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1) (UNIFOA) Vinte mols de óxido de cálcio reagem completamente com uma certa quantidade de mols de ácido
clorídrico, formando apenas sal e água em suas devidas quantidades. A respeito do óxido de cálcio, somente é
correto afirmar que:
a) vinte mols de óxido de cálcio possuem 6,02 x 1023 moléculas de óxido de cálcio.
b) é um óxido básico.
c) possui formula molecular Ca(OH)2.
d) é um isótopo radioativo.
e) possui polaridade central híbrida.
2) (UNIFOA) Num processo industrial ocorre a eletrodeposição de estanho para proteção de peças metálicas a serem
utilizadas em perfuração de poços de petróleo a profundidades superiores a 500 metros. No processo industrial é
fundamental o rígido controle da concentração de íons OH- no banho de estanho, a fim de que a mesma permaneça
em 10-4. Sabendo disso, somente é possível afirmar que:
a) o banho de estanho é uma solução ácida.
b) o pOH do banho de estanho é 10.
c) o pOH do banho de estanho é - 4.
d) o pH do banho de estanho é 4.
e) o pH do banho de estanho é 10.
3) (UNIFOA) Uma mistura gasosa é formada por quatro gases, a saber: 2 mols de H2, 3 mols de N2, 5 mols de O2 e 10
mols de CO2. Considerando que tal mistura se encontra em um reator com volume equivalente a 100 litros e que a
pressão no interior do tal reator é de 2 atm, a fração molar do gás hidrogênio na mistura é:
a) 0,10.
b) 0,20.
c) 2,00.
d) 40,00.
e) 400,00.
4) (UNIFOA) O Nitrobenzeno reage com SNCl2, em meio ácido, produzindo a anilina que é um corante
eventualmente utilizado em confeitos de bolos. Sobre a anilina somente é possível afirmar que o grupo orgánico
identificado em seu anel aromático é:
a) a amida.
b) o éter.
c) a amina.
d) o ácido carboxílico.
e) o aldeído.
5) (UNIFOA) O Petróleo cru chega em uma refinaria e, após alguns processos para remoção de impurezas e
dessulfuração, segue para uma torre onde ocorrerá a separação dos derivados do petróleo. Tal equipamento é
conhecido nas refinarias de petróleo como “torre atmosférica”. O processo de separação de petróleo que ocorre nas
“torres atmosféricas” é:
a) Centrifugação.
b) Centripetação.
c) Decantação.
d) Destilação.
e) Flotação.
6) (UNIFOA) Qual o volume de um balão contendo 4,0 g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em
propagandas, num dia em que a temperatura do gás é igual a 27°C, e a pressão do balão é 2,46 atm? (Dados:R=0,082
atm.L.mol-1.K-1; He = 4,0 u.m.a.):
a) 4 L.
b) 8 L.
c) 10 L.
d) 15 L.
e) 22,6 L.
7) (UNIFOA) Um processo industrial para fabricação de monóxido de nitrogênio, cobre metálico é adicionado em um
reator juntamente com ácido nítrico. A equação química que representa a reação descrita é a seguinte:
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
Quando Cu com 100% de pureza reage completamente com 4 mols de HNO 3 100% puro, a quantidade de mols de
NO produzida (considerando que o rendimento da reação equivalente a 100%) é de:
a) 0,5 mols.
b) 1,0 mol.
c) 2,0 mols.
d) 4,0 mols.
e) 8,0 mols.
8) (UNIFOA) Constrói-se uma pilha galvânica padrão usando-se como eletrodos um fio de prata metálica mergulhado
em solução de íons Ag+ e um fio de níquel metálico mergulhado em solução de íons Ni2+. Observe as semirreações a
seguir:
Na pilha galvânica descrita acima, somente é correto afirmar que:
a) a tensão da pilha é de +1,05 V.
b) o eletrodo de níquel sofre redução.
d) o eletrodo de prata sofre oxidação.
e) a tensão da pilha é de -0,55 V.
c) a tensão da pilha é de +0,55 V.
9) (UNIFOA) Na reação: POCl3 + 3 H2O ===> H3PO4 + 3HCl , se a ordem global da reação é igual a 3 e as ordens
parciais de H2O, H3PO4 e de HCl são zero, a concentração de POCl3 é de 5 moles por litro. Sabe-se que a velocidade
da reação expressa por -d [POCl3]/dt equivale a 0.125 M/min. Em tal situação, a constante de equilíbrio é de:
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a) 1,000 M-2.min-1.
b) 0,100 M-2.min-1.
c) 0,010 M-2.min-1.
d) 0,001 M-2.min-1.
e) 0,005 M-2.min-1.
10) (UNIFOA) Butano é um composto presente no gás de botijão de cozinha, também conhecido como GLP (gás
liquefeito de petróleo). A fórmula molecular do butano é:
a) C2H4.
b) C2H6.
c) C2H8.
d) C4H8.
e) C4H10.
