Atomística – Estrutura do Átomo
1. (Udesc 2014) O enunciado ―Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o
mesmo conjunto de números quânticos‖ refere-se a(ao):
a) Princípio da Exclusão de Pauli.
b) Princípio da Conservação de Energia.
c) modelo atômico de Thomson.
d) modelo atômico de Rutherford.
e) um dos Princípios da Teoria da Relatividade Restrita.
2. (Ufg 2013) Uma amostra de um elemento E tem isótopos AE e BE com abundâncias 75% e
25%, respectivamente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo AE é 34,97 e que a
massa atômica média do elemento E, nessa amostra, é 35,47, o número de massa B é:
a) 35
b) 36
c) 37
d) 38
e) 39
3. (Uece 2014) Conforme o site De Rerum Natura
(http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/o-negocio-das-pulseiras-quanticas.html), alguns
empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que,
segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido
inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria quântica, que não trata de
mistificação, assinale a afirmação verdadeira.
a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado
quântico.
b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max
Planck e Linus Pauling.
c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula deveria emitir
radiações ultravioleta com altas frequências.
d) São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o
controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores.
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4. (Uemg 2014) NÃO LUGAR
Estou me olhando do futuro
que não existe
e considero o passado
que me trespassou:
Há uma névoa
em torno desse núcleo
que fui eu.
— Quem fui eu, ao ser?
— Quem serei, não sendo?
Tenho que estudar melhor
o caso das partículas de elétron
que estão sem ser
e são sem estar.
Que o núcleo existe
é certo.
Mas mal o posso tocar.
não chega a ser bem uma casa
mas nele é que me coube habitar.
(Sísifo desce a montanha)
A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que foi introduzido
por
a) Bohr.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Dalton.
5. (Uece 2014) Atente para as seguintes afirmações a respeito das conclusões a que chegou
Rutherford durante a experiência sobre a estrutura da matéria.
I. O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III. O átomo tem uma região em que existe muito espaço vazio.
IV. As partículas negativas do átomo podem ter quaisquer valores de energia.
V. A eletrosfera é a região que concentra praticamente toda a massa elétrica do átomo.
No que diz respeito à estrutura da matéria, corresponde às conclusões de Rutherford o que se
afirma em
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II e III apenas.
c) III, IV e V apenas.
d) I, II e V apenas.
6. (G1 - ifce 2014) Sobre os átomos de 9 F19 , é incorreto afirmar-se que
a) apresentam um elétron na última camada.
b) apresentam dois níveis de energia.
c) a sua eletronegatividade é alta.
d) formam compostos iônicos com o sódio (Na).
e) pertencem à família 7ª da tabela periódica, chamada de halogênios.
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7. (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em relação ao átomo de cálcio e ao seu íon
mais comum.
a) O átomo de cálcio tem o mesmo número de elétrons que o seu íon.
b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon.
c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon.
d) O íon cálcio mais comum tem carga +1.
e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do átomo de cálcio.
8. (G1 - ifce 2014) A forma como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo é
chamada de configuração eletrônica, que, entre outras informações, pode indicar a que família
e período da tabela periódica um elemento químico pertence. Com base nisso, considere três
elementos químicos, X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 54 e 56. Pela configuração
eletrônica, é correto afirmar-se que
a) O elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da tabela periódica.
b) O elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da tabela periódica.
c) O elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da tabela periódica.
d) Os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes.
e) Os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes.
9. (G1 - ifsp 2014) Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips,
indispensáveis ao funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse
elemento possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de
valência do átomo de silício no estado fundamental é
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
10. (G1 - cftmg 2014) Relacionando-se as características dos elementos químicos enxofre e
fósforo, conclui-se que eles são
a) isótopos.
b) isóbaros.
c) isótonos.
d) alótropos.
11. (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico
dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de
quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas
experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos,
daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o
seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto
por Bohr em 1913, é correto afirmar que
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo
elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo.
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e
subníveis eletrônicos.
c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas
ao redor do núcleo do átomo.
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas
ao redor do núcleo do átomo.
e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do
núcleo do átomo.
