Pré-vestibular – Química
Volume 1 – Série 3
Resoluções
Segmento: Pré-vestibular
Coleção: Alfa, Beta e Gama
Disciplina: Química
Volume: 1
Série: 3
Ligações químicas
1.
a) Verdadeiro.
b) Verdadeiro.
c) Falso. Átomos com 1, 2 ou 3 elétrons na última camada tendem a perder
elétrons.
d) Falso. A ligação metálica ocorre entre um elemento metálico e um não-metálico.
e) Verdadeiro.
f) Falso. Os compostos iônicos apresentam alto ponto de fusão.
2.
a)
12 A:
perde 2 e –
1s2 2s2 2p6 3s2 → A 2+
K=2 L=8 M=2
recebe 2 e –
2
2s2 2p4 
→ B 2–
8 B: 1s
K=2 L=6
Fórmula do composto: A 2+B2– → AB
b)
perde 1 e –
2
2s2 2p6 3s1 → C+
11C: 1s
K=2 L=8 M=1
16 D:
recebe 2 e –
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
→ D 2–
K=2 L=8
M=6
Fórmula do composto: C+ D2– → C2D
1
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c)
perde 3 e –
2
2s2 2p6 3s2 3p1 → E3+
13 E: 1s
K=2 L=8
M=3
8 B:
recebe 2 e –
1s2 2s2 2p4 
→ B 2–
K=2 L=6
Fórmula do composto: E3+ B2– → E2B3
3. D
recebe 2 e–

→ X2– (ametal)
X: ns2 np4
6 e – na C.V.
perde 1 e–
→ Y + (metal)
ns1
Y:
1 e – na C.V.
Assim, a fórmula do composto constituído pelos elementos X e Y será:
Y + X2– → Y2 X
O tipo de ligação estabelecida entre os mesmos é a ligação iônica.
4.
Na
Família 1A
F
Família 7A
→ Na+ 

+ –
 Na F →
recebe 1 e –

→ F– 

perde 1 e –
Na F
Fórmula do
composto
→ Mg2+ 


2+ –
Família 2A
 Mg F →
–
recebe 1 e
F

→ F– 

Família 7A
Mg
Al
Família 3A
F
Família 7A
perde 2 e –
→ Al3+ 

3+ –
 Al F →
–
recebe 1 e

→ F– 

MgF2
Fórmula do
composto
perde 3 e –
2
AlF3
Fórmula do
composto
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5. E
9 A:
12 B:
1s2 2s2 2p5
K=2 L=7
recebe 1 e –

→ A – (ametal)
perde 2 e –
1s2 2s2 2p6 3s2  → B2+ (metal)
K=2 L=8 M=2
Fórmula do composto: B2+ A – → BA 2
Tipo de ligação: iônica (metal + ametal)
6. A
Na figura apresentada tem-se:
2+ → 4 unidades → Mg2+ 
 MgCl2
– → 8 unidades → Cl– 
Assim, o composto que melhor representa a solução esqeumatizada é o
MgCl2.
7. A
PbCl2(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Cl–(aq)
Proporção:
1 2+ : 2 –
Assim, dos diagramas apresentados, aquele que apresenta o melhor
resultado é:
–
2+
–
–
–
Proporção adequada entre
cátions e ânions.
2+
3
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8.
a)
20 Ca:
16 S:
perde 2 e –
1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2 → Ca2+
K=2 L=8
M=8 N=2
recebe 2 e –
1s2 2s2 2p6 3s3 3p 4 
→ S 2–
K=2 L=8
M=6
Fórmula do composto: Ca2+S2– → CaS
Assim, a Ilustração I melhor representa este composto, uma vez que tem-se
o mesmo número de cátions e ânions.
b) na Ilustração II tem-se a proporcão de 1 cátion para cada 2 ânions, assim,
o composto CaF2 pode ser representado por ela.
9. D
A partir do texto apresentado conclui-se que o processo de nanofiltração
retém os íons divalentes, assim, as espécies iônicas retidas serão cálcio e
magnésio.
Íons monovalente: Na+ e
sódio
K+
potássio
Íons divalentes: Ca2+ e Mg2+
cálcio
magnésio
10. A
A partir do enunciado, os compostos formados por metais alcalinos (família
1A) e halogênios (família 7ª) são:
NaCl
e
NaI
cloreto de sódio
Iodeto de sódio
11. A
Os íons Ca2+, ClO– e Cl– irão compor um sal de fórmula:
Ca2+ (ClO)– Cl–
composto eletricamente neutro
Ca(ClO)Cl
4
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12. E
Em relação ao óxido de alumínio tem-se:
13 Al:
perde 3 e –
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → Al3+
K=2 L=8
M=3
recebe 2 e –
2
2s2 2p4 
→ O 2–
8 O: 1s
K=2 L=6
Fórmula do composto: Al3+O2– → Al2O3
Assim, o nº de elétrons envolvido na formação do óxido de alumínio é:
Al
perde 3 e – ∴ 2 Al ⇒ Total = 6 e –
O
recebe 2 e – ∴ 3 O ⇒ Total = 6 e –
13.
a) A descrição apresentada corresponde ao elemento químico oxigênio
(Z = 8).
b) A descrição apresentada corresponde ao elemento químico magnésio
(Z = 12).
14. B
X: Apersenta 2 e– na camada de valência, ocorre uma grande variação na
energia de ionização da 2ª para 3ª.
Z: Apresenta 7 e– na camada de valência, ocorre uma grande variação na
energia de ionização da 7ª para a 8ª.
Logo, como ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica, temse:
Metal

