ATOMÍSTICA – Estrutura atômica – Prof. Marçal Leal
1. (G1 - cftmg 2015) O chumbo é um componente de
soldas, usado no revestimento de cabos. Interessado
em suas características, um estudante de química
montou a tabela seguinte.
Características do chumbo
número de níveis
subnível de valência
número de elétrons no subnível de valência
número de elétrons no estado fundamental
5
p
2
207
O número de informações corretas dessa tabela é (são)
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
2. (Uerj 2015) Para fabricar um dispositivo condutor de
eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais
apresentados na tabela abaixo:
Material
I
II
III
IV
Composição química
C
S
As
Fe
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido
depende do tipo de ligação interatômica existente em
sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação
metálica, os elétrons livres são os responsáveis por
essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do
dispositivo é representado pelo seguinte número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
3. (Uece 2015) O Brasil detém 98% das reservas
mundiais de nióbio, que apresenta numerosas
aplicações industriais como, por exemplo, em fabricação
de joias, implantes hiperalergênicos, eletrocerâmicas,
imãs supercondutores, máquinas de ressonância
magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na
produção de aço. Sobre o nióbio, analise as afirmações
abaixo e assinale a única alternativa verdadeira.
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima
camada.
b) Trata-se de um elemento representativo.
c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio.
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica.
4. (Ita 2015) Cinco amostras idênticas de um mesmo
metal são aquecidas a diferentes temperaturas até a
incandescência. Assinale a opção que apresenta a cor
da amostra submetida a uma maior temperatura.
a) Vermelho
b) Laranja
c) Amarelo
d) Verde
e) Branco
5. (Ufsm 2015) Os portugueses introduziram hábitos
que marcaram o paladar brasileiro: valorizaram o
consumo do sal e revelaram o açúcar aos africanos e
índios do Brasil. E de Portugal que nossa cozinha
adotou os doces de ovos, goiabada, marmelada,
bananada, figada e outras “adas” que constituem o
arsenal energético das sobremesas.
Muitos desses doces eram produzidos em tachos de
cobre, possibilitando, assim, um melhor aproveitamento
e armazenamento das frutas. Atualmente, a produção
desses alimentos ocorre em recipientes de aço
inoxidável.
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A
contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS.
Sobre o cobre, é correto afirmar:
a) É um metal alcalino e está no quarto período, pois
sua configuração eletrônica é
1s21p6 2s2 2p8 3s2 3p8 4s1.
b) É um metal alcalino terroso e está no terceiro
período, pois sua configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 .
c) É um elemento de transição interna e está no quarto
período, pois sua configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
d) É um metal de transição externa e está no quarto
período, pois sua configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
e) É um ametal da família dos calcogêneos
(“formadores de cobre”) e está no terceiro período,
pois sua configuração eletrônica é
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 .
6. (G1 - cftmg 2015) Os modelos atômicos são teorias
elaboradas pelos cientistas numa tentativa de explicar o
átomo baseadas na experimentação. Apesar de
existirem hoje modelos abrangentes, a proposta de
Rutherford apresenta uma particularidade que NÃO foi
alterada naqueles que o sucederam. Tal característica é
a(o)
a) existência de orbitais atômicos.
b) presença do núcleo denso e positivo.
c) distribuição dos elétrons em níveis e subníveis.
d) confinamento dos elétrons em camadas quantizadas.
7. (Uece 2015) A revista eletrônica mexicana Muy
Interesante (http://www.muyinteresante.com.mx) revela
a criação de um sorvete que brilha no escuro. Ele é
produzido com uma proteína encontrada na água viva
que reage com o cálcio em pH neutro quando o sorvete
é degustado. O brilho do sorvete é ocasionado por um
fenômeno conhecido como
a) luminescência.
b) deliquescência.
c) fluorescência.
d) incandescência.
8. (Ufsm 2015) A alimentação é essencial, pois é dela
que o homem obtém os nutrientes necessários ao
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funcionamento de seu organismo. Nas ultimas décadas,
ocorreram mudanças significativas nos hábitos
alimentares, havendo um aumento do consumo de
alimentos industrializados.
Assim, analise as afirmações:
I. O ácido fosfórico presente em refrigerantes do tipo
“cola” e um ácido triprótico representado pela fórmula
H3PO4 .
II. O ferro é essencial para a saúde; sua deficiência
pode levar a anemia grave, por isso é recomendado o
consumo de alimentos ricos em ferro, como a carne
bovina. A configuração eletrônica do elemento ferro
no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .
III. As balinhas que "estouram" na boca contêm, em sua
composição, dois ingredientes: o ácido cítrico
(H3C6H5O7 ) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3 ).
Os dois, ao se dissolverem na boca, produzem a
efervescência. A reação entre o bicarbonato de sódio
e o ácido cítrico é de oxirredução.
IV. A água salgada (H2 O  NaC ), utilizada para cozer
alimentos, ferve em uma temperatura constante, pois
se constitui de uma mistura homogênea simples.
Estão corretas
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das
maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o
nível de água de seus reservatórios, a Companhia de
Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp)
contratou a empresa ModClima para promover a
indução de chuvas artificiais. A técnica de indução
adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou
semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no
lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras
que ajudam a formar gotas de água.
