Comentário da equipe de química do Curso Energia
(Profs. Callegaro, Gilmar, Miron, Pedro Marcos e Romero)
A UDESC elaborou uma excelente prova de química que abrangeu os tópicos mais
importantes do programa e, ao nosso ver, adequada a um processo de seleção de
uma primeira fase. As questões tiveram um enunciado claro e preciso.
A distribuição das questões ficou assim configurada: atomística = três questões;
química inorgânica = três questões; química geral quantitativa = duas questões e
físico química = sete questões.
A única ressalva que podemos fazer, quanto ao conteúdo da prova, é a ausência de
questões de Química Orgânica que, esperamos, certamente será compensada na
2ª fase deste vestibular vocacionado.
Só nos resta parabenizar a Comissão Central do Vestibular e aos professores que
compuseram a banca, na seleção das questões, pela bela prova de Química.
16. Com o aumento da utilização de aparelhos sem fio, de calculadoras, notebooks, telefones
celulares e de outros produtos eletrônicos, aumentou a demanda de baterias recarregáveis.
Dentre elas podemos destacar a de níquel-cádmio (Ni-Cd), que pode ser representada
conforme a reação:
KOH
Cd(S) + 2 Ni(OH)3(S) → CdO(S) + 2 Ni(OH)2(S) + H2O(ℓ)
ou, simplificando na forma iônica:
solução
Cd0 + 2 Ni3+ ---------------→ Cd2+ + 2 Ni2+
KOH
Em relação às equações representativas da reação, assinale a alternativa correta.
a) A reação que ocorre no ânodo é a seguinte: Cd + 2OH- → CdO + H2O + 2e- .
b) O cátodo é o Ni(OH)3 , o ânodo é o Cd e o eletrólito têm a solução de CdO.
c) O ânodo é o Ni(OH)3 , o cátodo é o Cd e o eletrólito têm a solução de KOH.
d) O Cd é o oxidante e o Ni2+ é o redutor.
e) O Cd recebe elétrons
Resolução:
redutor
oxidante
Cd(S) + 2 Ni(OH)3(S) → CdO(S) + 2 Ni(OH)2(S) + H2O(ℓ)
+3
0
oxidação
redução
+2
+2
No ânodo ocorre a oxidação: Cd + 2OH-  CdO + H2O + 2e-
0
Gabarito: a
oxidação
+2
17. Analise as seguintes reações químicas, relacionando-as com as proposições apresentadas
abaixo.
Reação 1: Combustão do metano a 25ºC
CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g) ΔH = - 890,3 kJ
Reação 2: Preparação de dissulfeto de carbono a partir do coque, a 25ºC
4 C(s) + S8(s)  4 CS2() ΔH = 358,8 kJ
I – A reação 1 é endotérmica e a reação 2 é exotérmica.
II – Quando há um aumento na temperatura em que a reação 1 ocorre, há um aumento
na quantidade de calor liberado.
III – Se a quantidade de moléculas de reagentes for duplicada, haverá uma duplicação
nas entalpias de ambas as reações.
IV – A entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia do produto para a reação 2.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as proposições I e IV são verdadeiras.
b) Somente as proposições II e III são verdadeiras.
c) Somente as proposições I e II são verdadeiras.
d) Somente as proposições I, II e III são verdadeiras.
e) Somente as proposições III e IV são verdadeiras.
Resolução:
I – Incorreta – a reação 1, com H negativo, é exotérmica e a reação 2, com H positivo, é
endotérmica.
II – Correta – o aumento na temperatura da reação 1 acelera o processo reativo e aumenta
a produção de gás carbônico e vapor de água e, com isso, há um aumento do calor liberado.
III – Correta – Quando dobramos a concentração dos reagentes, em uma reação, haverá uma
duplicação nas entalpias da reação.
IV – Incorreta – Como a reação 2 é endotérmica com H > 0 (H = HP – HR), o valor da
entalpia dos produtos (HP) deve ser maior do que a entalpia dos reagentes (HR).
Gabarito: b
18. Observando a figura a seguir, indique qual dos sais apresentados formou solução saturada,
após a adição de 40,0 g de cada um dos sólidos, em 100 g de água, a 40ºC.