X : Mg → Mg2+ 
2+ –
MgCl2
 Mg Cl →
–
Y:
Cl → Cl 
Ligação iônica

Ametal
15. C
Os compostos iônicos, quando fundidos, conduzem corrente elétrica devido
à formação de íons livres (mobilidade iônica). Além disso, são sólidos
cristalinos à temperatura ambiente, apresentando alta temperatura de fusão
e ebulição.
5
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16.
Assim, a partir das informaçõs fornecidas, tem-se:
• MgO → Mg2+ + O2–
• BaO → Ba2+ + O2Como as cargas dos cátions são iguais,a força de atração entre o cátion e o
ânion em cada composto será diferenciada pela distância relativa entre os
mesmos, assim:
K (q´ + q) 

(0,65 + r – )2 
 f1 > f2
K (q´ + q) 
f2 =
(1,35 + r – )2 
MgO → f1 =
BaO →
Assim, como f1 > f2, tem-se que a temperatura de fusão do MgO será maior
do que a temperatura de fusão do BaO.
17. B
I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido.
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável
a 25 °C e 1 atm.
IV. A condutividade alétrica é alta no estado líquido.
As propriedades físico-químicas apresentadas são características de
compostos iônicos. Dentre as substâncias apresentadas, o brometo de sódio
(NaBr) é o único que apresenta todas as propriedades descritas.
18. A
CO2
CaO
C
CsF
19.
a)
⇒
⇒
⇒
⇒
20 Ca:
Ligação covalente
Ligação iônica
Ligação covalente
Ligação iônica
perde 2 e–
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Ca2+
K=2 L=8
Metal
M=8 N=2
recebe 3 e–
2
2s2 2p3 
→ N3 –
7 N : 1s
Ametal
K=2 L=5
Fórmula do composto: Ca2+N3– → Ca3N2
Tipo de ligação : iônica (metal + ametal)
6
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b)
6 C:
2
2
1s 2s 2p
K=2 L=4
2
i
i
→ C i
i
Metal
ii
8O :
1s2 2s2 2p4 → •• O ••
K=2 L=6
Ametal
Possíveis compostos: CO2, CO.
Tipo de ligação : ametal + ametal
Ligação covalente
20.
a) O cloro, sendo um ametal, irá formar compostos covalentes ao se ligar
com outros ametais, por exemplo, com hidrogênio e carbono.
Exempol:
b) as fórmulas eletrônicas dos compostos covalentes são:
21.
a) A fórmula molecular da acetona é C3H6O.
b)
7
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c)
22. As fórmulas estruturais das substâncias apresentadas são:
a)
b)
c)
23.
a) A molécula de guanidina pode ser representada pela seguinte estrutura:
b) Fórmula estrutural
As linhas desenhadas representam os pares de elétrons compartilhados
entre os átomos.
24.
a) Correta.
b) Incorreta. Y ira se encontrar no grupo 15 ou família 5A da tabela
periódica.
c) Incorreta. Para a molécula de peróxido de hidrogênio, tem-se:
d) Incorreta. O sal dissolvido não fica retido no papel de filtro.
8
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25. Alternativas corretas: A e E.
a) Apenas dois desses elementos apresentam configuração eletrônica de
gás nobre.
Aa: 1s2
Ff: 1s2 2s2 2p6
e) Bb, Cc, e Ee pertencem ao mesmo período na tabela periódica, uma vez
que os três apresentam duas camadas eletrônicas.
26. A
A partir das configurações eletrônicas apresentadas, tem-se que os
elementos Bb e Gg podem formar cátions monoalentes:
perde 1 e –
Bb :
1s2 2s1 →
Bb+
K =2 L=1
Cátion monovalente
Gg :
1s2 2s2 2p6 2s1 →
Gg+
K =2 L=8 M=1
Cátion monovalente
perde 1 e–
27. C
É incorreto afirmar que CcAa3 e CcDd2 serão compostos estáveis. O
elemento Aa já apresenta uma configuração eletrônica estável, trata-se do
elemento químico hélio (He – gás nobre) que, portanto, náo irá se combinar
com os demais elementos para formar compostos.
28. B
Dentre os compostos apresentados, aqueles formados somente por ligações
iônicas são:
II. NaI
VII. Li2O
29.
a) nove horas:
Ponteiro das horas:
F 
2+ –
 Mg F →
Ponteiro dos minutos: Mg
b) Sete horas e cinco minutos:
Ponteiro das horas: N

