“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
QUESTÕES RESPONDIDAS TABELA PERIÓDICA E SUAS PROPRIEDADES
QUESTÃO 01- (UESB) O polônio foi descoberto por Marie Curie, que recebeu, em 1911,
o prêmio Nobel de química pela descoberta desse elemento químico. Atualmente é
obtido artificialmente pela irradiação de bismuto com nêutrons. Todos os seus
isótopos são radioativos, sendo o mais estável o 84Po210, um forte emissor a. a partir
dessas informações e dos conhecimentos sobre elementos químicos, é correto afirmar:
a) O polônio não apresenta propriedades características dos metais, porque é
radioativo.
b) O polônio é o elemento químico mas eletronegativo do seu grupo periódico.
c) Os isótopos do polônio possuem diferentes configurações eletrônicas.
d) A retirada de um elétron de um átomo de polônio é mais difícil do a de um
átomo de oxigênio
e) A configuração eletrônica do 84Po210 é representada por [Xe]4f14,5d16,6s2,6p4.
QUESTÃO 02- (UESB) A utilização do isótopo 92Po235, na obtenção de energia, voltou a
ser tema de discussão, após a detecção de elevados níveis de radiação provocados
pelo vazamento de radionuclídeos 53I131 e 55Cs137, produtos da fissão nuclear do urânio
235, na usina nuclear de Fukushima, no Japão, atingida por um terremoto e por uma
tsunami. considerando-se essas informações, as propriedades e posição desses
elementos químicos na tabela periódica, é correto afirmar:
a) O radionuclídeo urânio 235 tem o dobro de nêutrons do isótpo iodo 131.
b) O raio covalente do radionuclídeo iodo 131 é maior do que o do isótpo urânio
235.
c) As configurações eletrônicas dos radionuclídeos iodo 131 e césnio 137 são
representadas, respectivamente, por [ Kr] 5s2, 5p5 e [Kr] 6s2.
d) O núcleo do urânio 235 tem menor número de partículas do que a soma das
partículas nucleares dos radionuclídeos césio 137 e iodo 131.
e) A energia necessária para retirar os elétrons da camada de valência do
radionuclídeo urânio 235 está relacionada à sua utilização como combustível
nuclear.
QUESTÃO 03- Os íons O2- e Al3+ apresentam configurações eletrônicas iguais.
Entretanto o raio iônico desses íons mede, respectivamente, 140 pm e 54pm.
Considerando-se essas informações, é correto afirma que o motivo da diferença entre
os tamanhos desses íons é:
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a) O aumento, da esquerda para a direita, do raio iônico nos períodos da tabela
periódica.
b) O crescimento do raio iônico, com o aumento do número atômico, nos grupos da
tabela periódica.
c) A maior carga nuclear do íon Al3+, que exerce maior atração sobre seus elétrons.
d) Os valores numéricos maiores de energia de ionização do átomo de alumínio em
relação aos de energia de ionização do átomo de oxigênio.
e) O fato de seus átomos pertencerem a períodos diferentes da tabela periódica
QUESTÃO 04 (PUC - RS)- Os metais alcalinos-terrosos, à temperatura e pressão
ambiente, são sólidos prateados, de baixa dureza, e reagem facilmente com a água e o
oxigênio do ar. À medida que aumenta o número atômico desses metais,
A) aumenta a energia de ionização.
B) diminui o número de oxidação.
C) diminui o caráter metálico.
D) aumenta a afinidade eletrônica.
E) diminui a eletronegatividade.
QUESTÃO 05 (Fatec)- Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e
que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.
A respeito desse ―mapa são feitas as seguintes afirmações:
I.
II.
III.
Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no
nordeste e na costa leste desse continente.
Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades
químicas semelhantes.
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Dessas afirmações, apenas;
a)
b)
c)
d)
e)
I é correta.
I e II são corretas.
I e III são corretas.
II e III são corretas.
I, II e III são corretas.
QUESTÕES 06- (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se
as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela
periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm
A) menores tamanhos.
B) maior eletronegatividade.
C) menor número de elétrons de valência.
D) maiores energias de ionização.
QUESTAO 07 (PUC - SP) Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade
moderna. O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente
empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. É também encontrado
em tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de
diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de
8,96g/cm3 a 20°C. O zinco é um metal cinza bastante reativo. É utilizado como
revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse metal encontra
grande aplicação na indústria de pilhas secas em que é utilizado como ânodo (pólo
negativo). Sua densidade é de 7,14g/cm3 a 20°C.
Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses dois metais é
mais bem explicada
A) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.
B) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre
apresentando tamanho muito menor do que o de zinco.
C) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco
apresentando massa bem maior.
D) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente
posterior ao cobre.
E) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus
átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles.
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QUESTÃO 08- (UFPR) Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa
correta.
a) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento cloro.
b) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é classificado como representativo.
c) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos do grupo 16 da tabela
periódica.
d) Os elementos de transição interna são aqueles cuja última camada ocupada por
elétrons possui subnível f.
e) Íons e átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma configuração
eletrônica.
QUESTÃO 09- (UPE) Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura
atômica e a tabela periódica, e assinale a verdadeira.
a) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) libera mais energia do que a
adição de um elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).
b) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia
de ionização do cálcio (Z =20).
c) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de
ionização do potássio.
d) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe
da órbita em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.
e) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de
um núcleo eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao
número de nêutrons.
QUESTÃO 10- (UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas
propriedades periódicas, e, portanto importantes para a previsão das características
químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos
terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o
aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
A) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
B) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
C) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
D) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
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E) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
RESPOSTAS:
QUESTÃO 01- E
COMENTÁRIO: O fato do polônio emitir partículas do seu núcleo ou seja ser radioativo,
não significa que ela não apresente propriedade características dos metais pelo
contrário, tornado a alternativa A incorreta. A está incorreta, pois sabemos que a
eletronegatividade cresce de cima para baixo em um mesmo grupo periódico. Os
isótopos do polônio não irá alterar o número de elétrons portando possuirá mesmas
configurações eletrônicas. E energia necessária para retirada de um elétron é
inversamente proporcional ao raio, ou seja, o polônio possui um maior raio que o
oxigênio consequentemente uma menor energia.
QUESTÃO 02- D
QUESTÃO 03-C
COMENTÁRIO: A única alternativa que justifica a questão é a alternativa C, pois a
diminuição do raio iônico no íon de alumínio é devido a ação da carga nuclear sobre
seus elétrons de valência.
QUESTÃO 04- E
COMENTÁRIO: Sabemos que a eletronegatividade cresce de baixo para cima, ou seja, a
medida que o número atômico diminui em uma mesma família, então a medida em
que eu vou aumentando o número atômico em uma mesma família eu também
diminuo a eletrongatividade.
QUESTÃO 05- E
QUESTÃO 06- C
QUESTÃO 07- E
QUESTÃO 08- C
QUESTÃO 09- A
QUESTÃO 10- D
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