UNIVAÇO
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INSTRUÇÃO: As questões de 1 e 2 referem-se ao texto que segue. Leia-o e responda com atenção.
FLEVÓRIO E LIVERMÓRIO, OS NOVOS NOMES DOS ELEMENTOS 114 E 116
DA TABELA PERIÓDICA.
Nomes foram aprovados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada e serão publicados na edição de
julho da ‘Pure and Aplplied Chemistry’.
Quase um ano após serem adicionados oficialmente à Tabela Periódica os elementos 114 e 116, foram finalmente
batizados: flevório e livermório. As novas designações foram aprovadas pela União Internacional de Química Pura e
Aplicada (IUPAC, na sigla em inglês), na reunião que celebrou o fim do Ano Internacional da Química, no dia 31 de
maio.
O flevório (114, símbolo atômico Fl) foi batizado em homenagem ao físico russo Georgly Flerov (1913-1990). Ele
descobriu a fissão espontânea do urânio e fundou o Laboratório de Reações Nucleares, que fica em Dubna, na
Rússia. O centro de pesquisas participou da ‘fabricação’ do elemento 114. Tanto o flevório como o livermório não
são encontrados na natureza. Podem apenas ser forjados em laboratório, por milésimos de segundo, como resultado
da colisão entre núcleos mais leves em um acelerador.
O livermório (116, símbolo atômico Lv), por sua vez, recebeu seu nome em homenagem ao Laboratório Nacional
Lawrence Livermore (LLNL, na sigla em inglês) e à cidade de Livermore, na Califórnia. Um grupo de cientistas do
laboratório ajudou a sintetizar o elemento 116 junto com os russos, em Dubna. É mais um elemento ligado ao
laboratório americano. O Laurêncio (elemento 103), sintetizado em 1961, recebeu o nome em homenagem ao físico
Ernest Lawrence (1901-1958), fundador do LLNL. Cientistas do LLNL já participaram da descoberta de quatro
elementos, além do 114 e 116: os de número 113, 115, 117 e 118.
“Esses nomes honram não apenas as contribuições individuais dos cientistas desses laboratórios para o campo da
ciência nuclear, mas também a fenomenal cooperação entre cientistas desses dois países”, afirmou Bill Goldstein,
diretor do LLNL.
(FONTE: www.veja.abril.com.br. Acesso em junho/2012)
1) (UNIVAÇO) Sobre os elementos 114 e 116, podemos afirmar (assinale a alternativa CORRETA):
a) São halogênios, pois pertencem ao sétimo período da tabela periódica.
b) São elementos classificados como cisurânicos.
c) São elementos classificados como metais de transição interna.
d) São elementos que possuem elétrons desemparelhados no subnível p.
2) (UNIVAÇO) O elemento radioativo 114Fl289 emite três partículas alfa (α).
Com base nessa afirmativa, responda: qual o número de prótons, nêutrons e elétrons do átomo final?
a) 108 prótons, 169 nêutrons e 108 elétrons.
b) 111 prótons, 169 nêutrons e 111 elétrons.
c) 111 prótons, 172 nêutrons e 111 elétrons.
d) 108 prótons, 172 nêutrons e 108 elétrons.
3) (UNIVAÇO) Uma massa de hidróxido de sódio impuro (80% de pureza) é dissolvida em água suficiente para 500
mL de solução. Uma alíquota de 30 mL dessa solução gasta, na titulação, 15 mL de ácido oxálico 1 molar.
Calcule o valor da massa de hidróxido de sódio impuro e assinale a afirmativa CORRETA:
a) 40 g;
b) 25 g;
c) 20 g;
d) 12,5g.
4) (UNIVAÇO) Considerando a interface entre ligações químicas, geometria e polaridade de ligações e compostos,
assinale a alternativa INCORRETA:
a) A água é um composto molecular, a geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são
polares e a molécula é polar.
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b) O tetraclorometano é um composto molecular, a geometria da molécula de tetraclorometano é tetraédrica, as
ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.
c) O gás carbônico é um composto molecular, a geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os
átomos são polares e a molécula é apolar.
d) O diclorometano é um composto molecular, a geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações
entre os átomos são polares e a molécula é apolar.