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12. (G1 - cftmg 2014) Associe as representações das espécies químicas aos seus respectivos
átomos ou íons, considerando que X possui Z=7 e Y possui Z=6.
A sequência correta encontrada é
a) 2 – 4 – 1 – 5 – 3.
b) 3 – 1 – 5 – 2 – 4.
c) 5 – 1 – 4 – 2 – 3.
d) 5 – 2 – 4 – 3 – 1.
13. (Uece 2014) Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio
de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, ―não podem ocupar o
mesmo estado quântico simultaneamente‖. Este princípio está em consonância com uma das
propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais,
denominada de
a) impenetrabilidade.
b) inércia.
c) divisibilidade.
d) extensão.
14. (Uem 2014) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento químico que
apresenta a seguinte configuração eletrônica no seu estado fundamental: 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
01) O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P.
02) O elemento químico é um metal de transição do sexto período.
04) Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível 5d 5.
08) O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário l = 1.
16) O elemento químico apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de spin
+1/2 e -1/2.
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15. (G1 - ifce 2014) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é
a) 55.
b) 56.
c) 57.
d) 58.
e) 59.
16. (Uerj 2014) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento
químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um
gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de
nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de
um metal é igual a:
a) 2
b) 3
c) 6
d) 9
17. (G1 - ifce 2014) Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr elaborou uma nova teoria sobre a
distribuição e o movimento dos elétrons. Essa teoria parte do modelo atômico de Rutherford e
fundamenta-se na teoria quântica da radiação de Max Planck. Em relação à teoria de Bohr, é
correto dizer-se que ela se fundamenta nos seguintes postulados:
I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo.
II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa e
determinada.
III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem
energia espontaneamente.
IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta.
V. Quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita mais
distante do núcleo; o elétron tende a voltar a sua órbita original, devolvendo a energia
recebida em forma de luz.
Estão corretos:
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II, III e V.
d) I, II, III, IV e V.
e) apenas I, II, III, IV.
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18. (G1 - ifsp 2014) A placa a seguir aparece em uma das lixeiras utilizadas para coleta
seletiva do lixo.
Nessa lixeira podem ser colocados objetos feitos com os mais diferentes metais, como: latas e
folhas de alumínio; latas e pregos de aço; pedaços de fios e bobinas de cobre; bijuterias e
lâminas de latão; restos de solda de estanho e chumbo.
Quando, em uma usina de tratamento de lixo, esses objetos forem passados por uma esteira
sob um eletroímã ligado, serão atraídos os seguintes:
a) as latas e os pregos de aço.
b) as latas e as folhas de alumínio.
c) os pedaços de fios e as bobinas de cobre.
d) as bijuterias e as lâminas de latão.
e) os restos de solda de estanho e chumbo.
19. (G1 - utfpr 2014) O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de Fukushima I, localizada
no Japão, tem sido considerado o maior acidente nuclear da história. Devido a este acidente
foram detectados vazamentos principalmente de 53I137 e 55 Cs137 , que contaminaram a água
próxima da usina. A respeito dessa informação assinale a alternativa correta.
a) Os elementos iodo e césio apresentam o mesmo número de nêutrons.
b) Os elementos iodo e césio são isóbaros.
c) O iodo tem número atômico maior que o césio.
d) A água é uma substância pura simples.
e) O césio tem número de massa maior que o iodo.
20. (Ufpr 2014) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do
século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a
ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no
modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria,
mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do
espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:
a) 1 e 2 apenas.
b) 2 e 3 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
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21. (G1 - cftmg 2014) Trata-se de um modelo no qual os átomos de um mesmo elemento
químico possuem propriedades iguais. A união desses átomos na formação de compostos
ocorre em proporções numéricas fixas e a reação química dos mesmos envolve apenas
combinação, separação e rearranjo.
Essa descrição refere-se ao modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
22. (G1 - cftrj 2013) Considere as informações, mostradas abaixo, a respeito de três elementos
genericamente representados pelas letras A, B e C. Com base nas informações, identifique a
alternativa que apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do átomo C.
- O elemento A apresenta número atômico 26 e número de massa 56.
- O elemento A é isótono do elemento B.
