Listão de Química I Atomística – Profª .: Alessandra
01.: (UNEMAT MT) Os elementos químicos são distribuídos na
tabela periódica dentro dos grupos (ou famílias) e das séries (ou
períodos), em função das características que apresentam
individualmente. Desta forma, assinale abaixo a alternativa
correta.
a) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo
grupo da tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons
de valência, o que caracteriza as suas mesmas propriedades
químicas.
b) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo
grupo da tabela periódica possuem a mesma densidade, o que
caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
c) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo
grupo da tabela periódica possuem o mesmo número de camadas
eletrônicas, o que caracteriza as suas mesmas propriedades
químicas.
d) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo
grupo da tabela periódica possuem a mesma eletronegatividade,
o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
e) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo
grupo da tabela periódica possuem o mesmo raio atômico, o que
caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
02.: (UNIRG TO) Os elementos das famílias Metais alcalinos,
família do Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência
com distribuição eletrônica respectivamente:
1 2
4 2
5
2 2
3 2
5
a) s ; s – p ; s – p
b) s ; s – p ; s – p
1 2
4 2
6
2 2
5 2
3
c) s ; s – p ; s – p
d) s ; s – p ; s – d
05.: (UDESC SC) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são
de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras
aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição
eletrônica:
2
2
6
1
Na – 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
6
Fe – 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
3
P – 1s 2s 2p 3s 3p
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa
incorreta.
a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
06.: (UDESC SC) Os elementos X e Y apresentam as seguintes
2 2
6 2
6 2
10
6
configurações
eletrônicas
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
e
2 2
6 2
6 1
1s 2s 2p 3s 3p 4s , respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que
se encontram estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X
pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo
período.
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X
é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais
alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e
primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos
pertencem à família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro,
respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
03 - (FEPECS DF) “Os cientistas dizem que a ingestão de poucas
quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o
coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em microminerais como
ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês,
molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis, 07.:(MACK SP) Homenageando Nicolau Copérnico, o elemento
também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem químico 112 poderá receber o nome de Copérnico. Tendo 165
os cientistas.”
nêutrons, esse elemento sintetizado na Alemanha em 1996,
(Adaptado de O Globo, 07/10/2011).
poderá ser representado por:
Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados
112
b) 112
c) 277
d) 277
e) 277
112Cp
53Co
112C
165Cr
como microminerais com suas posições na classificação periódica, a) 165Cu
verificamos que:
a) os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao 08.: (IME RJ) Considere as espécies de (I) a (IV) e o arcabouço da
grupo dos halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível Tabela Periódica representados a seguir. Assinale a alternativa
correta.
mais energético respectivamente;
b) todos os metais citados pertencem ao quarto período da
classificação periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro I.
II.
camadas eletrônicas;
c) um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do
oxigênio, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons na
camada de valência;
d) os metais citados são elementos de transição e apresentam na
III.
IV.
camada de valência elétrons distribuídos no subnível d;
e) os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e
possuem sete elétrons na camada de valência.
04.: (FATEC SP) Cloro, bromo e iodo são elementos químicos
classificados como halogênios. Logo, eles
a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.
b) estão no mesmo período da tabela periódica.
c) possuem o mesmo número atômico.
d) apresentam mesma eletronegatividade.
e) são isótopos entre si.
Seja Perseverante. Tenha esforço, Dedicação, AVANÇOS e Vitória
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a) A espécie (II) é um gás nobre.
b) A camada de valência da espécie (I) pode ser representada por:
2
5
ns np .
c) A camada de valência da espécie (III) pode ser representada
2
6
por: ns np .
d) A espécie (IV) é um metal eletricamente neutro.
e) As espécies (I) e (III) são cátions.
09.: (UEM PR) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17
estão classificados na tabela periódica, respectivamente, como:
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b) um halogênio, um não metal e um metal alcalino-terroso.
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio.
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio.
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio.
d) 23V
e) 25Mn
15.: (UFMT) Considere as espécies químicas monoatômicas
indicadas na tabela abaixo.
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na
tabela, pode-se afirmar que:
a) V é um cátion.
b) III é um ânion.
c) III e IV são de um mesmo elemento químico.
d) II é eletricamente neutro.
e) I e II não são isótopos.