5) (UNIVAÇO) Considere o seguinte processo químico:
G(g) + V(g) _ A(g)
Num laboratório, observou-se experimentalmente que, triplicando-se a concentração de G e duplicando-se a
concentração de V, a velocidade de formação de A aumenta 72 vezes. Qual a equação de velocidade (v) dessa
reação? Assinale a afirmativa CORRETA:
a) v = k.[G]2.[V]3
b) v = k.[G]3.[V]2 c) v = k.[G]1.[V]2
d) v = k.[G]2.[V]1
VESTIBULAR UNIVAÇO – 2012 – 2º SEMESTRE - CADERNO DE PROVAS G01
6) (UNIVAÇO) Um grupo internacional de cientistas acredita que o planeta vai passar por um processo de
resfriamento global nos próximos anos, contrariando as conclusões do Painel Intergovernamental de Mudança
Climática (IPCC, na sigla em inglês).
À frente da polêmica está o russo Yuri Stozhkov, do Instituto de Física Lebedev, em Moscou, que há dez anos
lidera o projeto Cosmics Leaving Outdoor Droplets (Cloud).
"As conclusões finais do programa sairão apenas em 2012, mas os dados colhidos até agora indicam que, no
futuro próximo, podemos esperar por um processo de resfriamento da nossa atmosfera, em vez do aquecimento
global", disse Stozhkov.
Segundo ele, quando a radiação penetra na atmosfera terrestre, ela acelera a formação de aerossóis, ou grupos de
moléculas, que se aglutinam e compõem a base da formação de gotículas nas nuvens. "Uma nuvem, com um
número maior de gotículas, reflete a luz solar incidente de forma mais eficiente e se torna mais estável,
produzindo um efeito de resfriamento. Uma variação de uma pequena porcentagem nesse processo afeta, de
forma significativa, o clima global", disse.
(FONTE: http://noticias.terra.com.br/ciencia Acesso: fev. de 2008.)
O dióxido de carbono, gás considerado grande vilão pelos cientistas que acreditam num cenário de aquecimento
global é produzido em inúmeras reações. Todas as alternativas apontam processos que aumentam a quantidade
de CO2, EXCETO:
a) aquecimento do carbonato de cálcio;
b) queima de compostos orgânicos;
c) fotossíntese de cianobactérias;
d) decomposição aeróbica de substâncias orgânicas.
VESTIBULAR UNIVAÇO – 2012 – 2º SEMESTRE - CADERNO DE PROVAS G01
7) (UNIVAÇO) O Ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte. Isso significa que, em solução, o H+ dele é
facilmente ionizável ficando livre na solução. Em sua forma comercial, é também conhecido como Ácido
Muriático, vendido em concentrações de no mínimo 33%. Sua aparência é de um líquido incolor ou levemente
amarelado. Altamente higroscópico, ou seja, absorve água da atmosfera, por isso o frasco deve permanecer bem
vedado para não variar a sua concentração. Outro motivo para que o frasco permaneça fechado é que, em altas
concentrações, o ácido exala vapores altamente irritantes para os olhos e nariz. Já que o ácido etanoico (principal
constituinte do vinagre) tem constante de ionização igual a 1,0 x 10 –5, quais são as concentrações, em mol.L–1, das
soluções desses ácidos que apresentam pH=4,0, respectivamente? Assinale a alternativa CORRETA:
a) 0,0002 e 1,0;
b) 0,0001 e 0,001;
c) 0,001 e 0,0001;
d) 0,001 e 1,0.
8) (UNIVAÇO) Considere as seguintes afirmações:
I - Alcoóis primários são oxidados a aldeídos e, quando os agentes oxidantes são fortes, os aldeídos são oxidados a
ácidos carboxílicos.
II - Alcoóis secundários são oxidados a cetonas.
III - Alcoóis terciários são oxidados a ácidos carboxílicos.
IV - O produto formado na desidratação intermolecular de 2 mols de ácidos carboxílicos será uma cetona.
Assinale a alternativa CORRETA:
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a) Apenas I, II e III estão corretas
Apenas I e IV estão corretas
b) Apenas II, III e IV estão corretas
c) Apenas I e II estão corretas
d)
9) (UNIVAÇO) A espaçonave da NASA Cassini revelou, pela primeira vez, detalhes da superfície da lua de Saturno
Hyperion, incluindo crateras em forma de taças cheias de hidrocarbonetos que podem indicar a presença, mais
espalhada em nosso sistema solar, da química necessária para dar origem à vida.
