QUÍMICA
PRÉ-VESTIBULAR
LIVRO DO PROFESSOR
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© 2006-2008 – IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do
detentor dos direitos autorais.
I229
IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. —
Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]
832 p.
ISBN: 978-85-387-0577-2
1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.
CDD 370.71
Disciplinas
Autores
Língua Portuguesa
Literatura
Matemática
Física
Química
Biologia
História
Geografia
Francis Madeira da S. Sales
Márcio F. Santiago Calixto
Rita de Fátima Bezerra
Fábio D’Ávila
Danton Pedro dos Santos
Feres Fares
Haroldo Costa Silva Filho
Jayme Andrade Neto
Renato Caldas Madeira
Rodrigo Piracicaba Costa
Cleber Ribeiro
Marco Antonio Noronha
Vitor M. Saquette
Edson Costa P. da Cruz
Fernanda Barbosa
Fernando Pimentel
Hélio Apostolo
Rogério Fernandes
Jefferson dos Santos da Silva
Marcelo Piccinini
Rafael F. de Menezes
Rogério de Sousa Gonçalves
Vanessa Silva
Duarte A. R. Vieira
Enilson F. Venâncio
Felipe Silveira de Souza
Fernando Mousquer
Produção
Projeto e
Desenvolvimento Pedagógico
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Criptonio.
Criptonio.
Ligações
químicas
Criptonio.
Grupo 7A: Bromo (Br2) à esquerda; Iodo (I2) à direita.
Grupo 5A: Nitrogênio (N2).
Criptonio.
A grande diferença de propriedade entre os materiais que conhecemos se deve, em grande parte,
às ligações existentes entre os átomos e à arrumação
espacial que daí decorre.
Em condições ambientes somente os gases
nobres (família 8A ou zero) são formados por átomos
isolados uns dos outros; dizemos que eles são muito
estáveis ou pouco reativos.
Todos os demais elementos químicos, pelo
contrário, não só se atraem mutuamente, como também atraem átomos de outros elementos, formando
agregados suficientemente estáveis, que constituem
as substâncias compostas.
As forças que mantêm os átomos unidos são
fundamentalmente de natureza elétrica e se denominam ligações químicas.
Grupo 1B:
Cobre (Cu).
Grupo 1B:
Prata (Ag).
Grupo 1B:
Ouro (Au).
Teoria do octeto
EM_V_QUI_009
Compostos da direita para esquerda: cloreto de sódio NaC , sulfato de cobre CuSO4. Na fila de cima, da esquerda para direita:
cloreto de níquel NiC 2, dicromato de potássio K2Cr2O7, cloreto
de cobalto CoC 2.
Na metade do século XIX, os cientistas já haviam percebido que o átomo de hidrogênio (H) nunca
se liga a mais de um outro átomo. Já, por exemplo,
o átomo de oxigênio (O) pode ligar-se a dois átomos
de hidrogênio (H), o átomo de nitrogênio (N) a três
átomos de hidrogênio (H), o átomo de carbono (C) a
quatro átomos de hidrogênio (H).
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1
Assim surgiu uma explicação lógica para as
uniões entre os átomos, criando a Teoria Eletrônica
da Valência, baseada na Regra do Octeto que diz:
“Um átomo adquire estabilidade quando
possui oito (8) elétrons na camada eletrônica
mais externa, ou dois (2) elétrons quando possui
apenas a camada K”.
Quando dois átomos se ligam, eles “trocam
elétrons entre si” ou “usam elétrons em parceria”,
procurando atingir a configuração eletrônica de um
gás nobre. Surgem daí três tipos de ligação química:
iônica, covalente e metálica.
Ligação iônica ou
eletrovalente
 Uma ligação iônica é a que se forma por transferência de um ou mais elétrons, desde o nível de
valência de um átomo até o nível de valência de
outro.
O átomo que perde elétrons converte-se num
cátion, enquanto o que os ganha converte-se num
ânion.
A ligação iônica produz-se pela atração eletrostática entre os íons de carga oposta.
Formação
de uma ligação iônica
Olhe para o átomo de cloro. Sua camada eletrônica mais externa, que neste caso é a terceira camada
eletrônica, tem sete elétrons. Pelo fato de o terceiro
nível desse átomo poder carregar oito elétrons, uma
forma estável é atingida com oito elétrons. Assim
sendo, um átomo de cloro com sete elétrons podese dizer deficiente em um elétron. De fato, o cloro
geralmente tenta atrair um elétron a mais.
O sódio, ao contrário, tem apenas um elétron na
sua camada eletrônica mais externa que, por acaso,
é novamente a terceira camada. É muito mais fácil
para um átomo de sódio livrar-se de um elétron que
preencher o terceiro nível, ganhando outros sete
elétrons.
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
K
L
M
2) 8) 1)
11
C : 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6
K
L
M
2) 8) 7)
17
Terceira camada
eletrônica
17 p+
11 n0
Segundo Linus Pauling, o composto será iônico
toda vez que a diferença unitária entre as eletronegatividades dos átomos ligantes for maior ou
igual a 1,7.
Sódio (Na)
Número atômico = 11
Número de massa = 23
17 p+
18 n0
Cloro (C )
Número atômico = 17
Número de massa = 35
Observe a figura a seguir e note que:
a)Um átomo de sódio se estabiliza através da
doação de um único elétron para um receptor
de elétrons. A perda deste único elétron resulta na formação de um íon sódio (Na+ ).
2
b)Um átomo de cloro se estabiliza com a obtenção de um único elétron de um doador de
elétrons. O ganho deste único elétron resulta
na formação do íon cloreto (C – ).
c) Quando Na+ e C – se combinam, eles são
mantidos unidos pela atração de cargas
opostas, que é conhecida como ligação iônica
e o composto iônico cloreto de sódio (NaC )
é formado.
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EM_V_QUI_009
Quando os átomos reagem para formar ligações, atuam apenas os elétrons do nível mais
externo, denomi­nado nível de valência. Para representar os elétrons do nível de valência usa-se
a notação de Lewis, assim chamada em honra ao
físico americano Lewis (1875-1946), que consiste
em representar os símbolos atômicos rodeados
de tantos pontos quantos elétrons tem o átomo
no nível de valência.
Na
C l
+
Ligação iônica no
cloreto de sódio (NaC )
(a) Átomo de
sódio
+
–
Na
sódio (Na)
cloro (C )
C
Íon sódio
(Na+)
Íon cloreto
(C -)
Obtenção de fórmulas
de compostos iônicos
a partir dos íons
(c) Cloreto de sódio (NaC )
Agora veja o esquema abaixo:
Na
++
++
+
–
+
+
–
–
–
+
+
–
(b) Átomo de
cloro (C )
C
++
+
+
Na+ C
+
+
A estabilidade das substâncias iônicas deve-se à
libertação de uma grande
quantidade de energia, denominada energia reticular,
ao formar-se o sólido iônico.
+
+
–
++
Fórmula eletrônica
Fórmula iônica: Na+C –
Fórmula: NaC
De maneira análoga podemos observar a ligação entre o flúor (9F)  e o alumínio (13Al). O alumínio
perde os três elétrons de sua última camada, pois
a penúltima já possui os oito elétrons necessários.
Como o átomo de flúor possui sete elétrons em sua
última camada, precisa de apenas mais um elétron.
São necessários três átomos de flúor para acomodar
os três elétrons cedidos pelo alumínio.
Todos os compostos iônicos são formados por
íons, ­sendo assim, a soma das cargas positivas e
negativas é sempre igual a zero.
Isso nos permite determinar a fórmula dos compostos iônicos conhecendo a carga de seus cátions
e ânions.