GABARITO: 1) B 2) E 3) A 4) C 5) D 6) C 7) B 8) A 9) D 10) E
Lixões são locais onde, infelizmente, a maioria esmagadora dos municípios brasileiros destinam seus resíduos
considerados imprestáveis. Trata-se de uma prática antiga no mundo e que varia de continente para continente, de
país para país, de município para município. O fato é que nesses locais, invariavelmente, fica estabelecida uma
condição insalubre para o meio ambiente. Tal insalubridade tem início na letargia de autoridades para a proteção do
meio ambiente onde vivem e governam; passando por riscos à saúde de seres humanos, por contato dermal, por
exemplo, que ocorre no trabalho de selecionar diversos no lixo que chega da cidade. Tal insalubridade é expressada
também pela disposição do lixo a céu aberto, estabelecendo condições propícias à proliferação de vetores (ratos,
mosquitos e etc); poluição do solo, das águas superficiais e das águas subterrâneas por conta da produção e
lançamento do chamado chorume gerado pela lixiviação e pela solubilização de compostos químicos e biológicos.
Some-se a tudo isso a poluição do ar pela decomposição de matéria orgânica do lixo e as conseqüentes emissões de
gases que afetam diretamente a saúde de muitos, além de provocarem, em muitos casos, a alteração de microclimas
locais. Trata-se portanto de um problema de saúde pública e que precisa ser resolvido definitivamente, sem
paliativos. Os elevados gastos com tratamento de doenças ligadas à existência de lixões mostram, inequivocamente,
que investir em destinação correta e ambientalmente segura resolve tanto os problemas de poluição quanto os
problemas de doenças ligadas à mesma. Sem dúvida alguma: vitar doenças é melhor que gastar com tratamento das
mesmas. Ou seja: saúde é melhor do que cura!
Com base no texto acima, responda a todas as questões desta prova.
1) (UNIFOA) Estima-se que cerca de 52% do lixo gerado pelos municípios brasileiros seja constituído por matéria
orgânica (restos de alimentos, principalmente). Uma possível solução para reduzir a necessidade de disposição desse
tipo de material é o uso de composteiras domiciliares. Em tais equipamentos, a matéria orgânica produzida em cada
residência pode ser transformada em um composto de boa qualidade com possibilidade de ser utilizado em
programas de reflorestamento, por exemplo. Suponha que, intencionalmente, uma pessoa misturou ao lixo orgânico
de seu domicílio 10,84 g de um medicamento fora do prazo de validade que estava guardado a fim de avaliar a
decomposição do mesmo. Tal medicamento era composto basicamente por Salicilato de isobutila e Salicilato de
fenila, cujas massas molares, respectivamente, são:
a) 246 g/mol e 178 g/mol
b) 230 g/mol e 190 g/mol
c) 168 g/mol e 206 g/mol
d) 222 g/mol e 185 g/mol
e) 194 g/mol e 214 g/mol
2) (UNIFOA) A leptospirose é uma das doenças que podem ser causadas através de contato com o lixo. Essa doença
é transmitida pelos ratos que vivem principalmente em lugares com as características de lixões.
Pessoas que trabalham em lixões devem utilizar equipamentos de proteção individual para, no mínimo, se
protegerem dessa e de outras doenças provocadas por ambientes como o de lixões. Obviamente que cabe aos
responsáveis pelos lixões fornecer e garantir o uso desses equipamentos a fim de protegerem as pessoas que lá
trabalham. Dihidroestreptomicina é um antibiótico utilizado no combate à leptospirose. A fórmula molecular da
dihidroestreptomicina é C21H41N7O12. Considerando a composição elementar da dihidroestreptomicina, somente é
correto afirmar que o percentual em massa de oxigênio nesse composto é de, aproximadamente:
a) 32,90%.
b) 43,22%.
c) 7,08%.
d) 16,80%.
e) 23,86%.
3) (UNIFOA) O pH do chorume pode variar entre 4,2 e 9,0; de município para município, devido a fatores como
hábitos alimentares, umidade e temperatura, presença de resíduos industriais, presença de resíduos hospitalares
etc. O tratamento do chorume e, consequentemente a redução de sua carga poluidora, é um grande desafio, pois as
reações químicas para oxidação da matéria orgânica presente no chorume são muito complexas. Em alguns
processos de tratamento, o chorume é levado à fase gasosa onde reações de oxidação podem ocorrer com maior
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eficiência. Em uma dessas reações, a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais (Kp) a 25°C, possui o
valor de 7,0 x 105. Nas mesmas condições, a constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), possui valor de
1,0 x 1010. Diante de tal condição de reatividade, somente é possível afirmar que a variação do número de mols de
gás quando os reagentes gasosos de maior carga orgânica se transformam nos produtos gasosos de menor carga
orgânica é:
a) Log 105.
b) Log 104.
c) Log 102.
d) Log 103.
e) Log 101.
4) (UNIFOA) Em alguns lixões é possível encontrar carcaças de animais mortos. Tais corpos em decomposição
também contribuem para a geração de líquidos que poluem o solo, águas superficiais e águas subterrâneas. É o
chamado necrochorume. Presente no necrochorume está uma substância conhecida como cadaverina, de odor
repulsivo, caracterizando estado elevado de putrefação. Um dos possíveis processos de eliminação química da
cadaverina é através do emprego de uma reação com um ácido carboxílico. Nesse caso, além de água, devido à
estrutura molecular e às ligações químicas presentes na cadaverina e no ácido carboxílico, um dos produtos
formados na reação entre esses compostos será:
a) um éster.
b) um aldeído.
c) um álcool.
d) uma amina.
e) uma amida.
5) (UNIFOA) Uma das diversas transformações por que passam as gerações ocorreu, e ainda ocorre, em relação ao
desenvolvimento de uma “cultura do descartável”. Sob pretexto da globalização e mesmo do aumento da velocidade
de tudo no mundo, cada vez mais o homem se debruça sobre técnicas e tecnologias que possam trazer maior
“praticidade” à sociedade, afinal de contas, não temos “tempo a perder”. Essa “praticidade”, como todas as decisões
tomadas, têm um benefício e também um custo para a presente geração e também para as futuras gerações.