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
Mendeleev (1834-1907), sob a influência da sua
segunda esposa, voltou-se para o mundo das artes,
tornando-se colecionador e critico. Essa nova paixão
não deve ter sido considerada nenhuma surpresa,
afinal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando e
manejando cartas que representavam os elementos,
para ajudar na construção da Tabela Periódica. Sua
visão da ciência já era um indício de que existia uma
veia artística dentro dele. Certa vez, disse: “Conceber,
compreender e aprender a simetria total do edifício,
incluindo suas porções inacabadas, é equivalente a
experimentar aquele prazer só transmitido pelas formas
mais elevadas de beleza e verdade”.
Na Química, as ideias ousadas e o gênio
audacioso de Mendeleev renderam-lhe um merecido
reconhecimento. Mas ele não se dedicou
exclusivamente à Tabela Periódica. Já havia estudado a
temperatura crítica dos gases e prosseguiu sua vida
acadêmica pesquisando a expansão de líquidos e a
origem do petróleo. Em 1955, o elemento de número
atômico 101(Z  101) da Tabela Periódica recebeu o
nome Mendelévio em sua homenagem.
(http://tinyurl.com/oadx3qe Acesso em: 31.07.2014.
Adaptado)
10. (G1 - cps 2015) O elemento químico de numero
atômico 101 apresenta 15 radioisótopos identificados,
entre eles os mais estáveis são: 258 Md e 260 Md.
9. (Unesp 2015) Uma das substâncias aglutinadoras
que pode ser utilizada para a nucleação artificial de
nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula AgI.
Utilizando os dados fornecidos na Classificação
Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion
e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente,
a) 46 elétrons e 54 elétrons.
b) 48 elétrons e 53 prótons.
c) 46 prótons e 54 elétrons.
d) 47 elétrons e 53 elétrons.
e) 47 prótons e 52 elétrons.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder a(s) questão(ões).
A diferença entre os radioisótopos mencionados é de
a) 2 prótons.
b) 2 elétrons.
c) 2 nêutrons.
d) 157 nêutrons.
e) 159 nêutrons.
11. (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário
do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês
Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual
incorporou o conceito de quantização da energia,
possibilitando a explicação de algumas propriedades
observadas experimentalmente. Embora o modelo
atômico atual seja diferente, em muitos aspectos,
daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito
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de quantização foi fundamental para o seu
desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para
o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é
correto afirmar que
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por
meio da emissão de energia pelo elétron em seu
movimento dentro de cada órbita estável ao redor do
núcleo do átomo.
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo
é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
c) o elétron se move com velocidade constante em cada
uma das órbitas circulares permitidas ao redor do
núcleo do átomo.
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais
para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do
núcleo do átomo.
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento
em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.
12. (Upf 2014) A seguir, tem-se os símbolos que
representam alguns átomos neutros e íons: Si, P, S, Ar,
Ca, Ca2+, Zn2+ e Br-.
A partir dos símbolos representados, analise as
alternativas e assinale a incorreta:
a) Ao comparar o raio atômico dos átomos de Si, P e S,
nota-se que o átomo de Si é o que possuirá maior
valor de raio.
b) Ao comparar o raio atômico do átomo neutro de
cálcio (Ca) com o raio iônico do cátion (Ca2+),
percebe-se que o raio do íon (Ca2+) é menor do que o
raio do átomo neutro.
c) As configurações eletrônicas dos íons Zn2+ e Br- são
respectivamente [Ar] 4s2 3d8 e [Ar] 4s2 3d10 4p6,
sendo que a primeira energia de ionização do átomo
de Zn é maior do que a do átomo de Br.
d) Ao comparar os átomos Si, Ar, S e Ca, percebe-se
que o átomo de Ca, que representa o elemento
químico cálcio, apresenta o menor valor de energia
de ionização.
e) Átomos de cálcio e bromo poderão realizar ligação
química, formando o composto iônico brometo de
cálcio (CaBr2); já o átomo de argônio, em função de
sua estabilidade, é encontrado normalmente isolado,
não se unindo a outros átomos.
13. (G1 - ifsp 2014) Silício é um elemento químico
utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao
funcionamento de praticamente todos os aparelhos
eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual
a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de
valência do átomo de silício no estado fundamental é
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
14. (Upe 2014) Entre 13,2°C e 161°C, o estanho é
estável e possui uma configuração conhecida como
estanho branco ou Sn  β, que é um sólido brilhante
branco-prateado, maleável, moderadamente dúctil e
bom condutor. Essa é a forma conhecida pela maioria
das pessoas e tem uma variedade de aplicações
domésticas e tecnológicas, como em ligas (bronze e
soldas) e em revestimento de aço (folhas-deflandres). O
Sn  β pode sofrer uma transição para uma estrutura
conhecida como estanho cinzento, o Sn  α, um sólido
cinza-escuro, não metálico e na forma de pó. O Sn  α
é semicondutor, não dúctil e sem aplicabilidade. Essas
duas espécies podem reagir de modo diferente. Por
exemplo, as reações realizadas a 14  2C do Sn  β
e do Sn  α com solução de ácido clorídrico
concentrado, livre de oxigênio dissolvido, produzem
SnC 2.2H2O e SnC 4 .5H2O, respectivamente.