``
Exemplo:
O alumínio tem três elétrons na camada de valência e
vai doá-los formando um cátion Al+3. O oxigênio tem seis
elétrons na camada de valência e vai receber dois elétrons
formando um ânion O -2.
O -2
A+3
F
A
F
F
Conclusão
Na fórmula de um composto iônico XY qualquer,
formado pelos íons X+a e Y-b, o índice de X é igual à
carga de Y, e o índice de Y é igual à carga de X. Não
considera o sinal das cargas.
X+ab Y –ba
EM_V_QUI_009
De maneira análoga ao exemplo anterior, ocorre a formação de íons positivo e negativo devido à
quebra do equilíbrio entre as quantidades de prótons
e elétrons nos átomos. O alumínio passa a ser um
íon de carga 3+ e o flúor 1-. A fórmula do ­composto
será A F3.
A2O3
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3
Propriedades
dos compostos iônicos
Devido à forte atração entre os íons positivos e
negativos, os compostos iônicos são sólidos cristalinos duros, mas friáveis.
Possuem uma elevada temperatura de fusão e
em estado sólido não conduzem corrente elétrica.
Podem ser solúveis em água ou não. Compostos iônicos com energia reticular (energia do cristal)
muito alta não se dissolvem em solução aquosa.
Com baixa energia se dissolvem mais facilmente,
conduzindo corrente elétrica. Também a conduzem
em estado líquido, ou seja, fundidos, por apresentar
mobilidade das cargas.
Ligações covalentes
ou moleculares
A ligação covalente ou molecular é aquela onde
os átomos possuem a tendência de compartilhar os
elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua
camada mais instável.
H
O
vamente ao hidrogênio nem ao oxigênio; pertencem
aos dois átomos simultaneamente.
Neste tipo de ligação não há a formação de
íons, pois as estruturas formadas são eletricamente
neutras.
Formação da ligação
covalente simples
A seguir estão representadas as formas simples
de representação destas moléculas.
Nas formas estruturais, cada ligação covalente
é representada por uma linha reta entre os símbolos
de dois átomos.
Nas formas moleculares, o número de átomos
em cada molécula fica subscrito.
Quando uma ligação covalente é formada,
nenhum dos átomos envolvidos perde ou ganha elétrons. Em vez disso, os dois átomos compartilham
um, dois ou três pares de elétrons.
``
Exemplos:
A seguir estão as formas de representação destas moléculas.
Nas formas estruturais, cada ligação covalente é representada por uma linha reta entre os símbolos de dois
átomos.
H
Note que há o compartilhamento de elétrons
entre os átomos de hidrogênio e os de oxigênio. Os
elétrons da nuvem eletrônica não pertencem exclusi-
Nas formas moleculares, o número de átomos em cada
molécula fica subscrito.
Em uma ligação covalente, dois átomos compartilham
um, dois ou três pares de elétrons de valência.
Fórmula
estrutural
Diagrama de estrutura atômica
a)
H
+
átomo de
hidrogênio
H
átomo de
hidrogênio
H
H
Fórmula
molecular
ou
H—H
H2
ou
O—
—O
O2
ou
N—
—
—N
N2
molécula de
hidrogênio
b)
O
+
átomo de
oxigênio
O
átomo de
oxigênio
O
O
molécula de
oxigênio
N
4
átomo de
nitrogênio
+
N
átomo de
nitrogênio
N
N
molécula de
nitrogênio
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EM_V_QUI_009
c)
H
d)
C
H
+
H
ou
H
C
H
H
átomo de
carbono
átomo de
hidrogênio
Ligações covalentes
dativas ou coordenadas
A existência de algumas moléculas não pode
ser explicada simplesmente através da ligação covalente simples.
Para estes casos foi formulada a teoria da ligação covalente coordenada.
Este tipo de ligação ocorre quando os átomos
envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito
ou dois elétrons na camada de valência.
Nesse tipo de ligação, um dos átomos que já
estiver com última camada completa entra com os
dois elétrons do par compartilhado.
Este par de elétrons apresenta as mesmas características do da ligação covalente simples, a única
diferença é a origem dos elétrons, que é somente um
dos átomos participantes da ligação.
Os elétrons do par passam a pertencer a ambos
os átomos participantes.
A ligação covalente coordenada é representada
por uma seta que se origina no átomo doador e termina no átomo receptor.
Formação da ligação covalente
dativa ou coordenada ( )
Dadas as distribuições eletrônicas em camadas
para os átomos de 16S e 8O.
S: 2 - 8 - 6
O: 2 - 6
Compartilhando dois elétrons através de ligações covalentes simples, ambos os átomos atingem
os oito elétrons na última camada.
S
EM_V_QUI_009
H
|
H—C—H
|
H
H
O
No entanto, esta molécula ainda pode incorporar
um ou dois átomos de oxigênio. Tal fato só pode ser
explicado se o enxofre utilizar um ou dois pares de
CH4
H
molécula de
metano
elétrons não envolvidos em ligações para formar um
ou dois pares dativos com o oxigênio.
O
S
O
O
fórmula eletrônica
O
S
S —
— O
SO2
fórmula estrutural
O
O
O
S
||
O
fórmula molecular
O
SO3
fórmula estrutural
fórmula eletrônica
fórmula molecular
Outra molécula que não pode ser explicada somente com a ligação covalente simples é a de CO. O
interessante desta molécula é que a ligação covalente
dativa ocorre do átomo mais eletronegativo (O) para
o menos eletronegativo (C).
C
O
fórmula eletrônica
Entretanto, é importante deixar claro que uma
ligação covalente coordenada não é diferente de
uma ligação covalente comum. “Comum” e “coordenada” são apenas termos convenientes para
indicar a origem dos elétrons do par compartilhado. Veja o exemplo do íon NH4+:
+
H
H
N
H
H
H
+
H—N—H
|
H
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5
Propriedades dos
compostos moleculares
VII A
VI A
VA
IV A
..
:X ..
..
..
.. X ..
..
..
.. X ..
.
.
..
.. X ..
.
.
1 covalente 2 covalentes 3 covalentes não faz
e 1, 2 ou até e 1 ou até 2 e só 1 dativa dativas
3 dativas
dativas
A ligação covalente dativa
nos ácidos oxigenados
Vamos ver agora como fica a estrutura dos
ácidos oxigenados, que são substâncias do tipo
HxEOy.
Inicialmente, cada átomo de hidrogênio liga-se
a um átomo de oxigênio, obtendo o grupo OH.
Em seguida, cada grupo OH liga-se ao elemento
central (E).
Se o elemento central (E) efetuar todas as covalências simples necessárias, para cada átomo de
oxigênio que ainda não esteja ligado ao H haverá
formação de uma covalência dativa.
Para explicar a estrutura de ácidos oxigenados
vamos usar o ácido sulfúrico (H2SO4).
``
Exemplo:
Ácido sulfúrico: H2SO4 (lembre-se que: H é monovalente;
S é divalente e O é divalente).
O
H—O—S—O—H
O
6
Note que as setas destacadas indicam as ligações dativas,
onde o átomo de enxofre “doa” um par de elétrons para
cada átomo de oxigênio; os traços indicam o compartilhamento de elétrons que ocorre normalmente entre o
enxofre e o oxigênio.
Os gases e líquidos são, em geral, covalentes
em temperatura ambiente.
Também existem sólidos covalentes, mas suas
propriedades são muito irregulares.
Nos sólidos duríssimos, como o diamante, as
ligações covalentes são em cadeia.
Nos sólidos de baixo ponto de fusão, como o
açúcar, a união é entre moléculas devido à sua polaridade.