Tomando como exemplo o setor de alimentos, podemos observar que, se no passado, bebidas (em sua maioria
refrigerantes) eram envazadas em garrafas de vidro, hoje, temos o uso em larga escala das chamadas garrafas PET
(Politereftalato de etileno). O politereftalato de etileno é na realidade um polímero termoplástico conhecido como:
a) Polímero de condensação.
b) Polímero de adição.
c) Polímero de decomposição.
d) Polímero de dupla troca.
e) Polímero de simples troca.
6) (UNIFOA) Resíduos hospitalares são igualmente outra grande preocupação das autoridades constituídas para a
gestão desse tipo de material. É preciso ressaltar, entretanto que, nem tudo o que é descartado em hospitais é
resíduo perigoso, patogênico. Papéis de escritórios, de consultórios, copos descartáveis de água, entre outros, são
resíduos tipicamente inertes, ou seja, não oferecem riscos ao meio ambiente. O problema é quando, por falta de
uma gestão eficaz, os resíduos inertes são misturados aos resíduos de placenta, sangue, seringas, remédios, entre
outros. Quando isso ocorre, todos os resíduos passam a ser considerados perigosos e o volume do problema
aumenta desnecessariamente. Considere que um certo hospital descartou em seu lixo de escritório, 10 kg de iodeto
de hidrogênio transformando o lixo em um resíduo extremamente perigoso dada a sua reatividade. Ao tomarmos as
constantes de velocidade da formação do iodeto de hidrogênio, a partir da reação entre H2 e I2, temos que, à
temperatura de 327°C é de 2,7 x 10-4 L/(mol.s) e à temperatura de 377°C é de 3,5 x 10-3 L/(mol.s).
De acordo com tais dados, somente é correto afirmar que a energia de ativação nessa reação equivale a (considerar
que log 13,3 = 1,11):
a) 0,58 x 109 J/mol.
b) 1,66 x 105 J/mol.
c) 1,11 x 107 J/mol.
d) 2,24 x 103 J/mol.
e) 6,20 x 101 J/mol.
7) (UNIFOA) A boa prática da gestão do lixo exige que o mesmo seja caraterizado inicialmente a fim de se verificar a
sua composição física, química, biológica e bacteriológica. Uma vez caracterizado, o lixo deve ser classificado a fim
de se saber a sua reatividade, sua patogenicidade, sua inflamabilidade e várias outras propriedades. Isso facilita
bastante na hora de se definir a melhor destinação para o lixo.
Eventualmente, quando se faz tal trabalho, se percebe que nem tudo que está no lixo, é realmente lixo, ou seja, é
possível reutilizar ou mesmo reciclar. Os ensaios realizados para se classificar resíduos sólidos envolvem os processos
de lixiviação e de solubilização. Em tais ensaios, fica evidente a importância de se conhecer o produto de
solubilidade de compostos presentes no lixo. Supondo que um resíduo de oxalato de cálcio foi lançado juntamente
com outro resíduo de cloreto de cálcio em um lixão, somente é correto afirmar que a solubilidade do oxalato de
cálcio em cloreto de cálcio à 0,15M é de:
a) 1,50 x 10-9.
b) 1,50 x 10-6.
c) 1,50 x 10-8.
d) 1,50 x 10-4.
e) 1,50 x 10-2.
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8) (UNIFOA) Considere que, em um determinado lixão de um município, uma determinada Atividade Poluidora que
não possuía licença ambiental depositou clandestinamente 50 toneladas de hemimorfita (Zn4Si2O7(OH)2H2O).
Estudos promovidos por técnicos de órgãos ambientais do mesmo município concluíram que tal resíduo estava
depositado em uma área dessa Atividade Poluidora que funcionava como depósito de zinco e sulfeto de chumbo.
Quando a área ficou completamente tomada por esses materiais, a tal Atividade Poluidora decidiu, unilateralmente,
enviar parte do seu estoque de resíduos para o lixão da cidade. Os técnicos do órgão ambiental municipal revelaram
que grandes quantidades de hemimorfita são depositadas quando sais de zinco reagem com smithsonita, a cerussita
e a anglesita. Referente à hemimorfita, somente é correto afirmar que a mesma é um:
a) Haleto.
b) Hidreto.
c) Polifosfato.
d) Silicato.
e) Tiocianato.
9) (UNIFOA) Suponha um cenário no qual um antigo aparelho de radioterapia foi depositado em um lixão de um
certo município. No interior do aparelho existia 50 gramas de cloreto de césio-137 (CsCl). Tal radioisótopo é
exatamente o mesmo que, em 1987, provocou o envenenamento radiativo de muitas pessoas em Goiânia. Imagine
agora que a tragédia de Goiânia se repita pela falta de gestão responsável de resíduos sólidos nesse município
hipotético. Famílias inteiras que estariam trabalhando nesse lixão, sem nenhum tipo de equipamento de proteção
individual e sem conhecimento sobre o material manipulado por eles, acabaram rompendo a cápsula onde o césio137 estava contido e foram expostas à intensidade de radiação elevada e por longo tempo. O césio-137, em seu
núcleo, possui:
a) 82 prótons e 55 neutrons.
b) 82 neutrons e 55 prótons.
c) 82 elétrons e 55 neutrons.
d) 82 elétrons e 55 prótons.
e) 82 prótons e 55 elétrons.