(Disponível em:
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc34_3/04-AQ-4511.pdf. Adaptado.)
As informações apresentadas indicam
a) as aplicações dos átomos de um elemento químico
radioativo.
b) a participação da radiação- α nas características
físicas do estanho.
c) a influência da temperatura sobre as propriedades de
isótonos do estanho.
d) a transformação do estanho em outro elemento
químico por meio de aquecimento.
e) as propriedades físicas e químicas distintas de duas
formas alotrópicas de um elemento químico.
15. (G1 - ifce 2014) São dadas as seguintes
informações relativas aos átomos.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é
isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é
a) 55.
b) 56.
c) 57.
d) 58.
e) 59.
16. (Fgv 2014) Uma nova e promissora classe de
materiais supercondutores tem como base o composto
diboreto de zircônio e vanádio. Esse composto é
sintetizado a partir de um sal de zircônio (IV).
(Revista Pesquisa FAPESP, Junho 2013. Adaptado)
O número de prótons e de elétrons no íon Zr4+ e o
número de elétrons na camada de valência do elemento
boro no estado fundamental são, respectivamente:
Dados: Zr (Z = 40); B (Z = 5).
a) 36; 40; 5.
b) 36; 40; 3.
c) 40; 44; 3.
d) 40; 36; 5.
e) 40; 36; 3.
17. (Ufpr 2014) As teorias atômicas vêm se
desenvolvendo ao longo da história. Até o início do
século XIX, não se tinha um modelo claro da
constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia
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de como a matéria é constituída sofreu diversas
modificações, como se pode observar no modelo
atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais
sobre a constituição da matéria, mas também inseriu
novos conceitos surgidos no início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários
4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo,
que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo
atômico de Bohr:
a) 1 e 2 apenas.
b) 2 e 3 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
18. (Uece 2014) Atente para as seguintes afirmações a
respeito das conclusões a que chegou Rutherford
durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o
núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em
relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito
espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter
quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente
toda a massa elétrica do átomo.
semelhantes às da água comum. sua composição é
diferente. Os dois átomos de hidrogênio são
substituídos por dois de seu isótopo deutério.
20. (Uepb 2014) Sobre as partículas subatômicas e a
massa de uma molécula de água deuterada, é correto
afirmar:
a) Possuem 12 prótons, 12 elétrons, 8 nêutrons, massa
20u.
b) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 10 nêutrons,
massa 20u.
c) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 8 nêutrons, massa
18u.
d) Possuem 10 prótons, 8 elétrons, 10 nêutrons, massa
20w
e) Possuem 10 prótons, 10 elétrons, 10 nêutrons,
massa 30u.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma
foto mostrando fogos de artifícios.
No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos
atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou com o
professor a respeito da imagem recebida, relacionandoa com o assunto que estava sendo trabalhado,
conforme mostra a foto.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde
às conclusões de Rutherford o que se afirma em
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
19. (Ucs 2014) Muitos alimentos são fortificados com
vitaminas e minerais. Por exemplo, alguns cereais
matinais recebem adição do elemento químico ferro.
Para isso, usam-se minúsculas raspas de ferro, que são
convertidas em compostos de ferro nos intestinos, de
modo que ele possa ser absorvido. O elemento químico
ferro
a) possui dois estados de oxidação: o Fe2 e o Fe3 .
b) pertence ao quinto período da tabela periódica.
c) forma o cátion Fe2 ao receber 2 elétrons.
d) apresenta eletronegatividade maior do que os
halogênios.
e) é classificado como metal de transição interna.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Água Deuterada
A água deuterada (D2O) tem importantes aplicações em
usinas nucleares e em análises químicas avançadas.
Apesar de ter aparência e propriedades químicas
Na
amarelo
Legenda das cores emitidas
Ba
Cu
Sr
Ti
branco
verde
azul
vermelho
metálico
21. (Uea 2014) O aluno comentou corretamente que o
modelo atômico mais adequado para explicar a emissão
de cores de alguns elementos indicados na figura é o de
a) Rutherford-Bohr.
b) Dalton.
c) Proust.
d) Rutherford.
e) Thomson.
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22. (Ufsj 2013) Considerando a configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, é CORRETO afirmar que:
a) dois isótopos do mesmo elemento não podem ter
essa configuração.
b) somente íons positivos podem apresentar essa
configuração.
c) um átomo neutro que tem essa configuração é um
metal alcalino.
d) há cinco orbitais totalmente preenchidos e um
parcialmente preenchido.
23. (Uern 2013) Sabe-se que os átomos X e Y são
isóbaros, apresentando número de massa igual a 40, e
o átomo X e isótono de Z. Considerando as
configurações eletrônicas de cada átomo eletricamente
neutro, o número de nêutrons de Y e o número de
massa de Z são, respectivamente,
X  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
a) 19 e 39.
b) 20 e 40.
c) 22 e 39.
d) 22 e 40.
Y  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
oposta, calculando-se a relação carga-massa,
balanceando-se o efeito desses campos.
