Vila da Ciência 2012
De 12 a 14 de Novembro de 2012
Departamento de Química e Exatas
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia - Jequié-BA
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Resumos
Coordenação
- Alcione Torres Ribeiro
Comitê Científico
- Esp. Eliana Sardinha da Silva
- Esp. Karina Novaes dos Santos
- Dr. Nemésio Matos de Oliveira Neto
- Dr. Renê Alexandre Giampedro
- Esp. Siméia dos Santos Cerqueira
Vila da Ciência 2012
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Experimentos
1
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E01
A VELA MÁGICA
Mateus S. Santos1, Felipe C. Lopes1, Luan Henrique Oliveira1
1
Colégio Estadual Regis Pacheco , CEP 45.206-000, Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O experimento está diretamente relacionado com a Lei Geral dos Gases em que se
observam uma série de relações entre a temperatura, pressão e volume. Mas qual a relação
desse experimento que faz a água subir com a Lei Geral dos Gases? Quando se coloca uma
garrafa ou um frasco erlenmeyer (como no experimento) sobre uma vela acesa, o ar frio que está
dentro do frasco é liberado dando lugar ao ar quente. Nesse momento ocorre uma diminuição do
oxigênio dentro do frasco por causa da combustão da vela, e a sua chama se apaga. A
temperatura começa a diminuir proporcionalmente com pressão e a pressão que está presente
dentro do frasco compete com a pressão atmosférica que está fora que é mais forte, ou seja, a
pressão atmosférica “empurra” o líquido para dentro do frasco fazendo a água subir. Com esse
experimento é possível comprovar a regra da Lei Geral dos Gases, em que a pressão é
proporcional á temperatura.
Palavras-chave: temperatura, pressão, volume
2
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E02
DISSOLVENDO ISOPOR EM ACETONA
Antonio Carlos Santos Felix1, Marcelo Nunes1, Vagner Silva1, Marcus Souza1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O objetivo desta prática é provar o que se vê na teoria, onde, os compostos polares
dissolvem compostos polares e apolares dissolvem apolares, por ocorrer a quebra em partes dos
polímeros em monômero. Ao mergulhar o pedaço de isopor na acetona, ele libera todo o ar
pressionado em seu interior na forma de gás carbônico, transformando-se em uma pasta. Por que
isso ocorre? Os dois compostos, acetona e isopor, são apolares: “Semelhante dissolve
semelhante”, portanto, isopor se dissolve em acetona. Sob a ação da acetona, o isopor toma a
forma pastosa, moldando-se com facilidade em torno de um molde, neste caso o recipiente. Ao
se resfriar, o produto readquire o estado sólido.
Palavras-chave: isopor, acetona, polaridade
3
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E03
MURCHANDO A LATA
Eliana Sardinha da Silva1, Joaquim Xavier Miranda Botelho2, Ádila de Souza
Brito1, Priscilla Brito dos Santos1, Jaqueline Santos dos Passos 1
1
Colégio Estadual Doutor Milton Santos, CEP 45.202-650, Jequié-BA
2
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O presente trabalho visa demonstrar um fenômeno físico, envolvendo a diminuição da
pressão interna no interior de uma lata, a qual é ocasionada pela diminuição do volume do
espaço vazio da lata e a compreensão dos educados de conteúdos como construtor de seu
conhecimento, de forma que o conhecimento científico prevaleça. Além do conteúdo pressão,
pode-se trabalhar temperatura de ebulição e mudanças de estado físico. O material utilizado é
acessível, reutilizando-se lata de alumínio usada, que após o experimento podem ser destinadas
aos catadores de materiais recicláveis. Também é possível relacionar alguns cuidados que
devemos ter com nosso corpo, como não escovar os dentes logo após a ingestão de líquidos
quentes. Esta apresentação é parte dos trabalhos desenvolvidos em parceria com o LADIQ
(Laboratório de Divulgação Química do Sudoeste da Bahia) e o Projeto POP - Pesquisa
Científica da FABESB (Fundação de Amparo à Pesquisa do Sudoeste da Bahia).
Palavras-chave: pressão, estados físicos, ebulição
4
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E04
FÍSICA APLICADA AO ABAJUR
Candido Requião Ferreira1, Antonio Carlos Santos Felix1, Marcelo Nunes1,
Vagner Silva1, Marcus Souza1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O abajur de convecção é um aparato desenvolvido para apresentação em feiras de ciências,
mas que também é usado comercializado para como ornamento em residências. O aparato usado
no estudo é composto de um cilindro de papel, assentado em uma estrutura de aço, em uma base
de madeira, um suporte para lâmpada que, ao ser ligado, proporciona um movimento de rotação
sem uso de motores, mas aproveitando a energia térmica de convecção. O objetivo deste
trabalho é apresentar a física envolvida no processo, mostrando as diversas formas de conversão
de energia do abajur, como instrumento didático para o entendimento.
Palavras-chave: física, abajur
5
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E05
SANGUE DO DIABO
Mauricio Ribeiro Andrade1, Maryerânsley Nunes de Sá Reis1, Maicon Matos
Lopes1
1
Colégio Estadual Regis Pacheco , CEP 45.206-000, Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O experimento envolve o conteúdo de Química: Ácidos e bases. O nome “Sangue do
diabo” parece assustador, mas se trata de uma inocente solução de cor avermelhada. Ela se
classifica como uma base fraca e solúvel em água, seu ingrediente básico é hidróxido de amônio
(NH3), conhecido também como amoníaco. Foi batizada de “Sangue do diabo” por fazer parte
de uma brincadeira maldosa: se você atirar a solução sobre tecido branco vai provocar uma
mancha vermelha. Por esta propriedade o “Sangue do diabo” pode ser lançado sobre pessoas e
as assustarem em razão da suposição de suas roupas terem sido danificadas, o que não é
verdade. Hidróxido de amônio é um composto instável que se decompõe rapidamente em
amônia e água, a amônia por sua vez se evapora muito rapidamente. Sendo assim, mesmo que a
solução tenha manchado todo o tecido, passados alguns instantes o líquido fica incolor e a roupa
volta ao estado normal sem deixar nenhum vestígio.
Palavras-chave: ácido, base, indicador
6
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E06
SISTEMA EXCRETOR – CARVÃO ATIVADO X CARAVÃO
VEGETAL
Gabriel Silva Santos1, Kauã Nascimento S. Oliveira1, Ícaro Fernando R. dos
Santos1
1
Colégio Estadual Presidente Medici, CEP 45.206-000, Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Designa-se como sistema excretor, qualquer conjunto de órgão que elimina o que o
corpo não necessita. Num organismo, é responsável pela filtragem de sangue, regulação do teor
de água e sais minerais e eliminação de resíduos nitrogenados. No experimento será usado
carvão vegetal e carvão ativado para mostrar como acontece o processo de filtragem de resíduos
feito pelos rins. O carvão ativado cumpre a função de adsorver, ele retém as impurezas. Já o
carvão vegetal não possui o mesmo poder de adsorção deixando passar por ele as impurezas. O
objetivo desse experimento é demonstrar como funciona o processo de filtragem dos rins, onde
o rim saudável elimina impurezas pela urina, uma vez que, quando não trabalham
adequadamente as impurezas não são eliminadas.
Palavras-chave: sistema excretor, carvão ativado, carvão vegetal
7
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E07
TINTA INVISÍVEL
Daires Santos Souza1, Fabrício Dias Salomão Nascimento1, Ruth de Cássia
Oliveira Santos1 e Thais Souza dos Santos1.
1
Colégio Estadual Anita Rabelo Ribeiro, CEP 45.206-000, Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Os indicadores químicos são substâncias através das quais é possível observar o
desenvolvimento de uma reação química. O experimento proposto tem com objetivo demonstrar
como funciona um indicador. Na experiência, utiliza-se maisena (amido) e tintura de iodo
(indicador). O iodo é um ótimo indicador da presença do amido. Quando os dois são
misturados, o iodo entra na molécula do amido e é criado um complexo químico que tem
coloração azul intensa.
Palavras-chave: indicador, maisena, iodo
8
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E08
PASTA DE DENTE DE ELEFANTE
Carina Pereira de Souza1, Denise Barbosa dos Santos1, Thais Kelly dos Santos
Pereira da Silva 1e Darlan Oliveira dos Santos1.
1
Colégio Estadual Anita Rabelo Ribeiro Tal, CEP 45.206-000, Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Denomina-se catalisador, a substância que aumenta a velocidade de uma reação, sem ser
consumido durante o processo. O experimento proposto tem como objetivo demonstrar a reação
de decomposição da água oxigenada, de fórmula química H2O2, acelerando a reação através de
um catalisador, o iodeto de potássio. Para facilitar a visualização usa-se corante e detergente. O
Iodeto de potássio é utilizado como catalisador da reação:
H2O2 + I-  H2O + OIH2O2 + OI-  H2O + I- + O2.
Palavras-chave: catalisador, reação, decomposição
9
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E09
ASSOPRO MÁGICO
Eliana Sardinha da Silva1, Joaquim Xavier Miranda Botelho2, Cristiane Regina
Moreira Gomes1, Manoella Fernanda Almeida Silva1, Patrícia Silva Santos1
1
Colégio Estadual Doutor Milton Santos, CEP 45.202-650, Jequié-BA
2
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O presente trabalho objetiva evidenciar uma reação química entre um óxido ácido (CO2)
e uma base (NaOH), formando como produto um sal com propriedades ácidas e a água. O ar
que expiramos contém gás carbônico, por isso ao assoprarmos através de um canudinho na
solução de hidróxido de sódio, que na presença do indicador fenolftaleína apresenta a coloração
rósea, ocorrendo uma reação entre a base e o óxido ácido, tornando a solução incolor. O gás
carbônico torna a solução ácida. Além do indicador fenolftaleína outros indicadores com o azul
de bromotimol e o alaranjado de metila serão utilizados. Através deste simples e acessível
experimento é possível contextualizar o conteúdo reações químicas, tornando-o mais próximo
do educandos. Esta apresentação é parte dos trabalhos desenvolvidos em parceria com o LADIQ
(Laboratório de Divulgação Química do Sudoeste da Bahia) e o Projeto POP - Pesquisa
Científica da FABESB (Fundação de Amparo à Pesquisa do Sudoeste da Bahia).
