FÍSICA E QUÍMICA A
10º A
Lição nº 3
16 de setembro de 2011
Sumário: Soluções:
- Caracterização de diferentes soluções.
-Composição quantitativa de soluções.
Elementos químicos:
Resolução de exercícios.
SOLUÇÕES
 Caracterização de soluções
Solução :
é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
As soluções ser:
- Sólidas. Ex: aço
- Líquidas. Ex: perfume
- Gasosas. Ex: ar
A solução é constituída pelo:
-Soluto ou fase dispersa - é a substância que é dissolvida no meio do
solvente (cada solução pode ter um ou mais solutos).
- Solvente ou fase dispersante - é a substância que dissolve o soluto.
(Tem sempre o mesmo estado física da solução e apresenta-se,
geralmente, em maior quantidade que o(s) soluto(s)).
Exemplos:
1 – Água gaseificada ----------------------------Soluto: dióxido de carbono
Solvente: água
2 – Solução aquosa de sulfato de cobre --- Soluto: sulfato de cobre
Solvente: água
3 – Ar seco e limpo ------------------------ Soluto: O2; CH4; NH3; etc
Solvente: azoto
Soluções aquosas – são soluções cujo solvente é a água
Soluções alcoólicas – são soluções cujo solvente é um álcool
 Composição quantitativa de soluções
5 colheres de
concentrado
de laranja
A
3 colheres de
concentrado
de laranja
1 colher de
concentrado
de laranja
B
C
A solução A é a mais concentrada
A solução C é a mais diluída
Concentração mássica (Cm ou ρ)
m – massa de soluto
V – volume da solução
- Unidade S.I. é o kg m-3
- Unidade comum é o g dm-3
ELEMENTOS QUÍMICOS
 O que são
 Com as letras (a; o; r; m) quantas palavras podes formar?
Amor
Roma
Amarrar
Ar
Arar
Raro
Ramo
Rã
Rama
Aroma
Mar
Amora
Arara
Amar Morar Mão
Mamão Aro Romã
 Como se organizam
 Átomos diferentes do mesmo elemento
Isótopos – átomos diferentes do mesmo elemento que diferem no
número de neutrões apresentando, por isso, diferente número de massa.
Todos os átomos com o mesmo número atómico pertencem ao mesmo
elemento químico.
Exemplos:
Prótio (hidrogénio-1)
Deutério (hidrogénio-2)
Trítio (hidrogénio-3)
Carbono-12
Carbono-13
Carbono-14
Massa atómica relativa (Ar) – é a relação entre a massa de um dado
átomo e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.
Unidade de massa atómica = 1/12 da massa do átomo de carbono-12.
Exemplos:
• Ar(O) = 15,99 - A massa de um átomo de oxigénio é 15,99 vezes
maior que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
• Ar(H) = 1,01 - A massa de um átomo de hidrogénio é, praticamente,
igual à massa de 1/12 do átomo de carbono-12.
Determinação da massa atómica relativa
Exercício:
O cloro natural é constituído por dois isótopos,
e
, com
abundâncias reltivas de 75,53% e de 24,47%, cujas massas isotópicas
relativas são 34,97 e 36,97, respetivamente.
Qual é a massa atómica relativa do cloro?
Massa molecular relativa (Mr) – é a relação entre a massa de uma
dada molécula e a unidade de massa atómica. Não tem unidades.
Exercício:
Determine a massa molecular relativa das seguintes moléculas.
Mr(H2O)
Mr(C2H5OH)
Mr(H2SO4)
Mr(Ca(HO)2)
A massa de uma molécula de
água é 18,01 vezes maior que a
= 2 × Ar(H) + Ar(O)
massa de 1/12 do átomo de
= (2 × 1,01) + 15,99 = 18,01
carbono-12.
A massa de uma molécula de
= 6 × Ar(H) + 2 × Ar(C) + Ar(O) etanol é 46,07 vezes maior que a
= (6 × 1,01) + (2 × 12,01) + 15,99 massa de 1/12 do átomo de
carbono-12.
= 46,07
A massa de uma molécula de
= 2 × Ar(H) + 4 × Ar(O) + Ar(S) ácido sulfúrico é 46,07 vezes
= (2 × 1,01) + (4 × 15,99) + 32,06 maior que a massa de 1/12 do
átomo de carbono-12.
= 98,04
= 2 × Ar(H) + 2 × Ar(O) + Ar(Ca) A massa de uma molécula de
hidróxido de cálcio é 72,08 vezes
= (2 × 1,01) + (2 × 15,99) + 40,08 maior que a massa de 1/12 do
= 72,08
átomo de carbono-12.
A fórmula química de uma molécula indica a:
-composição qualitativa, isto é, os elementos químicos que constituem a
molécula;
- composição quantitativa, isto é, o número de átomos de cada elemento
que formam a molécula.
Exemplo: H2SO4
• Composição qualitativa: A molécula é constituída por três elementos
diferentes: hidrogénio, enxofre e oxigénio.
• Composição quantitativa: Em cada molécula H2SO4 existe 2 átomos de
hidrogénio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigénio
Nos compostos iónicos (sais):
-a fórmula química contém em primeiro o símbolo do catião e no final o
símbolo do anião;
- o nome é constituído primeiro pelo nome do anião seguido do nome do
catião.
Exemplos:
• NaCl –
(catião)(anião)
Cloreto de sódio
(anião) (catião)
• Ca(HO)2 – Hidróxido de cálcio
(catião)(anião)
(anião)
(catião)