10.:(UFLA-MG) Entre os pares de elementos químicos
apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas 16.: (UEPG PR) Quando um átomo está eletricamente neutro ele
semelhantes é:
possui prótons e elétrons em igual número. Contudo, quando um
a) F e Ne
b) Li e Be
c) Mg e Mn d) Ca e Mg
átomo neutro perde ou ganha elétrons, ele se transforma em um
íon.
11.: (FGV RJ) A tabela seguinte apresenta dados referentes às Baseado nisso, assinale o que for correto.
+
2+
2–
espécies K, K , Ca e S .
01. Um íon negativo é chamado de ânion e um íon positivo é
chamado de cátion.
02. Quando o átomo neutro de sódio origina seu cátion
monovalente, observa-se a diminuição de uma unidade em sua
massa atômica.
2+
04. O cátion Ca (dado: Ca, Z = 20) é constituído por 20 prótons e
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações:
18 elétrons.
+
2+
I. K e Ca são isótonos;
08. Dado que para o Cl, Z = 17, a distribuição eletrônica do ânion
2+
–
2
2
6
2
6
II. K e Ca são isóbaros;
Cl é 1s 2s 2p 3s 3p .
+
III. K tem mais prótons que K;
+
2–
IV. K e S têm o mesmo número de elétrons.
17.: (UEPG PR) Sobre o átomo de cromo 52
24 Cr e sobre seu íon
É correto apenas o que se afirma em
3+
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV. Cr , o qual se encontra presente no rubi vermelho, assinale o que
for correto.
3+
12.: (UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são 01. O átomo de cromo e o seu íon Cr possuem o mesmo número
isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa (A = 52).
02. No estado fundamental, o átomo de cromo possui 24
de massa de cada um dos átomos.
3y+5
2x+2
4y
elétrons, 24 prótons e 28 nêutrons.
X+1A
xM
y+3Z
14
14
12
12
12
10
14
15
15
04. Átomos de cromo no estado fundamental apresentam 4
a) 7A ; 6M ; 6Z . b) 6A ; 5M ; 5Z .
c) 7A ; 7M ; 6Z .
13
12
12
11
11
12
elétrons na última camada eletrônica.
d) 6A ; 6M ; 7Z . e) 5A ; 6M ; 6Z .
08. O íon cromo trivalente forma-se pela perda de três elétrons.
13.: (UEM PR) Assinale o que for correto.
01. Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os
átomos possuem um núcleo muito pequeno em relação ao
volume total do átomo.
02. Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é
constituído de um núcleo com massa insignificante em relação à
massa total.
04. 126 C , 136 C e 146 C são isótopos.
18 - (UFS) O cobalto é um metal de coloração prata acinzentado,
usado principalmente em ligas com o ferro. O aço alnico, uma liga
de ferro, alumínio, níquel e cobalto, é utilizado para construir
magnetos permanentes, como os usados em alto-falantes.
Precisamos de cobalto em nossa dieta, pois ele é um componente
da vitamina B12. Sabendo que o número atômico do cobalto é 27,
sua configuração eletrônica será:
2 2
6 2
6
9
2 2
6 2
6 9
a) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2 2
6 2
6 2
7
08. 146 C e 147 N são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo c) 1s22s22p63s23p64s24p63d1
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2 2
6 2
6 2
7
de carbono possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 7 nêutrons.
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p
45
16. Podemos dizer que os átomos 22
E e 47
24 G são isótonos.
19.: (MACK SP) Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário
52
14.: (UFMA) O átomo M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon do modelo atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest
+3
Rutherford (1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em
M é isoeletrônico ao átomo:
1911, Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com
a) 20Ca
partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o elemento
b) 22Ti
c) 21Sc
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químico polônio. De acordo com o seu experimento, Rutherford
concluiu que:
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno, denso e
negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa homogênea de
carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao atravessar a
lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que preenchidos.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e
nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas
estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações
químicas.
–27
( ) Partícula de massa igual a 1,67310 kg, que corresponde à
massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas
elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas
elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da
20.:(UECE) No livro O Discreto Charme das Partículas coluna da direita, de cima para baixo.
Elementares, a Profa. Maria Cristina Abdala percorre com grande a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
competência o microcosmo do átomo, descrevendo cada d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
partícula, suas propriedades e sua história.