Palavras-chave: base, indicadores, gás carbônico
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E10
QUEIMA, MAS NÃO QUEIMA
Eliana Sardinha da Silva1, Joaquim Xavier Miranda Botelho2, Naiane Rodrigues
dos Santos1, Nathália Silva Santos1
1
Colégio Estadual Doutor Milton Santos, CEP 45.202-650, Jequié-BA
2
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O trabalho em questão objetiva evidenciar uma reação química de combustão, na qual o
álcool e o papel na presença de oxigênio são inflamáveis e a água não. O papel é molhado no
álcool isopropílico e água, o qual ao ser aquecido na presença do oxigênio entra em combustão.
No entanto, a água absorve o calor do papel e apenas o álcool é queimado. Trata-se também, de
uma reação exotérmica, na qual corre liberação de calor, o qual é por sua vez absorvido pela
água e assim não há calor suficiente para queimar o papel, uma vez que o álcool é consumido
antes da água. Por meio deste experimento é possível destacar o cuidado que as pessoas devem
ter ao guardar materiais inflamáveis. Esta apresentação é parte dos trabalhos desenvolvidos em
parceria com o LADIQ (Laboratório de Divulgação Química do Sudoeste da Bahia) e o Projeto
POP - Pesquisa Científica da FABESB (Fundação de Amparo à Pesquisa do Sudoeste da
Bahia).
Palavras-chave: oxigênio, inflamável, água
11
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E11
CONSTRUÇAO DE BARQUINHO A VAPOR USANDO LATAS
DE REFIGERANTE
Klebson Souza Santos2 ,Taionara Almeida Nery1, Juliana Santos Silva1, Jaqueline
A. Souza Nascimento 1, Fábio Miranda Santana1, Dilaine Suellen Caires Neves3
1
Centro Estadual de Educação Profissional em Gestão e Tecnologia da Informação Regis Pacheco, CEP 45.206-000,
Jequié-BA
2
PPG- Genética, Biodiversidade e Conservação , DCB – UESB, 45206-290 Jequié-BA
3
Programa de Pós Graduação em Química , PPGQUI/DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Máquinas a vapor são usadas desde séculos passados, com o advento da vida moderna e
a busca por facilitações no trabalho cotidiano, essas maquinas marcaram época na historia (com
as grandes navegações), e impulsionou a ciência a ir cada vez mais longe, fazendo uso de calor
de carvão mineral as varias maquinas da indústria têxtil, ferroviária entre outras, levou o
progresso a varias populações ao redor do mundo. A construção do barco a vapor se deu pelo
fato de busca por conhecimento da mecânica. O experimento foi realizado com auxilio do
professor e de um vídeo disponível na rede mundial de computadores, no site
www.youtube.com.br. Foram usadas latas de refrigerantes (feita de alumínio), isopor, cola
quente, vela, canudos e elástico. O tempo de confecção dura de 1 a 3 horas, pois depende do
tempo de secagem da cola e dos testes que devem ser feitos. Após tempo de secagem o barco
pode ser usado em locais com águas mais calmas.
Palavras-chave: alumínio, máquina a vapor, mecânica
12
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E12
PRÁTICAS DE SALA DE AULA: PRODUÇAO DE SABÃO
USANDO DIFERENTES FONTES DE GORDURAS –
GORDURAS REUTILIZADAS/FRANGO ASSADO
Lorena Gonçalves da Silva1, Gabriel Santos Silva1, Jadiomar de Oliveira da Silva
Jr1, Klebson Souza Santos2, Dilaine Suellen Caires Neves3
1
Centro Est. de Educação Profissional em Gestão e T. I. Regis Pacheco, CEP 45.206-000, Jequié-BA
2
PPG- Genética, Biodiversidade e Conservação ,PPGGBC/ DCB – UESB, 45206-290 Jequié-BA
3
Programa de Pós Graduação em Química , PPGQUI/DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Para esse trabalho é apresentado uma maneira alternativa para a fabricação de sabões
caseiros, a partir de gorduras reutilizadas e de frangos assados. A realização deste trabalho no
Centro Est. de Educação Profissional em Gestão e T. I. Regis Pacheco, com alunos do modulo
de ressignificação do aprendizado T03, onde possibilitou aos alunos presenciar a ocorrência de
uma reação química de caráter acido/base gerando o sabão em barra um produto bastante
utilizado. Para a produção de sabão a partir do óleo reutilizado foi usada um volume de
aproximadamente 200,00mL de óleo, que foi levado para o aquecimento e em seguida foram
adicionados 50,00mL de hidróxido de sódio e 30,00mL de álcool etílico. Lembrando que ao
final foram adicionados 5,00mL de aromatizantes de morango e baunilha. Por fim o preparado
foram acondicionados em vasos de margarina por um período de 3 semanas.
Palavras-chave: reação química, sabão, meio ambiente
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E13
COLUNA DE DENSIDADE
Adilson de S. Santos¹, Cheilane Tavares de Souza¹,
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O presente trabalho objetiva a demonstração de uma coluna de densidade feita somente
com solução água-açúcar. Para tanto, serão preparadas soluções com diferentes concentrações,
adicionando diferentes cores a cada solução com o objetivo de melhor visualizar a disposição
das fases na referida coluna. A densidade de cada solução está relacionada à quantidade de
soluto presente na solução, aumentando a quantidade de açúcar aumentará também a densidade
da solução obtendo, desta forma, fases delimitadas pela diferença de densidade entre elas. O
experimento é simples e constitui em um recurso didático importante para explicar o conceito de
densidade para alunos de diversos níveis de ensino.
Palavras-chave: coluna, densidade, açúcar
14
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E14
REAÇÃO ALUMÍNIO E IODO
Beatriz dos Santos1, Dalila Almeida Silva1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia, CEP 45.206-000, Jequié-BA
2
[email protected]
Resumo
Nesse experimento com alumínio e iodo, mostraremos como acontece uma reação
exotérmica, ou seja, que libera calor. Para isso, utilizaremos alumínio em pó e iodo triturado,
ambos misturados. Para a reação acontecer precisaremos aumentar sua energia de ativação onde
uma gota de água quente já será suficiente. Essa é uma reação altamente exotérmica, então uma
quantidade grande de fumaça sairá e a mesma terá a coloração roxa, evidenciando a sublimação
do iodo. No final da reação haverá a formação do iodeto de alumínio.
Palavras-chave: reação exotérmica, alumínio, iodo
15
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E15
O LÍQUIDO QUE QUER SER SÓLIDO
Berlane Gomes Santos1, Amanda Almeida da Silva1, Ediene Ferreira Melo,1 Hion
Oliveira de Jesus1, Rivaldo Lopes da Silva1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O experimento tem como objetivo mostrar que uma solução formada pela mistura de
amido de milho e água pode se comportar tanto como um líquido quanto como sólido. Esta pode
ser identificada como fluido não newtoniano, no qual tem viscosidade que varia conforme o
tempo ou quantidade de pressão. Quando o fluido sofre pressão, se apresenta duro como pedra,
mas quando diminui a pressão exercida, este se apresenta no estado líquido, se assemelhando as
características de areia movediça.
Palavras-chave: fluido, pressão, estado físico
16
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E16
CAMALEÃO QUÍMICO
Cheilane Tavares de Souza¹, Luana Bastos Santos1.
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O experimento proposto tem por objetivo apresentar as reduções sofridas pelo
permanganato, quando este se encontra em meio alcalino contendo açúcar. Isso ocorre porque
no início da experiência o íon permanganato (MnO4–) tem a coloração violeta. Aos poucos, ele
se transforma em manganato (MnO4–2), que é verde, e dióxido de manganês (MnO2), que é
marrom.Essa transformação química ocorre porque o permanganato é lentamente reduzido pelo
açúcar em ambientes alcalinos. O açúcar é um composto orgânico, tendo muitos grupos-OH,
ligados a átomos de carbono, que também têm um átomo de hidrogénio ligado diretamente a
ele; com isso o açucar pode ser facilmente oxidado pelo permanganato que é um forte agente
oxidante,conseuqnetemente osorre as reduções do permanganato, observadas através das
mudanças de coloração.
Palavras-chave: permanganato, oxi-redução.
17
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E17
EXTRAÇÃO DE DNA VEGETAL
Cinara Andrade Silva1, Laís Machado de Souza1, Tamires Andrade Nascimento1,
Danilo Barbosa Barreto1
1
Depto de Ciências Biológicas, DCB – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Esta prática tem como objetivo principal a obtenção do material genético e o
conhecimento morfológico dos vegetais. Para se trabalhar o conhecimento morfológico dos
vegetais, expõem-se os próprios vegetais utilizados na prática e discute-se oralmente durante o
momento em que se cortam em pedacinhos tais alimentos. Já para extrair o DNA Vegetal,
utiliza-se a seguinte metodologia: Em um copo, misture 150 ml de água, uma colher de sopa de
detergente e uma colher de chá de sal de cozinha; em seguida adicione o vegetal picado (que
pode ser banana, cebola, morango, repolho, etc.) e misture bem; logo após tampe o copo com
filme plástico e deixe por 15 minutos em banho-maria a 60 ° C (também pode ser feito a
temperatura ambiente); em seguida coe a mistura em filtro de papel para café e descarte o
“bagaço”; já no liquido adicione álcool lentamente e na parede do copo, o DNA imediatamente
precipitará.
Palavras-chave: extração, DNA, vegetal
18
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E18
SINALIZADOR DE FUMAÇA COLORIDA – UMA PROPOSTA NA
UTILIZAÇÃO DE MATERIAIS ALTERNATIVOS
Daniel Moreira Araújo1, Francis Pereira Nascimento1, Caio Silva Assis Felix1,
Diego Moreno Neiva Pereira1.