Assinale a alternativa correta.
a) KCO3
b) KC
c) KNO3
d) Pb(NO3)2
e) Ce2(SO4)3
Resolução:
Pela análise do gráfico verificamos que, na
temperatura de 40ºC, apenas o KC apresenta
uma solubilidade de 40,0 g/100,0g de H2O.
Verifique os valores pela linha pontilhada na
cor lilás.
Gabarito: B
19. As seguintes soluções aquosas são ácidos comuns encontradas em laboratórios:
1) HCO2
2) HCO3
3) HCO
4) HCO4
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os nomes corretos dos ácidos
mencionados acima.
a) Ácido clórico; ácido cloroso; ácido perclórico; ácido hipocloroso
b) Ácido hipocloroso; ácido perclórico; ácido cloroso; ácido clórico
c) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorídrico; ácido perclórico
d) Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico
e) Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipocloroso; ácido perclórico
Resolução:
A nomenclatura dos oxiácidos depende do nox do elemento central e, para os oxiácidos de
cloro, devemos seguir a seguinte regra:
Nox do cloro = +7  ácido perclórico
Nox do cloro = +5  ácido clórico
Nox do cloro = +3  ácido cloroso
Nox do cloro = +1  ácido hipocloroso
1) HCO2
2) HCO3
+3
+5
Ácido  cloroso
clórico
3) HCO
+1
hipocloroso
4) HCO4
+7
perclórico
Gabarito: d
20. A corrosão dos metais é um processo que leva à formação de uma mistura de óxidos e
hidróxidos de ferro. A corrosão dos metais, principalmente de ferro, é bastante presente em
nosso dia-a-dia; isso pode ser notado ao nosso redor: nas latarias dos automóveis, nas
cadeiras metálicas, nos portões e em outras superfícies metálicas desprotegidas.
O quadro abaixo representa o processo de corrosão.
Em relação ao processo de corrosão acima descrito, analise as seguintes proposições:
I – Em regiões costeiras o processo de corrosão é acelerado pela presença de íons de
sódio (Na+) e de íons de cloro (C–) na umidade do ar, que funcionam como
eletrólitos.
II – Para retardar o processo de corrosão do aço em canalizações de água, oleodutos,
gasodutos, cascos de navio etc, é comum o uso do magnésio, que funciona como
metal de sacrifício, sendo corroído mais depressa e apressando, assim, a corrosão
do aço.
III – Metais de sacrifício são metais com maior capacidade de oxidação, usados para
evitar a corrosão de outros metais; um exemplo de metal que é utilizado com essa
finalidade é o magnésio.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as proposições I e II são verdadeiras.
b) Somente a proposição I é verdadeira.
c) Somente as proposições I e III são verdadeiras.
d) Somente as proposições II e III são verdadeiras.
e) Todas as proposições são verdadeiras.
Resolução:
I – Correta. Em locais próximos do mar o vapor d’água apresenta íons cloreto (C-) e íons sódio
(Na+) que facilita a transferência de elétrons entre o cátodo e o ânodo e, assim, acelera o processo de corrosão do ferro.
II – Incorreta. Realmente o magnésio funciona como metal de sacrifício, sendo corroído mais
depressa e retardando, assim, a corrosão do aço.
III – Correta. Devido a sua maior eletropositividade, em relação ao ferro, o magnésio funciona
bem como metal de sacrifício e retarda a corrosão do aço.
Gabarito: c
21. Complete as equações:
I – HCℓ + KOH  KC + H2O
II – H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2 H2O
III – HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O
Assinale a alternativa que corresponde à representação correta dos produtos das
equações acima.
a) KC + HOH; Ca2SO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH
b) KC + HOH; Ca + SO4 + HOH; Na + NO3 + HOH
c) KC + 2 HOH; CaSO4 + 2 HOH; Na + NO3 + 3 HOH