Hyperion mostrou alguns de seus segredos para a bateria de instrumentos a bordo da Cassini, enquanto a
espaçonave sobrevoou de perto a lua em setembro de 2005. Gelo de água e de dióxido de carbono foram
encontrados, assim como um material escuro cujo perfil espectral coincide com o dos hidrocarbonetos.
Um documento que foi apresentado na edição de 5 de julho de 2008 da revista Nature, mostra detalhes,
observados durante o sobrevoo, das crateras na superfície de Hyperion e de sua composição, incluindo-se dadoschave para o entendimento da origem da lua e de sua evolução nesses 4,5 bilhões de anos. Esta é a primeira vez
que os cientistas conseguem mapear o material na superfície de Hyperion.
Considerando a fórmula de um hidrocarboneto C4H8, indique o número total de isômeros:
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
10) (UNIVAÇO) Álvaro leu a frase a seguir no anúncio de uma empresa que comercializa gás liquefeito de petróleo
(GLP – gás de botijão):
“... a chama do fogão tem que ser azul, se não for azul, a coisa pode ficar preta...”
A respeito do gás liquefeito de petróleo e da frase, considere (V ou F) as afirmações a seguir:
I. A chama azul significa combustão incompleta; portanto, libera maior quantidade de calor.
II. “A coisa pode ficar preta” significa combustão completa, com liberação de fuligem.
III. Na combustão do GLP ocorre formação de butano, isobutano e propano.
Das afirmações apresentadas, é CORRETA:
a) nenhuma;
b) somente a I;
c) somente a II;
d) somente a III.
GABARITO: 1-D
2-A
3-B
4-D
5-A
6-C
7-B
8-C
9-D
10-A
1) (UNIVAÇO) 2011 AIQ – O Ano Internacional da Química tem como meta promover, em âmbito mundial, o
conhecimento e a educação química em todos os níveis. Além da celebração dos inúmeros benefícios da Química
para a humanidade, o AIQ tem como meta uma ação mundial sob o slogan CHEMISTRY FOR A BETTER WORLD
(Química para um mundo melhor), coordenada pela UNESCO/IUPAC. Seu objetivo principal é a educação, em
todos os níveis, e uma reflexão sobre o papel da Química na criação de um mundo sustentável.
O Brasil, através dos órgãos representativos da Química Brasileira, une-se à UNESCO e à IUPAC para celebrar esse
acontecimento e também para apresentar um conjunto de idéias e ações destinadas à melhoria da educação e da
pesquisa em Química no país. O conjunto de ações programadas pela SBQ é também uma maneira de congregar a
comunidade de químicos brasileiros e, com isso, poder contribuir ativamente com o Programa Nacional de
Ciência e Tecnologia.
Uma das temáticas do AIQ é promover reflexões sobre o papel da Química na criação de um mundo sustentável.
Baseando-se nessa informação e nos conhecimentos relacionados ao descarte de pilhas e baterias, ANALISE os
itens abaixo:
I. O rótulo de algumas pilhas e baterias contém um “X” em cima de um cesto de lixo, indicando que não devem ir
para o lixo comum, pois poderão poluir o meio ambiente.
II. Em alguns veículos espaciais e em carros elétricos, são usadas as células de combustíveis, contendo hidrogênio
e oxigênio, pois o produto final é a água, substância não poluente.
III. As pilhas são poluentes potenciais, porque apresentam metais tóxicos, tais como cádmio, mercúrio e zinco,
além de não apresentarem nenhuma forma de reaproveitamento em outro processo industrial que seja
economicamente viável.
É/São FALSA(S) a(s) afirmação(ões):
a) somente a I.
b) somente a II.
c) somente a III.
d) somente II e III.
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2) (UNIVAÇO) Em 1897, Marie Sklodowska Curie chegou à conclusão de que a radioatividade é um fenômeno
atômico. Uma amostra radioativa pode emitir as seguintes partículas: alfa (α), beta (β) e gama (γ). Em 1900,
Becquerel observou que um elemento químico, ao emitir radiações, produzia outros elementos químicos.
O isótopo radioativo de iodo 131I53, produzido artificialmente, é usado no diagnóstico do câncer na tireoide.
Quando se ingere iodo, ele fica acumulado na tireóide.