Não conduzem corrente elétrica em estado sólido, nem quando dissolvidos ( há exceções, como os
ácidos) ou fundidos.
Ligações metálicas
As ligações metálicas, diferentemente das iônicas e cova­lentes, não têm representação eletrônica e
sua representação estrutural depende de um conhecimento mais profundo dos retículos cristalinos.
Os metais, em geral são representados por seus
símbolos, sem indicação da quantidade de átomos
envolvidos, que é muito grande e indeterminada.
Estrutura do ouro.
No caso da estrutura de um metal, todos os
átomos são iguais.
A ligação entre átomos é de natureza metálica,
e corresponde a uma grande deslocalização dos
elétrons envolvidos na ligação.
Propriedades dos metais
Nos retículos cristalinos dos metais, cada átomo
está circundado por 8 ou 12 outros átomos, isto é,
apresentam elevado número de coordenação. Como o
conjunto é formado por átomos do mesmo elemento,
as atrações são iguais em todas as direções.
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EM_V_QUI_009
Relação entre os elementos das famílias VII A,
VI A, V A e IV A com as ligações covalentes e as
possíveis dativas.
A carga do íon cloreto é o número de oxidação do cloro
neste composto (Nox = – 1).
CRISTALIZAÇÃO NOS SISTEMAS
cúbico de corpo
centrado (CCC)
cúbico de faces
centradas (CFC)
hexagonal
compacto (HC)
Em compostos covalentes o número de oxidação negativo é atribuído ao elemento mais eletronegativo e
o número de oxidação positivo ao elemento menos
eletronegativo.
H–C
O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, então:
Uma lâmina, barra ou fio de cobre são constituídos por inúmeros cátions de cobre cercados por um
“mar” de elétrons, sendo o agregado representado
apenas por Cu, que é o símbolo do elemento e assim
sucessivamente.
Além disso os metais apresentam certas propriedades tais como a capacidade de se transformar
em fios, chamada de ductibilidade e a capacidade de
se transformar em lâminas, maleabilidade.
Ligas metálicas
São uniões de dois ou mais metais, ou de metais com não-metais, mas com predominância dos
elementos metálicos.
Algumas ligas:
o cloro atrai para si um elétron, então o seu Nox será –
1, e o hidrogênio tem o seu elétron afastado, sendo o
seu Nox + 1.
Podemos associar os conceitos de oxidação e
redução ao de número de oxidação.
•• Oxidação é a perda de elétrons ou o aumento
do número de oxidação (Nox).
•• Redução é o ganho de elétrons ou a diminuição do número de oxidação (Nox).
•• A espécie química que provoca a redução de
um elemento chama-se agente redutor e, a
espécie química que provoca a oxidação de
um elemento chama-se agente oxidante.
Aço → Fe + C
Aço inoxidável → Fe + C + Ni + Cr
Bronze → Cu + Sn
Latão → Cu + Zn
Ouro 18 quilates → 75% Au + 25% Ag ou 75%
Au+ 25% Cu
Duralumínio → Al + Cu + Mg
Número de oxidação (Nox)
É o número que mede a carga real (em compostos iônicos) ou aparente (em compostos covalentes)
de uma espécie química.
``
Exemplos:
No NaCl o átomo de sódio cedeu um elétron para o
átomo de cloro. Então:
– O sódio origina o íon sódio (Na 1+).
e
EM_V_QUI_009
– O cloro origina o íon cloreto (C
).
1–
A carga do íon sódio é o número de oxidação do sódio
neste composto (Nox = + 1).
Regras práticas
para determinar o Nox
1.ª regra
Todo elemento em uma substância simples tem
Nox igual a zero.
``
Exemplos:
O2: Nox de cada átomo de oxigênio é zero.
N2: Nox de cada átomo de nitrogênio é zero.
Ag: Nox do átomo de prata é zero.
2.ª regra
O Nox de alguns elementos em substâncias
compostas é constante.
Os metais alcalinos têm Nox igual a + 1.
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7
Os metais alcalinos-terrosos têm Nox igual a + 2.
``
Exemplo:
Os halogênios em halogenetos têm Nox igual –1.
NaOH
A prata (Ag) tem Nox igual a + 1.
– O Nox do sódio é + 1.
O zinco (Zn) tem Nox igual a + 2.
– O Nox do oxigênio é – 2.
O alumínio (Al) tem Nox igual a + 3.
– O Nox do hidrogênio é + 1.
O enxofre (S) em sulfetos tem Nox igual a – 2.
Exemplos:
KCl
Essa regra possibilita o cálculo do Nox de um
elemento químico que não possui Nox constante.
– O potássio tem Nox = + 1.
``
– O cloro tem Nox = – 1.
CO2
Ca(OH)2
– O Nox do carbono é desconhecido (x).
– O cálcio tem Nox = + 2.
– O Nox de cada átomo de oxigênio é –2.
– O hidrogênio tem Nox = +1.
Então: x + 2 . (–2) = 0 →
– O oxigênio tem Nox = – 2.
Portanto, o Nox do átomo de carbono neste composto
é igual a + 4.
H2S
x–4=0
4.ª regra
– O enxofre tem Nox = – 2.
A soma algébrica dos Nox de todos os átomos
em um íon é igual à carga do íon.
``
Exemplo:
O hidrogênio
– normal tem Nox = +1
NH4+
– nos hidretos metálicos Nox = –1
– O átomo de nitrogênio não tem Nox constante ( x ).
O oxigênio
– normal tem Nox = –2
– nos peróxidos tem Nox = –1
– nos superóxidos tem Nox = –0,5
– Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a + 1.
Exemplos:
– O íon tem carga + 1.
Calculando a soma algébrica, teremos:
x+4=1→
x+4.(+1)=+1
x=–3
x=1–4
→
Este composto é um peróxido
– O hidrogênio tem Nox = +1.
– O oxigênio na média tem Nox = – 1.
NaH
Este composto é um hidreto metálico
– O sódio tem Nox = +1.
– O hidrogênio tem Nox = – 1.
3.ª regra
A soma algébrica dos Nox de todos os átomos
em uma espécie química neutra é igual a zero.
A corrosão.
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EM_V_QUI_009
Então o Nox do átomo de nitrogênio é igual a – 3.
H2O2
8
x = +4
– O hidrogênio tem Nox = + 1.
Casos particulares importantes
``
Exemplo:
Disponível em: <www.grundfos.com/web/HOMEPT.NSF/
Webopslag/FDDA16A02D16671380256BB50035DEA2>.
``
Calculando a soma algébrica, teremos: (+1) + (–2) +
(+1) = 0
A corrosão é normalmente definida como a
deterioração de um metal ou das suas propriedades
provocada por uma reação com o seu ambiente. Na
maior parte dos metais a corrosão ocorre naturalmente com a formação de óxidos, os quais são na maioria
quimicamente estáveis.
Quando exposto perante agentes oxidantes,
o metal puro será convertido num estado de óxido
natural.
No caso do ferro, o óxido é denominado por óxido
ferroso, vulgarmente designado por ferrugem. A corrosão metálica geralmente envolve perda de material
numa determinada localização da superfície exposta.
Em muitos dos casos é impossível ou economicamente impraticável parar o processo generalizado de
corrosão; porém é normalmente possível controlar o
processo em níveis aceitáveis.
1. Um determinado elemento A apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
Pergunta-se: Que tipo de ligação química o elemento A
faz com outro elemento B que possui número atômico
igual a 35? Justifique sua resposta.
``
Solução:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
elétrons
Z = 19 logo: K (potássio) doa
B Br (bromo) 7 elétrons na última camada: recebe
elétrons.
Resposta:
Ligação iônica: E = 2,5 – 0,8 = 1,7 ( E = 1,7).