- O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico do íon C2  . O elemento B apresenta
número de massa 58.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
23. (G1 - cftmg 2013) O ânion de um átomo desconhecido (X–) apresenta distribuição
eletrônica finalizada em 4s2. Esse átomo é o
a) hélio.
b) sódio.
c) cálcio.
d) potássio.
24. (Uerj 2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da
estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos
54
Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
54
Fe e 56 Fe é igual a:
8
3x 20
25. (Mackenzie 2013) Sabendo-se que dois elementos químicos 6x
3x 3 A e 2x 8B são
isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são,
respectivamente,
a) 15 e 32.
b) 32 e 16.
c) 15 e 17.
d) 20 e 18.
e) 17 e 16.
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26. (Ufsm 2013) Como é difícil para o escoteiro carregar panelas, a comida mateira é
usualmente preparada enrolando o alimento em folhas de papel-alumínio e adotando uma
versão moderna de cozinhar com o uso de folhas ou argila.
A camada de valência do elemento alumínio no seu estado fundamental é a __________, e o
seu subnível mais energético é o _______.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
a) terceira — 3s
b) segunda — 2p
c) segunda — 3p
d) primeira — 3s
e) terceira — 3p
27. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir:
Há um velho ditado que diz que os mortos não contam histórias. Contudo, a
colaboração entre química, física e arqueologia tem conseguido, cada vez mais, fazer com que
pessoas mortas há séculos ou milênios nos digam algo de suas histórias. A análise de isótopos
em materiais arqueológicos, como ossos, madeira e carvão, tem revelado muitas informações
sobre o período, o ambiente e a dieta de nossos antepassados.
O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois isótopos estáveis ( 12C e
13
C), sendo predominante o mais leve deles. O teor de carbono-13 está associado ao clima que
existia no passado em um dado local. Devido a certas diferenças no metabolismo dos vegetais,
os ecossistemas de climas quentes e secos tendem a ficar enriquecidos em carbono-13, ao
passo que os climas úmidos e frios tendem a gerar menores concentrações desse isótopo nos
vestígios arqueológicos.
O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o 14C, que decai lentamente com
uma meia-vida de aproximadamente 5700 anos. Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se
determinar há quanto tempo morreu um organismo.
Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor de 15N, um isótopo
minoritário do nitrogênio, em ossos encontrados em escavações. Os peixes apresentam um
teor relativamente alto de 15N, e as pessoas que comem muito peixe ficam com um teor acima
da média desse isótopo.
Com base no texto acima, é correto afirmar:
a) O átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo
mais abundante do nitrogênio.
b) O carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são diferentes elementos químicos, mas todos
têm seis prótons no núcleo.
c) No decaimento radioativo do carbono-14, há produção de uma partícula beta e de um átomo
de nitrogênio-15.
d) Se uma amostra arqueológica de osso é especialmente rica em átomos com 6 prótons e 7
nêutrons, ela é compatível com um povo de pescadores que viveu em regiões frias e
úmidas.
e) Os átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém
massas diferentes.
28. (Udesc 2013) Assinale a alternativa correta em relação aos seguintes elementos
químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio.
a) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio atômico.
b) Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de ionização.
c) Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio atômico.
d) Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores energias de
ionização.
e) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio atômico.
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29. (Pucmg 2007) Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada
sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois
de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas
luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga
o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de
origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência.
(Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que
representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de:
a) Rutherford
b) Bohr
c) Thomson
d) Heisenberg
30. (Pucmg 1999) "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de
transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem
energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores."
("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92)
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton
e) J. J. Thomson
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
O Princípio da Exclusão de Pauli
Como não podem existir dois elétrons num mesmo átomo que apresentem os mesmos estados
energéticos, concluímos que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo.
Esta afirmação é conhecida como princípio da exclusão de Pauli.
Resposta da questão 2:
[C]
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática]
mA= massa atômica do elemento AE
mB = massa atômica do elemento BE
0,75.mA + 0,25.mB = 35,47
0,75 . 34,97 + 0,25mB = 35,47
0,25mB = 35,47 – 26,2275
0,25mB = 9,2425
mB = 36,97
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas
de seus isótopos, então:
A
E  75%; A  34,97 u
B
E  25%; B  ?