Em estado normal, a glândula absorve pouco o iodo radioativo, mas, afetada pelo câncer, absorve-o em maior
quantidade, podendo ser detectado por meio de detectores de radioatividade.
Sobre o elemento químico descrito, no texto acima, assinale a alternativa CORRETA:
a) Ele é um calcogênio por estar na coluna 17 da tabela periódica. b) Ele é um metal representativo.
c) Ele está localizado no 4º período da tabela periódica.
d) O isótopo radioativo descrito possui 78
nêutrons e 53 elétrons.
3) (UNIVAÇO) Maria Fernanda e Júlia, caminhando pelas ruas do bairro, avistaram uma exposição de carros, em
cujos acessórios de segurança se destacava um airbag.
O airbag é inflado quando o nitrogênio (N2) é produzido através do azoteto de sódio ou azida de sódio, em
condições especiais. Uma das reações envolvidas nesse processo é:
2 NaN3(s)→ 2 Na(s) + 3 N2(g)
Considerando uma reação realizada a 1atm e 27°C, a massa de azoteto de sódio necessária, para inflar um airbag
de 7,38 L com nitrogênio, conforme a equação dada é:
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K
a) 0,13g;
b) l,30 g;
c) 13 g;
d) 130 g.
4) (UNIVAÇO) A alternativa que contém a massa molar do sulfato cúprico penta hidratado (CuSO4.5H2O) é:
a) 14355,0 g.mol –1.
b) 249,5 g.mol–1.
c) 159,5 g.mol–1.
d) 90,0 g.mol–1.
5) (UNIVAÇO) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico
abaixo:
De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO 3, em gramas, presente
em 750 g de solução, na temperatura de 60°C:
a) 375;
b) 750;
c) 1125;
d) 2250.
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6) (UNIVAÇO) O efeito estufa é um fenômeno natural responsável pelo aquecimento do planeta, sem ele seria
impossível haver condições propícias à vida na Terra. Seu objetivo é manter o equilíbrio da temperatura, porém a
ação humana tem agravado os resultados e promovido graves alterações climáticas. Ao passo que o efeito estufa
assume uma postura perigosa, ele passa a ganhar o nome de aquecimento global. Porém, existe uma linha de
pesquisadores que acredita que estamos vivenciando a era do resfriamento global, devido ao aumento da
atividade vulcânica que libera compostos responsáveis por um abaixamento da temperatura do planeta.
Dentre as alternativas abaixo, qual dos gases NÃO contribui para o efeito estufa:
a) CO2;
b) H2O;
c) CH4;
d) O3.
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7) (UNIVAÇO) As drogas podem causar danos irreversíveis ao organismo, em especial ao sistema respiratório e ao
sistema nervoso, e podem provocar convulsões, impotência sexual e danos ao cérebro. Esses problemas são
causados pela(s) substância(s) existente(s) na droga. Na maconha, o principal componente é o tetraidrocanabinol
(THC), que apresenta a fórmula estrutural abaixo:
Assinale a alternativa CORRETA em relação à estrutura do THC:
a) Na sua estrutura existem três anéis aromáticos.
b) O THC apresenta somente três carbonos primários.
c) O carbono ligado à hidroxila (OH) tem hibridação sp².
d) O THC apresenta as funções éter e álcool.
8) (UNIVAÇO) Sobre a reação genérica representada pela equação abaixo, não balanceada, assinale a afirmativa
CORRETA: X + CuSO4  X2(SO4)3 + Cu
a) Após o balanceamento, a soma dos menores coeficientes inteiros é 9.
b) O cobre sofre oxidação e o seu número de oxidação no CuSO4 é 2+.
c) O elemento genérico X sofre oxidação e o seu número de oxidação no X2(SO4)3 é 2+.
d) O elemento genérico X sofre oxidação e cada átomo recebe 3 elétrons.
9) (UNIVAÇO) Foram preparadas quatro soluções aquosas diluídas, de mesma concentração molar dos sólidos
abaixo. A solução que se solidifica em temperatura mais baixa é a de:
a) cloreto de sódio (NaCl).
b) sacarose (C6H12O6).
c) sulfato de zinco (ZnSO4).
d) cloreto férrico (FeCl3).