2. Estabeleça a ligação entre os átomos genéricos 30X12 e
19
Y9, dando a fórmula do composto formado e o nome
da ligação.
``
Solução:
X12 : família 2A
Y9: família 7A
X +2 (E = 1,2)
Y -1 (E = 4,0)
Ligação iônica: E = 4,0 – 1,2 = 2,8 ( E > 1,7)
X +2
Y -1
XY2
Resposta:
EM_V_QUI_009
XY2, ligação iônica.
Linus Pauling é o único indivíduo a ter conquistado
dois prêmios Nobel em
sua vida: um por Química
em 1954 e outro pela Paz
em 1962. Muitas pessoas
o conhecem por seus trabalhos com micronutrientes, e o papel da vitamina
C na saúde humana e
longevidade.
O papel dos micronutrientes, vitaminas e minerais,
para a saúde é crucial;
são essenciais para promover as reações metabólicas. Como não são sintetizadas pelo organismo, são
obtidos a partir dos alimentos ou por suplementação,
através de medicamentos ou alimentos fortificados.
A vitamina C, conhecida também como ácido ascórbico, é considerada um dos antioxidantes mais
potentes na atualidade. Vem sendo muito utilizada,
devido sua capacidade incontestável de “varrer” os
radicais livres.
Os danos causados pelos radicais livres pode afetar
uma célula ou até mesmo matá-la. A destruição destas células se manifesta exteriormente na forma de
rugas, ressecamento da pele, perda de elasticidade
e despigmentação. Em outras escalas, a ação dos
radicais livres pode afetar o sistema de produção e
manutenção do colágeno e da elasticidade, deteriorar
o ADN, danificar enzimas vitais, diminuir a eficiência
das funções imunológicas e provocar uma deterioração geral dos tecidos.
Antes de Pauling, a Química era um amontoado de
acertos e erros empíricos, desunidos por uma coleção
de teorias pequenas e semicoerente. Seu famoso livro,
A Natureza da Ligação Química (The Nature of the
Chemical Bond), forneceu a nova base unificadora
que estabeleceu a era de ouro da química sistemática.
Pelas próximas duas décadas, Pauling estendeu suas
investigações à Biologia, aonde pode-se afirmar sem
exagero que fundou a biologia moderna. Se ele não
tivesse tido seu passaporte cancelado pelo governo
e não apresentasse oposição política aos testes
nucleares na atmosfera, muitos acreditam que teria
descoberto a estrutura do DNA, e nós nunca teríamos
ouvido falar em Watson e Crick.
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9
H
H
C
H
H
N
H
H
H
O
H
F
H
H
Consulte a classificação periódica dos elementos e
escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas
pelos seguintes elementos:
a) Fósforo e hidrogênio.
b) Enxofre e hidrogênio.
3. Considere os seguintes valores de eletronegatividade
de Pauling:
c) Flúor e carbono.
``
Átomo                                   Eletronegatividade
Solução:
a)
H                                                2,2
H
H (PH3)
P
H
B                                                2,0
C                                                2,5
b) H S
N                                                3,0
H
(H2S)
F                                                 4,0
c)
S                                                 2,6
Qual das relações seguintes contém as ligações
indicadas, corretamente escritas na ordem
decrescente do caráter iônico?
a) H – F > H – N > H – B > H – C > H – S.
b) H – N > H – F > H – B > H – C > H – F.
F
C
F (CF4)
F
5. Escreva a fórmula estrutural das seguintes substâncias
(consulte a tabela periódica):
c) H – S > H – N > H – F > H – C > H – B.
a) Ácido fosfórico (H3PO4).
d) H – N > H – S > H – B > H – F > H – C.
b) Ácido perclórico (HC O4).
e) H – F > H – N > H – S > H – C > H – B.
``
F
``
Solução:
a) H: monovalente, O: divalente e P: trivalente
Solução: E
Quanto maior a diferença unitária entre as
eletronegatividades dos átomos ligantes, maior será
o caráter iônico do composto formado:
H – F: E = 4,0 – 2,2 = 1,8
H–O
\
H – N: E = 3,0 – 2,2 = 0,8
/
H – S: E = 2,6 – 2,2 = 0,4
H–O
H – C: E = 2,5 – 2,2 = 0,3
H – B: E = 2,2 – 2,0 = 0,2
O
H–O–P
b) H: monovalente, O: divalente e C monovalente
O
Logo: H – F > H – N > H – S > H – C > H – B.
4. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de
Lewis):
10
O
O
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EM_V_QUI_009
H–O-C
b) Cada átomo de hidrogênio possui Nox igual a +1.
6. A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de
­excreção do nitrogênio pelo organismo humano.
A ureia forma-se principalmente no fígado, sendo
filtrada pelos rins e eliminada na urina, onde é encontrada abundantemente. Constitui o principal produto
terminal do metabolismo proteico no ser humano e
nos demais mamíferos. Em quantidades menores,
está presente no sangue, na linfa, nos fluidos serosos, nos excrementos de peixes e de muitos outros
animais inferiores. Altamente azotado, o nitrogênio
da ureia (que constitui a maior parte do nitrogênio da
urina), é proveniente da decomposição das células
do corpo e também das proteínas dos alimentos. A
ureia também está presente no mofo dos fungos,
assim como nas folhas e sementes de numerosos
legumes e cereais.
O Nox de cada átomo de oxigênio é – 2.
Então: +2 + x – 8 = 0
x=+6
Portanto, o Nox do átomo de enxofre neste composto
é igual a + 6.
c) A prata (Ag) tem Nox igual a + 1.
O Nox do nitrogênio é desconhecido ( x ).
O Nox de cada átomo de oxigênio é – 2.
Então: +1 + x – 6 = 0
x=+5
Portanto, o Nox do átomo de nitrogênio neste composto é igual a + 5.
d) Tirando dos parênteses temos: Ca3P2O8
O cálcio tem Nox = + 2.
O Nox do fósforo é desconhecido ( x ).
O Nox de cada átomo de oxigênio é – 2.
Na molécula da ureia, formada por oito átomos, o
carbono apresenta duas ligações simples e uma
dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo
de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de
hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não
se ligam entre si. Baseando-se nestas informações,
escreva a fórmula estrutural da ureia, representando
ligações simples por um traço (–) e ligações duplas
por dois traços (=).
Então: +6 + 2x – 16 = 0 → x = + 5
Solução:
→ x – 8 = –3 → x = + 5
H
|
N —H
/
O=C
\
N —H
|
H
7.
O Nox do enxofre é desconhecido ( x ).
Portanto, o Nox do átomo de fósforo neste composto
é igual a + 5.
e) O átomo de fósforo não tem Nox constante (x).
Cada átomo de oxigênio possui Nox igual a –2.
O íon tem carga –3.
Calculando a soma algébrica, teremos: x + 4 . (–2)
=-3
Então o Nox do átomo de fósforo é igual a +5.
Autor desconhecido.
``
Determine o Nox de cada elemento nas espécies:
a) O3.
b) H2SO4.
c) AgNO3.
d) Ca3(PO4)2.
EM_V_QUI_009
e) PO4-3.
``
Solução:
a) Nox de cada átomo de oxigênio é zero (elemento
em uma substância simples).
8. (Unicamp) Frequentemente tem-se recorrido à
exumação de ossadas para investigação policial e
arqueológica.
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11
``
b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no
3.º período da tabela periódica.
b) Consulte a tabela periódica e indique outro
elemento que poderia substituir o cátion do
referido composto.