10) (UNIFOA) Um caminhão carregado de óleo combustível é utilizado em um lixão para abastecer, sempre que
necessário, as máquinas utilizadas no cobrimento do lixo, na confecção de pilhas de lixo e na abertura de passagens
no meio das pilhas de lixo. Hidrocarbonetos aromáticos são componentes e representam de 56% desse óleo, em
volume. Existe nesse óleo um percentual, em volume, de 0,33% de chumbo.
Por conta de um descuido, 3000 litros desse óleo combustível acaba vazando no lixão e aumentando ainda mais a
poluição do solo e da água no local. Tal combustível é constituído de 20% de hidrogênio (H), em massa, e de 80% de
carbono (C), em massa. Ciente disso, a razão C/H em mols desse combustível é:
a) 4,00.
b) 0,25.
c) 0,33.
d) 5,60.
e) 3,03.
GABARITO: 1) E
2) A
3) D
4) E
5) A
6) B
7) C
8) D
9) B
10) C
1) (UNIFOA) Uma das formas de um átomo adquirir uma estrutura estável é efetuando um emparelhamento de
elétrons com outro átomo. No ácido cianídrico (HCN), por exemplo, observa-se a existência de ligações covalentes.
No caso da molécula de HCN, somente é possível afirmar que a quantidade de triplas ligações existentes é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
2) (UNIFOA) Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo como íon
positivo, apenas cátions hidrogênio (H+). Desse modo, o número de hidrogênios ionizáveis do ácido H4SiO4 é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
3) (UNIFOA) Na reação: H2SO4 + NaNO2 => Na2SO4 + HNO2 , quando 10 mols de HNO2 são produzidos, o número de
mols de ácido sulfúrico que reage é de:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
4) (UNIFOA) Uma mistura gasosa é formada por três gases, a saber: gás “A”, gás “B” e gás “C”. A fração molar do gás
“A” nesta mistura é 0,4, enquanto que a massa molar do gás “A” é de 5 g/mol. Sabendo-se que o número de mols
total da mistura é de 1 mol, somente é correto afirmar que a massa, em gramas, do gás “A” é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
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5) (UNIFOA) Gás butano é utilizado para trabalhos com maçarico em uma oficina mecânica. Quando 45 litros de
butano estão à temperatura de 27°C e 1,64 atmosferas de pressão (considere comportamento ideal), o número de
mols de butano é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
6) (UNIFOA) “Molibdênio 99” leva 180 horas para sofrer desintegração e passar de uma certa massa inicial para
0,125 g. Sabendo-se que a meia-vida do “molibdênio 99” é de 60 horas, a massa inicial descrita anteriormente é, em
gramas, equivalente a:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
7) (UNIFOA) O pH de uma solução 0,001 M de ácido clorídrico, admitindo-se total ionização é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
8) (UNIFOA) Metano é um gás que, segundo os especialistas em mudanças climáticas, é capaz de absorver vinte e
uma vezes mais a radiação infravermelha do que o gás carbônico. O metano é um hidrocarboneto saturado
pertencente à série denominada “alcanos”. Em um mol de moléculas de metano, o número de mols de átomos de
hidrogênio é de:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
9) (UNIFOA) Orto-xileno é um hidrocarboneto aromático policíclico que, normalmente, é um subproduto em
coquerias de siderúrgicas.O número de radicais “metil” presentes na molécula de orto-xileno é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
10) (UNIFOA) Ciclopentano possui como origem principal os combustíveis fósseis. O ciclopentano é um
hidrocarboneto alifático, saturado, caracterizado por um anel que contém a seguinte quantidade de átomos de
carbono:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
GABARITO: 1) A
2) D
3) E
4) B
5) C
6) A
7) C
8) D
9) B
10) E
Em 11 de março de 2011, um grande terremoto de 9 pontos da Escala Richter atingiu o Japão e uma de suas
consequências foi provocar danos significativos na usina nuclear Daiichi, na cidade de Fukushima.
Explosões em alguns dos seis reatores da usina permitiram que a radiação no solo, na água e no ar alcançasse níveis
muitíssimo elevados e é, ainda, motivo de grande preocupação em todo o planeta.
Segundo a Autoridade Francesa de Segurança Nuclear (ASN), o caso pode ser classificado como de nível 6 na Escala
Internacional de Eventos Nucleares (INES) que varia de 1 (nível mínimo) a 7 (nível máximo).
Esse foi o terceiro pior acidente nuclear da história somente ficando atrás do acidente no reator número 4 da usina
de Tchernobil, na Ucrânia, em 26/04/1986 (maior acidente nuclear até hoje), e do acidente na usina Three Mile
Island na Pensilvânia (EUA) em 28/03/1979.
Com base no texto acima, responda a todas as questões desta prova.
1) (UNIFOA) No acidente descrito acima algumas pessoas receberam uma dose muito elevada de radiação. Sabe-se
que algumas moléculas biológicas são muito vulneráveis à radiação ionizante, podendo inclusive admitir erros nas
instruções genéticas para a combinação dos componentes proteicos da célula. Tais erros provocariam a
transformação de células normais em cancerosas. Considerando que ácidos nucleicos constituem o aparato genético
de cada célula descrita anteriormente, quando se tem cinco mols de moléculas de desoxirribose numa amostra,
somente é correto afirmar que o número de átomos de oxigênio presente na mesma é de:
a) 240,8 x 1023 átomos de O.
b) 60,2 x 1023 átomos de O.
c) 30,1 x 1023 átomos de O.