10) (UNIVAÇO) Quando deixamos uma garrafa de vinho aberta, ou mal vedada, o etanol pode reagir com o
oxigênio do ar e formar ácido acético. O vinho vira vinagre. Vinagre ou “vinho agre”, ou seja, vinho azedo. Abaixo,
temos a sequência de reações até a formação do ácido acético (etanoico):
Nas duas etapas acima, temos um mesmo tipo de reação. Qual é o tipo de reação para formação do ácido
etanoico através do álcool etílico:
a) esterificação.
b) oxidação.
c) redução.
d) reação de Markovnikov.
GABARITO: 1-C
2-D
3-C
4-B
5-A
6-D
7-C
8-A
9-D
10-B
1) (UNIVAÇO) Um átomo neutro apresenta número atômico igual a 24. Esse átomo perde 3 elétrons formando um
cátion trivalente. Quais serão, respectivamente, o número de prótons, o número de elétrons, o número de
nêutrons e o número de massa desse cátion bivalente?
a) 12, 9, 12 e 24.
b) 24, 21, 31 e 52.
c) 21, 24, 28 e 52.
d) 24, 21, 28 e 52.
2) (UNIVAÇO) A Gasolina adulterada tem se tornado um grande problema na hora de abastecer. Pode-se
entender, como gasolina adulterada, aquela que sofreu adição irregular de qualquer substância, sem
recolhimento de impostos, com vistas à obtenção de lucro. Ela recebe elementos que a diferenciam da gasolina
comum, como dióxido de enxofre e solventes. Um teste simples, para se verificar a quantidade de álcool etílico na
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gasolina, se faz através da adição de água. A água remove todo álcool etílico da gasolina e, pela diferença de
volumes, temos condições de calcular a porcentagem de álcool na gasolina. A legislação brasileira exige teores
entre 18% e 26% de etanol (álcool etílico) na gasolina. Em 5L de gasolina, a quantidade de álcool deve estar entre
que valores?
a) 180 mL e 260 mL.
b) 0,90 L e 2,60 L.
c) 1,80 L e 130 mL.
d) 900 mL e 1,30 L.
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3) (UNIVAÇO) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico (Fe), a partir da hematita (Fe 2O3), envolve a
seguinte reação (não balanceada): Fe2O3 (s) + CO (g)  Fe (s) + CO2 (g)
O grande problema ambiental, relacionado à produção de ferro, é a liberação de dióxido de carbono. O CO 2, que é
liberado para a atmosfera, pode ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa e a formação de
chuva ácida.
Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando uma massa de 1596g de óxido de ferro (III) é
consumida na reação?
Considere: número de Avogadro igual a 6 x 1023 mol–1.
a) 1,8 x 1023.
b) 6,0 x 1023.
c) 1,8 x 1025.
d) 6,0 x 1025.
4) (UNIVAÇO) Eduardo preparou duas soluções de NaOH (Solução A e Solução B):
Solução A: dissolvendo 0,04 gramas dessa base em quantidade suficiente de água para completar 1000mL de
solução.
Solução B: dissolvendo 4 gramas dessa base em quantidade suficiente de água para completar 1000mL de solução.
Comparando as duas soluções e seus respectivos valores de pH, podemos concluir:
a) a solução B é 100 vezes mais básica que a A.
b) a solução A é 100 vezes mais básica que a B.
c) a solução B é 2 vezes mais básica que a A.
d) a solução A é 2 vezes mais básica que a B.
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5) (UNIVAÇO) Quando utilizamos um copo descartável, não nos damos conta do longo caminho pelo qual passam
os átomos ali existentes, antes e após esse uso. Da matéria prima: o petróleo, que é levado às refinarias para
separação de seus componentes, através da destilação fracionada em torres. Da indústria química: o polímero, à
base de estireno, que é moldado na forma de copo descartável. Do lixo: os copos são descartados e jogados para
serem reciclados ou depositados em aterros. No caso de copos plásticos, constituídos de polímeros à base de
produtos petrolíferos, o ciclo de existência desse material passa por vários processos que envolvem:
a) a decomposição química, devido à formação de novos compostos de alto poder calorífico. Esse processo é,
portanto, altamente benéfico à atividade industrial.
b) a polimerização, que é um processo natural, com a geração de novos compostos resistentes e com menores
massas moleculares.
c) a decomposição química, devido à quebra de ligações das cadeias poliméricas, o que leva à geração de compostos
tóxicos, ocasionando problemas ambientais.
d) a decomposição biológica, que ocorre em qualquer local, por parasitas que consomem plásticos com essas
características polares.