25. (Ufrgs 2013) Na reunião da IUPAC, que celebrou o
fim do Ano Internacional da Química, os mais novos
elementos foram oficialmente denominados de fleróvio,
em homenagem ao físico russo Georgiy Flerov, e de
livermório, em homenagem ao Laboratório Livermore da
Califórnia. Esses são os dois elementos mais pesados
da tabela periódica e são altamente radioativos. O
fleróvio F  apresenta número atômico 114 e número
de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número
atômico 116 e número de massa 292.
O número de nêutrons em cada átomo do elemento
fleróvio e o número de nêutrons em cada átomo do
elemento livermório são, respectivamente,
a) 114 e 116.
6 175
Z  1s2 2s2 2pb)
3s2 3pe6 176.
4s1
c) 189 e 192.
d) 289 e 292.
e) 403 e 408.
24. (Ufg 2013) No conto “O pirotécnico Zacarias”, de
Murilo Rubião, o protagonista descreve eventos
relacionados à sua morte. Nesse momento, a visão de
Zacarias, repleta de cores, se assemelha a fogos de
artifício. Esse trecho encontra-se transcrito a seguir.
A princípio foi azul, depois verde, amarelo e negro. Um
negro espesso, cheio de listras vermelhas, de um
vermelho compacto semelhante a fitas densas de
sangue. Sangue pastoso com pigmentos amarelados,
de um amarelo esverdeado, tênue, quase sem cor.
RUBIÃO, Murilo. Obras completas. São Paulo:
Companhia de Bolso, p.14- 15. 2010.
O fenômeno subatômico que pode explicar e se
relacionar com a visão da personagem é a
a) premissa de que o elétron pode ser descrito como
uma onda, e não como uma partícula. Tal ideia
resultou na proposição de equações matemáticas que
são complexas e de difícil solução, conhecidas como
funções de onda.
b) emissão de um feixe de partículas positivamente
carregadas direcionado a uma fina folha de ouro,
mostrando que essas partículas ou se chocavam ou
se desviavam quando em contato com a folha de
ouro.
c) absorção de energia pelo elétron, quando passa de
um nível menos energético para um nível mais
energético e, a seguir, a consequente liberação dessa
energia, quando o elétron volta ao seu nível original.
d) desintegração de partículas, o que tem como
consequência a emissão de raios que escureciam o
papel fotográfico mesmo protegido da exposição à
luz, sendo que as substâncias que emitiam esses
raios ficaram conhecidas como radioativas.
e) emissão de um feixe de elétron passa através de um
campo elétrico e de um campo magnético, havendo
uma deflexão dos dois campos citados em direção
26. (Espcex (Aman) 2013) Um isótopo radioativo de


Urânio-238 238
92U , de número atômico 92 e número de
massa 238, emite uma partícula alfa, transformando-se
num átomo X, o qual emite uma partícula beta,
produzindo um átomo Z, que por sua vez emite uma
partícula beta, transformando-se num átomo M. Um
estudante analisando essas situações faz as seguintes
observações:
I. Os átomos X e Z são isóbaros;


II. O átomo M é isótopo do Urânio-238 238
92U ;
III. O átomo Z possui 143 nêutrons;
IV. O átomo X possui 90 prótons.
Das observações feitas, utilizando os dados acima,
estão corretas:
a) apenas I e II.
b) apenas I e IV.
c) apenas III e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) todas.
27. (Pucrj 2013) Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em
água se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+.
Uma característica desses íons é que eles possuem em
comum:
a) o mesmo nº de prótons no núcleo.
b) a localização no mesmo período da tabela periódica
dos elementos.
c) o mesmo nº de elétrons na eletrosfera.
d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica
dos elementos.
e) o mesmo nº de nêutrons no núcleo dos seus isótopos
mais estáveis.
28. (Mackenzie 2013) Sabendo-se que dois elementos
8
3x 20
químicos 6x
3x 3 A e 2x 8 B são isóbaros, é correto
afirmar que o número de nêutrons de A e o número
atômico de B são, respectivamente,
a) 15 e 32.
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b) 32 e 16.
c) 15 e 17.
d) 20 e 18.
e) 17 e 16.
29. (G1 - cftmg 2013) As investigações realizadas pelos
cientistas ao longo da história introduziram a concepção
do átomo como uma estrutura divisível, levando à
proposição de diferentes modelos que descrevem a
estrutura atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o
de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
30. (Udesc 2013) Assinale a alternativa correta sobre o
modelo atômico atual.
a) O número de prótons é sempre igual ao número de
nêutrons, em todos os átomos.
b) Os elétrons se comportam como partículas
carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas
definidas.
c) A descrição probabilística de um elétron em um
orbital p gera uma forma esférica em torno do núcleo.
d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o
elétron a uma certa distância do núcleo.
e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons,
prótons e nêutrons, cujas massas são semelhantes.
31. (Ime 2013) Os trabalhos de Joseph John Thomson
e Ernest Rutherford resultaram em importantes
contribuições na história da evolução dos modelos
atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à
matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta
corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas
formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza
elétrica da matéria.
d) Thomson – A partir de experimentos com raios
catódicos, comprovou a existência de partículas
subatômicas.