Sobre a descoberta e as características das partículas elementares 23.: (Unimontes MG) A figura abaixo mostra o experimento de
dos átomos, é correto afirmar-se que:
Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas .
a) Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito
contido em um tubo, o comportamento do fluxo luminoso é o
mesmo, permitindo concluir-se que os elétrons ou raios canais
são iguais para todos os átomos.
b) o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa
dos nêutrons, da carga e da massa dos elétrons.
c) Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula α (alfa)
contra o núcleo do berílio, produzindo uma partícula com massa
semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.
d) os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga
positiva conforme provou Eugen Goldstein ao efetuar uma
descarga elétrica no interior de uma ampola com gases rarefeitos. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que
tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se
afirmar que:
21 - (UFT TO) Com relação à evolução dos modelos atômicos:
I. Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é formada a) as partículas  atravessariam a lâmina de ouro, sendo
observados poucos desvios.
por partículas indivisíveis chamadas átomos.
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como uma b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de
forma homogênea.
“pasta positiva” recheada por elétrons de carga negativa.
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem
das partículas .
positivo e em volta dele giravam os elétrons.
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro
absorveriam as partículas.
núcleo em número limitado de órbitas bem definidas.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
24.: (UEPG PR) O conhecimento atômico atual é fruto de muitos
a) Apenas I e II
estudos anteriores. Abaixo estão descritas algumas conclusões
b) Apenas II e III
sobre os estudos da estrutura atômica.
c) Apenas I e III
I. Quando um elétron do átomo recebe energia, salta para um
d) Apenas II e IV
nível de maior energia e quando retorna ao nível anterior, cede à
e) Apenas III e IV
energia recebida sob forma de radiação eletromagnética (Bohr).
22.: (UFPR) A constituição elementar da matéria sempre foi uma II. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em uma
busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma lâmina de ouro, observou que a maioria das partículas
ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas atravessava a lâmina, algumas se desviavam e poucas se
últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se refletiam.
um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos III. Átomos do mesmo elemento químico apresentam a mesma
atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna da direita de massa (Dalton).
Nesse contexto, assinale o que for correto.
acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
01. A afirmação II permitiu concluir que no centro do átomo
1. Próton.
existe um núcleo pequeno e denso.
2. Elétron.
02. Os estudos de Bohr implicaram no modelo de partícula-onda
3. Átomo de Dalton.
para o elétron.
4. Átomo de Rutherford.
04. A afirmação II permitiu concluir que no átomo há grandes
5. Átomo de Bohr.
–31
( ) Partícula de massa igual a 9,10910 kg e carga elétrica de – espaços vazios.
–19
08. A afirmação III está incorreta, o que pode ser comprovado
1,60210 C.
pela existência dos isótopos.
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16. Os fogos de artifício e os letreiros de neon são aplicações do metálicos, como potássio, bário, sódio e estrôncio, são inseridas
princípio de Bohr.
na chama. Os elementos, ao receberem energia da chama, geram
espécies excitadas que, ao retornarem para o estado
fundamental, liberam parte da energia recebida na forma de
25.: (UFG GO) O esquema a seguir representa de modo radiação e a chama adquire uma cor que caracteriza o cátion
simplificado o experimento de J. J. Thomson. Um feixe de metálico.
partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no ânodo e Para a realização deste teste foram preparadas quatro soluções
sofre a influência das placas metálicas A e B.
aquosas, como mostra a tabela a seguir:
Solução Quantidade de soluto
(mL)
100,0
2

50,0
3
0,01 mol de KCO 3
0,02 mol de Sr(NO3) 2
50,0
4
0,1 mol de NaNO3
500,0
1
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando:
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
26.: (UFPE) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo
de hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e
explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de
Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura
do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria
atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa
teoria, podemos afirmar que:
00. o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
01. somente um número limitado de órbitas com determinadas
energias é permitido.
02. ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron salta
de uma órbita para outra.
03. a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o
espectro do átomo de hidrogênio.
04. a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na
+
2+
interpretação do espectro de íons como He e Li +, que contêm
um único elétron.
Volume da solução
(mol)
0,01 mol de Ba(NO3) 2
0,05 mol de KNO 3
28.: (UEL PR) A seguir são fornecidas algumas informações sobre
a coloração da chama das soluções preparadas.
• Vermelha para o elemento cujo cátion bivalente possui 36
elétrons.