4. (UFRJ) Os elementos do 4.º período da tabela periódica
são aqueles que apresentam elétrons distribuídos pelos
quatro primeiros níveis de energia.
c) Determine o valor de x indicado na fórmula acima. Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfórico é H3PO4.
a) A
presente a fórmula do composto iônico formado
pelos elementos de maior e de menor eletronegatividade desse período.
Solução:
a) Cálcio (metal alcalino-terroso, Nox = +2).
b) Magnésio, bário etc. (pode-se escolher qualquer
um da família dos metais alcalinos-terrosos).
c) Sendo Ca , (PO4) e (OH)1- tem-se:
2+
3-
10(+2) + 6(-6) + x(-1) = 0
x = 2.
b) Os três metais do grupo 8B desse período apresentam propriedades magnéticas. Tal fato está relacionado à presença de elétrons desemparelhados
em suas distribuições eletrônicas.
Selecione o metal de menor massa atômica dentre esses
três e faça sua distribuição eletrônica.
5. (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.
1. (UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente
empregados para acender lâmpadas, abrir portas,
tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no
chamado “efeito fotoelétrico”, que é facilitado quando se
usam metais com energia de ionização baixa. Os metais
que podem ser empregados para esse fim são: sódio,
potássio, rubídio e césio.
(HARTWIG, D. R. et al. Química Geral e Inorgânica.
São Paulo: Scipione, 1999.)
Escreva a fórmula mínima do composto formado pelo
ânion O2- e o cátion potássio.
2. (Vunesp) Tem-se dois elementos químicos A e B, com
números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento
representado pela figura deverá efetuar ligação química
com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
a) C.
a) E screver as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que
grupo de tabela periódica pertence cada um dos
elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os
elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre
A e B no composto formado? Justificar.
3. (UFRJ) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de
suas características.
12
Recorra à tabela periódica e determine:
a) O elemento que tem distribuição eletrônica s2 p4
no nível mais energético, é o mais eletronegativo
de seu grupo e forma, com os metais alcalinosterrosos, composto do tipo XY.
b) F.
c) P.
d) S.
6. (UERJ) Sou o átomo (Y) de maior raio atômico do 3.º
período da classificação periódica e formo com os halogênios (X) sais do tipo YX. Eu sou representado pelo
seguinte símbolo:
a) A .
b) C .
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EM_V_QUI_009
Os ossos que restaram após um longo período
de sepultamento resistiram à ação do tempo por
serem constituídos, principalmente, por um tipo de
fosfato de cálcio, muito estável, de fórmula genérica
Ca10(PO4)6(OH)x.
a) Qual o nome do elemento químico que, no
composto acima citado, aparece na forma de
cátion?
7.
c) Mg.
d) Pertence a família dos metais alcalino-terrosos.
d) Na.
e) T ende a receber dois elétrons quando se liga ao
oxigênio.
(PUC) Os elementos X (Z=16) e Y (Z=20), ao se
combinarem, formam um composto. São propriedades
características desse composto:
a) se fundido, não conduz corrente elétrica.
b) sólido e, nesse estado, condutor de corrente elétrica.
a) gás raro.
b) metal nobre.
c) líquido, polar.
d) apolar, não condutor de corrente elétrica.
e) sólido, de ponto de fusão elevado.
8. (UEL) A posição dos elementos químicos na tabela
periódica permite prever que resulta num composto
iônico a combinação entre:
c) metal de transição.
d) calcogênio.
e) halogênio.
12. (UEL) Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula:
a) cálcio e flúor.
a) Mg3N2.
b) hidrogênio e oxigênio.
b) Mg2N3.
c) fósforo e iodo.
c) MgN3.
d) nitrogênio e cloro.
d) MgN2.
e) carbono e hidrogênio.
e) MgN.
9. (UERJ) O experimento clássico de Rutherford levou à
descoberta do núcleo atômico e abriu um novo capítulo
no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um
feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As
partículas desviadas eram observadas com detectores
de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda
realizados hoje em dia.
Nesse experimento, o sulfeto de zinco era o material
que cintilava quando recebia o choque das partículas
alfa. Outra substância que apresenta excelentes
características para detecção de tais partículas, utilizando
ainda material cintilante, possui ligação interatômica de
caráter predominantemente iônico e é formada por um
metal representativo e um ametal.
A fórmula dessa outra substância é:
a) BaF2.
b) BeI2.
c) SiO2.
d) FeC 2.
10. (Unificado) O bário é um metal utilizado em velas para
motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A
respeito de algumas características do bário, assinale
a opção incorreta.
a) Tem altos pontos de fusão e ebulição.
EM_V_QUI_009
11. (FCC) Na reação de um metal alcalino, Me, com um
elemento X, obteve-se um composto de fórmula Me2X.
O elemento X provavelmente é:
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
13. (FEI) Na combinação entre dois átomos de Y (Z=17)
e W, que é metal alcalino, forma-se o composto de
fórmula:
a) WY.
b) WY2.
c) W2Y.
d) W3Y.
e) W4Y.
14. (UFRJ) Os elementos químicos que apresentam a última
camada eletrônica incompleta podem alcançar uma
estrutura mais estável unindo-se uns aos outros.
a) D
e que forma pode-se ligar dois átomos que precisam ganhar elétrons?
b) Dois elementos situam-se: um no 2.o período e grupo 14 da tabela periódica. O outro é halogênio do
3.º período. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?
15. (UMC) Considere os átomos hipotéticos e seu respectivo número de elétrons de valência:
A (4 elétrons)
B (6 elétrons)
C (7 elétrons)
Quais são as fórmulas estruturais dos compostos obtidos
pela combinação entre A e B e entre A e C?
16. (UFF) Considere as seguintes informações sobre os
elementos químicos X, Y e Z:
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
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13
Elemento
Família ou Grupo
Período
X
Y
Z
dos calcogênios
14
dos alcalinos
2
2
4
a) Quais são os elementos X, Y e Z?
b) A combinação de dois desses elementos pode formar substâncias não-iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes.
Escreva a fórmula de uma dessas substâncias.
17. (FCC) Obtêm-se moléculas diatômicas estáveis nas
condições ambientes quando átomos de hidrogênio
combinam com átomos de:
b) A2B.
c) B3C.
d) AD.
e) BD3.
21. (UFF) Estão representadas por X, Y e Z as configurações
eletrônicas fundamentais de três átomos neutros.
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;
Y 1s2 2s2 2p3;
Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Pode-se concluir que:
a) A espécie formada por X e Z é predominantemente
iônica e de fórmula X2Z.
a) carbono.
b) alumínio.
c) oxigênio.
d) nitrogênio.
e) cloro.
18. (FSA) Prevê-se a existência de duplas ligações na
molécula:
b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente
covalente e de fórmula YZ.
c) A espécie formada por X e Z é predominantemente
iônica e de fórmula XZ2.
a) H2O.
b) CO2.
d) A espécie formada por X e Z é predominantemente
covalente e de fórmula X2Y3.
c) NH3.
d) CH4.
e) A espécie formada por X e Z é predominantemente
iônica e de fórmula YZ3.
e) N2.
19. (UERJ) Observe a estrutura genérica representada
abaixo.
H–O
22. (Vunesp) Os elementos X e Y têm, respectivamente, 2 e
6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem,
forma-se um composto:
a) covalente, de fórmula XY.
\
b) covalente, de fórmula XY2.
X=O
/
H–O
Para que o composto esteja corretamente representado,
de acordo com as ligações químicas indicadas na
estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte
elemento:
a) fósforo.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X2+Y2-.
e) iônico, de fórmula X2+Y2-.
23. (PUC) Um elemento X do 3.o período da tabela periódica forma com o magnésio o composto MgX e, com o
hidrogênio, H2X.
O número de elétrons da última camada de X é:
a) 1.
b) 2.
b) enxofre.
d) 6.
d) nitrogênio.
