Gabriela Maciel Diogo
Licenciatura em Química
É a ciência que nos proporciona instrumentos
para interpretar e dominar os fenômenos
naturais.
 Ela também compreende a física, sendo a
disciplina que estuda as propriedades físicas e
químicas da matéria, através da combinação de
duas ciências: a física, onde se destacam áreas
como a termodinâmica e a mecânica quântica, e
a química.
 A Físico-química moderna possui áreas de estudo
importantes como a termoquímica, cinética
química, química quântica, mecânica estatística
e química elétrica.

 Conceito
e aplicação de soluções e
solubilidade.
 Cálculo das concentrações das soluções:
Porcentagens,Cg/L, Cmol/L,etc.
são misturas homogêneas de dois ou mais
componentes.
 solução = soluto + solvente

EXEMPLO :
100g de sal + 1 Litro de água
SOLUTO
SOLVENTE
 Obs
: A solubilidade do soluto depende da
temperatura .
 Solúvel
 Pouco
solúvel
 Insolúvel
 Um
soluto apresenta solubilidade a 30g/100
mL a 25ºC ,qual a massa de soluto que
poderá ser dissolvida em 1L de água a 25º C ?
 Qual
é o mais solúvel ?
 Qual é o menos solúvel?
 Entre as seguintes soluções :
1- uma sç saturada de NaCl a 100* C
2- uma sç saturada de KCl a 50 * C
3- uma sç saturada de NaNO3 a 25* C
4- uma sç saturada de kNO3 a 25* C
5 - uma sç saturada de k2CrO4 a 50 *C

Estado físico
 Insaturada
 Saturada
 Super
saturada
 porcentagem
peso por peso ou porcentagem
em massa.
%
p/p massa do soluto em gramas em 100g
de solução
%

p/p = massa do soluto (g) x 100
massa da solução (g)
 Uma
solução foi preparada dissolvendo 40 g
de açucar até completar 200g de solução.
Qual percentual em massa =%p/p
Porcentagem peso por volume
 % p/v= massa do soluto em gramas em 100mL
da solução.
 %p/v= massa de soluto (g) x 100

massa da solução (g)

 100
mLde álcool foram misturados a 400 mL
de água. Qual percentual em volume da
solução ?
 Concentração
 Cg

/L=
em gramas por litro – C mol/L
massa de soluto (gramas)
volume da solução (litros)
 Concentração
em mol por litro – C mol/L
 C mol/L = nº de mol do soluto ( mol)

volume da solução (litros)
1) Em 169 g de H2SO4 , existem quantos mols ?
(massa atômica  H=1,0 u ; S=32,0u ; O=16,0 u.

2) 47 G de Ca(OH)2 ? (Ca= 40u)
3) Numa solução de 500 mL, existem 80g de
NAOH. Qual será a C mol/L? (Na= 23u)
É
a massa do soluto em 1 grama de solução
 T%

= T x 100 = p/p
T = Massa do soluto (gramas)
massa da solução (gramas)

Qual titulo de uma solução que possui 50g
de HCl e 450g de H2O ?
 500
ml de solução foram preparados usandose 90 g de C6H12O6 (180 g/mol).Qual será:
a) %p/v ? B)Cg/L ?
Qual a massa de glicose presente em 200
cm³ de solução 3 mol/L ? ( glicose=C6H12O6
MM= 180 g/mol)