1
Depto. de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
No mundo do trabalho e dos esportes, a sinalização desempenha um papel importante como
forma de informar os vários riscos inerentes às suas atividades, conduzindo-os a atitudes
preventivas e de proteção, reduzindo o risco de acidentes. Dentre as formas e dispositivos de
sinalização existe o sinalizador de fumaça, que é uma sinalização de caráter acidental muito
utilizado em eventos abertos, como em corridas de aventura na mata. Este tipo de sinalizador
tem como função: - Atrair a atenção - distinguir localização - situações susceptíveis de provocar
determinados riscos. Nosso sinalizador de fumaça teve como reagentes: salitre do Chile
(encontrado em lojas de jardinagem); açúcar; bicarbonato de sódio (encontrado em qualquer
farmácia) e corante (encontrado em papelarias e etc.). Durante a reação o nitrato é reduzido e a
glicose é oxidada, formando vapor de água e dióxido de carbono:
12 NaNO3 + C6H12O6 → 6 CO2↑ + 6 H2O↑ + 12 NaNO2↓
O nitrato é um catalisador que acelera a reação de combustão da glicose. O bicarbonato de sódio
é responsável pela maior formação de fumaça, pois nessa reação de combustão acontece a
decomposição do bicarbonato de sódio com a evolução de dióxido de carbono (CO2).
Palavras-chave: sinalizador, materiais alternativos
19
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E19
VULCÃO MISTERIOSO
Eliana Sardinha da Silva1, Joaquim Xavier Miranda Botelho2, Aline Silva Santos1,
Silvio Coelho Lima1
1
Colégio Estadual Doutor Milton Santos, CEP 45.202-650, Jequié-BA
2
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O trabalho em questão visa demonstrar uma reação química de decomposição entre o
dicromato de amônio e a fita de magnésio. Inicialmente adiciona-se o dicromato e em seguida
joga-se um pedaço de fita de magnésio aquecido, a qual serve para produzir a chama, formando
o óxido de cromo. Nesta reação ocorre um grande consumo do oxigênio e por isso a formação
de um grande volume do óxido de cromo. O conteúdo reações química é de extrema
importância para que os educandos estabeleçam relações entre a linguagem química, o qual se
torna menos complicado quando realiza-se experimentos. Também é possível relacionar o
conteúdo reações com os fenômenos do dia-a-dia como o enferrujamento do ferro e da lâmina
de aço. Esta apresentação é parte dos trabalhos desenvolvidos em parceria com o LADIQ
(Laboratório de Divulgação Química do Sudoeste da Bahia) e o Projeto POP - Pesquisa
Científica da FABESB (Fundação de Amparo à Pesquisa do Sudoeste da Bahia).
Palavras-chave: vulcão, reação, oxigênio
20
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E20
REAÇÃO EM CADEIA
Hion Oliveira1, Berlane G. Santos1, Ediene F. Melo1, Amanda Almeida1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
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Resumo
O presente trabalho objetiva-se a realizar reações sucessivas através de garrafas
interligadas por uma mangueira, tendo como princípio, o fornecimento de CO2 através da
inserção de um comprimido efervescente na 1ª garrafa contendo água, na qual a reação libera
para o sistema o dióxido de carbono, que segue para a 2ª garrafa; onde o mesmo acidifica o
meio ao reagir com a água que muda de cor devido a presença do indicador vermelho de fenila;
na 3ª garrafa o CO2 reage com a água de cal formando um precipitado; na 4ª garrafa a pressão
do gás “empurra” a solução de NaOH para a 5ª garrafa que muda de cor devido a presença do
indicador (extrato de repolho roxo); na garrafa 6 ocorre o mesmo procedimento da garrafa 4,
porem com a solução peróxido de hidrogênio, que na 7ª garrafa reage com a solução de amido e
iodeto de potássio formando iodo; na 8ª garrafa a pressão “empurra” a solução contendo
vitamina C, que reage com a solução de tintura de iodo na garrafa 9.
Palavras-chave: reação em cadeia, garrafa PET, CO2
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E21
ENCHENDO UMA LUVA
Ivanilson Vieira Souza Junior1, Wilian Reis1, Jéssica Palhares1, Roberta Almeida1.
1
Departamento de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
A fim de encher uma luva látex descartável, realiza-se uma reação entre comprimido
efervescente (sonrisal) e água. Para desenvolver o experimento, coloca-se ½ copo (250 mL) de
água, logo após adiciona-se 1 sonrisal e rapidamente fixa a luva ao copo. No decorrer da reação,
ocorrera uma liberação do gás carbônico fazendo com que a luva se encha até ocupar todo o
espaço.
Palavras-chave: efervescente, gás carbônico, luva
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E22
CONTROLE DA QUALIDADE: TEOR DE ÁLCOOL NA
GASOLINA
Jany Viana Neiva1, Tiago de Oliveira Santos1, Mirela de Jesus Santos1, Jeferson
Alves Barreto1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
A adição de etanol na gasolina é de fundamental importância para a combustão da
mesma, uma vez que o baixo poder calorífico do etanol promove uma diminuição na
octanagem. Entretanto, tornou-se uma prática ilegal e ao mesmo tempo bastante comum, pelos
postos de combustíveis, a adição de etanol na gasolina em volumes acima do permitido por lei.
A Agência Nacional do Petróleo (ANP) determina que o teor deva variar de 19 a 21%. Tendo
em vista o menor valor comercial do etanol, muitos postos descumprem a lei aumentando o teor
do etanol, assim o consumidor termina pagando mais caro do que deveria. De acordo com a
ANP nº 9 (2007) é obrigação de o posto revendedor realizar análises dos produtos em
comercialização sempre que solicitadas pelo consumidor. Esse trabalho tem por objetivo a
conscientização dos direitos do consumidor, bem como, deixá-lo a par de como avaliar os
resultados dos ensaios.
Palavras-chave: combustível, gasolina, etanol
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E23
OXIDAÇÃO DO GLICEROL – UMA REAÇÃO EXOTÉRMICA
E INCANDESCENTE
Lauro José Caires da Silva Júnior1, Juliana Lago Leite1.
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Os alcoóis desempenham um conjunto de reações que são bastante peculiares e de alta
relevância na indústria. Dentre as várias reações sofridas por estas substâncias, uma que merece
destaque, pois vem crescendo em uso neste meio, é a reação de oxidação catalítica, que gera
como produto, a depender da estrutura do álcool submetido à oxidação, um aldeído ou uma
cetona. O experimento proposto tem por objetivo apresentar a reação de oxidação do glicerol
(comumente conhecido como glicerina), um triol de cadeia curta com formula molecular
C3H5(OH)3 , utilizando-se como catalisador o permanganato de potássio, um poderoso agente
oxidante de fórmula KMnO4. A reação obtida pelo contato do glicerol com o permanganato de
potássio segue o princípios de reações exotérmicas, liberando energia tal que, quando em
contato com uma superfície inflamável produz chama. A equação química que descreve a
reação é a seguinte: 14KMnO4(S) + 4C3H5(OH)3(l)
→
7K2CO3(s) + 7Mn2O3(s) + 5CO2(g) +
16H2O(l).
Palavras-chave: oxidação, alcoóis, glicerina
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E24
A QUÍMICA DO BAFÔMETRO
Mirela de Jesus Santos1, Jany Viana Neiva1, Leandro Oliveira dos Santos1, Tiago
de Oliveira Santos1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
No momento em que são ingeridas bebidas alcoólicas o etanol entra na circulação
sanguínea e, ao passar pelos pulmões, uma parte do álcool é liberada através da respiração.
Embora a existência do álcool possa ser detectada através de uma análise no sangue, é mais
conveniente utilizar o bafômetro, pois este detecta a presença da bebida alcoólica no ar
expirado. Para o ensino de Química é interessante simular o funcionamento químico de um
bafômetro uma vez que ilustra vários aspectos de química inorgânica, físico-química e química
orgânica. Esse experimento utiliza um conjunto ébrio-bafômetro, o qual faz uso de dois
recipientes ligados através de tubos de látex, um com uma mistura de dicromato de potássio e
ácido sulfúrico concentrado e o outro com etanol. Quando o etanol é soprando para dentro do
conjunto, o ar arrasta vapores de álcool que, borbulhado na mistura ácida provoca uma mudança
de coloração, devido oxidação do álcool a aldeído e a redução do dicromato a cromo (III).
Palavras-chave: bafômetro, bebida alcoólica, oxi-redução
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E25
VULCÃO SUBMARINO
Roberta Almeida1, Daniel Silva1, Willian Reis1, Jéssica Palhares1.
1
Dept. de Química e xatas, DQ
S , 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Este experimento tem como objetivo demonstrar uma diferença entre a densidade da
água quente e água à temperatura ambiente. Um pequeno recipiente, contendo água quente e
corante, quando é colocado em um recipiente maior contendo água com temperatura abaixo da
de seu conteúdo, não se mistura de imediato. Isso se deve ao fato de a água quente ter uma
densidade menor que a água gelada, pois suas moléculas estão mais afastadas, ocupando um
maior espaço em relação às moléculas existentes na água fria. Estando mais concentradas, as
moléculas em água fria exercerão um peso maior em relação à mesma quantidade de água
quente.
Palavras-chave: densidade, molécula
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E26
EXTRAÇÃO DOS PIGMENTOS VEGETAIS
Edilma Guadalupe Licona de Macedo1, Rogersia Moreira Santos1, Ádila da
Silva Vaz1, Tamires Souza Braga1, Amélia Fernandes de Souza1
1
Depto de Ciências Biológicas, DCB – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Esta prática tem como objetivo principal realizar a extração e separação de pigmentos
vegetais que são universais ou comuns em plantas. Para a realização da mesma utiliza-se a
seguinte metodologia: Pese 5 g de folhas frescas e corte as folhas em tiras transversais de 2-3
mm de largura; em seguida triture-as e acrescente 15 ml de removedor de esmalte de unha
(acetato de etila) e 2 ml de vinagre branco e misture bem; logo após passe através de filtro
coador de café para um copo de vidro, tomando cuidado para que o resíduo não passe; em
seguida acrescente 20 ml de água, e ocorrerá a separação das duas fases, uma contendo
antocianinas e a outra clorofilas e carotenoides. Na clorofila e carotenoide acrescenta-se 2 ml de
solução a 10 % de soda cáustica em álcool 70 %., em seguida agite e aguarde 10 min.; logo após
adicione 10 ml de água agite e aguarde a separação em duas fases – uma da clorofila e a outra
carotenoides.