23
23
d) 6,02 x 10 átomos de O.
e) 120,4 x 10 átomos de O.
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2) (UNIFOA) O modelo nuclear de Rutherford explica os resultados do bombardeio de uma folha metálica por
núcleos de hélio. Tal modelo, então, é de extrema importância para a compreensão da estrutura dos átomos e, por
conseguinte, da própria energia nuclear. Os núcleos de hélio nesse modelo nuclear são também conhecidos como:
a) Mésons.
b) Partículas alfa.
c) Partículas gama.
d) Partículas beta.
e) Quarks.
3) (UNIFOA) Em se tratando de estrutura nuclear, temos certas espécies de núcleos caracterizados por número
atômico e número de massa bem definidos. A essas tais espécies denomina-se:
a) Nuclídeos.
b) Isótonos.
c) Isóbaros.
d) Neutrons.
e) Pósitrons.
4) (UNIFOA) Um sistema de detecção de antineutrinos para monitorar a composição do combustível e também da
potência dos reatores nucleares era utilizado na Usina de Fukushima. Tal detector atuava no principal canal de
interação de antineutrinos. Tal detecção ocorre na forma de sinais luminosos a partir de uma solução composta por
um solvente orgânico e ferrita de gadolínio. Sobre a ferrita de gadolínio, podemos afirmar que sua massa molar é,
aproximadamente:
a) 245 g/mol.
b) 229 g/mol.
c) 261 g/mol.
d) 317 g/mol.
e) 345 g/mol.
5) (UNIFOA) Com o acidente na Usina de Fukushima é provável que gadolínio tenha vazado do sistema de detecção
de antineutrinos. O vazamento teria poluído o solo com gadolínio, o qual, segundo as autoridades de saúde dos
Estados Unidos, pode ser o responsável pela chamada “fibrose nefrogênica sistêmica” que é um problema de
endurecimento da pele e fraqueza muscular. A excepcional estabilidade do gadolínio preocupa alguns cientistas,
pois, uma vez presente em grande quantidade no solo, o mesmo pode ser transportado por águas subterrâneas e
acabar ampliando os impactos ambientais relacionados ao mesmo, afetando uma população muito maior do que se
esperava. Tal estabilidade pode ser notada na configuração eletrônica do gadolinio que é:
a) [Xe] 4f1 5d1 6s2.
b) [Xe] 4f9 6s2.
c) [Xe] 4f10 6s2.
d) [Xe] 4f7 5d1 6s2.
e) [Xe] 4f14 5d1 6s2.
6) (UNIFOA) O MOX, combustível utilizado na usina nuclear japonesa de Fukushima, é basicamente uma mistura de
óxidos de plutônio e de urânio. Tal composto possui elevadíssima toxicidade. Tais óxidos, nas explosões dos
reatores, foram lançados para a atmosfera, poluindo o ar e trazendo sobre a população daquela região, muitos
danos à saúde. Considerando que a meia-vida do plutônio é de 24.360 (vinte e quatro mil, trezentos e sessenta) anos
e que a área de influência direta somente será segura quando a massa de plutônio, inicialmente lançada no ar, for
reduzida, por desintegração, a 1/32 (um trinta e dois avos) da massa inicial, o governo japonês somente deverá
liberar a habitação de seres humanos no local após:
a) 30.450 (trinta mil, quatrocentos e cinquenta) anos.
b) 60.900 (sessenta mil e novecentos) anos.
c) 243.600 (duzentos e quarenta e três mil e seiscentos) anos.
d) 121.800 (cento e vinte e um mil e oitocentos)
anos.
e) 487.200 (quatrocentos e oitenta e sete mil e duzentos) anos.
7) (UNIFOA) Dingote é uma peça metálica de urânio com geometria pré-determinada, própria para conformação
plástica, obtida diretamente da redução sem passar pelas operações de refino e fundição sob vácuo. Os dingotes são
obtidos pela redução do UF4 por magnésio. A reação pode ser apresentada da seguinte
forma:
Na reação acima, quando quatro mols de UF4 puro reagem completamente, o número de átomos de magnésio que
reage é de aproximadamente:
a) 2,408 x 1023.
b) 6,023 x 1023.
c) 7,224 x 1023.
d) 10,83 x 1023.
e) 4,816 x 1023.
8) (UNIFOA) O urânio é encontrado não apenas em usinas nucleares ou em locais onde ocorre eventualmente algum
tipo de vazamento ou emissão do mesmo. É comum encontrar concentrações relevantes de urânio em águas de rios
e até em alguns alimentos ingeridos pelos seres humanos. Resultados de monitoramento de esgotos tratados de um
município brasileiro demonstraram isso em 2010, quando a concentração obtida de urânio no esgoto tratado foi de
0,02 mg/L. Sabendo que a massa molar do urânio é de 235 g/mol e que a vazão de esgoto tratado em tal município
era, em 2010, de 1000 m3/dia, podemos afirmar que a massa diária de urânio presente nesse esgoto tratado era de:
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a) 235 gramas.
b) 20 gramas.
c) 2.000 gramas.
d) 4.700 gramas.
e) 4,7 gramas.