6) (UNIVAÇO) A reação genérica: a A + b B  c C + d D ΔH = -500 Kcal.
Pode ser classificada como:
a) reação em equilíbrio.
b) reação exotérmica.
c) reação de dupla troca.
d) reação endotérmica.
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7) (UNIVAÇO) Um recipiente contém 1030 moléculas de gás oxigênio. Abrindo-se a válvula do recipiente até que
escapem 1025 moléculas, a ordem de grandeza das moléculas que restaram no recipiente será:
a) 10-5 moléculas.
b) 105 moléculas.
c) 1020 moléculas.
d) 1030 moléculas.
8) (UNIVAÇO) Observe esta estrutura molecular:
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Com essa estrutura molecular, fazendo R mudar, respectivamente, para: OCH3, H, CH3, OH e NH2, quais as funções
orgânicas obtidas?
a) Éster, aldeído, cetona, ácido carboxílico e amida.
b) Éter, cetona, aldeído, ácido carboxílico e amida.
c) Éster, cetona, aldeído, ácido carboxílico e amina.
d) Éter, aldeído, cetona, ácido húmico e amina.
9) (UNIVAÇO) Os alcanos são hidrocarbonetos acíclicos e saturados e têm grande importância, pois são os
principais formadores do petróleo. Os alcanos apresentam somente isomerias:
a) cis-trans e ótica.
b) de cadeia e ótica.
c) de cadeia e cis-trans.
d) de posição e funcional.
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10) (UNIVAÇO)
Betacaroteno
Esse precursor da vitamina A é uma forma segura e saudável de fornecer ao corpo os níveis de vitamina A que
ajudam a manutenção de uma boa visão noturna, além de uma boa saúde dos olhos em geral; ajuda a preservar o
sistema imunológico e contribui para manter uma pele com aspecto mais saudável. Ele tem demonstrado,
também, possuir capacidades antioxidantes que ajudam a manter afastados do corpo os radicais livres resultantes
dos exercícios físicos.
Estudos comprovam que a combinação de betacaroteno com vitamina C e vitamina E demonstrou resultados
eficazes em atletas expostos a altos níveis de poluição. Além disso, o betacaroteno tem se mostrado eficiente para
a manutenção de tecidos saudáveis.
A estrutura abaixo representa o ß-caroteno, substância encontrada na cenoura, que é a precursora da vitamina A
(atente-se para o fato de que na estrutura só estão representados os átomos de carbono).
Com relação ao exposto, quantas ligações σ (sigma) e quantas π (pi) existem entre átomos de carbono em toda a
estrutura?
a) 40.
b) 56.
c) 11.
d) 16.
GABARITO: 1-D
2-D
3-C
4-A
5-C
6-B
7-D
8-A
9-B
10-C
1) (UNIVAÇO) A cerveja contém o etanol, conhecido vulgarmente por álcool etílico e contém metóxi metano,
conhecido por éter dimetílico, o qual apresenta isômeros de fórmula molecular C 2H6O, água, minerais, proteínas
em suspensão, dentre outras. Seu sabor amargo deve-se à adição das folhas de lúpulo, constituídas por uma
substância chamada mirceno, cuja fórmula se encontra abaixo.
a) hidrocarboneto.
b) álcool.
c) ácido carboxílico.
d) aminoácido.
2) (UNIVAÇO) Os catalisadores sintéticos comerciais são extremamente importantes. Aproximadamente um terço
de todo material do produto nacional bruto dos Estados Unidos da América envolve um processo catalítico em
alguma etapa entre a matéria-prima e os produtos acabados. Um catalisador torna possível a obtenção de um
produto final por um caminho diferente (por exemplo, uma barreira de energia mais barata). Ele pode afetar
tanto o rendimento quanto a seletividade.
Sobre os catalisadores, marque a alternativa INCORRETA:
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a) Os catalisadores não são consumidos ao final da reação.
b) Os catalisadores apresentam capacidade de diminuir a Energia de ativação de uma reação.
c) Os catalisadores apresentam capacidade de diminuir a Variação de Entalpia de uma reação.
d) Os catalisadores podem acelerar uma reação química.