Palavras-chaves: clorofila, carotenoides, vegetais.
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E27
PRODUÇÃO DE GELECA
Rosemaire Souza1, Vanessa Ferreira1, Lucilia Meira1, Thaís Braga1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-190 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Os monômeros, matéria-prima usada nesta produção, são assim chamados por
representarem apenas uma (mono) parte da estrutura final, o polímero. A reação de formação do
polímero é denominada polimerização. As cadeias de polímeros que formam a cola branca
(PVA) podem deslizar umas sobre as outras, ajudadas pelo líquido que a envolve (solvente a
base de água), o que confere a cola certa viscosidade. A evaporação deste solvente faz com que
as cadeias do polímero se aproximem, gerando uma estrutura rígida. A rigidez de um polímero
pode ser aumentada adicionando a eles os ligantes cruzados. Na atividade a ser realizada, o
Bórax será utilizado como ligante cruzado dos polímeros do Poliacetato de vinila (PVA),
encontrados na cola branca. O bórax, como é conhecido o tetraborato de sódio decaidratado,
estabelece equilíbrio ao ser dissolvido em água. A geleca é feita colocando em um béquer 25
mL de cola tenaz, adicionando 20 mL de água destilada mais 4 gotas de corante e 4 gotas de
essência. Mexe-se até obter uma mistura homogênea. Após, medi-se em uma proveta 15 mL de
solução de borato de sódio 4% e adiciona-se no béquer com a mistura homogênea, mexe-se bem
sem parar por alguns instantes.
Palavras-chave: polímeros, monômeros, geleca
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E28
O TORNADO DE FOGO
Taís Meira1, Germana Cardoso1, Carla Larissa Meira1, Selma Siqueira1, Izabela
Pereira
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
O experimento “O tornado de fogo” será realizado com a finalidade de explicar o raro
fenômeno natural, que aconteceu recentemente na Austrália. Através de um procedimento bem
simples demonstraremos e explicaremos como tal fenômeno acontece. Com o auxílio de uma
base de madeira giratória, uma tela fina, estopa e álcool, representarão o ocorrido, dando a
explicação científica. Se colocarmos apenas a estopa em chamas e girarmos a base de madeira,
nada acontecerá, mas se colocarmos a tela e girarmos, a intensidade da chama aumenta e ela fica
em forma espiral: o tornado. Isto acontece porque quando colocamos a tela, ela se choca com o
ar fazendo com que ele gire em torno do fogo, formando um movimento em espiral. O fogo fica
mais forte, porque o calor se concentra em uma região e a temperatura aumenta, entra mais
oxigênio dentro do fogo, deixando-o mais aceso. Garantimos também que este experimento é
devidamente seguro.
Palavras-chave: química, tornado, fogo
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E29
LÂMPADA DE LAVA
Marcos Uriel Cruz da Silva1, Fábio Henrique Souto Silva1, Mário Norberto Silva1
1
Colégio Estadual Presidente Medici, CEP 45.206-000, Jequié-BA
[email protected]
Resumo
As lâmpadas de lavas são objetos que fazem parte da cultura pop dos anos 70,
associadas aos hippies. Com o uso de óleo vegetal, mistura água e álcool etílico e uma lâmpada
de 60W como fonte de calor. Nesse experimento, ocorrerá uma mudança na densidade do óleo,
ficando este menos denso que a mistura água-álcool. O objetivo deste experimento é demonstrar
que a densidade (propriedade física da matéria) não depende apenas da massa de do volume,
mas também da temperatura. Ao misturarmos o álcool com a água pode-se ajustar a densidade
desta mistura para que ela fique bem próxima da do óleo de soja. Ao aquecer-se a parte inferior
da garrafa faz com que o óleo fique menos denso que a mistura água – álcool subindo e
formando grandes esferas de óleo.
Palavras-chave: densidade, lâmpada de lava, óleo
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E30
VISITA DE ALBERT EINSTEIN AO BRASIL:
COMPROVANDO A TEORIA DA RELATIVIDADE.
Wesley Matos Cidreira1, Adriele França Macedo 1, Catiele Barreto dos Santos1,
Joan Santana Santos1, Matheus Galvão Brito1
1
Colégio da Policia Militar Professor Magalhães Neto. Av. Lomanto Jr. S/N. Bairro Joaquim Romão, Jequé - Ba
[email protected]
Resumo
No dia 29 de maio de 1919 na cidade de Sobral, estado do Ceará, Brasil, foi possível
observar um eclipse total do sol que teve uma importância mundial para comunidade científica
internacional, pois esse fenômeno natural possibilitou a comprovação da deflexão da luz pela
gravidade, prevista pela teoria da relatividade geral de Albert Einstein. O Fenômeno foi
acompanhado pelo próprio Einstein que ao vir ao Brasil, colocou o nosso país em evidência
junto à comunidade astronômica internacional. O objetivo desse trabalho é mostrar a
comunidade, de forma acessível ao público, o que é a teoria da relatividade geral e a
importância do eclipse no Brasil para a comprovação da teoria.
Palavras-chave: Einstein, relatividade, Brasil
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E31
OXIDAÇÃO DA GLICERINA PELO PERMANGANATO DE
POTÁSSIO
Vanessa de Jesus Ferreira1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Permanganato de potássio é um agente oxidante forte. O uso industrial padrão deste
composto está em tratamento de água para remoção de cor, sabor e odor, controle e remoção de
ferro e manganês. Quando combinado com materiais orgânicos a reação é explosiva e deixa
para trás um resíduo de permanganato. Este experimento demonstra uma liberação exotérmica
de energia sob a forma de calor. A reação envolve a oxidação da glicerina por permanganato de
potássio. Glicerina é uma substância orgânica facilmente oxidada. Para realizar o experimento
usa-se cerca de 20 gramas de permanganato de potássio em pó, 3 a 5 mililitros de glicerina
líquida e uma pipeta. Em uma área bem ventilada, com a pipeta, rapidamente, mas
cuidadosamente goteja-se glicerina sobre o permanganato. Como a glicerina é oxidada, produz
uma chama brilhante como resultado de uma reação exotérmica.
Palavras-chave: oxidação, glicerina, permanganato
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E32
ARCO-ÍRIS NO BÉQUER
Beatriz dos Santos1, Dalila Almeida Silva1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Neste experimento de ácido/base, mostraremos que é possível fazer com que um líquido
inicialmente roxo, se transforme em verde, azul, amarelo ou vermelho. Em um dado momento,
todas essas cores estarão presentes no béquer, o que irá permitir a percepção do arco-íris. Para
isso, utilizaremos ácido clorídrico concentrado, hidróxido de sódio concentrado e extrato de
repolho roxo que é um indicador universal, é usado para saber aproximadamente qual o pH de
uma substância. Para cada faixa de pH ele apresenta uma cor diferente. Uma solução muito
básica (pH=14) é usada inicialmente. À medida que se adiciona ácido o pH vai diminuindo e as
cores vão mudando.
Palavras-chave: indicador, ácido, base
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E33
COMO CONGELAR ÁGUA EM 1 SEGUNDO
Ohana Nadine de Almeida1, Samila Sena Silva1, Adonias Oliveira Teixeira¹, Joaly
Stephane Santos Oliveira¹
1
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia - Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
A água, na verdade, é acetato de sódio.
ssa substância, também chamada de “gelo
instantâneo”, tem ponto de fusão entre 50 e 60 graus Celsius, ou seja, é sólido à temperatura
ambiente. O acetato de sódio (assim como a água) é capaz de descer abaixo do seu ponto de
fusão sem solidificar. Isso ocorre porque ele depende de algum estímulo (um grão de algo
sólido ou um choque mecânico, como uma batidinha) para se tornar sólido. Na experiência,
aqueceremos a solução de acetato de sódio e a deixaremos sob-repouso absoluto para que sua
temperatura abaixe, após usaremos um grão de acetato de sódio sólido para estimular a
solidificação, que ocorrerá imediatamente.
Palavras-chave: acetato de sódio, gelo, estímulo
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E34
MICRONUTRIENTES E AGROTÓXICOS
Eliane Teixeira Souza1, Breno Lopes Souza Ribeiro1, Camila Brito de Oliveira
Lima1, Camila Maria Messias Santos1, Ian Reis Batista1
1
Colégio da Policia Militar Professor Magalhães Neto. Av. Lomanto Jr. S/N. Bairro Joaquim Romão, Jequié - Ba
[email protected]
Resumo
O avanço do conhecimento químico ao longo do século XX mostrou que o crescimento
dos vegetais está associado à presença de certos elementos no solo, denominados
macronutrientes (N, P, K, Ca, Mg, S) e micronutrientes (Fe, Mn, Mo, Cu, B, Cl, Zn). A pouca
disponibilidade de solos férteis levou os cientistas a desenvolverem a ideia de adicionar alguns
destes macronutrientes – nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K) – aos solos. Surgiam, assim,
os fertilizantes químicos. Podemos também verificar a presença de compostos solúveis de ferro
no solo. O elemento ferro é um micronutriente dos vegetais, estando relacionado à formação de
clorofila. O conhecimento químico utilizado para aumentar a produtividade foi aplicado em
outra área crítica – o controle de pragas –, dando origem aos agrotóxicos (inseticidas,
herbicidas, fungicidas, etc.).
Palavras-chave: agricultura, micronutrientes, agrotóxicos
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Pôsteres
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P01
Práticas de Sala de Aula: Produçao de Sabão usando diferentes fontes
de gorduras
Klebson Souza Santos 3* Tâmara Cerqueira Góes 1, Taiana Rufino dos Santos 1,
Dilaine Suellen Caires Neves 2
1
Centro Est. de Educação Profissional em Gestão e T. I. Regis Pacheco, CEP 45.206-000, Jequié-BA
2
PPG - Química , PPGQUI /DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
3
PPG- Genética, Biodiversidade e Conservação ,PPGGBC/ DCB – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
Neste trabalho é apresentada uma maneira alternativa para a fabricação de sabões
caseiros. A realização deste trabalho no Centro Est. de Educação Profissional em Gestão e T. I.