d) KC + HOH; CaSO4 + HOH; NaNO3 + HOH
e) KC + HOH; CaSO4 + 2 HOH; NaNO3 + HOH
Gabarito: e
22. O exaustor de calor de motores de automóveis oxida o nitrogênio do ar, de acordo com a
reação N2(g) + O2(g)  2 NO(g), ΔHº = + 181 kJ. Com relação a essa equação, assinale a
alternativa que representa, respectivamente, o calor absorvido para a produção de 21 g de
NO e para a oxidação de 15 L de nitrogênio, a 1,0 atm e 20ºC.
Dados: Constante dos gases ideais: 0,0821 L.atm/K.mol.
a) 63,3 kJ e 113 kJ
b) 127 kJ e 0,625 kJ
c) 31,7 kJ e 121 kJ
d) 31,7 kJ e 113 kJ
e) 63,3 kJ e 121 kJ
Resolução (I):
N2(g) + O2(g)  2 NO(g)
ΔHº = + 181 kJ
2 mol
181 kJ
2 x 30 g
x
21 g
x=
21 g . 181 kJ
60 g
= 63,3 kJ
P.V=n.R.T
P.V
R.T
n=
1,0 atm . 15 L
=
= 0,623 mol
0,082 L.atm/K.mol . 293 K
Resolução (II):
N2(g) + O2(g)  2 NO(g)
ΔHº = + 181 kJ
181 kJ
1 mol
y
0,623 mol
y=
0,623 mol . 181 kJ
1 mol
= 113 kJ
23. Observe a reação de formação do ácido iodídrico:
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g)
Dados: Concentração de HI = 2,0 x 10-3 mol. L-1
Concentração de I2 = 1,0 x 10-3 mol. L-1
Na temperatura de 500 K a constante de equilíbrio da reação é 160
Assinale a alternativa que determina a concentração de H2 .
a) 9,4 x 10-5 mol. L-1
[HI]2
[2,0 x 10-3]2
b) 2,5 x 10-5 mol. L-1
 160 =
K
=
C
c) 2,5 x 10-4 mol. L-1
[H2] . [I2]
[H2] . [1,0 x 10-3]
d) 5,2 x 10-5 mol. L-1
e) 9,4 x 10-4 mol. L-1
[H2] = 4 x 10-6 x 10-3 / 160 x 10-3 = 0,025 x 10-3 = 2,5 x 10-5
Gabarito: b
24. Em 1932, o químico norte americano Linus Pauling propôs uma medida quantitativa da
distribuição dos elétrons nas ligações, em que o poder de atração dos elétrons por um
átomo, quando esse é parte da ligação, é chamado de eletronegatividade.
Assinale a alternativa que aponta qual é o átomo de halogênio mais eletronegativo e por quê.
a) O mais eletronegativo é o átomo de iodo, pois é o menor entre os halogênios e seus
elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
b) O átomo mais eletronegativo é o átomo de cloro, pois é o menor entre os halogênios e
seus elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
c) O mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o menor entre os halogênios e seus
elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
d) O átomo mais eletronegativo é o átomo de bromo, pois é o maior átomo entre os
halogênios e seus elétrons formam ligações covalentes com mais facilidade.
e) O mais eletronegativo é o átomo de flúor, pois é o maior entre os halogênios e seus
elétrons estão fortemente atraídos pelo núcleo do átomo.
Resolução:
A eletronegatividade determina a facilidade com que um átomo atrai elétrons e para que, um
determinado átomo, tenha alto valor dessa propriedade ele deve ser um átomo de pequeno
tamanho, para que seu núcleo tenha maior facilidade em atrair elétrons; assim, nessas condições, o átomo de flúor é o halogênio de menor raio atômico (possui apenas dois níveis de
energia) e, portanto, é o mais eletronegativo.
Gabarito: c
25. O composto α-farneseno é uma das substâncias encontradas no óleo de citronela, e tem a
seguinte estrutura:
Com relação a essa estrutura, pode-se afirmar que nela:
I – Estão presentes 14 ligações sigma (σ) e 4 ligações pi ().
II – Dos carbonos presentes, 7 possuem hibridização sp3 e 8 possuem hibridização sp2.
III – A geometria dos carbonos com hibridização sp3 é tetraédrica e a dos carbonos com
hibridização sp2 é trigonal plana.
IV – Não existe nenhum carbono hibridizado em sp.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I, II, III e IV são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
Resolução:
H