9) (UNIFOA) O plutônio, utilizado na Usina Nuclear de Fukushima, possui uma densidade de 19.816 kg/m 3 sendo, no
seu estado de oxidação +7, anfótero. Isso significa que:
a) Segundo a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry, no estado de oxidação +7 ele pode se comportar como um ácido
ou como uma base, dependendo somente do outro reagente presente.
b) Segundo a teoria de ligação de valência, no estado de oxidação +7 ele pode reagir com substâncias mais densas ou
menos densas que ele, somente liberando calor e por isso fazendo a reação ser conhecida como exotérmica.
c) Segundo a teoria dos orbitais moleculares, no estado de oxidação +7 ele pode reagir com
substâncias mais densas ou menos densas que ele, somente absorvendo calor e por isso fazendo a reação ser
conhecida como endotérmica.
d) Segundo a teoria de Debye-Huckel, no estado de oxidação +7 ele pode reagir com substâncias mais densas ou
menos densas que a água, somente liberando calor e por isso fazendo a reação ser conhecida como exotérmica.
e) Segundo a teoria atômica da matéria, no estado de oxidação +7 ele pode reagir com substâncias mais densas ou
menos densas que a água, somente absorvendo calor e por isso fazendo a reação ser conhecida como endotérmica.
10) (UNIFOA) Sejam as semi-reações abaixo:
Baseado nas informações acima, assinale abaixo qual das semi-reações pode ser usada com sucesso para oxidar o
íon plutolila.
a) VI.
b) II.
c) IV.
d) III.
e) V.
GABARITO: 11) E
12) B
13) A
14) C
15) D
16) D
17) E
18) B
19) A
20) C
A partir do início do mês de dezembro/2010 começou a ser testado no município do Rio de Janeiro, um ônibus
híbrido elétrico visando incentivar o mercado de transporte coletivo. O objetivo principal declarado pelas
autoridades é incentivar o uso de ônibus com tecnologias limpas, capazes de reduzir a emissão de gases do efeito
estufa em mais de 30%. Uma alternativa ao ônibus híbrido elétrico é o uso exclusivo de hidrogênio líquido como
combustível. Tal alternativa tem sido amplamente estudada por universidades de vários países já tendo sido testada
no Brasil. Um dos processos industriais de fabricação de hidrogênio é conhecido como reforma vapor. A equação
química que representa o processo é a seguinte:
Considerando o texto acima, responda às questões que seguem.
1) (UNIFOA) Quando dois mols de moléculas de C3H8 reagem completamente no processo de reforma vapor, o
número de mols de monóxido de carbono que é formado é de:
a) 4 mols.
b) 6 mols.
c) 8 mols.
d) 10 mols.
e) 12 mols.
2) (UNIFOA) Quando analisamos a equação química apresentada no caput desta prova é possível lembrar que o
hidrogênio gasoso se apresenta comumente na forma de moléculas diatômicas e que o elemento hidrogênio possui
três isótopos. A definição correta para isótopos é:
a) São átomos cujas eletrosferas têm o mesmo número de elétrons, porém números de neutrons diferentes; ou seja,
têm o mesmo número de cargas negativas, porém diferentes números de cargas nulas.
b) São átomos cujas eletrosferas têm o mesmo número de neutrons, porém números de elétrons diferentes; ou seja,
têm o mesmo número de massa, porém diferentes números atômicos.
c) São átomos cujas eletrosferas têm o mesmo número de neutrons, porém números de prótons diferentes; ou seja,
têm o mesmo número de nucleotídeos, porém diferentes números de elétrons.
d) São átomos cujos núcleos têm o mesmo número de massa, porém números atômicos diferentes.
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e) São átomos cujos núcleos têm o mesmo número atômico, porém números de massa diferentes; ou seja, têm o
mesmo número de prótons, porém diferentes números de neutrons.
3) (UNIFOA) O C3H8 representado na equação química constante no caput da presente prova é um composto
orgânico conhecido como n-propano, muito utilizado como combustível. Trata-se de um hidrocarboneto saturado
cuja série é conhecida como alcanos e com fórmula geral CnH2n+2. Os alcanos são também conhecidos como:
a) gases nobres.
b) aromáticos.
c) parafinas.
d) policíclicos.
e) benzênicos.
4) (UNIFOA) Um dos métodos de produção de hidrogênio para utilização como combustível é o de se fazer reagir
zinco metálico e ácido clorídrico. A energia desprendida na reação é de -152,4 kJ. A partir desses dados, é possível
afirmar que essa reação é:
a) endotérmica.
b) barométrica.
c) eletroquímica.
d) exotérmica.
e) potenciométrica.
5) (UNIFOA) O hidrogênio pode também ser produzido a partir da reação conhecida como “reação do gás de água”.
Tal método de produção de hidrogênio pode ser viável caso o preço do gás natural alcance patamares muito mais
elevados que os atuais. Em tal processo o vapor de água passa por um leito de coque aquecido ao rubro fazendo
com que ocorra a produção do gás hidrogênio que poderá ser utilizado como combustível nos meios de transporte.
A alternativa abaixo que apresenta a equação química balanceada da “reação do gás de água” é:
6) (UNIFOA) Em um determinado processo de produção de gás hidrogênio para uso como combustível de ônibus,
são observadas duas reações eletródicas, a saber:
Sabe-se que a eletrólise da água é, na verdade, a reação da pilha formada pelos eletrodos
supracitados. Tal reação balanceada é:
7) (UNIFOA) Considerando que a determinação da força eletromotriz é fundamental para o bom rendimento dos
ônibus híbridos elétricos, é necessário saber que uma definição correta de força eletromotriz é:
a) a diferença de potencial máxima entre os eletrodos de pilha voltaica.
b) a intensidade de força de atração entre núcleos que atua atraindo elétrons.
c) uma propriedade de um sistema elétrico que depende do estado termodinâmico existente.
d) uma fração das moléculas de água que reagem entre si formando íons para a produção de energia.
e) uma energia obtida através de atrações entre cátions e ânions.