20. (PUC) Considere os seguintes elementos químicos e
suas localizações na tabela periódica.
e) 7.
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EM_V_QUI_009
c) 4.
c) carbono.
14
A: família 1 A
B: família 3 A
C: família 6 A D: família 7 A
Qual é a fórmula representativa de uma possível
substância formada por dois elementos citados e cuja
molécula apresenta três ligações covalentes?
a) AB3.
24. (UFF) Qual das representações abaixo melhor demonstra a estrutura do ácido sulfúrico (H2SO4):
a)
b)
O
||
H–O–S–O-H
||
O
O
||
H–O–S–O
||
O-H
c)
O
27. (Fatec) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada
admitindo-se:
a) ruptura de ligações iônicas.
b) ruptura de ligações covalentes.
O-H
c) existência de prótons livres.
d) existência de elétrons livres.
O
e) existência de nêutrons livres.
H–O–S–O–H
O
28. (Fuvest) Ferro (Fe), óxido de ferro (FeO) e polietileno
(C2H4)n apresentam, respectivamente, ligações:
a) covalente, iônica e metálica.
O-H
||
H–O–S–O–H
||
O-H
25. (Mackenzie) Sendo o carbono tetravalente, o oxigênio
da família dos calcogênios e o hidrogênio pertencente
ao grupo 1A, então o número de hidrogênios necessários para completar todas as ligações da fórmula a
seguir é:
b) covalente, metálica e iônica.
c) iônica, covalente e metálica.
d) metálica, covalente e iônica.
e) metálica, iônica e covalente.
29. (PUC) O ouro utilizado na fabricação de joias pode apresentar diferentes tonalidades de cor vermelha. Essa coloração é devida a maior ou menor porcentagem de:
a) A .
b) Ag.
a) 3.
c) Cu.
b) 6.
d) Pb.
c) 7.
e) Hg.
d) 1.
30. (UFRGS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é:
e) 4.
a) ferro.
26. (UFF) Qual das representações abaixo melhor demonstra a estrutura do ácido nítrico (HNO3):
a) H – O – N = O
O
EM_V_QUI_009
O
­
H–O–N=O
||
O
O
O=S=O
e)
d)
O–N=O
||
O
e) H = O – N
O-H
d)
c) H
b) H = O – N
||
O
b) zinco.
c) estanho.
d) cobre.
e) alumínio.
O
31. (UFCE) O aço comum é uma liga de:
a) C + Zn.
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15
b) Cu + Zn.
c) Fe + Al.
d) Fe + C.
e) Fe + Cu.
32. (Cesgranrio) Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula
do composto no qual o fósforo está no maior estado
de oxidação.
1. (Unicamp) Um elemento metálico X reage com cloro,
dando um composto de fórmula XC . Um outro elemento
Y, também metálico, reage com cloro dando um composto de fórmula YC 2. As massas atômicas relativas de
X e Y são próximas.
a) Em que grupo da tabela periódica estariam os elementos X e Y?
a) H3PO3.
b) H2PO3.
b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois
elementos que poderiam corresponder a X e a Y.
c) H3PO2.
2. (UFRJ) X representa o metal alcalino do 4.º período e Y
o calcogênio de maior eletronegatividade.
d) H4P2O5.
e) HPO3.
33. (Cesgranrio) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação do Cl são, respectivamente: KC O4   Mg(C O3)2   NaC O   A C 3    C 2
a) +7, +6, +2, +1, 0.
b) +7, +5, +1, -1, 0.
c) +7, +5, -1, -1, -1.
d) +5, +3, +1, -3, 0.
e) +3, -3, +1, -1, 0.
34. (PUC) Escolha a espécie na qual o oxigênio possui
número de oxidação -1.
a) E screva a fórmula da substância resultante da combinação de X com Y.
b) Identifique o elemento de maior potencial de ionização (PI) no período a que pertence X.
c) Dê o elétron diferenciador de Y.
d) Escreva o elemento de maior raio atômico no grupo
a que pertence Y.
3. (UFRJ) O gráfico abaixo relaciona valores da eletronegatividade com o número atômico para os elementos
hipotéticos A, B e C.
Eletronegatividade
a) H3O+.
b) H2O.
c) K2O.
d) H2O2.
e) NO3.
35. (UnB) Os estados de oxidação do manganês nos óxidos
MnO, MnO2, Mn2O7 são respectivamente:
a) +2, +3, +9.
a) Com base na tabela periódica identifique o elemento A.
b) -2, -4, -7.
c) +2, +4, +7.
b) Identifique a substância resultante da ligação de
B com C.
36. (UFMG) Uma substância pura, sólida, que é também
isolante elétrico, pode apresentar todos os tipos de
ligação, exceto:
a) covalente apolar.
b) covalente polar.
16
4. (Unicamp) Considerando os elementos sódio, magnésio,
enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos compostos
iônicos que podem ser formados entre eles.
5. (UFMG) A condução de eletricidade através de uma
solução aquosa de cloreto de sódio é realizada pelo
movimento de:
c) iônica.
a) elétrons.
d) metálica.
b) íons cloreto e sódio.
e) molecular.
c) moléculas de água.
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EM_V_QUI_009
d) +2, +4, +14.
d) moléculas de cloreto de sódio.
a) 1 : 2, 1 : 1, 1 : 1, 2 : 1.
e) prótons.
b) 2 : 1, 1 : 1, 2 : 1, 2 : 1.
6. (PUC) Qual das substâncias apresenta maior caráter
iônico?
a) KC .
11. Apesar da posição contrária de alguns ortodentistas,
está sendo lançado no mercado internacional a “chupeta
anticárie”. Ela contém flúor, um já consagrado agente
anticárie e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e
estimula a sucção do bebê.
c) CaBr2.
d) Li2S.
e) FeS.
(PUC) Um elemento da coluna dois da tabela periódica
combina com o cloro, dando composto de massa 111
g/mol. Esse composto apresenta fórmula:
a) MgC 2.
b) SrC 2.
c) CaC 2.
d) BeC 2.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece
na forma de fluoreto de sódio, indique a fórmula mínima,
a fórmula eletrônica e o tipo de ligação química existente
entre o sódio e o flúor.
12. (PUC) Um estudante procurou, em uma tabela, os raios
das seguintes espécies: Al3+, F- e Ne; anotou os valores
0,95 Å, 0,50 Å e 1,36 Å, esquecendo-se de associar
cada valor à respectiva espécie.
a) Relacione os valores anotados às espécies correspondentes e justifique.
e) BaC 2.
8. (FURRN) Os compostos iônicos, como o cloreto de
sódio, apresentam as propriedades:
a) L íquidos nas condições ambientes, bons condutores de eletricidade e baixo ponto de fusão.
b) Líquidos ou gasosos, maus condutores de eletricidade em solução aquosa e baixo ponto de fusão.
c) Sólidos, maus condutores de eletricidade em solução aquosa e baixo ponto de fusão.
d) Sólidos, bons condutores de eletricidade no estado
sólido e alto ponto de fusão.
e) Sólidos, bons condutores de eletricidade em solução aquosa e elevado ponto de fusão.
9. (Osec) Num composto, sendo X o cátion, Y o ânion
e X2Y3 a fórmula, provavelmente os átomos X e Y, no
estado normal, tenham, respectivamente, os seguintes
números de elétrons na última camada:
a) 2 e 3.
b) Escreva a fórmula do composto formado entre alumínio e flúor e diga que tipo de ligação está presente no composto.
13. (UFRJ) A diferença de eletronegatividade entre os
elementos de um composto químico é um fator determinante para sua classificação como iônico ou covalente,
e se relaciona, também, com diversas características de
cada composto.