H
H
 
C

H   H
H
C
H   C   

 H
 C
C
C
H

H 
 C
 C 


H  

H
H
C H
C
C
 
 

H
H
C
C

  H
H


H
H
C
C 

H
H
H
H 
Ligações sigma () = 37
Ligações pi () = 04
Carbonos na sp3 = 07
Carbonos na sp2 = 08
Híbridos sp3 = tetraédricos
Híbridos sp2 = trigonais
Híbrido sp = não existe
Gabarito: e
26. Nas moléculas apresentadas abaixo, indique quais apresentam ligações covalentes polares,
quais apresentam ligações covalentes apolares e qual a polaridade das moléculas.
I) CO2
II) H2O
III) O2
a) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente polar, molécula polar;
III – ligação covalente apolar, molécula apolar
b) I – ligação covalente apolar, molécula polar; II – ligação covalente polar, molécula
apolar; III – ligação covalente polar, molécula polar
c) I – ligação covalente polar, molécula polar; II – ligação covalente apolar, molécula polar;
III – ligação covalente polar, molécula polar
d) I – ligação covalente apolar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula
apolar; III – ligação covalente apolar, molécula polar
e) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula
polar; III – ligação covalente apolar, molécula apolar
Resolução:
Molécula linear
–
O
+ +
C
–
O
Ligação covalente polar
Molécula apolar
Gabarito: a
Molécula angular
–
–
C
+
+
H
H
Molécula linear
Ligação covalente polar
Molécula polar
Ligação covalente apolar
Molécula apolar
O
O
27. O princípio de Le Chatelier diz: “Quando uma perturbação exterior for aplicada a um sistema
em equilíbrio dinâmico o equilíbrio tende a se ajustar, para minimizar o efeito da
perturbação”. Observe a reação química abaixo.
2 HC (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g) + C2 (g)
Em relação a essa reação química, é correto afirmar:
a) Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca para o sentido de formação do
produto.
b) O equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da
concentração HI (g).
c) Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca para o sentido de formação dos
reagentes.
d) Com o aumento da pressão não ocorre deslocamento do equilíbrio da reação.
e) Quando o gás I2 for consumido, o equilíbrio não se altera.
Resolução:
2 HC (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g) + C2 (g)
3 volumes
3 volumes
volume constante
Equilíbrios gasosos que ocorrem com volume
constante não são deslocados pela pressão.
Gabarito: d
28. O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para formar o hidróxido de cálcio e um gás
inflamável, etino (acetileno), conforme indica reação abaixo. Assinale a alternativa correta,
quanto à quantidade de água que sobra na reação, quando 100 g de água reagem com
100 g de carbeto de cálcio.
CaC2 (s) + 2 H2O ()  Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g)
Resolução:
a) 43,75 g de água
b) 56,25 g de água
c) 40,60 g de água
d) 28,12 g de água
e) 60,00 g de água
CaC2 (s) + 2 H2O ()  Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g)
1 mol
1 mol
64 g
2 x 18 g
100 g
mreage
mreage =
100 g x 36 g
= 56,25 g
64 g
m H O que não reage = minicial – mreage = 100 g – 56,25 g = 43,75 g
2
Gabarito: a
29. As enzimas são proteínas especializadas na catálise de reações biológicas. Elas estão
entre as biomoléculas mais notáveis, devido a sua extraordinária especificidade e poder
catalítico.
Com relação aos catalisadores, é correto afirmar:
a) São substâncias que não exercem influência durante uma reação química.
b) São substâncias que, aumentam a velocidade da reação, podendo ser completamente
regenerada em uma etapa posterior.
c) São substâncias que, consumidas durante a reação, aumentam a sua velocidade;
d) São substâncias que aumentam a energia de ativação da reação.
e) São substâncias que diminuem a energia de ativação e são consumidas durante a
reação.
Resolução:
Um catalisador é uma substância que afeta a velocidade de uma reação, mas, após encerrada
a reação, sai do processo inalterada qualitativa e quantitativamente. A ação do catalisador é
abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. O abaixamento
da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.
Gabarito: b
30. Observe as substâncias abaixo.
I ) HF
II) NH3
III) CH3COOH
IV) CH3NH2
Em relação a essas substâncias, é correto afirmar:
a) O ácido fluorídrico é um ácido forte.
b) O composto I é um ácido e a constante de acidez é Ka = [HF] / [H 3O+].[F-].
c) O composto II é um ácido e a constante de acidez é Ka = [NH4+].[OH-] / [NH3].
d) O composto IV é um ácido e a constante de acidez é Ka = [CH3NH3+].[OH -] / [CH3NH2].
e) O composto III é um ácido e a constante de acidez é Ka = [CH3COO-].[H3O+] /[CH3COOH].
Resolução:
I ) HF  ácido  Ka =
[H3O+] . [F-]
[HF]
II) NH3 + H2O  NH4OH  base  Kb =
III) CH3COOH  ácido  Ka =
[NH4+] . [OH-]
[NH4OH]
[H3O+] . [CH3COO-]
[CH3COOH]
IV) CH3NH2  amina com caráter básico  Kb =
Gabarito: e
[CH3NH3+] . [OH-]
[CH3NH2]