8) (UNIFOA) Na reação citada no caput desta prova é mostrada a produção de monóxido de carbono (CO). Esse gás,
como se sabe, é incolor, inodoro e muito tóxico. Existem muitos relatos de causas de envenenamento por conta da
combinação entre a hemoglobina do sangue e o CO. Em 2 kgmol de moléculas de CO encontramos:
a) 5,6 g de CO.
b) 56 g de CO.
c) 560 g de CO.
d) 5600 g de CO.
e) 56000 g de CO.
9) (UNIFOA) O número de mols de átomos de carbono presentes em 2 kgmol de moléculas de CO é de:
a) 6,02 x 1023 mols de C.
b) 2000 mols de C.
c) 28 mols de átomos de C.
d) 12 mols de átomos de C.
e) 16 mols de átomos de C.
10) (UNIFOA) O número de mols de átomos de oxigênio presentes em 2 kgmol de moléculas de CO é de:
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a) 16 mols de átomos de O
e) 6,02 x 1023 mols de O
GABARITO: 1) B
2) E
b) 12 mols de átomos de O
3) C
4) D
5) A
6) C
c) 28 mols de átomos de O
7) A
8) E
9) B
d) 2000 mols de O
10) D
No início do mês de agosto de 2010, a estrutura de uma mina de ouro e cobre, situada na cidade de Copiapó, no
Chile, ruiu e deixou trinta e três mineiros presos a mais de 622 metros de profundidade. Apesar do terrível acidente,
os trinta e três mineiros conseguiram se alojar em um abrigo subterrâneo e informaram, através de um bilhete, que
estavam vivos. Após longos sessenta e nove dias de reclusão naquela profundidade, uma equipe de resgate
conseguiu retirá-los vivos do local em uma operação transmitida ao vivo para praticamente todas as redes de TV do
mundo inteiro.
Com base no texto acima, responda a todas as questões desta prova.
1) (UNIFOA) Segundo a Associação Brasileira de Medicina Biomolecular, o cobre pode causar intoxicação por
absorção através da pele. Os trabalhadores de uma mina como a citada no caput desta prova podem sofrer
intoxicação devido a absorção, pela pele, de complexos de cobre (I), os quais se alojam, preferencialmente, no
cérebro e no fígado. No cobre (I) com coordenação 4, são usadas uma orbital 4s e três orbitais 4p na formação de:
a) quatro ligações do tipo tetraédrico;
b) duas ligações duplas do tipo colineares;
c) quatro ligações do tipo
quadrática plana;
d) duas ligações iônicas e duas covalentes simples;
e) três ligações do tipo pirâmide trigonal.
2) (UNIFOA) A intoxicação citada na primeira questão desta prova frequentemente ocorre quando o óxido de cobre
(I), na presença de sulfato de amônio, forma o sal [Cu(NH3)2]SO4. Quanto a esse sal, a única alternativa abaixo que
apresenta o nome correto do mesmo é:
a) disulfato de diamôniacobre(II);
b) tiosulfato de diamincobre(II);
c) sulfato de tetraamincobre(II);
d) persulfato de diamincobre(II);
e) sulfato ácido de diamoníaco monocobreado(II).
3) (UNIFOA) Considerando o elevado teor de umidade no compartimento onde os trinta e três mineiros ficaram
alojados, provavelmente ocorreu a formação do composto hidratado cuja fórmula molecular é: [Cu(NH3)2]SO4. H2O.
Em tal composto o cobre apresenta a seguinte distribuição eletrônica:
a) [Ar]7s2 b) [Ar]3d104s1 c) [Ar]6d106f14 d) [Ar]6f147s2 e) [Ar]4p64d10
4) (UNIFOA) Sabe-se que na mina de Copiapó, no Chile, as paredes do local de abrigo onde os trinta e três mineiros
ficaram durante os sessenta e nove dias são constituídas, em grande parte, pelo minério conhecido como calcopirita,
cuja fórmula molecular é CuFeS2. Sabe-se que para a extração do cobre é necessário remover parte do enxofre da
calcopirita em um processo conhecido como ustulação. A reação de ustulação da calcopirita está representada
abaixo:
Os PRODUTOS da reação de ustulação acima são:
a) 2 CuSO4(s) + 4 FeO(s) + 2 CuO2(g) + O2(g) + 6 S(s).
c) 4 CuS(s) + 2 Fe2O4(s) + 4 SO2(g) + O2(g).
e) 2 Cu2S(s) + 2 Fe2O3(s) + 6 SO2(g).
b) 2 Cu2O4(s) + 2 Fe(s) + 2 FeO2(s) + 8 S(s) + 3 O2(g).
d) [Cu(FeO)]4 (s) + S(s) + 7 SO2 (g).
5) (UNIFOA) Durante o período em que os trinta e três mineiros estiveram alojados no abrigo subterrâneo muitas
atividades foram planejadas para que os mesmos permanecessem ocupados e confiantes no resgate.