M.A.  35,47 u
35,47  0,75  34,97  0,25  B
B  36,97 u
Número de massa de B  37
Resposta da questão 3:
[D]
Análise das afirmações:
[A] Falsa. Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em vários
estados quânticos.
[B] Falsa. A teoria quântica foi elaborada pelo cientista Max Planck, que é considerado o ―pai‖
da física quântica.
[C] Falsa. Segundo a teoria quântica, um corpo negro emite ondas eletromagnéticas na faixa
do infravermelho.
[D] Verdadeira. São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e
DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores,
pois utilizam ondas eletromagnéticas e as variações de estado quântico de energia.
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Resposta da questão 4:
[B]
Rutherford através de seu experimento com bombardeamento de partículas alfa em finas
lâminas de ouro, conseguiu provar que a matéria é formada por núcleo onde ficam as
partículas positivas e eletrosfera onde giram os elétrons.
Resposta da questão 5:
[B]
Rutherford deduziu que para ocorrer um desvio acentuado de uma partícula alfa deveria existir
um núcleo compacto, positivo e com massa elevada no interior do átomo.
Se o núcleo do átomo fosse constituído por elétrons as partículas alfa, que tem massa muito
maior, removeriam esse núcleo ao invés de se desviarem.
Rutherford imaginou que o átomo seria composto por um núcleo positivo e muito pequeno, hoje
se sabe que o tamanho do átomo varia de 10.000 a 100.000 vezes maior do que o tamanho do
seu núcleo. Ele também acreditava que os elétrons giravam ao redor do núcleo e
neutralizavam a carga positiva do núcleo.
Resposta da questão 6:
[A]
Os átomos de 9 F19 apresentam sete elétrons na última camada (camada de valência):
2
2
5
9 F : 1s 2s 2p
7 e
A alternativa [A] está errada, pois diz que o átomo de 9 F19 apresenta um elétron na camada
de valência.
Resposta da questão 7:
[B]
Com a perda de elétrons não ocorre alteração na massa molar do átomo.
Resposta da questão 8:
[C]
Teremos:
35 X : 1s
2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Camada de valência : 4s 2 4p 5 (quarto período e família 7A)
54 Y
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p 6 5s 2 4d10 5p 6
Camada de valência : 5s 2 5p 6 (quint o período e família 8A)
56 Z : 1s
2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p 6 5s 2 4d10 5p6 6s2
Camada de valência : 6s 2 (sexto período e família 2A)
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Resposta da questão 9:
[D]
Teremos:
14 Si : 1s
2
2s2 2p6
3s2 3p 2
4 elétrons na
camada de
valência
Resposta da questão 10:
[C]
32
31
Para esses elementos temos: 16
S 15
P, assim: 32  16  31  15  16, , portanto, são isótonos.
Resposta da questão 11:
[C]
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações
elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que
ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para
outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo
inteiro (quanta).
O modelo de Böhr serviu de base sólida para o desenvolvimento dos modelos e conceitos
atuais sobre a estrutura do átomo.
Resposta da questão 12:
[C]
[1] Esse átomo possui 7e- e 7p+ está estável, portanto, sua representação final será: X.
[2] Nesse caso o átomo apresenta: 6p+ e 7e- ganhou 1e-, portanto sua representação final seria:
Y-.
[3] Nesse caso, esse átomo possui: 7p+ e 6e-, perdeu, portanto um elétron sua representação
final seria: X+.
[4] Esse átomo possui 6p+ e 6e- está estável, portanto, sua representação final será: Y.
[5] Nesse caso, o átomo possui 7p+ e 8e- está com um elétron a mais que a quantidade de
prótons, portanto, sua representação final será: X-.
Resposta da questão 13:
[A]
Como não podem existir dois elétrons num mesmo átomo que apresentem os mesmos estados
energéticos, concluímos que todos os elétrons de um átomo são diferentes de algum modo.
Esta afirmação é conhecida como princípio da exclusão de Pauli.
―Não existem dois elétrons num átomo que possuam os mesmos valores para todos os
números quânticos, pelo menos um deles é diferente‖.