Regis Pacheco, com alunos do modulo de ressignificação do aprendizado, onde possibilitou aos
alunos presenciar a ocorrência de uma reação química de um produto bastante utilizado. Foram
feitos sabões com três tipos diferentes de gorduras, foi empregado sobras de óleo de cozinha,
gordura vegetal (margarina) e gordura animal (sebo de boi), e através disso pôde se mostrar que
independente das fontes de gorduras utilizadas pode ser possível produzir um produto de boa
qualidade e que também se podem reaproveitar óleos de frituras que seriam descartados,
sabendo que uma vez no meio ambiente causam prejuízos ao solo, desta forma fazendo com que
os alunos tenham consciência de que através dessa prática estarão contribuindo com o meio
ambiente.
Palavras-chave: Sabão, gorduras, meio ambiente.
Introdução
A produção de sabão ocorre a partir de óleos e gorduras e de bases como hidróxidos de
sódio ou hidróxido de potássio, que ao reagirem, realizam o processo de saponificação. Na
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reação de saponificação é formado um sal de sódio ou potássio, dependendo da base utilizada.
Sabe-se que os sais são substâncias que possuem, pelo menos, uma ligação com caráter
tipicamente iônico. As ligações iônicas são caracterizadas quando os elementos ligantes
apresentam acentuada diferença de eletronegatividade, o que dá origem a uma forte polarização,
já que se forma um dipolo elétrico. Desta forma dizemos que os sabões, por serem sais,
apresentam pelo menos um ponto de forte polarização em sua molécula. O sal formado pela
reação de saponificação possui característica básica, pois deriva de uma reação entre uma base
forte e um ácido fraco (ácido graxo).
A fabricação caseira de sabão é bastante utilizada e por isso o interesse de desenvolver
esse trabalho com os alunos para que eles possam verificar no cotidiano as reações químicas que
acontecem a todo o momento e desta forma despertar o interesse pela química.
Metodologia
A turma T03 ficou encarregada de fazer coletas de 3 tipos de gorduras, sendo elas; gordura
animal (sebo de boi), gordura vegetal (margarina), e óleos já reutilizados sem a distinção entre
serem de origem animal ou vegetal. Após a coleta foram armazenados em recipientes de PET,
para o dia da aula prática. Na aula de pratica de laboratório foram preparadas soluções de
hidróxido de sódio a 12 molares, volume de 100,00mL, em seguida colocou-se 150,0g de
gordura vegetal (margarina) sobre aquecimento, até atingir a temperatura de 40ºc e adicionou
30,00mL de hidróxido de sódio e posterior um volume de 15,00mL de álcool etílico. O mesmo
procedimento foi feito no preparo do sabão da gordura animal. Já para a produção de sabão a
partir do óleo reutilizado foi usada um volume de aproximadamente 200,00mL de óleo, que foi
levado para o aquecimento e em seguida foram adicionados 50,00mL de hidróxido de sódio e
30,00mL de álcool etílico. Lembrando que aos três modos de preparo foram adicionados
5,00mL de aromatizantes de morango e baunilha. Por fim o preparado foram acondicionados em
vasos de margarina por um período de 3 semanas.
Resultados e Conclusões
No processo de fabricação de sabão em barra são utilizados basicamente soda cáustica, sebo,
óleo de fritura ou de margarina, álcool, essência e água. Dependendo da quantidade que será
produzida é calculada a quantidade de cada matéria prima que será utilizada. Como a
quantidade produzida foi pequena também se usou pouco desses produtos.
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Ocorre uma reação entre os ácidos graxos da gordura com a soda caustica formando um sal
de sódio, o álcool adicionado irá proporcionar maior efeito branqueador ao sabão e a essência é
adicionada ao sabão para que tenha um cheiro agradável, uma vez que a gordura não
proporciona um odor agradável ao produto. O sabão produzido com sebo e gordura reutilizada
secou mais rapidamente que os demais, entretanto o feito com margarina apresentou aspecto
mais cremoso e espumou mais, mas todos apresentaram os resultados esperados e foram
produzidos sabões de boa qualidade para o uso doméstico.
Logo, pode-se ter como conclusão deste trabalho que no ensino de química essas práticas
podem ser adotadas com sucesso e que despertam o interesse doa alunos, pois eles mesmos é
que trouxeram material para a realização dos experimentos, além de poder encaixar nessas
práticas lições de preservação do meio ambiente.
Agradecimentos
A coordenadora do programa de ressignificação Professora Mª José e ao colégio por
proporcionar o desenvolver desse trabalho.
Referências
GOMES, Ailton ; SANTANNA, Ana Paula Politano ; RAMUALDO, Jackson ;
RODRIGUES, Norival - Interações da química com o meio ambiente no cotidiano –
Universidade
federal
do
Rio
de
Janeiro
Disponível
em<http://www.ccmn.ufrj.br/curso/trabalhos/pdf/quimicatrabalhos/quimica_meioambiente/quimic
aeamb3.pdf > acessado em 01 de março de 2112
NETO, Odene Gino Zago e DEL PINO, José Claudio - Trabalhando a química dos sabões e
detergentes
–
Universidade
Federal
do
Rio
Grande
do
Sul
;
Disponível
em
<http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/sabao.pdf> - acessado em 5 de
janeiro de 2012
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P02
A INFLUÊNCIA DO AMBIENTE ESCOLAR NO PROCESSO
DE
ENSINO-APRENDIZAGEM DE QUÍMICA
Lauro José Caires da Silva Júnior1, Luana Bastos Santos1, Cheilane Tavares de
Souza1.
1
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Resumo
Partindo do princípio de que o ambiente escolar pode ser um importante fator de influência
na prática educativa, o presente trabalho apresenta um estudo realizado em uma escola pública
do ensino médio da cidade de Jequié-BA, onde foi analisada a influência do ambiente escolar no
processo de ensino aprendizagem da disciplina de Química em uma turma do primeiro ano.
Após algumas observações, tanto do ambiente escolar quanto das aulas do professor de
Química, pode-se constatar que a organização do colégio acaba auxiliando o trabalho do
professor, pois, uma vez que estes alunos respeitem o ambiente escolar em sua totalidade, eles
acabam sendo mais comportados, e até um pouco temerosos em suas atitudes durante,
permitindo que a aula ministrada pelo professor flua sem muitas dificuldades.
Palavras-chave: ambiente escolar, ensino-aprendizagem, química.
Introdução
O processo de ensino-aprendizagem é considerado por muitas pessoas como sendo uma
responsabilidade principal dos agentes do ensino, sendo assim, se este processo não estiver
sendo produtivo e nem estiver alcançando seus objetivos, o professor é considerado, por estas
pessoas, culpado por não ter uma boa metodologia, uma boa didática, ou um bom domínio do
conhecimento teórico; enfim, para as mentes que pensam desta forma, tudo fica voltando para
uma análise deste profissional, como fator único e principal dos sucessos ou insucessos do
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ensino e da aprendizagem. Outras pessoas analisam em primeira instância que o processo de
ensino-aprendizagem envolve basicamente um agente responsável pelo ensino e um aluno que
desenvolverá a sua aprendizagem, e consideram apenas estes dois agentes quando se analisa a
prática educativa.
Há de se saber que estas não são as melhores maneiras de se analisar o processo de ensinoaprendizagem, pois a partir de muitos estudos desenvolvidos por filósofos conceituados, pôdese compreender que este processo deve ser analisado considerando agentes que vão muito além
do professor e do aluno e fatores que nem sempre estão diretamente relacionados com a sala de
aula em que se processa a prática educativa.
Mais atualmente estão sendo realizados vários estudos a cerca dos vários fatores que
permeiam o processo educacional, influenciando-o. São estes estudos que desmistificam a ideia
de que apenas o professor ou o aluno devem ser analisados quando se realiza uma pesquisa a
cerca do processo de ensino-aprendizagem. Dentre estes fatores que estão endo estudados, um
vem ganhando bastante destaque, e está justamente relacionado com a análise do ambiente
escolar com fator de importante influência na prática docente e no desenvolvimento do
aprendizado do aluno.
A influência do ambiente escolar no processo de ensino-aprendizagem já é vista por alguns
autores como sendo muito grande e que merece um destaque especial.
Autores, como SOUZA[3], reforçam a ideia do quanto um ambiente escolar saudável pode ser
favorável para o desenvolvimento da educação. Segundo a autora: [...] a sala de aula e a própria
escola devem ser espaços que permitam, favoreçam e estimulem a participação de todos os alunos. As
aulas devem ser bem planejadas e realizadas, visando à aprendizagem. A construção desse ambiente é
importante não apenas do ponto de vista emocional e psicológico, mas também para que o aprendizado se
processe. É indispensável, que haja um clima e um ambiente na escola como um todo e na sala de aula em
que as relações sejam construídas a partir da aceitação, da receptividade, da confiança, da sinceridade e
do
respeito
mútuo.
(SOUZA,
Disponível
em:
<
http://www.moodle.ufba.br/mod/book/view.php?id=9832&chapterid=8960 > Acesso em: 11 Jul. 2012.)
Para SOUZA um ambiente escolar respeitado deve sempre ser estabelecido, e não
apenas na busca de uma serenidade e tranquilidade do local de trabalho dos professores e
funcionários, mas também por que este ambiente saudável auxilia no desenvolvimento do
aprendizado. Em seu texto a autora ainda menciona que a melhora do ambiente escolar acaba
fazendo com que o professor se sinta mais respeitado e realizado em sua escolha profissional,
pois, sua aula flui com mais tranquilidade, sem aqueles costumeiros atritos com alunos e menos
perda de tempo com indisciplina, e é claro que está elevação da autoestima do profissional do
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ensino acaba por melhorar a qualidade de suas aulas, pois este trabalha mais feliz e mais
motivado e o processo de ensino-aprendizagem acaba sendo melhorado.
