Frente A
Módulo 06
Propriedades Periódicas
Carga Nuclear Efetiva
Força de atração entre o núcleo e os
elétrons externos
Zef = Z - S
Z = número de prótons no núcleo (número de elétrons)
S = número de elétrons internos  elétrons entre o núcleo e
o elétron externo
Tamanho de átomos e íons
O raio atômico dos gases nobres é a distância do
centro do núcleo até a camada de valência (último
nível de energia)
Para outros átomos calcula-se o raio
atômico médio, que é o resultado da
divisão da medida entre dois núcleos
por dois.
Raio Atômico
• No mesmo período, à medida que o número
atômico aumenta, o raio atômico diminui,
pois quanto maior for o número atômico,
maior será a força de atração do núcleo com
os elétrons, o que faz com que eles fiquem
mais “juntos”, tendo, portanto, menor raio.
• Mesma coluna: o período indica a
quantidade de níveis que os átomos de um
elemento possuem. Portanto, quanto
maior for a quantidade de níveis, maior
será o seu raio.
• Cátions : perde elétrons, seu núcleo atrai mais
fortemente a eletrosfera, diminuindo o raio
• Ânions: ganha elétron, as repulsões eletrostáticas
aumenta, aumentando o raio
Raio do cátion
<
Raio do átomo neutro
<
Raio do ânion
• Espécies Isoeletrônicas: íons e átomos
isoeletrônicos possuem o mesmo número
de níveis preenchidos e de elétrons. Maior
número atômico, menor raio.
Exemplo: Na+ (Z = 11) e F- (Z = 9)
Energia de Ionização
• É a energia mínima necessária para se retirar o
último elétron de um átomo isolado e no
estado gasoso.
E(g) + Energia  E+ (g) + eEnergia de
Ionização
Afinidade Eletrônica
• Quando um átomo neutro e no estado gasoso
recebe um elétron, ele se torna um ânion e
emite energia. Essa energia emitida é
denominada afinidade eletrônica.
Eletronegatividade
• É uma propriedade que mede a tendência que
o elemento possui de atrair elétrons para si.
Lembre-se: não se define
eletronegatividade para gases
nobres
Eletropositividade
• É a medida da tendência de um átomo em
perder elétrons numa ligação química.
Volume atômico
• É o volume ocupado por um mol de
átomos do elemento no estado sólido. É
calculado dividindo-se a massa molar de
um elemento pela sua densidade.
Densidade ou Massa Específica
• É a razão entre a massa de um elemento e seu
volume.
Temperatura de Fusão e Ebulição
• Os pontos de fusão e ebulição variam de
acordo com a densidade, exceto nas famílias
dos metais alcalinos e dos alcalinos terrosos.