O princípio de Pauli está em consonância com a impenetrabilidade.
De acordo com os pré-socráticos a impenetrabilidade pode ser descrita da seguinte maneira:
dois corpos não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.
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Resposta da questão 14:
01 + 02 + 08 = 11.
[01] O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
K = 1; L = 2; M = 3; N = 4; O = 5 e P = 6.
[02] O elemento químico é um metal de transição do sexto período.
6s2 4f14 5d5
6s2  sexto período.
[04] Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível
6s2.
[08] O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário
(subnível p): 2p6 3p6 4p6 5p6 (6 + 6 + 6 + 6 = 24).
1
[16] O elemento químico não apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de
spin +1/2 e -1/2, pois o subnível d da quinta camada está semipreenchido (5d 5).
Resposta da questão 15:
[A]
Teremos:
[I] X é isóbaro de Y e isótono de Z, ou seja, apresentam o mesmo número de massa.
[II] Y tem número atômico (número de prótons) 56, número de massa (prótons + nêutrons)137
e é isótopo (apresenta o mesmo número de prótons) de Z.
[III] O número de massa (prótons + nêutrons) de Z é 138.
Então,
137
Z X
137
56 Y
138
56 Z
137  Z  138  56
Z  55
Resposta da questão 16:
[C]
O menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a seis:
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Resposta da questão 17:
[C]
Postulados de Böhr
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações
elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que
ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para
outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo
inteiro (quanta).
Resposta da questão 18:
[A]
O eletroímã atrairá objetos ferromagnéticos como latas e pregos de aço, que contenham ferro
em sua composição.
Resposta da questão 19:
[B]
[A] Incorreta. n = A – Z
Iodo: 137 – 53 = 84
Césio: 137 – 55 = 82
[B] Correta. Pois apresentam o mesmo número de massa: 137.
[C] Incorreta. O Iodo possui número atômico Z = 53, portanto, menor que o Césio, Z = 55.
[D] Incorreta. A água é uma substância pura composta, pois apresenta os elementos
hidrogênio e oxigênio em sua composição.
Ambos possuem o mesmo número de massa: 137.
Resposta da questão 20:
[D]
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações
elétricas seguem a lei de Coulomb.
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares.
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que
ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário.
4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para
outra.
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múltiplo
inteiro (quanta).
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Resposta da questão 21:
[B]
Segundo Dalton os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis, semelhantes as
―bolas de bilhar‖ e ainda segundo esse cientista átomos de um mesmo elemento são iguais em
suas propriedades, se unem em proporções definidas na formação de novas substâncias e não
podem ser criados ou destruídos apenas reorganizados na formação de novas substâncias.
Resposta da questão 22:
[C]
Teremos:
56
26 A
58
28B
2
30 C : 1s
58
30 C
2
6
2s
2p
3s2 3p6 4s2 3d10
Resposta da questão 23:
[D]
Esse átomo é o potássio:
2
2
6
2
6
1
19 K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

2
2
6
2
6
2
19 K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Resposta da questão 24:
[B]
Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas
existentes no núcleo é 1.
Resposta da questão 25:
[E]
Teremos:
6x  8
3x  3 A
e
3x  20
2x 8 B
são isóbaros.
Então;
6x  8  3x  20
3x  12
x4
64  8
34  20
34  3 A e 24  8 B
32
32
15 A e 16 B
32  15  17 nêutrons em A.
Z  16; 16 prótons em B.
Resposta da questão 26:
[E]
O alumínio apresenta 13 elétrons em sua eletrosfera, assim distribuídos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
Portanto, a camada de valência é a terceira e o subnível mais energético é o 3p.
13 A
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Resposta da questão 27:
[E]
Os átomos de nitrogênio-15 (7 prótons e 8 nêutrons) e de carbono-14 (6 prótons e 8 nêutrons)
têm o mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes.
Resposta da questão 28:
[E]
O flúor é o elemento mais eletronegativo (maior energia de ionização).
O rubídio apresenta o maior raio atômico (5 camadas e família IA ou 1).
Resposta da questão 29:
[B]
Resposta da questão 30:
[A]
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