Moléculas na Troposfera
H2
CH 4
NH 3
N2
CO2
O2
H2O
Já sabemos que:
A Troposfera, é a camada:
Mais próxima do solo;
Mais fina;
Mais activa, no que diz respeito a acontecimentos visíveis
(chuva, relâmpagos, furacões);
Que contém cerca de 80 % da massa total de ar e
praticamente todo o vapor de água;
Constituição da Troposfera
Espécies maioritárias
Espécies vestigiais
Azoto (N2)
Hidrogénio (H2)
Oxigénio (O2)
Metano (CH4)
Água (H2O)
Amoníaco (NH3)
Dióxido de carbono (CO2)
A ligação entre dois átomos de hidrogénio, forma
uma molécula de hidrogénio.
Ligação química (ligação covalente)
A ligação covalente forma-se pela partilha de
electrões de ambos os átomos nela envolvidos.
Modelo da ligação covalente
A ligação covalente pode ser:
Simples (ordem um) – partilha de dois electrões
(um par);
Dupla (ordem dois) – partilha de quatro electrões
(dois pares);
Tripla (ordem três) – partilha de seis electrões
(três pares);
Notação de Lewis
Uma estrutura de Lewis é constituída pelo
símbolo de um elemento rodeado por um ponto
por cada electrão de valência presente no
átomo desse elemento.
H

ou

H
Molécula de hidrogénio H2
1
H 1s
1

H H
H H
Molécula de oxigénio O2
2 2s2 2p 2 2p 1 2p 1
O
–
1s
8
x
y
z
Última camada
ou
Molécula de azoto N2
2 2s2 2p 1 2p 1 2p 1
N
–
1s
7
x
y
z
Última camada
ou
Electrões ligantes e electrões não ligantes
Numa ligação química os electrões do nível de
valência podem ser:
Ligantes - electrões que estabelecem a ligação,
são partilhados pelos dois átomos.
Não ligantes – electrões que não contribuem
para a ligação.
Regra do Octeto
Qualquer átomo, excepto o hidrogénio, tem
tendência para formar ligações de forma a ficar
rodeado por oito electrões de valência.
Gases Nobres
Estes gases apresentam as orbitais do último
nível completamente preenchidas.
2 2s2 2p6
Ne
–
1s
10
Moléculas poliatómicas
CH 4
NH 3
CO2
H2O
Molécula de água H2O
1s1
1s1
1
H
–
1s
1
2 2s2 2p 2 2p 1 2p 1
O
–
1s
8
x
y
z
Última camada
8 electrões de valência: 6 provenientes do
átomo de oxigénio e dois provenientes de dois
átomos de hidrogénio.

H

H
Quatro electrões ligantes e quatro não
ligantes, que são provenientes do átomo de
oxigénio.
Duas ligações covalentes simples entre o
átomo de oxigénio (átomo central) e os dois
átomos de hidrogénio.
Molécula de amoníaco NH3
1s1
1
H
–
1s
1
1s1
1s1
2 2s2 2p 1 2p 1 2p 1
N
–
1s
7
x
y
z
Última camada
8 electrões de valência: 5 provenientes do átomo
de azoto e três provenientes de três átomos de
hidrogénio.
H

H
H


Seis electrões ligantes e dois não ligantes, que
são provenientes do átomo de azoto.
Três ligações covalentes simples entre o átomo
de azoto (átomo central) e os três átomos de
hidrogénio.
Molécula de metano CH4
1s1
1s1
1s1
1s1
1
H
–
1s
1
2 2s1 2p 1 2p 1 2p 1
C
–
1s
6
x
y
z
Última camada
8 electrões de valência: 4 provenientes do
átomo de carbono e quatro provenientes de
quatro átomos de hidrogénio.
H
H


H
H


Oito electrões ligantes e não tem não ligantes,
uma vez que todos os electrões estão
envolvidos na ligação.
Quatro ligações covalentes simples entre o
átomo de carbono (átomo central) e os quatro
átomos de hidrogénio.
Molécula de dióxido de carbono CO2
8O
– 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
6C
– 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
16 electrões de valência: 4 provenientes do
átomo de carbono e doze provenientes dos dois
átomos de oxigénio.
Oito electrões ligantes e oito não ligantes, que
são provenientes dos dois átomos de oxigénio.
Quatro ligações covalentes duplas entre o
átomo de carbono (átomo central) e os dois
átomos de oxigénio.