Baseando-se neste pensamento, buscou-se analisar outro fator responsável direta ou
indiretamente, pelo processo de ensino-aprendizagem de Química, diferente dos fatores e
agentes já comumente estudados. Sendo assim, durante o desenvolvimento de uma atividade de
estágio de observação em um colégio do ensino médio, realizou-se a investigação de fatores que
influenciam o processo de ensino-aprendizagem nesta escola, dando um enfoque principal à
análise do ambiente escolar, tentando identificá-lo como um fator que pode auxiliar ou
prejudicar as aulas de Química deste colégio.
Metodologia
Buscando atingir os objetivos estabelecidos para este estudo, realizou-se uma visita ao
colégio Polivalente Edivaldo Boaventura, um colégio público de ensino médio da cidade de
Jequié-BA, onde lá se encontrou a possibilidade de realizar a observação da aula de um
professor mestrando em química que lecionava neste colégio. Com isto, realizou-se a
observação de uma aula de Química, deste professor, em uma turma do primeiro ano do turno
matutino.
Além de realizar a observação de algumas aulas deste professor, a visita também buscou
uma observação do ambiente escolar visitado, analisando a localidade do colégio, a sua
estrutura física, a forma de organização, além, é claro, do comportamento de alunos, professores
e funcionários no ambiente escolar.
O tempo de observação não foi muito extenso, pois esteve-se no colégio por cerca de 4
horas divididas em dois dias, no mesmo período (matutino). Contudo, mesmo com este pouco
tempo de observação, conseguiu-se obter dados bastante interessantes para análise e que serão
discutidos a seguir.
Resultados e Conclusões
O colégio visitado é bastante conhecido na cidade de Jequié-BA, ele se localiza em um
bairro não muito distante do centro da cidade e, é frequentado por alunos que vem de vários
outros bairros. Trata-se de um colégio com uma estrutura não muito modernizada, e um pouco
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descuidada. Contudo é um colégio relativamente grande, com um grande número de salas de
aula, e um grande espaço disponível a estadia dos alunos.
Foi constatado, caminhando pelos corredores do colégio, que aquele ambiente era bastante
organizado, tranquilo, respeitado, e bem comandado pela diretora e pelos funcionários; não
havia muitos alunos fora da sala de aula, e os que se encontravam nos corredores (sem aula) não
faziam algazarras que prejudicassem a organização do colégio. Percebeu-se que este ambiente
respeitado era levado para o interior da sala de aula, pois os alunos se comportavam
relativamente bem, se compararmos com alguns colégios de ensino médio menos serenos.
Constatou-se que a organização do colégio acaba auxiliando o trabalho do professor, pois,
uma vez que estes alunos respeitem o ambiente escolar em sua totalidade, eles acabam sendo
mais comportados, e até um pouco temerosos em suas atitudes durante sua estadia no ambiente
escolar, permitindo que a aula ministrada pelo professor flua sem muitas dificuldades.
Com isso chega-se a conclusão, com base nos estudos realizados, que, por mais que o
ambiente escolar não seja o único fator que deve ser considerado quando se analisam os
problemas relacionados ao processo de ensino-aprendizagem, ele deve ser levado em
consideração como sendo um fator de grande influência, pois foi percebido que um ambiente
escolar agradável, organizado harmonioso e bem comandado faz com que os alunos, professores
e funcionários se sintam mais motivados e atraídos por seu local de trabalho ou estudo
permitindo que o ensino flua com menos dificuldades. Também foi percebido que um colégio
estruturalmente agradável também pode contribuir para o bem-estar dos professores e alunos,
fazendo com que estes se sintam bem ao estar neste ambiente e por consequência se sintam bem
para desenvolver o ensino e a aprendizagem.
Referências
[1] SOUZA, E. P. de. Como as relações estabelecidas na escola e na sala de aula interferem
na
aprendizagem
e,
consequentemente,
na
avaliação?
Disponível
em:
<
http://www.moodle.ufba.br/mod/book/view.php?id=9832&chapterid=8960 > Acesso em: 11
Jul. 2012.
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P03
ANÁLISE DA QUALIDADE DE UMA AMOSTRA DE DIESEL A
S500
Jany Viana Neiva1, Valfredo Azevedo Lemos1, Jeferson Alves Barreto1, Marcos da
Costa Ferreira2
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
Laboratório de Análises Químicas Busk Qualitty, CEP 45.206-000, Jequié-BA
2
[email protected]
Resumo
O presente trabalho foi realizado com o objetivo de constatar a conformidade de um
produto, de acordo com requisitos definidos em normas, regulamentos e especificações técnicas,
descrevendo os resultados das análises do monitoramento e controle da qualidade do produto na
cidade de Jequié - BA. O trabalho foi realizado no laboratório Químico da Transpetro (Subsidiária Integral da Petrobrás) - com vínculo pela L.A Falcão Bauer Centro Tecnológico de
Controle da Qualidade. As análises consistiram em realizações de testes metodológicos para
determinações de propriedades físico-químicas (análise do aspecto, cor visual, densidade, ponto
de fulgor, teor de umidade, destilação e teor de enxofre) do Óleo Diesel A S500.
Palavras-chave: óleo diesel A S500; monitoramento; controle da qualidade.
Introdução
A busca incessante da Agência Nacional de Petróleo (ANP) na melhoria da qualidade
dos combustíveis derivados de petróleo ocorre através das especificações regulamentadas,
refletindo a qualidade mínima necessária ao bom desempenho do produto. Essa regulamentação
atende à Política Energética Nacional e aos anseios da sociedade quanto à adequação ao uso, ao
meio ambiente e aos interesses do consumidor, considerando a realidade nacional.
O óleo diesel é um combustível derivado do petróleo, de composição complexa e
constituído basicamente por hidrocarbonetos parafínicos, oleofínicos e aromáticos e, em menor
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quantidade, por substâncias cuja fórmula química contém átomos de enxofre, nitrogênio, metais,
oxigênio, entre outros (Ferreira, 2008).
A faixa de destilação comumente é entre 220-380 °C. Este derivado é utilizado em motores
automotivos de combustão interna por compressão (Ferreira, 2008). O óleo diesel é formulado
por meio da mistura de diversas correntes como gasóleos, nafta pesada, diesel leve e diesel
pesado, provenientes das diversas etapas de processamento do petróleo bruto (Ferreira, 2008).
Devido à sua alta eficiência, durabilidade e flexibilidade há uma tendência mundial de
utilização crescente dos motores a diesel na indústria automobilística, o que reflete num
aumento da demanda por diesel em relação aos demais derivados do petróleo. A máquina a
diesel é a que alcança os maiores rendimentos (cerca de 45%) comparada com as demais de
combustão interna (Ferreira, 2008).
O ciclo diesel é regulado apenas pela vazão de combustível, uma vez que a vazão de ar
permanece constante com as mudanças de velocidades do motor. Como os motores a diesel
geralmente operam com excesso de oxigênio, as emissões de hidrocarbonetos e de monóxido de
carbono são minimizadas, porém, entre os principais poluentes emitidos por esses motores
destacam-se os materiais particulados que são uma das maiores causas de poluição em grandes
centros urbanos (Ferreira, 2008).
O óleo diesel possui uma série de padrões de especificação, sendo que os que mais afetam
a emissão de poluentes são: o número de cetano, teor de enxofre, teor de aromáticos e a
densidade (Ferreira, 2008).
De acordo com a Resolução ANP N° 65, de 09.12.2011, os diferentes tipos de diesel
automotivo podem ser comercializados em três versões, diferindo basicamente pelo teor de
enxofre, e pelas regiões onde são comercializados.
Parte experimental
Foram utilizados os seguintes testes para o desenvolvimento deste trabalho: análise do
aspecto (método visual), cor visual, densidade, ponto de fulgor, destilação, teor de enxofre,
água e sedimentos
As análises do aspecto (método visual) e da cor foram realizadas utilizando-se uma proveta
de vidro com 1000 mL de capacidade, preenchida com a amostra. A proveta foi, então, colocada
contra a luz para a detecção de materiais em suspensão. Os resultados foram anotados.
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Para a análise da densidade foi utilizado um densímetro digital da marca Kem Kyoto
Model DA-645 inserindo-se, no recipiente onde estava contida a amostra, uma sonda de sucção
e quando a amostra foi sugada pela sonda efetuaram-se os comandos digitais no densímetro para
que a leitura se iniciasse.
Determinou-se o ponto de fulgor da amostra com a utilização de um fulgorímetro digital da
marca Tanaka APM-7. Uma fração da amostra foi posta na cubeta, própria para esse tipo de
ensaio, até a marca indicada. Posicionou-se a cubeta no equipamento e efetuou-se o comando de
leitura da amostra.
O material utilizado para determinação do teor de água contido na amostra consistiu de um
aparelho digital marca KF Coulometer, balança analítica modelo AG: 200 e uma seringa de 5
mL de capacidade com agulha adaptada. Com o uso da seringa recolheu-se aproximadamente
2,0 mL da amostra pesando-se posteriormente a seringa e anotou-se a massa observada. De
posse desses dados foi dado, no aparelho de coulometria, o comando de identificação da
amostra a ser analisada, digitou-se a massa encontrada quando a amostra foi pesada, injetou-se
no recipiente o conteúdo da seringa, efetuou-se o comando digital no equipamento para que a
leitura se iniciasse.
Destilador automático Optidist Pensalab, balão de vidro para destilação com capacidade
volumétrica de 125 mL e proveta com base de metal 100 mL foi o material utilizado para
determinar os valores de destilação da amostra. Ligou-se o destilador e foi feita a limpeza do
tubo do aparelho por onde a amostra destilada seria posteriormente recolhida. Adicionou-se 100
mL da amostra ao balão. Inseriu-se o termômetro do equipamento no balão e o balão foi
posicionado no lugar apropriado do destilador de modo a garantir seu completo encaixe.
Posicionou-se a proveta no equipamento e efetuou-se o comando digital para que a leitura se
iniciasse.