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas
nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
32. (Uern 2013) Durante anos, os cientistas
desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem
desprezar os conceitos anteriores, cada um foi criando o
seu próprio modelo atômico a partir da falha do modelo
anterior, ou simplesmente não explicava. Com o
cientista dinamarquês Niels Bohr não foi diferente, pois
ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford,
utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua
própria teoria nos seguintes fundamentos, EXCETO:
a) Não é possível calcular a posição e a velocidade de
um elétron num mesmo instante.
b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas
circulares, com energia fixa e determinada.
c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias
e, nesse movimento, não emitem energia
espontaneamente.
d) Quando o elétron recebe energia suficiente do
exterior, ele salta para outra órbita. Após receber
essa energia, o elétron tende a voltar à órbita de
origem, devolvendo a energia recebida (na forma de
luz ou calor).
33. (Ufrgs 2013) Considere as seguintes situações
químicas.
1. Nanotubos de carbono são organizados na forma de
tubos de dimensão nanométrica. No fulereno, a
estrutura assemelha-se a uma “bola de futebol”, e o
grafeno apresenta uma estrutura planar. Todos eles
são constituídos exclusivamente por carbono, mas as
diferenças nas suas estruturas propiciam aplicações
tecnológicas diferentes.
2. O urânio encontrado na natureza é uma forma
combinada, em que a espécie mais abundante é o
urânio-238, o qual não é adequado para ser usado
como combustível nas usinas nucleares. Assim, para
um melhor aproveitamento, o urânio é submetido a
um processo de enriquecimento, que consiste em
aumentar o teor de urânio-235, o qual possui alto
poder de fissão.
As espécies químicas citadas nas situações 1 e 2 são,
respectivamente, exemplos de
a) alótropos e isótopos.
b) enantiômeros e isóbaros.
c) isômeros e antípodas.
d) isomorfos e alótropos.
e) isótopos e isômeros.
34. (Upe 2012) Um laboratório brasileiro desenvolveu
uma técnica destinada à identificação da origem de
“balas perdidas”, comuns nos confrontos entre policiais
e bandidos. Trata-se de uma munição especial,
fabricada com a adição de corantes fluorescentes,
visíveis apenas sob luz ultravioleta. Ao se disparar a
arma carregada com essa munição, são liberados os
pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que
atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências.
Ciência Hoje, maio, 24-31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores
fundamentos para a escolha de um equipamento a ser
utilizado na busca por evidências dos vestígios desse
tipo de bala?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thompson.
c) Modelo de Rutherford-Bohr.
d) Modelo de Dalton-Thompson.
e) Modelo de Rutherford- Thompson.
35. (Uern 2012) “O processo de emissão de luz dos
vagalumes é denominado bioluminescência, que nada
mais é do que uma emissão de luz visível por
organismos vivos. Assim como na luminescência, a
bioluminescência é resultado de um processo de
excitação eletrônica, cuja fonte de excitação provém de
uma reação química que ocorre no organismo vivo”. A
partir da informação do texto, pode-se concluir que o
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modelo atômico que representa a luz visível dos
vagalumes é o
a) Rutheford.
b) Bohr.
c) Thomson.
d) Heiserberg.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
36. (Udesc 2012) O último elétron de um átomo neutro
apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n
= 3; = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o
primeiro elétron a ocupar um orbital possui número
quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse
átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
e) 16
37. (Unesp 2012) A Lei da Conservação da Massa,
enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais
importantes das transformações químicas. Ela
estabelece que, durante uma transformação química, a
soma das massas dos reagentes é igual à soma das
massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada,
alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton.
Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação
mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa
de Lavoisier é a de que:
a) Os átomos não são criados, destruídos ou
convertidos em outros átomos durante uma
transformação química.
b) Os átomos são constituídos por 3 partículas
fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) Todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) Um elétron em um átomo pode ter somente certas
quantidades específicas de energia.
e) Toda a matéria é composta por átomos.
38. (G1 - cftmg 2012) Sobre a evolução do modelo
atômico, afirma-se:
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons
emitem energia quando saltam de um estado
energético para outro mais interno.
II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford
propôs que o átomo é maciço, esférico, descontínuo
e formado por um fluido com carga positiva, no qual
estão dispersos os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos
que permitiram concluir que o átomo é formado por
duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas
partículas esféricas, maciças e indivisíveis
denominadas átomos.
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del
Rei: Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em
homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete
a) aos modelos atômicos propostos por Thomson,
Dalton e Rutherford.
b) às teorias explicativas para as leis ponderais de
Dalton, Proust e Lavoisier.
c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no
contexto escolar.
d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e
bolinha/campo de futebol.
e) às diferentes dimensões representacionais do
sistema solar.
40. (Mackenzie 2012) Comemora-se, neste ano de
2011, o centenário do modelo atômico proposto pelo
físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937),
prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911,
Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro
com partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo
o elemento químico polônio.
De acordo com o seu experimento, Rutherford concluiu
que
a) o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b) existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno,
denso e negativamente carregado.
c) os elétrons estão mergulhados em uma massa
homogênea de carga positiva.
d) a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao
atravessar a lâmina de ouro.
e) existem, no átomo, mais espaços vazios do que
preenchidos.
São corretas apenas as proposições
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
39. (Ufg 2012) Leia o poema apresentado a seguir.