Ponteiro dos minutos: H
MgF2
Ligação iônica
→
NH3
Ligação covalente
9
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30. C
Em relação aos compostos apresentados, tem-se para o sulfato de bário:
 Ba2 +
BaSO4 
Ligação iônica (cátion + ânion)
2–
SO
 4
SO 2–
4
31. A
A substância representada pelo modelo tridimensional apresentado somente
pode corresponder à sílica (SiO2)n.
32. E
(SiO2)n = areia
Macromolécula
SiO2 = cristal covalente
Molécula isolada
Composto molecular
33. B
10
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A propriedade à qual se refere o texto, no qual um mesmo elemento químico
dá origem a substâncias químicas simples e diferentes, é denominada
alotropia.
As formas descritas para o carbono no texto são grafite (rede hexagonal) e
fulereno (estrutura semelhante a uma bola de futebol).
34.
a) SO2
b) SO3
c) HClO2
35.
HClO3:
HClO4:
HClO5: Não existe. Não há mais pares de elétrons disponíveis para serem
compartilhados no átomo de cloro.
36.
Ácido carbônico (H2CO3)
Fórmula estrutural
O
H
O
C
Fórmula eletrônica
O
H
Ácido nítrico
11
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Fórmula estrutural
N
O
H
O
Fórmula eletrônica
O
37. E
Em relação às moléculas apresentadas, tem-se válido:
SO2 →
6 e– compartilhados
CO2 →
8 e– compartilhados
38. A
Em relação ao CO (monóxido de carbono), tem-se:
—
C —
— O
—
C —
— O
1 par de e–
disponível
39.
–
O
O
N
O
O
nº- de elétrons compartilhados: 8
nº- de elétrons não compartilhados: 16
Fórmula estrutural do NO2– :
N
–
O
Fórmula estrutural do SO32– :
2
O
O
S
C
–
O
nº- de elétrons compartilhados: 8
nº- de elétrons não compartilhados: 16
40.
O
2
O
–
O
12
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Fórmula estrutural do NH+4 :
+
H
H
N
H
H
41.
a) H2 + F2 → 2 HF
H
H +
F
F
2H
F
2 Na+
F
b) HF + H2O → H3O+ + F–
c) 2 Na + F2 → 2 Na+F–
–
2Na +
F
F
d) HF + NH3 → NH+4F–
+
H
–
H
F
+
N
H
N
H
H
H
F
H
H
42. C
A substância X, que conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no
estado sólido, é iônica.
A substância Y, que não conduz corrente elétrica em nenhum estado físico,
é molecular.
43. B
A partir das informações apresentadas tem-se que provavelmente X é uma
substância iônica e Y uma substância molecular.
44. B
A partir dos dados apresentados, tem-se:
Estado sólido → não conduz

X Estado líquido → conduz
⇒ X é iônico
Solução aquosa → conduz

Estado sólido → conduz
⇒ Y é metal
Y 
Estado líquido → conduz
13
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Estado sólido → não conduz
Z 
⇒ Z é covalente
Estado líquido → não conduz
45. B
O movimento executado pelo aluno provoca o deslocamento da nuvem
eletrônica que envolve o núcleo, cusando forte repulsão nuclear e rompendo
a ligação metálica.
46. B
II. O cloreto de sódio é uma substância iônica formada por ligação iônica.
III. O dióxido de carono é uma substância molecular.
47.
A partir do texto e considerando as características citadas, tem-se válido que
o material apresentado seria um metal.
48. A
Na ligação dupla a concentração eletrônica é maior. Isso gera uma distância
menor entre os átomos de carbono, sendo necessária uma maior absorção
de energia para romper essa ligação
49.
I. A fórmula molecular do ácido oxálico é C2H2O4.
II. Pela sua fórmula estrutural, podemos observar:
Ligações sigma (σ) = 7
Ligações pi (π) = 2
III. 18 e– compartilhados.
IV. 16 e– não compartilhados, presentes nos átomos de oxigênio.
50.
A = grupo 1
B = grupo 2
C = grupo 16
D = grupo 17
→ ns1
→ ns2
→ ns2 np4
→ ns2 np5
AD, A 2C, BC e BD2
Sólidos cristalinos de elevado PF e PE
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51.
52. C
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava na
regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último
nível confere estabilidade aos átomos.
53. B
A fórmula estrutural do ozônio (O3) é:
O
O
O
O
O
O
54.
A ligação interatômica presente na molécula de HCl é do tipo covalente:
H−Cl
Em água, o HCl sofre ionização:
HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)
Os íons H+ e Cl– conduzem corrente elétrica.
No benzeno o HCl não se ioniza, portanto, não forma espécies condutoras
de eletricidade.
55. A
A estrutura eletrônica das espécies apresentada é:
elétron desemparelhado
NO
N—
— O
radical livre
15
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–
NO
O — H
nenhum elétron desemparelhado
CO2
O —
— O
— C —
nenhum elétron desemparelhado
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