Na determinação do teor de enxofre contido na amostra utilizou-se um espectrômetro de
Raio-X: LX – 3500. Preparou-se a cubeta colocando o filme e posteriormente posicionando-a
no espectrômetro.
Resultados e Conclusões
Todos os valores obtidos estão dentro dos limites especificados de acordo com a norma
ASTM E-29 e são mostrados na tabela a seguir:
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TABELA 1. CERTIFICADO DE ENSAIO DE ÓLEO DIESEL A S500
Características
Cor
Método
VIS 000
Especificação
INAM
(1)
Resultado
Unidade
INAM
N/A
10% Recuperados
D 86
Anotar
196,2
grau C
50% Recuperados
D 86
245,0 a 310,0
274,6
grau C
85% Recuperados
D 86
360,0 max
351,0
grau C
90% Recuperados
D 86
Anotar
367,9
grau C
Enxofre total
D 4294
500 max
217,000
mg/kg
Massa específica a 20 gc
D 4052
820,0 a 865,0
830,8
kg/m3
Água e sedimentos
D 2709
0,05 max
0,000
% volume
D 93
38,0 min
58,0
Grau C
Ponto de fulgor
Notas:
- Todos os limites especificados são valores absolutos de acordo com a norma ASTM E-29
- Cor Vermelha – Corante Adicionado na entrega do Produto.
(1) Usualmente de Incolor a amarelada, podendo apresentar-se ligeiramente alterada para as tonalidades marrom e
alaranjada.
O aspecto é uma indicação visual da qualidade e de possível contaminação do produto.
Uma amostra apresentando coloração que não se enquadre na cor padrão do produto, indica,
além de outros fatores, que essa amostra está contaminada. As amostras devem ser límpidas,
isentas de impurezas e sem formação de fases. O Óleo Diesel A S500 possui coloração
amarelo-castanho. A amostra analisada apresentou aspecto e coloração que obedecem às normas
e padrões estabelecidos.
Os motores são projetados para operar com combustíveis em uma determinada faixa de
densidade, tendo em vista que a bomba injetora dosa o volume injetado. Variações na densidade
levam a uma significativa variação na massa de combustível injetada, impossibilitando a
obtenção de uma mistura ar/combustível o que aumenta a emissão de poluentes como
hidrocarbonetos, monóxido de carbono e material particulado. Valores baixos para a densidade
reduzem o desempenho dos motores pela formação de uma mistura pobre, o que leva a uma
perda de potência do motor e a um aumento do consumo de combustível. A densidade da
amostra com valor igual a 830,8 kg/m³ obedece aos padrões estabelecidos uma vez que o valor
especificado para esse produto compreende a faixa entre 820,0 a 865,0 kg/m³.
A análise do ponto de fulgor está baseada em um fenômeno chamado Ponto de Fulgor que
é a menor temperatura, corrigida à pressão barométrica de 760 mmHg à qual a aplicação de uma
chama teste, sob aquecimento, causa a formação de vapor na amostra, que entra em ignição sob
condições de testes específicos. A amostra é aquecida para proporcionar o lampejo, quando da
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aplicação da chama, e os vapores instantaneamente se inflamam, e se propagam sobre a
superfície da amostra. Ocasionalmente, a aplicação da chama causa a aparição de um halo azul
ou um aumento da chama. Isso ocorre geralmente nas proximidades do ponto de fulgor real da
amostra, mas em alguns casos, especialmente com hidrocarbonetos alogenados e misturas,
podendo ocorrer em qualquer temperatura. Esse fenômeno não é considerado o ponto de fulgor
real.
A importância dessa análise está diretamente ligada ao risco de incêndio do óleo diesel, já
que o ponto de fulgor indica a tendência da amostra a formar uma mistura inflamável com o ar.
A especificação mínima para o ponto de fulgor do óleo diesel é de 38° C, isso qualifica a
amostra analisada como dentro da especificação para esse teste, uma vez que a temperatura do
ponto de fulgor da amostra foi de 58° C.
Na destilação do óleo diesel o teste verifica o teor de frações pesadas no óleo, com objetivo
de minimizar a formação de depósitos no motor. Também verifica o teor de frações leves e
pesadas no produto com objetivo, entre outros, de possibilitar um bom desempenho do motor
quando o mesmo já se encontra em regime normal de funcionamento e nas retomadas de
velocidade. Os resultados das frações percentuais da amostra analisada estão todos em
conformidade com as especificações.
As características da destilação (volatilidade) dos hidrocarbonetos tem sempre um
importante efeito na sua segurança e no seu desempenho no caso especial dos combustíveis. A
volatilidade é o determinante principal da tendência de um hidrocarboneto produzir vapores
explosivos.
O enxofre é um contaminante dos derivados de petróleo em geral (alguns petróleos contêm
mais compostos de enxofre, outros menos). Seu teor nos derivados é controlado para evitar
formação de produtos corrosivos na combustão e, principalmente, para reduzir os compostos
poluentes (dióxido e trióxido de enxofre e material particulado) na queima do combustível.
Os compostos de enxofre presentes no diesel, sob certo aspecto, são benefícios para o
combustível, pois aumentam sua lubricidade. Os processos usados na redução do teor de
enxofre do óleo diesel acarretam, portanto, a redução da sua lubricidade, tornando-se necessária
a aditivação, em alguns casos, para manter esta propriedade em nível adequado. Quanto ao teor
de enxofre na amostra analisada observar-se-á que seu valor está em conformidade com a
especificação para esse teste, uma vez que a especificação possui valor máximo igual a 500,0
mg/kg e o valor apresentado ao final do teste foi de 217,0 mg/kg.
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Os resultados de ensaios da amostra, apresentados na tabela 1, evidenciam total
conformidade com as normas e especificações estabelecidas pela Agência Nacional do Petróleo,
definindo assim a amostra analisada como apropriada para consumo.
Agradecimentos
À Transpetro, base de Jequié, pelo espaço cedido em seu laboratório de análises químicas
além do fornecimento da amostra e disponibilidade dos equipamentos para que as análises
fossem realizadas. À Profa. Dra. Adriana Abreu (Departamento de Ciências Humanas e Letras,
UESB) pelas orientações sobre as normas ortográficas para produção do texto.
Referências
BRAUN, S.; APPEL, L. G. e SCHMAL, M. A Poluição Gerada por Máquinas de Combustão
Interna Movidas à Diesel – a Questão dos Particulados. Estratégias Atuais para a Redução e
Controle das Emissões e Tendências Futuras. Química Nova, 27 (3), p. 472-482, 2004.
FERREIRA, S. I.; SANTOS, A. M. dos; SOUZA, G. R. de; POLITO, W. I.; MÓDOLO, D. L.
Análise por Cromatografia Gasosa de BTEX nas Emissões de Motor de Combustão Interna
Alimentado com Diesel e Mistura Diesel-biodiesel (B10). Química Nova, 31 (3), p. 539-545,
2008.
HILSDORF, J. W.; BARROS, N. D. de; TASSINARI, C. A.; COSTA, I. Química Tecnológica.
Ed Pioneira Thomson Learning. São Paulo, 2004.
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P04
A CONTEXTUALIZAÇÃO E O ENSINO DE CINÉTICA QUÍMICA
Juciane Silva Cunha1, Marcos santos1, Daniélen dos Santos Silva1
1
Depto de Química e Exatas, DQE – UESB, 45206-290 Jequié-BA
[email protected]
Resumo
A preocupação com a dificuldade de aprendizagem dos alunos nas aulas de química nos
motivou a fazer esta pesquisa, que foi realizada no Colégio Estadual Edilson Freire na turma do
2º ano, em Maracás Bahia.
Acreditamos que através da contextualização do estudo de Cinética Química facilitara
para o processo de ensino-aprendizagem dos alunos do nível médio em escolas da rede público
de municípios da região sudoeste da Bahia.
Neste trabalho utilizamos a contextualização dos alimentos como ferramenta para
abordagem do assunto cinética química. Durante as aulas fizemos experimentos, um suporte
didático a fim de desperta um maior interesse e curiosidade dos alunos para o assunto.
Palavras-chave: cinética química, contextualização, ensino- aprendizagem.
Introdução
Este trabalho tem como objetivo analisar o uso da contextualização do assunto Cinética
Química no processo de ensino-aprendizagem no nível médio em escolas da rede pública de
municípios da região sudoeste da Bahia.
Cinética química é a área de estudo da Química que investiga a rapidez das reações químicas
e os mecanismos por meio dos quais elas se processam. É comum também a utilização da
expressão “velocidade das reações químicas” em vez de “rapidez”.
Para que uma reação ocorra é necessário que haja colisão com energia suficiente entre as
moléculas e numa orientação favorável. É o que se chama de colisão efetiva ou choque efetivo,
ou seja, é a colisão que resulta na formação de produtos. Quando ocorre uma reação há ruptura
de ligações nos aglomerados das substancias reagentes e formação de novas ligações. Portanto
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existe uma barreira energética a ser ultrapassada para que ocorra a reação química, chamada de
energia de ativação. Assim, quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação, e viceversa.
É possível medir a velocidade de uma reação, através da velocidade media de uma reação,
que é o quociente da variação da molaridade de um dos reagentes (ou produtos) da reação por
intervalo de tempo em que essa reação ocorre.
Onde:
Vm= velocidade média (mol/L/s)
Δ[ ] = variação da concentração (mol/L)
Δt = variação de tempo (s, min)
| | = módulo
Alguns fatores que afetam a rapidez das transformações químicas:
A concentração:
O aumento na concentração dos reagentes faz com que haja mais moléculas confinadas em
mesmo espaço. Dessa forma, mais colisões acontecem por intervalo de tempo e, assim, o
número de colisões efetivas também tende a aumenta, tornando maior a rapidez da reação.
A temperatura:
Quando há um aumento da temperatura, ocorre um aumento na energia cinética média das
espécies reagentes. Assim, uma maior fração de moléculas colide com mais energia,
promovendo um maior número de colisões efetivas, o que aumenta a rapidez da reação.