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Gabarito:
Gabarito Oficial: [D]
Gabarito SuperPro®: Sem resposta.
Resposta da questão 1:
[B]
Pela distribuição eletrônica do chumbo, temos:
82Pb
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Incorreta. O chumbo possui 6 níveis energéticos;
Correta. O subnível de valência é o p.
Correta. O subnível de valência é o p e este possui 2
elétrons.
Incorreta. O número de elétrons no estado fundamental
é 82.
O cobre está localizado no quarto período da família 1B
(transição externa) e sua configuração eletrônica é:
29 Cu
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Porém, elementos cuja distribuição terminam em d9 ,
como o caso do cobre, sofrem um "rearranjo" eletrônico.
Como subníveis 4s e 3d possuem quantidades de
energia próximas, um elétron do subnível s salta para o
subnível d (salto quântico) tornando o átomo mais
estável. Assim sua configuração eletrônica final será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s13d10 (não há alternativa que
contemple essa distribuição para o átomo de cobre).
29 Cu
Assim, temos apenas 2 informações corretas na tabela.
Resposta da questão 6:
[B]
Resposta da questão 2:
[D]
O material mais eficiente para a fabricação do
dispositivo é o ferro, pois faz ligações metálicas que
apresentam elétrons livres.
Resposta da questão 3:
[A]
[A] Correta. A distribuição eletrônica do Nióbio será:
4 Ni
2
2
6
2
6
2
10
6
2
3
 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
O elétron de diferenciação se localiza em 4d3 ,
penúltima camada da distribuição desse elemento
(última camada 5s2 ).
[B] Incorreta. O elemento químico Nióbio apresenta seu
elétron de diferenciação no subnível d, portanto,
trata-se de um elemento de transição.
[C] Incorreta. A eletronegatividade (tendência do
elemento em atrair elétrons) do Nióbio seria menor
que a do elemento Vanádio, pois a
eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico
diminui, sendo assim, quanto maior o raio atômico,
menor será a atração do núcleo pelos elétrons mais
externos e consequentemente menor a
eletronegatividade, porém, consultando a tabela de
eletronegatividade proposta por Linus Pauling,
ambos possuem o mesmo valor de
eletronegatividade (1,6)
* Obs: sem a tabela de eletronegatividade seria
impossível para o aluno chegar a essa conclusão.
[D] Incorreta. De acordo com a distribuição eletrônica
desse elemento, ele pertence ao 5ºP, pois apresenta 5
camadas eletrônicas.
Resposta da questão 4:
[E]
Em temperaturas mais elevadas ocorre a emissão de
todos os comprimentos de onda (luz visível), logo
associa-se a cor branca.
Resposta da questão 5:
Sem resposta.
Ernest Rutherford ao propor seu modelo, concluiu que o
átomo era constituído por 2 regiões distintas: o núcleo –
denso e positivo, onde se concentrava toda a massa do
átomo e uma região vazia onde estariam os elétrons.
Portanto, a única informação que não foi alterada pelos
cientistas que sucederam Rutherford, é que o átomo
possui um núcleo denso e positivo.
Resposta da questão 7:
[A]
O fenômeno observado é explicado pela luminescência
que consiste na emissão de luz de uma substancia
quando submetida a um estímulo como a luz ou uma
reação química, no caso entre a proteína e o cálcio em
pH neutro.
Resposta da questão 8:
[A]
[I] Correta. O ácido fosfórico presente em refrigerante do
tipo “cola” possui 3 hidrogênios ionizáveis e sua
fórmula é H3PO4 .
[II] Correta. O ferro essencial para o combate a anemia,
possui a configuração eletrônica:
26 Fe
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 .
[III] Incorreta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o
ácido cítrico:
3NaHCO3  H8C6O7  3CO2  3H2O  Na3C6H5O7 ,
é uma reação de neutralização
(sal ácido  base  sal  água)
[IV] Incorreta. A adição de sal água faz com que a
quantidade de partículas dissolvidas seja maior, o que
eleva o ponto de ebulição da mistura. A mistura de água
e cloreto de sódio é homogênea composta, onde cada
composto é formado por 2 elementos químicos.
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Resposta da questão 9:
[A]
2
2
6
2
6
2
10
4p6 5s1 4d10
47 Ag : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2
2
6
2
6
2
10
4p6 4d10  46 elétrons
47 Ag : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
10
4p6 5s2 4d10 5p5
53 I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2
2
6
2
6
2
10
4p6 5s2 4d10 5p6  54 elétrons
53I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Resposta da questão 10:
[C]
A diferença entre os radioisótopos mencionados é de
dois nêutrons.
258
z Md
260
z Md
n  258  z
n'  260  z
2
2
6
2
6
2
10
30 Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
30 Zn
2
2
6
2
6
18 Ar : 1s 2s 2p 3s 3p
2
: [Ar] 3d10
30 Zn
2
2
6
2
6
2
10
4p5
35 Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2
2
6
2
6
2
10
4p6
35 Br : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
10
18 Ar : 1s 2s 2p 3s 3p 3d

2
10
4p6
35 Br : [Ar] 4s 3d
A primeira energia de ionização do átomo de Zn é
menor (menor carga nuclear) do que a do átomo de Br
(maior carga nuclear).
