Lista 02 – Distribuição Eletrônica
8. Na configuração eletrônica de um elemento químico há
dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico
desse elemento?
9. O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores
de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no
último nível da configuração eletrônica desse metal?
1. Faça a distribuição eletrônica para os elementos:
Mg
b) 20 Ca
c) 26 Fe
d) 35 Br
e) 56 Ba
f) 86 Rn
g) 104 Rf
a)
12
2. De acordo com o exercício 1, indique:
I) O subnível mais energético de cada distribuição;
II) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada
elemento.
3. Faça a distribuição eletrônica para os íons:
a)
12
Mg 2
b)
20
Ca 2
c)
26
Fe3
d)
35
Br 
e)
15
P 3
f)
55
Cs 
4. Qual o número atômico do elemento que apresenta o
4
subnível mais energético “5d ”?
5. Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui
componente importante do aço para produzir um tipo de
liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as
resistências mecânicas e à corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração
eletrônica do vanádio?
10. Um elemento químico da família dos halogênios (7
elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis
energéticos na sua distribuição eletrônica. Qual é o número
atômico desse elemento?
11. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro
56
pode ser representado por 26Fe e seu átomo apresenta a
seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16.
b) 2, 8, 8, 8.
c) 2, 8, 10, 6.
d) 2, 8, 14, 2.
e) 2, 8, 18, 18, 10.
12. A corrosão de materiais de ferro envolve a
transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou
férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do
56
átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe
a) 2.
d) 16.
b) 6.
e) 18.
c) 14.
13. O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando
se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse
elemento, são feitas as seguintes proposições:
I) Possui 12 elétrons na camada M.
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
a) II, III e IV.
d) II e III.
b) II e IV.
e) todas.
c) III e IV.
14. Alguns elementos apresentam, no seu estado
fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição
x
eletrônica np . Dentre os elementos abaixo, o que apresenta
o maior valor de “x” é:
a) 13Al.
d) 15P.
b) 14Si.
e) 35Br.
c) 34Se.
6. Qual o número atômico do elemento que apresenta o
4
subnível mais energético “5p ”?
15. Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e
x
no seu nível mais energético, a configuração np . Dentre os
elementos abaixo, o que apresenta maior valor de “x” é:
7. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na
fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido
clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico
cloro (Z = 17), Qual o número de elétrons no subnível “p” ?
a) Al (Z = 13).
b) F (Z = 9).
c) Si (Z = 14).
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d) N (Z = 7).
e) Ne (Z = 10).
Prof. Thiago Bernini
Lista 02 – Distribuição Eletrônica
16. Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a
um elemento químico com 5 elétrons de valência?
a) 5.
d) 33.
b) 13.
e) 40.
c) 25.
Gabarito:
1.
17. O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons
em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico
é igual a:
a) 2.
d) 11.
b) 4.
e) 12.
c) 7.
2.
18. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta
distribuição eletrônica no estado fundamental
2
2
6
2
6
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s , tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39.
b) número atômico 39 e número de massa 20.
c) número atômico 19 e número de massa 20.
d) número atômico 19 e número de massa 39.
e) número atômico 39 e número de massa 19.
19. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual
o número de elétrons no seu nível mais externo?
a) 2.
d) 3.
b) 4.
e) 8.
c) 5.
20. Os átomos dos elementos X e Y apresentam,
respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d,
logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39.
d) 21 e 42.
b) 21 e 39.
e) 11 e 26.
c) 19 e 42.
21. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75
nêutrons. O seu número atômico, número de massa e
número de elétrons da camada de valência são,
respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
d) 52, 75 e 5.
b) 52, 127 e 6.
e) 52, 127 e 4.
c) 127, 52 e 6.
2+
22. A configuração eletrônica do íon Ni (Z = 28) é:
2
2
6
2
6
2
10
a) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
8
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
1
7
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
6
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
8
e) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
3.
2
2
6
2
a) 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
6
2
6
2
6
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
10
5
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
f) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
14
10
6
4f 5d 6p
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2
g) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
14
10
6
2
14
2
4f 5d 6p 7s 5f 6d
2
I. a) 3s
2
b) 4s
6
c) 3d
5
d) 4p
2
e) 6s
6
f) 6p
2
g) 6d
2
II.
2
a) 2 elétrons
b) 2 elétrons
c) 2 elétrons
d) 7 elétrons
e) 2 elétrons
f) 8 elétrons
g) 2 elétrons
6
a) 1s 2s 2p
2
2
6
2
6
b) 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
5
c) 1s 2s 2p 3s 3p 3d
2
2
6
2
6
2
10
6
d) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
e) 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
f) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
4. Z = 74
5. 3 elétrons
6. Z = 52
7. 11 elétrons
8. Z = 22
9. 2 elétrons
10. Z = 35
11. Alternativa D
12. Alternativa C
13. Alternativa D
14. Alternativa E
15. Alternativa B
16. Alternativa D
17. Alternativa C
18. Alternativa D
19. Alternativa C
20. Alternativa B
21. Alternativa B
22. Alternativa E
23. Alternativa A
23. A soma do número de elétrons do subnível mais
3–
2–
3+
energético das espécies químicas N , O e Al é igual a:
14
16
27
Dados: 7N ; 8O ; 13Al .
a) 18.
d) 24.
b) 8.
e) 20.
c) 14.
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