3) (UNIVAÇO) Radiação é a capacidade que alguns elementos fisicamente instáveis possuem de emitir energia sob
forma de partículas ou radiação eletromagnética. Essas radiações são invisíveis aos olhos humanos. Dentre elas se
encontram a Alfa, a Beta e a Gama.
Sobre as radiações naturais Alfa, Beta e Gama, escolha a alternativa CORRETA:
a) A radiação Alfa possui alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano.
b) A radiação Alfa apresenta-se como radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X; não possuem carga
elétrica nem massa.
c) A radiação Beta é formada por partículas leves, com carga elétrica negativa e massa desprezível.
d) A radiação Gama apresenta-se como partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo
humano, podem provocar mutações.
4) (UNIVAÇO) Um aluno, em uma experiência sobre a reação de decomposição eletrolítica da água, verificou a
formação de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de formação de hidrogênio é de:
a) 4 mols/minuto.
b) 8 mols/minuto.
c) 12 mols/minuto.
d) 2 mols/minuto.
5) (UNIVAÇO) O gás natural é um combustível fóssil e uma energia não-renovável. Trata-se de uma mistura de
hidrocarbonetos leves encontrada no subsolo, na qual o metano tem uma participação superior a 70 % em
volume. Sua composição pode variar bastante dependendo de fatores relativos ao campo em que o gás é
produzido, ao processo de produção, ao condicionamento, ao processamento e ao transporte.
Lembrando que 1 mol de metano (CH4) pode liberar 212Kcal na sua combustão, qual a energia liberada na
combustão de 320g desse gás?
a) 212 Kcal.
b) 424 Kcal
c) 2120 Kcal.
d) 4240 Kcal.
6) (UNIVAÇO) A camomila é considerada um ótimo remédio natural em casos de inflamação na gengiva, dor de
dente, dor de garganta, gripe e febre; possui grande importância terapêutica; também é muito utilizada na área
da estética no tratamento de pele e cabelos.
Sobre as técnicas de separação de misturas usadas no preparo do Chá de Camomila, estão presentes:
a) destilação seguida de filtração.
b) extração por solvente seguida de filtração.
c) destilação seguida de decantação.
d) decantação seguida de filtração.
7) (UNIVAÇO) Determine a massa de NaOH presente em 2,0 L de solução na concentração de 0,1 mol/L.
a) 8 g
b) 40 g
c) 20 g
d) 4 g
8) (UNIVAÇO) O grafeno é um material encontrado no grafite e em outros compostos de carbono. Bastante
abundante e de estrutura significativamente estável e resistente, ele pode ser a chave para a produção de
transistores de apenas 0.01 micron, indo além do limite teórico de 0.02 micron, em que os transistores possuiriam
apenas dois ou três átomos de espessura e poucas dezenas de átomos de comprimento, aproximando-se dos
limites físicos da matéria.
Determine o número de átomos de carbono presentes nos 12 miligramas de grafeno.
a) 6,02 x 1023 átomos de carbono.
b) 12 átomos de carbono.
c) 6,02 x 1020 átomos de carbono.
d)
144 átomos de carbono.
9) (UNIVAÇO) Conta uma lenda, em “As Brumas de Avalon”, que Uther Pendragon estava sendo perseguido por
inimigos e, antes de morrer, fincou sua espada mágica numa pedra e disse que o próximo rei seria quem a
retirasse dessa pedra.
Com relação a essa espada e considerando que sua composição química apresenta o aço como principal
componente, marque a alternativa CORRETA:
a) O aço presente na espada é uma substância simples.
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b) O aço presente na espada apresenta-se como uma substância composta.
c) O aço presente na espada comporta-se como um condutor de calor e de eletricidade, devido às ligações iônicas.
d) O aço presente na espada é uma mistura contendo Ferro e Carbono.
10) (UNIVAÇO) Nos últimos dez anos, em todo o planeta, o consumo de água mineral cresceu 145% – e o descarte
de embalagens da água ocupam um lugar de destaque nas preocupações de muitos ambientalistas.
Com relação à embalagem da água mineral, é INCORRETO afirmar que se trata:
a) de polímero de origem vegetal
b) de poliéster sintético
c) de polietileno de alta densidade
d) de
poliéster fotobiodegradável
GABARITO: 1-A
2-C
3-C
4-B
5-D
6-B
7-A
8-C
9-D
10-C