2
2
6
• Lilás para o elemento cuja configuração eletrônica é 1s 2s 2p
2
6
1
3s 3p 4s
• Amarela para o elemento metálico que possui 3 níveis de
energia e apenas 1 elétron na última camada preenchida.
• Verde para o elemento alcalino terroso do sexto período.
Dados: Número atômico (Z): Na = 11; K = 19; Sr = 38; Ba = 56;
Assinale a alternativa correta que contém a correspondência:
cátion e cor.
a) Sódio – lilás; potássio – amarela; estrôncio – vermelha; bário –
verde.
b) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – verde; bário –
vermelha.
c) Sódio – verde; potássio – vermelha; estrôncio – amarela; bário
– lilás.
d) Sódio – amarela; potássio – lilás; estrôncio – vermelha; bário –
verde.
e) Sódio – vermelho; potássio – verde; estrôncio – lilás; bário –
amarelo.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 29
TEXTO: 1 - Comum à questão: 27
NASA descobre substância para formação de vida em amostras
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa,
de cometa
podendo pegar fogo em contato com o ar:
Cientistas da NASA (agência espacial norte-americana)
4Na (s)  O2 (g)  2Na2O (s)
(2)
descobriram glicina, elemento fundamental para a formação de
e reagir violentamente com a água:
vida, em amostras do cometa Wild 2 trazidas à Terra pela sonda
2Na (s)  2H2O (l)  2NaOH(s)  H2 (g) (3)
Stardust em 2006, revelou hoje o Laboratório de Propulsão a Jato
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. (JPL) da agência.
“A glicina é um aminoácido usado pelos organismos vivos
Quando combinado a outras substâncias, é utilizado, por
para
produzir
proteínas e esta é a primeira vez que é encontrada
exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de
em um cometa”, afirmou Jamie Elsila, do Centro de Voos
águas.
Espaciais da NASA.
“A descoberta apoia a teoria de que alguns ingredientes
27.: (UFRN) Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui:
2
2
6
1
da vida surgiram no espaço e chegaram a Terra por meio do
a) configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s .
impacto de meteoritos e cometas”, informou um comunicado do
b) 10 prótons.
JPL.
c) 11 elétrons.
2+
Carl Pilcher, diretor do Instituto de Astrobiologia da
d) configuração eletrônica idêntica à do Mg .
NASA, afirmou que a descoberta também respalda a hipótese de
que os blocos básicos da vida abundam no espaço e que a vida no
TEXTO: 2 - Comum à questão: 28
A observação da coloração da chama em um bico de Bunsen é universo é mais comum do que se acredita.
(http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u611268.shtml)
uma técnica analítica na qual amostras que contêm cátions
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29.: (PUC Camp SP) A análise isotópica consiste na determinação 28) Gab: D
das quantidades e variedades de isótopos de um elemento em
uma determinada amostra. Considerando isótopos do carbono,
29) Gab: D
30) Gab: E
12
13
6C , 6C
e 146 C , todos neutros, pode-se concluir que possuem:
a) diferentes números atômicos.
b) diferentes números de elétrons.
c) o mesmo número de massa.
d) o mesmo número de prótons.
e) o mesmo número de nêutrons.
TEXTO: 4 - Comum à questão: 30
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o
Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre
as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade,
coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel
de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela
pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela
descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na
verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o
primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da
radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a
receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez
post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram
transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio
(Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
30 - (UEPB) O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo
(do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva,
não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga
elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a
menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de
Thomson, um aluno seu, Ernest Rutherford, propôs um
experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões
de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação
proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de
Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro
extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com
Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os
esperados por Rutherford. Qual das alternativas abaixo apresenta
uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos
resultados do experimento?
a) O átomo contém imensos espaços vazios.
b) A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de
Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio
considerável em sua trajetória.
c) O núcleo do átomo tem carga positiva.
d) No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
e) O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor,
que giram em órbitas elípticas.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: A
5) Gab: A
6) Gab: C
9) Gab: D
10) Gab: D
13) Gab: 01-04-08-16
16) Gab: 13
17) Gab: 11
20) Gab: C
21) Gab: E
24) Gab: 31
25) Gab: C
3) Gab: C
7) Gab: C
11) Gab: C
14) Gab: C
18) Gab: D
22) Gab: A
26) Gab: VVFFV
4) Gab: A
8) Gab: C
12) Gab: A
15) Gab: C
19) Gab: E
23) Gab: A
27) Gab: D
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