PROVA DE QUÍMICA – 2o BIMESTRE DE 2012
PROF. FERNANDO
NOME __________________________________________________ No________ 1a SÉRIE ______
• A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador.
• A prova deve ser feita com caneta azul ou preta.
• É terminantemente proibido o uso de corretor. Respostas com corretor serão anuladas.
• Esta prova é composta por DUAS questões e DEZ testes dispostas em QUATRO páginas.
• ESCREVA SEU NOME EM TODAS AS FOLHAS DA PROVA.
01. Um elemento X apresenta os seguintes valores para as primeira, segunda, terceira...energias de ionização
em kcal/mol.
Primeira.....241
Quinta.....1500
Segunda....453
Sexta.......5083
Terceira.....695
Sétima.....6072
Quarta.......1184
Oitava......7132
Em que família da tabela periódica está localizado o elemento E? Justifique sua resposta.
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02. Para o composto de fórmula molecular H2CO3,
a) monte sua fórmula estrutural e
b) sua fórmula eletrônica
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01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
A
B
C
D
E
1
01. (FEI-SP) As configurações eletrônicas dos átomos neutros dos elementos X e Y, no estado fundamental,
são:
- X: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2
- Y: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2
Identifique a afirmação incorreta.
a) Ambos pertencem ao quinto período da tabela periódica.
b) X é metal de transição interna.
c) Y é metal de transição.
d) Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40.
e) X pertence à família IIA e Y, à família IVB da tabela periódica.
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02. (PUC-PR) O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p4. Portanto, o
seu número atômico e a sua posição na tabela periódica serão:
a) 40, VA, quarto período.
b) 34, IVA, quarto período.
c) 52, VIA, quinto período.
d) 56, VIA, quinto período.
e) 55, VA, quinto período.
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03. (UFPI) Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usadas em
telefones celulares por estas conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o cádmio. Assinale a
alternativa correta.
a) Esses três metais são classificados como elementos de transição.
b) Esses metais são sólidos à temperatura ambiente.
c) Os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados.
d) A pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico.
e) A contaminação na água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade neste solvente.
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04. (ITA – SP) Qual dos gráficos representa melhor a variação da energia de ionização (E. I.) dos átomos em
função do número atômico (Z)?
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RASCUNHO
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NOME __________________________________________________ No________ 1a SÉRIE ______
05. (UNI-RIO)A presença da cianobactéria "Microcystis" em um copo d'água é indesejável, pois, além de ser
um sinal de eutrofização, ela libera substâncias tóxicas ao ser humano, o que faz com que o tratamento da
água seja bastante dispendioso. Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a
"Microcystis" retira metais pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade do metal estudado,
maior foi a capacidade de absorção deste pela cianobactéria.
Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico do metal estudado que
apresentou a maior capacidade de absorção pela cianobactéria.
a) Z = 29
b) Z = 23
c) Z = 27
d) Z = 21
e) Z = 25
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06. (UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas, e portanto
importantes para a previsão das características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do
grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com
o aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
a) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
c) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
d) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
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07. (Espcex (Aman) 2011) Assinale a alternativa correta:
Elemento químico
Número Atômico
C (Carbono)
Z=6
Dados:
N (Nitrogênio)
Z=7
Cl (Cloro)
Z = 17
H (Hidrogênio)
Z=1
a) A fórmula estrutural N ≡ M indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três pares de
prótons.
b) A espécie química NH4 + (amônio) possui duas ligações covalentes (normais) e duas ligações covalentes
dativas (coordenadas).
c) O raio de um cátion é maior que o raio do átomo que lhe deu origem.
d) Na molécula de CCl 4 a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro é do tipo iônica.
e) Se em uma substância existir pelo menos uma ligação iônica, essa substância será classificada como
um composto iônico.
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08. (Pucmg 2009) Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações s2p4 e s1
respectivamente, em suas camadas de valência.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto constituído pelos
elementos X e Y e o tipo de ligação envolvida entre eles, são:
a) YX2 ,iônica.
b) Y2X , covalente.
c) YX2 , covalente.
d) Y2X ,iônica.
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RASCUNHO
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Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que são tão importantes para a vida que a
deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem
99,0 % do total de átomos que formam as moléculas presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio,
magnésio, fósforo, enxofre e cloro constituem outros 0,9 %.
09. (Puc-rio 2009) Sobre as ligações químicas que podem ocorrer entre átomos ou íons desses elementos e
sobre os compostos resultantes, é CORRETO afirmar que:
a) a união entre oxigênio e hidrogênio resulta em um composto molecular presente nos seres vivos em
grande proporção.
b) a união entre sódio e cloro resulta em um composto iônico com baixo ponto de fusão em virtude da
fraca atração entre os íons de carga oposta.
c) a união entre hidrogênio e cloro resulta em um composto molecular apolar em função da similaridade
de suas eletronegatividades.
d) um dos compostos resultantes da união entre carbono e hidrogênio é o metano, de fórmula CH2, em
virtude de o carbono ser bivalente.
e) um dos compostos resultantes da união entre enxofre e oxigênio é o composto iônico de fórmula SO4
com elevado ponto de fusão.
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10. O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto o dióxido de enxofre (SO2) é
um dos principais poluentes atmosféricos. Se considerarmos uma molécula de CO2 e uma molécula de SO2,
podemos afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é respectivamente
igual a:
a) 4 e 3.
b) 2 e 4.
c) 4 e 4.
d) 8 e 6.
e) 8 e 4.
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