Resposta da questão 13:
[D]
n' n  260  z  (258  z)
Teremos:
n' n  260  258  2
2
14 Si : 1s
2s2 2p6
Diferença  2 nêutrons
Resposta da questão 11:
[C]
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr
propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a
lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não
ganha e nem perde energia, dizemos que ele está
em uma órbita discreta ou estacionária ou num
estado estacionário.
3s2 3p2
4 elétrons na
camada de
valência
Resposta da questão 14:
[E]
[A] Incorreta. Embora o estanho branco seja
simbolizado por Sn  β, e o estanho cinza por Sn  α,
o texto não menciona o fato de serem radioativos.
[B] Incorreta. Não há incidência de partículas α sobre o
átomo de Sn para que ela sofra uma transição na
sua estrutura.
[C] Incorreta. Ocorre a influência da temperatura sobre
os isótopos de estanho.
[D] Incorreta. Não ocorre transformação em outro
elemento químico. O Sn apenas muda sua estrutura.
[E] Correta. Trata-se de substâncias simples do Sn, que
são alótropos desse elemento.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de
energia quando saltam de uma órbita para outra.
Resposta da questão 15:
[A]
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em
quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro
(quanta).
Teremos:
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o
desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre
a estrutura do átomo.
Resposta da questão 12:
[C]
As configurações eletrônicas dos íons Zn2+ e Br- são
respectivamente:
[I] X é isóbaro de Y e isótono de Z, ou seja, apresentam
o mesmo número de massa.
[II] Y tem número atômico (número de prótons) 56,
número de massa (prótons + nêutrons)137 e é
isótopo (apresenta o mesmo número de prótons) de
Z.
[III] O número de massa (prótons + nêutrons) de Z é
138.
Então,
137
Z X
137
56 Y
138
56 Z
137  Z  138  56
Z  55
Resposta da questão 16:
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[E]
Teremos:
40 Zr
40 Zr
5B :
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2  40 prótons
4
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 4d2  36 elétrons
56
2
2
6
2
6
2
6
26 Fe : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
56
2
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
26 Fe
56
2
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
26 Fe
Resposta da questão 20:
[B]
1s2 2s2 2p1
Camada de valência : 2s2 2p1 (3 elétrons)
2
H2O possui 8O  1H  1H  10 prótons  10 elétrons
2
H2O  2  21H  168 O  2  1  8  10 nêutrons
Resposta da questão 17:
[D]
Número de massa: 2H2O  2  21H  168 O  2  2  16  20.
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr
propôs cinco postulados:
Resposta da questão 21:
[A]
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a
lei de Coulomb.
Böhr intuiu que deveriam existir muitos comprimentos
de onda diferentes, desde a luz visível até a invisível.
Ele deduziu que estes comprimentos de onda poderiam
ser quantizados, ou seja, um elétron dentro de um
átomo não poderia ter qualquer quantidade de energia,
mas sim quantidades específicas e que se um elétron
caísse de um nível de energia quantizado (nível de
energia constante) para outro ocorreria a liberação de
energia na forma de luz num único comprimento de
onda.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não
ganha e nem perde energia, dizemos que ele está
em uma órbita discreta ou estacionária ou num
estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de
energia quando saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em
quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
Resposta da questão 18:
[B]
Rutherford deduziu que para ocorrer um desvio
acentuado de uma partícula alfa deveria existir um
núcleo compacto, positivo e com massa elevada no
interior do átomo.
Se o núcleo do átomo fosse constituído por elétrons as
partículas alfa, que tem massa muito maior, removeriam
esse núcleo ao invés de se desviarem.
Resposta da questão 22:
[C]
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 é a configuração de um metal
alcalino do quarto período (potássio).
Resposta da questão 23:
[C]
Teremos:
40
2 2
6 2
6
2

20 X  1s 2s 2p 3s 3p 4s  40  20  20 nêutrons 

40
2 2
6 2
6

18 Y  1s 2s 2p 3s 3p  40  18  22 nêutrons

isóbaros
40
2 2
6 2
6
2
20 X  1s 2s 2p 3s 3p 4s  40  20  20 nêutrons
40
2 2
6 2
6 1
19 Z  1s 2s 2p 3s 3p 4s  A  19  20 nêutrons 


 isótonos
A  39 

Resposta da questão 24:
[C]
Rutherford imaginou que o átomo seria composto por
um núcleo positivo e muito pequeno, hoje se sabe que o
tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes
maior do que o tamanho do seu núcleo. Ele também
acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e
neutralizavam a carga positiva do núcleo.
O fenômeno subatômico que pode explicar e se
relacionar com a visão da personagem é a absorção de
energia por um elétron que atinge um nível mais
elevado de energia e a liberação desta quanto o elétron
retorna ao nível inicial de energia.
Resposta da questão 19:
[A]
Resposta da questão 25:
[B]
O elemento químico ferro possui dois estados de
oxidação: o Fe2 e o Fe3 .