Superfície de contato:
O aumento da superfície de contato entre as espécies reagentes, a frequência de colisões
torna-se maior, aumentando também a quantidade de colisões efetivas, o que torna a reação
mais rápida.
Catalisadores:
Muitas reações químicas, apesar de serem termodinamicamente favoráveis, ocorrem com
rapidez muito baixa, o que pode tornar o processo inviável. Com isso, algumas substâncias são
adicionadas, para atuarem como catalisadores, aumentando a rapidez da reação. Isso acontece
porque o catalisador provê caminhos (mecanismos) diferentes e mais rápidos para que a reação
ocorra mais rapidamente, pois esses novos caminhos possuem menor energia de ativação.
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Metodologia
O questionário (anexo 1.) que foi aplicado na primeira aula pode nos auxiliar qual era o
conhecimento prévio dos alunos em relação ao assunto que decorreria durante o projeto. Ao
avaliar as respostas observamos que ao ponto de vista de todos os alunos a química tem uma
importância variada para vida- por exemplo, em remédios, alimentos, para respiração,
explicação do que acontece na vida e etc.-. Muitos não conseguiram descrever o que era uma
reação química; e nem porque os alimentos estragam uns três alunos explicaram que isto
acontecia por causa dos fungos e bactérias. A maioria dos alunos, de forma simples e com a
linguagem usual diária, relataram que na panela de pressão os alimentos conzinha mais
rapidamente e que em altas temperaturas os mesmos são melhores conservados. A partir desta
avaliação vimos que os alunos deram resposta coerente sobre o assunto, só teríamos que reforça
estes conhecimentos prévios.
Durante as quatro aulas seguintes começaram com experimentos, com o propósito de
demonstra primeiro na prática o que seria explicado depois teoricamente, sempre instigando o
aluno que pensasse no que havia e o porquê dos resultados destes experimentos. Após a aula
experimental ao explicar o assunto tivemos um resultado em maior participação e interesse dos
alunos para com este.
No primeiro experimento os alunos viram qual a influência do ácido no escurecimento de
alguns alimentos. Muitos demonstraram que não sabiam que o vinagre era um ácido, porém
relataram que a parte da maçã que passamos vinagre não escureceu como a outra que ficou ao ar
livre percebendo, assim que o ácido não permitiu que a fruta reagisse com o oxigênio do ar.
Na discussão do nosso segundo experimento os alunos perceberam que a temperatura e o
estado físico do comprimido influenciavam na velocidade da reação, onde a mesma reagiu mais
rapidamente, isso foi comprovado ao medir a velocidade de cada reação e ao calcular a
velocidade média.
A quarta aula, na qual fizemos o experimento da decomposição do peróxido de
hidrogênio, foi a mais agitada e que deve maior participação e curiosidade dos alunos, isso
devido utilização da batata como catalisador. No momento que adicionamos a soluções mais e
menos concentrados no recipiente contendo a batata houve formação de bolhas, então
perguntamos qual tinha sido a reação mais rápida, os alunos responderam que havia sido a
solução mais concentrada, ou seja, da água oxigenada volume 20. E usamos o iodeto de potássio
no lugar da batata, apensa para reforçar a melhor compreensão da função do catalisador.
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Na quinta aula abordamos os principais fatores que influenciam na velocidade da reação,
tomando como indagação os experimentos feitos nas aulas anteriores. Durante a aula os alunos
discutiram sobre estes fatores pressão, acidez, temperatura, superfícies de contato, concentração
dos reagentes e catalisadores, demonstraram que haviam compreendido o assunto abordado no
projeto.
Na última aula aplicamos o questionário definitivo, onde fizemos uma discussão para
cada pergunta, os alunos argumentaram explicando o que havia acontecido nos experimentos
feitos durantes às aulas, depois respondeu as por escrito. Então observamos que as respostas de
forma simples, algumas confusas, eram coerente com assunto abordado. Veja algumas
respostas:
Experimento 01:
“Quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação. Quando maior superfície
de contato, comprimido em pó, mais rápida a reação.”
Experimento 02:
“Com o vinagre, devido sua acidez, conservou a maça, fazendo com que a reação ficasse
mais lenta.”
“O vinagre fez a reação ficar lenta.”
Experimento 03:
“A função da batata foi de catalisador. E quanto maior a concentração maior a
velocidade da reação.”
“A função da batata foi de catalisador porque abriu o caminho e a água oxigenada de
volume 20 acelerou a velocidade, quanto maior a concentração mais rápida a reação.”
Experimento 04:
“O iodeto de potássio foi um catalisador e acelerou a velocidade da reação.”
Questão 2.
“Porque na panela de pressão devido à pressão os choques efetivos são maiores por esse
motivo a reação é mais rápida.”
Questão 3.
As alternativas, para serem marcadas como verdadeiras ou falsas, envolviam pontos
importantes do assunto cinético química. Dos 24 alunos que responderam este questionário,
apenas 2% não acertaram todas as alternativas desta questão.
Em uma conversa informal com a professora da turma, a qual nos falou que o
desempenho dos alunos nesta segunda unidade, foi superior que na anterior. Aumentando assim
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a certeza em nossas conclusões e nos deixou ainda mais felizes por saber que, temos sim como
motivar os alunos a gostarem e a aprenderem mais os conteúdos da disciplina Química.
Conclusão
Diante do que observamos na sala de aula, na participam dos alunos e no questionário
definitivo, conclui-se que através da contextualização do estudo de Cinética Química facilita no
processo de ensino-aprendizagem no nível médio. Pois, estimulou os alunos a estudarem,
mostrando que este assunto faz parte de sua vida e de seu cotidiano. Também, o uso dos
experimentos, utilizados para demonstra na prática o que seria explicado na teoria foi um
suporte didático satisfatório para aprendizagem.
Anexos
Anexo 1. Questionário:
Projeto: Contextualização e o Ensino de Cinética Química
Questionário:
1.
Pra você, qual a importância da química pra vida?
2.
Mediante ao que você já estudou em Química, descreva uma reação química.
3.
Em sua opinião onde um alimento conzinha mais rapidamente em uma panela de
pressão ou em uma panela comum? Por quê?
4.
Por que os alimentos estragam?
5.
O que é feito em sua casa para conservar alimentos frescos e bons para o consumo por
mais tempo?
6.
Ao deixar os alimentos em temperatura ambiente estraga mais rapidamente do que se
deixá-los na geladeira, como isso pode ser explicado?
Anexo 2. Questionário Definitivo:
Projeto: Contextualização e o Ensino de Cinética Química
Questionário definitivo
1.
Explique cada experimento que foram feitos na sala de aula:
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Experimento 01: Em nosso primeiro experimento utilizamos a aspirina (inteira, quebrada e em
pó) e água (morna e fria), analise a tabela abaixo explicando a diferença do tempo das reações
em cada experimento:
Experimento
Comprimido
Água
Tempo
Observações:
01
Inteiro
Fria
64 s
Reação mais lenta
02
Inteiro
Morna
49 s
Reação lenta
03
Quebrado
Fria
50 s
Reação lenta
04
Quebrado
Morna
38 s
Reação rápida
05
Em pó
Fria
54 s
Reação lenta
06
Em pó
Quente
18 s
Reação mais rápida
Experimento 02: neste experimento cortamos a maçã ao meio, em uma das metades passamos
vinagre e na outra metade deixamos ao ar livre. Após uns 20 minutos a metade que ficou ao ar
livre escureceu e a outra metade que passamos vinagre não escureceu. Explique a função do
ácido (vinagre) nessa reação.
Experimento 03: A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2): Primeiro pegamos dois
béqueres, no 1º béquer colocamos a água oxigenada de volume 10 mais o detergente e no 2º
béquer colocamos água oxigenada de volume 20 mais detergente. Depois cortamos a batata em
dois pedaços colocando as em dois recipientes. Em seguida adicionamos a solução do 1º béquer
em um dos recipientes com a batata e a solução 2º béquer no outro recipiente. Observamos que
reação com a água oxigenada do volume 20 aconteceu mais rapidamente. Explique o que
aconteceu nessa reação e qual foi à função da batata.
Experimento 04: Em uma proveta colocamos o peróxido de hidrogênio (água oxigenada) mais
detergente e depois adicionamos o iodeto de potássio. Explique o que aconteceu nessa reação e
qual a função do iodeto de potássio.
2.
Por que o alimento conzinha mais rapidamente em uma panela de pressão do que em
uma panela comum?
3.
Marque verdadeiro (V) ou falso (F) nas alternativas abaixo:
a)
(
) Para que uma reação ocorra é necessário que haja colisões com energia suficiente
entre as moléculas e numa orientação favorável. É o que se chama de colisões efetivas ou
choque efetivo, ou seja, é a colisão que resulta na formação de produtos.
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b)
(
) Quanto maior for a energia de ativação, mas rápida será a reação.
c)
(
) Com o aumento na concentração dos reagentes faz com que haja mais moléculas
confinadas em um mesmo espaço. Dessa forma, mais colisões acontecem por intervalos de
tempo menor e, assim, o numero de colisões efetivas também tende a aumentar, tornando maior
a rapidez da reação.
d)
( ) Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, mais lentamente acontecerá
à reação.
e)
(
) Os catalisadores diminuem a velocidade das reações. Isso acontece porque provê
caminhos diferentes e mais lentos para que a reação ocorra, pois esses novos caminhos possuem
menor energia de ativação.
Referencias Bibliográficas
BRASIL, SECRETARIA DE EDUCAÇÃO MÉDIA E TENOLÓGICA. Parâmetros
Curriculares Nacionais: ensino médio: ciência da natureza, matemáticas e suas Tecnologias:
Brasília: MEC/SEF, 1999.
Química, 2° ano: ensino médio / organizador Julio Cezar Foschini Lisboa. – 1 ed. – São Paulo:
Edições SM, 2010. – (Coleção ser Protagonista).
FELTRE, Ricardo, 1928-. Química/ Ricardo Feltre. – 6 ed. – São Paulo: Moderna, 2004.
RUSSEL, JB. Química Geral, 2 ed. Vol.1. São Paulo: Editora Makron Books, 1994.
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