UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE
Unidade Universitária:
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE
Curso:
FARMÁCIA
Disciplina:
QUÍMICA INORGÂNICA
Código da Disciplina:
060.1187.1
Etapa:
1º ETAPA
Semestre Letivo:
2º / 2012
DRT:
1131860
Professor(es): JOSÉ ALVES ROCHA FILHO
Carga horária:
2 H/A TEÓRICA
Ementa:
A Disciplina Química Inorgânica, inserida na 1ª Etapa do Curso de Bacharelado em Farmácia,
pretende fornecer subsídios para que o aluno possa se desenvolver de forma adequada ao longo
do curso. O conteúdo abordará aspectos básicos da Química Inorgânica, tais como, Estrutura
Atômica, Ligação Química e Propriedades dos elementos e seus complexos, que se pretende
contribua para a formação generalista dos bacharéis em Farmácia.
Objetivos:
Fatos e Conceitos
Procedimentos e Habilidades
Proporcionar aos alunos uma Capacitar
visão
global
dos
princípios correlacionar
o
a
aluno
Atitudes, Normas e Valores
a Interessar-se
configuração fundamentos
gerais da química inorgânica, eletrônica de um átomo com as química
pelos
teóricos
da
inorgânica
assim como da química de suas propriedades periódicas e possibilitando à aplicação dos
coordenação.
o tipo de ligação química que mesmos nas demais disciplinas
ele apresenta. Fazer com que o pertinentes a área, assim como
aluno tenha uma visão geral da na resolução de problemas
química
biológica
dos envolvendo estudo de casos.
elementos químicos.
Conteúdo Programático:
1. Estrutura Atômica e Configuração Eletrônica dos Elementos;
2. Propriedades Periódicas: raio atômico e iônico, energia de ionização, afinidade eletrônica,
caráter metálico e eletronegatividade;
3. Ligação Química: tipos (iônica, covalente e metálica), modelo da VSEPR, TLV e TOM;
4. Forças Intermoleculares;
5. Química biológica dos elementos químicos;
6. Estrutura e ligação em complexos.
Metodologia:
Aulas expositivas e dialogadas com uso de multimídia como recurso. Resolução de exercícios e
estudo e discussão de casos.
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Critério de Avaliação:
A média final (MF) que define a promoção do aluno será obtida a partir da média ponderada do
valor da avaliação intermediária (AI) e da nota da prova de avaliação final escrita (PAFE) que
avaliará todo o conteúdo programático ministrado na disciplina, conforme a expressão: MF= (5AI)
+ (5PAFE)/10.
A avaliação intermediária será composta por duas avaliações parciais e pelas atividades
desenvolvidas ao longo do semestre. Assim, temos:
P1 = Prova parcial (Peso 2,0)
P2 = Prova parcial (Peso 2,0)
pesquisas, estudo de textos - Peso 1,0)
A = Atividades (Exercícios,
A média final será calculada mediante a aplicação da seguinte expressão matemática:
MF = 2 x P1 + 2 x P2 + 1A + 5 PAFE
10
MF>= 6,0 e 75% de freqüência: aprovado.
Bibliografia Básica:
ATKINS P.W., JONES L. Princípios de Química, Questionando a vida moderna e o
meio ambiente. 3. ed., Porto Alegre: Bookman, 2006.
KOTZ J.C.; TREICHEL P.M.; WEAVER G.C. Química Geral & Reações Químicas. 6.ed.,
São Paulo: LTC, 2 v., 2010.
LEE, J. D.; TOMA, H. E.; ARAKI, K.; ROCHA, R. C. Química inorgânica não tão
concisa. São Paulo: Edgard Blücher, 5ª edição, 2006.
Bibliografia Complementar:
SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 4. ed., São Paulo: Bookman,
2006.
BRADY, J. E.; SENESE, F. Química: a matéria e suas transformações. Rio de Janeiro:
LTC, 2 v., 2009.
CHANG, R. Química Geral: conceitos essenciais. 4. ed., São Paulo: Mc Graw-Hill,
2006.
SPENCER, J. Química : estrutura e dinâmica. Rio de Janeiro : LTC - Livros Técnicos e
Científicos, 2007.
BROWN, T. L.; LEMAY JR, H. E.; BURSTEN, B. E. Química, A Ciência Central. 9. ed.,
São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
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CRONOGRAMA DA DISCIPLINA
SEMANA
1ª
2ª
3ª
4ª
5ª
6ª
7ª
CONTEÚDO / ESTRATÉGIA
TEORIA
Apresentação dos objetivos, programa, bibliografia
e critérios de avaliação da disciplina. / Aula
expositiva dialogada com uso de quadro e/ou
“datashow”.
Estrutura atômica: Histórico. Aula expositiva
dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”.
Exercícios de aplicação.
Estrutura atômica: Modelo atômico de orbitais;
configuração eletrônica dos elementos. Aula
expositiva dialogada com uso de quadro e/ou
“datashow”. Exercícios de aplicação.
Estudo da tabela periódica. Aula expositiva
dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”.
Exercícios de aplicação.
Estudo das propriedades periódicas. Aula
expositiva dialogada com uso de quadro e/ou
“datashow”. Exercícios de aplicação.
Estudo das propriedades periódicas. Aula
expositiva dialogada com uso de quadro e/ou
“datashow”. Exercícios de aplicação.
Prova (P1) 17/09
Química
8ª
9ª
10ª
11ª
12ª
biológica dos elementos. Aula
expositiva dialogada com uso de quadro e/ou
“datashow”. Exercícios de aplicação.
Ligação Química: iônica, covalente e metálica.
Modelo da VSEPR. Aula expositiva dialogada
com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios
de aplicação.
Ligação Química: TLV . Aula expositiva dialogada
com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios
de aplicação.
Ligação Química: TLO . Aula expositiva dialogada
com uso de quadro e/ou “datashow”. Exercícios
de aplicação.
Prova (P2) 22/10
Forças
13ª
14ª
intermoleculares.
Aula expositiva
dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”.
Exercícios de aplicação.
Forças intermoleculares. Aula expositiva
dialogada com uso de quadro e/ou “datashow”.
Exercícios de aplicação.
PRÁTICA
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15ª
16ª
Estrutura e Ligação em Complexos. Aula
expositiva dialogada com uso de quadro e/ou
“datashow”. Exercícios de aplicação.
17ª
PAFE (26/11)
Vista da PAFE
18ª
Vista da PAFE