PONTO 5/3 pags.
ENSINO SECUNOARIO
12. 0 ANO DE ESCOLARIDADE - VIA DE ENSINO
(1. 0 e 5. 0 CURSOS)
a
2. FASE
Dura<;ao da prova: Ih e 30min
I
1994
PROVA ESCRITA DE QUIMICA
Nos exerCICIOS que envo)vam caJcu)os numericos e
obrigatoria a sua apresenta~ao.
DADOS QUE PODERAO SER NECESSA.RIOS
Numeros atomicos:
Constante de Avogadro:
NA = 6,0221
10 23 mol- 1
X
Velocidade da luz no vacuo:
c = 2,9979
X
10 8 m s -I
Constante de ionizaftio do amoniaco em agua, a 25°C:
Produto ionico da agua, a 25°C:
K w = 1' 00
X
10- 14
Potenciais normais de redUf;iio:
EO (NO; / NO)
= 0,96 V
EO (Zn
2 + /
Zn)
=-
0,76 V
V.S.F.F.
5/1
1. A energia de ligayao de ~~ K e 3,219 9 x 10 13 J I mol.
correspondente variayao de massa por atomo.
2. Considere as especies quimicas
Mg,
CH3 CH2 CHBr CH2 CHO e SF6
AI,
Calcule a
C2,
2.1. Classifique as afirmayoes seguintes em verdadeiras ou/a/sas e justifique:
2.1.1. A primeira energia de ionizayao do magnesio e maior do que a do aluminio.
2.1.2. A segunda energia de ionizayao do magnesio e menor do que a terceira energia de
ionizayao do aluminio.
2.2. Em relayao as especies qui micas C2 e C2 + :
2.2.1. Calcule a ordem de ligayao.
2.2.2. Compare a estabilidade das duas especies
2.2.3. lndique a especie paramagnetica e justifique.
2.3. Atenda ao composto CH3 CH2 CHBr CH2 CHO.
lndique:
2.3.1.
0
nome de urn isomero de posiyao;
2.3.2. a formula de estrutura e
0
nome de urn isomero de cadeia;
2.3.3. a tormula de estrutura eo nome de urn isomero de funyao.
2.4. Em relayao
a especie
SF6,
refira-se:
2.4.1. a geometria da molecula;
2.4.2. aos angulos das ligayoes;
2.4.3.
5/2
a natureza das foryas intermoleculares
com a respectiva
justifica~ao
3. Numa solw;ao aquosa de hidraxido de sadio, NaOR de massa volumica 1,180 g/mL
a fracc;:ao molar de NaOH e 0,081.
AI ( H20) = 18,0 g fmol
Iv! ( NaOH) = 40,0 g fmol
3.1. Calcule a percentagem em massa do soluto na soluc;:ao aquosa referida.
3.2. Indique a concentrac;:ao do soluto na soluc;:ao, expressa em mol f L.
4. Num recipiente vazio. introduziu-se hidrogenocarbonato de sadio. NaHCO, (s) .
e. a temperatura de 100°C, atingiu-se 0 equillbrio
•1
2 NaHCO 3 ( s)
~
Na"CO, (s)
-'-
+
CO, (g)
+
H,O ( g)
.J
it pressao total de 0,96 atm.
4.1. Calcule 0 valor de Kp (com pressoes em atm ).
4.2. A temperatura referida. reduziu-se 0 volume do recipiente a metade. Re1ativamente
aos dois estados de equilibrio, compare, apresentando a respectiva justifica~ao:
4.2.1. as quantidades de C02 ( g) e de H20 ( g );
4.2.2. as pressoes parciais de C02 ( g) e de
H20 ( g).
5. A 25°C. uma soluc;:ao aquosa de cloreto de amanio, NH4C1, tern pH
=
5,13.
5.1. Calcule a concentrac;:ao do sal (considere-o completamente dissociado ).
5.2. Indique
6.
°
0
valor da concentrac;:ao de OH- na soluc;:ao.
<icido nitrico,
HN03,
reage com
0
ZInCO
libertando NO.
6.1. Escreva a respectiva equac;:ao quimica.
6.2. Calcule a variac;:ao do numero de oxidac;:ao da especie que e reduzida.
6.3. Indique
0
agente redutor e justifique.
V.S.F.F.
5/3
PONTO 5
-)
PONTO 5/C/2 pags.
ENSINO SECUNOARIO
12.
0
ANO DE ESCOLARIDADE - VIA DE ENSINO
0
0
(1. e 5. CURSOS)
z." FASE
Duracao da prova: Ih e 30min
1994
PROVA ESCRITA DE QUIMICA
CRITERJOS DE CORRECCAO / COTACOES
NOTA 1 : Por cada questao nao descontar mais do que urn ponto por unidades
erradas ou omitidas.
NOTA 2: Nao deverao ser penalizados os erros de calculo, uma vez que e
permitido 0 uso de maquina de calcular.
NOTA 3: Devera ser atribuida a cotacao total a qualquer processo de
resolucao desde que correcto.
NOTA 4: As cotacoes parcelares so deverao ser tomadas em consideracao,
quando a resposta nao estiver totalmente correcta.
NOTA 5: Sempre que 0 aluno utilize resultados errados obtidos em exercicios
anteriores, nao devera ser, por esse facto, novamente penalizado.
1.
12 pontos
Reducao da energia a J
Expressao de ~E
Calculo de /sm = 5.9493 x 10- .:'xkg
3 pontos
3 pontos
6 pontos
2.
2.1.
2.1.1.
2.1.2.
2.2.
2.2.1.
Distribuicao electronica
Ordem de ligacao
2.2.2.
2.2.3.
2.3.
2.3.1.
2.3.2.
2.3.3.
68 pontos
11 pontos
( 1 +3 )
( 1+ 6 )
4 pontos
7 pontos
21 pontos
11 pontos
8 pontos
3 pontos
(2 t 4 )
4 pontos
6 pontos
21 pontos
(4 + 4 )
(4 +5)
4 pontos
8 pontos
9 pontos
V.S.F.F.
5/C/1
2.4.
2.4.1.
2.4.2.
2.4.3.
15 pontos
4 pontos
4 pontos
7 pontos
(2 + 5 )
3.
3.1.
33 pontos
20 pontos
Quantidades do soluto e do solvente
Calculo de:
massas do soluto e do solvente
percentagem do soluto ( 16,4 0,,10 )
6 pontos
4 pontos
10 pontos
3.2.
13 pontos
Calculo de:
volume de solucao
concentracao do soluto
[ NaOH] = 4,83 mol / L
8 pontos
5 pontos
4.
4.1.
33 pontos
11 pontos
Calculo das pressoes parciais
Expressao de Kp
Calculo de Kp = 0,23
4.2.
4.2.1.
4.2.2.
6 pontos
3 pontos
2 pontos
22 pontos
(3+10)
(3+6)
13 pontos
9 pontos
5.
5.1.
32 pontos
27 pontos
Equacao de dissociacao do sal
Reaccao de NH4+ com H2O
Expressao de Ka
Calculo de Ka
Calculo de:
[H3 0+ ]
[ NH4+ ]
[ N~Cl] = 9,8 x 10-2 mol / L
5.2.
[OH-]
5 pontos
10 pontos
2 pontos
5 pontos
=
1,35 x 10-9 mol / L
6.
6.1.
6.2.
6.3.
COTACAO TOTAL
5/C/2
2 pontos
3 pontos
2 pontos
3 pontos
22 pontos
(2+4)
10 pontos
6 pontos
6 pontos
200 pontos