Os sólidos iônicos, por exemplo, são em geral brancos;
já os covalentes apresentam cores que aumentam
de intensidade de acordo com o aumento do caráter
covalente.
Dentre os compostos sólidos A 2O3, CdS, PbS, AuC e
AgF, identifique os que devem apresentar cor branca.
Justifique sua resposta.
14. (Unitau) Somando-se o número de ligações covalentes
dativas das moléculas: HNO3, SO3 e HCIO4, teremos um
valor igual a:
a) 4.
b) 3 e 2.
b) 5.
c) 2 e 5.
c) 6.
d) 3 e 6.
d) 7.
e) 5 e 6.
EM_V_QUI_009
d) 2 : 1, 1 : 1, 1 : 2, 1 : 2.
e) 1 : 6, 1 : 3, 2 : 7, 1 : 2.
b) NaI.
7.
c) 1 : 6, 2 : 6, 2 : 7, 2 : 1.
10. (UFES) Para cada dos seguintes pares de elementos
químicos, os números relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante
são, respectivamente:
Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H.
e) 8.
15. (UERJ) Observe o esquema abaixo.
A
B
e
(Z=13)
(Z=17)
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C = AxBy
17
Esse esquema representa a produção de uma substância
C, de massa molar 267g/mol, a partir da combinação dos
elementos A e B. A fórmula química do composto C é:
a) AB.
b) AB2.
e) 1D, 2F, 3A, 4C.
18. (Mackenzie) Na molécula do composto Cl2O3 as ligações
entre cada átomo de cloro e de oxigênio são:
a) duas covalentes dativas.
c) AB3.
b) duas covalentes simples.
d) A2B6.
c) uma covalente simples e uma dativa.
16. (Cesgranrio) A ligação química entre dois átomos genéricos, X e Y será:
a) iônica, se, e somente se, X e Y forem não-metais
do grupo 7A.
d) duas iônicas.
e) uma covalente simples e duas dativas.
19. (FCC) A fórmula estrutural da molécula COCl2 apresenta:
a) uma ligação dupla e duas simples.
b) covalente, se, e somente se, X for metal alcalino e
Y, halogênio.
b) uma ligação simples e duas duplas.
c) covalente normal, se X e Y forem átomos do mesmo
não-metal.
d) três ligações simples.
d) covalente dativa, se formada por pares eletrônicos
tendo sempre um elétron de X e outro de Y.
e) covalente coordenada, se X e Y se agruparem em
forma de reticulados cristalinos.
17. (Unirio) Analise a posição de alguns elementos na
classificação periódica (Tabela A) e as suas tendências
em formarem ligações químicas (Tabela B), como especificado adiante:
TABELA A
TABELA B
A – 5.º período, 7A
1– efetua no máximo três
covalências simples.
B – 6.º período, 8B
C – 2.º período, 6B
D – 4.º período, 5A
E – 5.º período, 3A
F – 3.º período, 1A
2 – quando se une a um
ametal, transforma-se em
um cátion monovalente.
c) duas ligações duplas.
e) três ligações duplas.
20. (ITA) Em relação às substâncias puras HCl, HBr e HI,
nas condições ambientes de temperatura e pressão,
qual das alternativas abaixo é correta?
a) Nenhuma é gasosa.
b) Todas são gasosas.
c) Só as duas primeiras são gasosas.
d) Só a primeira é gasosa.
e) Só a segunda é gasosa.
21. (UFF) Os compostos SiH4, PH3, CS2 e SO3 possuem uma
característica em comum.
Assinale a opção que identifica essa característica.
a) Brilho metálico.
3 – é capaz de formar
até três covalências
dativas.
b) Elevado ponto de ebulição.
4– ao se combinar com
dois átomos de hidrogênio,
ainda apresenta dois pares
de elétrons disponíveis.
d) Elevada dureza.
c) Capacidade de conduzir eletricidade.
e) Baixo ponto de fusão.
22. (UFOP) O composto NaH2PO4 apresenta as seguintes
ligações químicas:
A única opção que relaciona corretamente o elemento
químico e sua característica, quando ocorre a possível
ligação, é:
a) 1D, 2A, 3C, 4F.
a) 1 iônica, 6 covalentes, sendo uma delas dativa.
b) 1D, 2B, 3A, 4F.
d) 6 covalentes, sendo duas dativas e 1 ligação iônica.
c) 1D, 2F, 3E, 4C.
e) 3 iônicas, 4 covalentes, sendo duas delas dativas.
b) 5 iônicas, 2 covalentes, sendo uma delas dativa.
c) 2 iônicas, 2 covalentes, sendo uma delas dativa.
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EM_V_QUI_009
e) A3B2.
18
d) 1D, 2B, 3A, 4E.
Autor desconhecido.
A – Mistura dos gases nitrogênio e cloro nas
condições ambientais.
B – Amostra de brometo de potássio sólido.
Disponível em: <www.
alvoradasp.hpg.ig.com.
br/escrit.htm>.
Desgaste ocasionado pelas chuvas ácidas num período
de 60 anos – estátua de mármore localizada no castelo
de Herten, na Alemanha.
Disponível em: <www.montes.upm.es/Dptos/.../
guia/Galeria/blendaG.html>.
Papel sulfite várias cores e tamanhos.
a) Faça a representação correta em A. Explique.
b) Qual o erro cometido em B? Explique.
25. (ITA) Dentre as opções abaixo, qual é aquela que contém a afirmação falsa, relativa à natureza das ligações
químicas?
a) T odas as ligações químicas têm em comum elétrons
atraídos simultaneamente por núcleos positivos.
b) Ligações químicas têm em geral um caráter intermediário entre a ligação covalente pura e/ou ligação iônica pura e/ou ligação metálica pura.
c) L igação química representa um compromisso entre forças atrativas e repulsivas.
d) Ligações metálicas são ligações covalentes fortemente orientadas no espaço.
Blenda.
e) L igação covalente implica o “compartilhamento” de
pares de elétrons por dois átomos.
23. (PUC) Considere os seguintes compostos do enxofre:
I. S
O2 – um dos poluentes responsáveis pela formação da chuva ácida.
26. (UFMG) A alternativa em que os elementos de cada par
tendem a apresentar entre si o comportamento indicado
na respectiva coluna é:
Ligação
iônica
Ligação
covalente
Ligação
metálica
Não
formam
ligação
a)
Na e C
HeF
Zn e Zn
Fe e O
b)
Na e O
HeH
Cu e Cu
NeH
c)
Na e S
CeH
Ag e Ag
Na e H
d)
K e Br
C e Cl
Fe e Fe
Ne e Ne
e)
Ca e Cs
FeF
Na e Na
HeH
II. Na2SO3 – utilizado na obtenção de papel sulfite.
III. ZnS – componente da blenda, minério de zinco.
Em relação ao tipo de ligação química que essas
substâncias apresentam, é correto afirmar que:
a) I e II são moleculares e III é iônica.
b) I é iônica e II e III são moleculares.
c) I é molecular e II e III são iônicas.
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d) São todas moleculares.
e) São todas iônicas.
24. (Fuvest) Um estudante fez os esquemas A e B, a seguir,
considerados errados pelo professor.
27. Assinale se as seguintes afirmativas são verdadeiras ou
falsas.
((
)Um pedaço de metal sólido é constituído por moléculas.
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19
(( ) Num retículo cristalino metálico, os átomos podem
estar unidos por ligações iônicas ou covalentes.
(( ) Os metais são bons condutores de corrente elétrica,
pois apresentam elétrons livres.
(( ) Os metais são bons condutores de calor, pois apresentam elétrons livres.