O fleróvio F  apresenta número atômico 114 e
número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta
número atômico 116 e número de massa 292, então:
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289
114 F
292
116 F
 Nêutrons  289  114  175
 Nêutrons  292  116  176
Resposta da questão 26:
[E]
Teremos:
238
92 U
4
2α


234
90 X
(isóbaro de Z)
0
234
1β  91 Z (isóbaro de
0
234
234
91 Z  1β  92M
234
234
238
92 M  92U (isótopo do 92U).
234
90 X

234
91 Z : nêutrons
234
90 X : 90
X)
 234  91  143.
prótons.
Todas as observações estão corretas.
Resposta da questão 27:
[C]
Esses íons possuem o mesmo número de elétrons na
eletrosfera, ou seja, são isoeletrônicos.
9F

Observe que na figura anterior o feixe de partículas que
sai do polo negativo (cátodo) sofre um desvio acentuado
em direção à placa positiva.
Thomson concluiu com um experimento semelhante ao
descrito na figura anterior que as partículas do raio
catódico têm carga negativa. Essas partículas são
chamadas de elétrons, e a ideia do átomo divisível foi
provada.
Resposta da questão 30:
[D]
 1s2 2s2 2p6
11Na

 1s2 2s2 2p6
2
12 Mg
 1s2 2s2 2p6
Resposta da questão 28:
[E]
Teremos:
6x 8
3x 3 A
e 3x2x208 B são isóbaros.
Um orbital é uma região do espaço onde a
probabilidade de encontrarmos um elétron é máxima, o
que condiz com a alternativa [D].
Resposta da questão 31:
[D]
Em 1897, Joseph John Thomson, que recebeu o prêmio
Nobel em 1906 pelos seus trabalhos sobre o estudo dos
elétrons, fez experimentos utilizando o tubo de
descargas.
Então;
6x  8  3x  20
3x  12
x4
64 8
34  20
34 3 A e 24 8 B
32
32
15 A e 16 B
32  15  17 nêutrons em A.
Z  16; 16 prótons em B.
Resposta da questão 29:
[C]
Thomson verificou que os raios catódicos podem ser
desviados na presença de um campo elétrico.
Resposta da questão 32:
[A]
A afirmação “Não é possível calcular a posição e a
velocidade de um elétron num mesmo instante” foi feita
por Heisenberg.
Observação teórica:
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr
propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a
lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não
ganha e nem perde energia, dizemos que ele está
em uma órbita discreta ou estacionária ou num
estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de
energia quando saltam de uma órbita para outra.
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5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em
quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
Resposta da questão 33:
[A]
As espécies químicas citadas nas situações [1] e [2]
são, respectivamente, exemplos de alótropos (fulereno formado pelo elemento carbono) e grafeno (formado
pelo elemento carbono) e isótopos do urânio-235 e
urânio-238.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em
quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro
(quanta).
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o
desenvolvimento dos modelos e conceitos atuais sobre
a estrutura do átomo.
Resposta da questão 36:
[B]
Teremos:
Resposta da questão 34:
[C]
O modelo de Böhr oferece melhores fundamentos para
a escolha de um equipamento a ser utilizado na busca
por evidências dos vestígios.
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr
propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a
lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não
ganha e nem perde energia, dizemos que ele está
em uma órbita discreta ou estacionária ou num
estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de
energia quando saltam de uma órbita para outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em
quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta).
Resposta da questão 35:
[B]
A partir da informação do texto, pode-se concluir que o
modelo atômico de Böhr melhor representa o processo
descrito.
Observação teórica:
n = 3;
= 1; m = 0; s = +1/2
 
1
 3p2  X  1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  Z  14
0 1
Resposta da questão 37:
[A]
Uma das proposições de Dalton é esta: átomos não são
criados, destruídos ou convertidos em outros átomos
durante uma transformação química, ocorre um
rearranjo.
Resposta da questão 38:
[B]
I. CORRETA. De acordo com os postulados de Böhr,
num átomo de hidrogênio, o elétron pode sair do
estado fundamental (menor energia) e absorver várias
quantidades de energia “saltando” para um dos outros
níveis energéticos. Chamamos este fenômeno de
transição, ou seja, quando um elétron muda de nível
energético.
II. INCORRETA. Átomos esféricos e maciços são
características do modelo de Dalton.
III. INCORRETA. As duas regiões (núcleo e eletrosfera)
foram introduzidas a partir do modelo de Rutherford.
IV. CORRETA. Átomos esféricos, maciços e indivisíveis
são características do modelo de Dalton.
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr
propôs cinco postulados:
Resposta da questão 39:
[A]
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a
lei de Coulomb.
O poema faz parte de um livro publicado em
homenagem ao Ano Internacional da Química. A
composição metafórica presente nesse poema remete
aos modelos atômicos propostos por Thomson (átomo
divisível), Dalton (esfera indivisível) e Rutherford (átomo
nucleado).
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas
circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não
ganha e nem perde energia, dizemos que ele está
em uma órbita discreta ou estacionária ou num
estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de
energia quando saltam de uma órbita para outra.
Resposta da questão 40:
[E]
Rutherford imaginou que o átomo seria composto por
um núcleo positivo e muito pequeno. Hoje se sabe que
o tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes
maior que o tamanho do seu núcleo. Ele também
acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e
neutralizavam a carga positiva do núcleo.
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