(( ) O aço é uma liga que apresenta alta resistência à
tração, daí ser usado na fabricação de cabos de elevadores e na construção civil.
28. (Ceeteps) Um químico recebeu três amostras sólidas
(X, Y, Z) e, após alguns testes, obteve os seguintes
resultados.
I. X conduziu eletricidade.
II. Y
não conduziu eletricidade no estado sólido, mas
conduziu no estado líquido.
c) +3 e +3.
d) -4 e +2.
e) +4 e –2.
32. (ITA) O número de oxidação do halogênio nas espécies ­q uímicas HF, HBrO 2, HIO 3, ClO 3 e ClO 4- é
respectivamente:
a) -1, -4, -6, -6, -7.
b) -1, +3, +5, +6, +7.
c) +1, +2, +3, +3, +4.
d) +1, -3, -5, -6, -7.
e) -1, +3, +6, +6, +7.
33. Considere o composto iônico XY(SO4)2. 12H2O. Sabendo
que o íon sulfato é bivalente negativo [(SO4)2-] e que X e
Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que completa a fórmula de maneira adequada.
III. Z não conduziu eletricidade no estado sólido nem
no estado líquido.
a) Na, Ca.
Analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que
X, Y e Z são, respectivamente:
a) composto iônico, composto molecular, metal.
c) Ca, Ba.
b) metal, composto iônico, composto molecular.
c) composto iônico, metal, composto molecular.
d) composto molecular, metal, composto iônico.
e) metal, composto molecular, composto iônico.
29. (Fuvest) As unidades constituintes dos sólidos: óxido
de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
a) átomos, íons e moléculas.
b) íons, átomos e moléculas.
c) íons, moléculas e átomos.
d) moléculas, átomos e íons.
e) moléculas, íons e átomos.
30. (UECE) A soma algébrica dos números de oxidação do
iodo nas seguintes substâncias NaIO, NaI, NH4IO3 e I2 é:
b) K, Na.
d) Na. Ba.
e) K, Al.
34. Considere a reação: Zn + PbSO4 →
b) Zn sofre redução, portanto, é o agente redutor.
c) Pb sofre redução, portanto, é agente oxidante.
d) Pb sofre oxidação, portanto, é agente redutor.
e) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor.
35. A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Esse fenômeno pode ser
representado pela equação: 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g)
→ 2 Ag2S(s) + 2 H2O(v).
A respeito desse fato, pode-se afirmar que:
a) a prata sofre redução.
b) a prata é agente redutor.
b) 4.
c) o oxigênio sofre oxidação.
c) 6.
d) o H2S é o agente oxidante.
d) 5.
e) o enxofre sofre redução.
a) +1 e -1.
ZnSO4 + Pb.
Pode-se afirmar que:
a) Zn sofre oxidação, portanto, é agente oxidante.
a) 3.
31. (Santa Casa) Nos íons NH4+ e NH2-, os números de
oxidação do nitrogênio são respectivamente:
20
b) -3 e -3.
A cada ano, 2 milhões de casos de pneumonia ocorrem
no Brasil e mais de 33 000 brasileiros morrem por
pneumonia.
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EM_V_QUI_009
(( ) Quando átomos de metal se unem por ligações metálicas, eles passam a ficar com o octeto completo.
Embora a pneumonia seja uma preocupação especial
para idosos e aqueles com doenças crônicas, ela pode
acometer pessoas jovens e saudáveis também.
Pneumonia é uma inflamação ou infecção dos pulmões.
Os brônquios, após múltiplas divisões, acabam em
milhões de pequenos sacos de ar (alvéolos), de onde o
oxigênio atravessa a parede para pegar o sangue.
Na pneumonia os alvéolos se enchem de pus, muco e
outros líquidos e não podem funcionar adequadamente.
O oxigênio não pode alcançar o sangue. Se existe
oxigênio insuficiente no sangue, as células do corpo
não podem funcionar adequadamente. Devido a isso e
também porque a infecção pode se espalhar pelo corpo,
a pneumonia pode causar morte. 
36. Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência
do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo
de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando
preparado em laboratório, o óxido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do
nitrogênio no  NO  e  NO2  são, respectivamente:
a) + 3  e  + 6.
b) + 2  e  + 4.
c) + 2  e  + 2.
d) zero  e  + 4.
e) zero  e  + 2.
37. O alúmen de ferro amoniacal é um sal duplo de fórmula
Fe2(SO4)3 . (NH4)2SO4 . 24H2O.
Determine o número de oxidação do nitrogênio nesse
composto.
No Brasil, as pneumonias são a primeira causa de morte
entre as doenças respiratórias e ocupam o quarto lugar
na mortalidade geral entre adultos, quando as causas
externas, como acidentes, são excluidas.
A pneumonia afeta os pulmões de duas maneiras.
Na pneumonia lobar uma parte do pulmão (lobo) é
afetada de maneira uniforme.
A broncopneumonia afeta os pulmões de maneira
“salpicada” (figura abaixo).
EM_V_QUI_009
Pneumonia lobar
Broncopneumonia
Além disso, a pneumonia é dividida naquela adquirida na
comunidade, fora do ambiente hospitalar e aquela que é
adquirida no hospital ou nosocomial. Esta última costuma
ser causada por germes de maior agressividade e por
consequência é mais grave. Estes dados são confirmados
pelos índices de mortalidade bem mais elevados.
A infecção de ambos os pulmões é popularmente
chamada de pneumonia dupla.
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21
9. A
10. E
11. D
1. K2O.
12. A
2.
a) A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
grupo II A.
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 grupo VII A.
b) CC 4.
15. A e B: AB ou AB2.
a) Oxigênio.
A e C: AC4.
b) Z = 12.
16.
4.
a) Os elementos X, Y e Z são, respectivamente, o oxigênio, o carbono e o potássio.
a) KBr.
b) 26
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
22
a) Ligação covalente.
ligação iônica, onde A = metal e B = ametal.
3.
5. D
14.
b) A combinação de X e Y pode originar gás carbônico – CO2.
6. D
17. E
7.
E
18. B
8. A
19. C
20. E
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EM_V_QUI_009
b) AB2
13. A
21. C
10. D
22. D
11. NaF;
23. D
12.
24. D
; ligação iônica.
a) 13A 3+: 0,50 Å; 10Ne: 0,95 Å; 9F-: 1,36 Å. Para um
mesmo número de elétrons, quanto maior o número de prótons, menor o raio.
25. B
26. A
b) AlF3 iônica.
27. D
13. A 2O3 DE = 2,0 pelo DE verifica-se que são iônicos AgF.
28. E
14. C
29. C
15. D
30. D
16. C
31. D
17. E
32. E
18. C
33. B
19. A
34. D
20. B
35. C
21. E
36. D
22. A
23. C
24.
1.
a) A molécula de nitrogênio é diatômica (N2).
a) X: I A; Y: II A.
b) Na e Mg.
2.
a) K2O.
b) O brometo de potássio não forma molécula (é iônico); na forma sólida, faz arranjos cristalinos.
b) Kr.
c) 2p4 (n = 2, = 1, m = -1, s = +
d) Po.
1
).
2
26. D
27. F, V, F, V, V, V
3.
a) O (oxigênio).
28. B
b) CaC 2.
29. C
4.
30. D
Fórmulas iônicas: (Na+)2S2-; Na+C -; Mg2+S2- e Mg2+
(C -)2.
Fórmulas: Na2S, NaC , MgS, MgC 2.
5. B
31. B
6. A
EM_V_QUI_009
25. D
7.
C
8. E
9. D
32. B
33. E
34. C
35. B
36. B
37. Nox = -3.
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