Os mineiros eram também observados, constantemente, em seus afazeres pois a exposição a compostos de cobre
pode fazer com que pessoas apresentem distúrbios emocionais, depressão, nervosismo e irritabilidade, sintomas
semelhantes aos do mal de Parkinson e alterações semelhantes a esquizofrenia e a outros distúrbios psiquiátricos.
Isso se deve a interações do tipo cobre-carboidrato as quais têm grande importância em fluidos biológicos e
moléculas como glicoproteínas e lipopolissacarídeos. Os íons cobre acabam por aumentar significativamente
processos oxidativos provocando os distúrbios já citados. A única alternativa abaixo que apresenta um produto da
oxidação de um carboidrato é:
a) ácido pirúvico. b) niquelato de amônio. c) anidrido cianídrico. d) hipoclorito de sódio. e) ácido sulfúrico.
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6) (UNIFOA) Conforme citamos no texto inicial, a mina de Copiapó, no Chile, também produzia ouro. Esse metal é
encontrado naquela mina, na forma de finas partículas dispersas em rocha quartzosa, associado com calcopirita,
formando filões. A extração da rocha aurífera finamente dividida é, hoje, misturada com mercúrio e água. Desse
modo, uma grande parte do ouro é amalgamada e pode ser removida por raspagem. Após tal processo,
normalmente o mercúrio é separado do ouro por destilação e segue-se um processo complementar de cianetação
para extrair o ouro restante. Na cianetação é formado o íon complexo dicianoaurato cuja massa molar é:
a) 643 g.
b) 446 g.
c) 127 g.
d) 249 g.
e) 418 g.
7) (UNIFOA) Sendo o ouro, um metal nobre, ele é bastante utilizado na confecção de objetos de joalheria e utensílios
diversos. Seu valor de mercado é sempre elevado e por tal motivo sempre surgem processos de separação
inovadores que visam obter cada vez maior eficiência na extração do metal. Um desses processos é a adição de álcali
a uma solução de dibromoaurato (I) de potássio cujo produto final é, principalmente:
a) borato de ouro (II).
b) dióxido de ouro (III).
c) óxido de ouro (I).
d) brometo de ouro (I).
e) bromito de ouro (II).
8) (UNIFOA) Na reação: Au + NaCN + O2 + H2O → NaAu(CN)2 + NaOH , quando 3,92 kg de cianeto de sódio são
consumidos completamente, o número de mols de átomos de ouro que é produzido equivale a:
a) quarenta;
b) sete mil oitocentos e oitenta;
c) sete inteiros e oitenta e oito centésimos;
d) trinta e nove inteiros e dois décimos;
e) três mil novecentos e vinte.
9) (UNIFOA) Um dos vários problemas enfrentados pelos trinta e três mineiros alojados em um abrigo subterrâneo
na mina de Copiapó foi o de terem eventual necessidade de alguma intervenção médica. Imagine que um dos
mineiros precisasse de algum tratamento em que fosse necessária a aplicação de um anestésico por inalação cujo
nome oficial é bromo-2-cloro-2-trifluoretano-1,1,1. No processo para anestesiar um suposto mineiro com massa
equivalente a 70kg seria necessário aplicar 30mg do anestésico. O número de mols de moléculas do tal anestésico
nessas condições seria de:
a) 0,304 x 10-3 mols;
b) 0,152 x 10-3 mols;
c) 0,608 x 10-3 mols;
d) 1,824 x 10-3 mols;
e) 9,120 x 10-3 mols.
10) (UNIFOA) Caso 30g do anestésico citado na questão dezenove da presente prova, fosse misturado a 47g de gás
oxigênio, a fração molar do anestésico na mistura seria de:
a) 39,0 %.
b) 61,0 %.
c) 22,3 %.
d) 1,2 %.
e) 9,4 %.
GABARITO: 1) A
2) C
3) B
4) E
5) A
6) D
7) C
8) A
9) B
10) E
Entre 14 e 18 de março de 2010 ocorreu, em Foz do Iguaçu, o XLVI Congresso da Sociedade Brasileira de Medicina
Tropical (MEDTROP) com o tema: “Mudanças ambientais e doenças tropicais: desafios do milênio.”
O MEDTROP 2010 foi de grande importância para os profissionais da saúde, pois priorizou as diversas interfaces
entre as mudanças ambientais e seu impacto sobre as doenças infecciosas de caráter endêmico prevalentes em
nosso meio. Na oportunidade, foram salientadas algumas enfermidades de importância atual, como a dengue e a
gripe A H1N1, além das doenças infecciosas negligenciadas, como malária, leishmanioses, arboviroses e roboviroses,
doença de Chagas e hanseníase. Foram também foco do Congresso as hepatites, infecções hospitalares, DST-Aids e
as infecções fúngicas.
Com base no texto acima, responda às questões desta prova.
1) (UNIFOA) Uma pessoa com dengue, segundo a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo, não deve utilizar
antiinflamatórios como antitérmicos pelo risco de efeitos colaterais, como hemorragia digestiva e reações alérgicas.
A fórmula estrutural abaixo é de um antiinflamatório muito conhecido comercialmente como diclofenaco sódico.
Um mol de diclofenaco sódico possui, aproximadamente:
a) 497 gramas.
b) 224 gramas.
c) 318 gramas.
d) 562 gramas.
e) 702 gramas.
2) (UNIFOA) Quando 60,2 x 1023 moléculas de diclofenaco sódico estão presentes, temos:
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a) 1064 gramas de massa total presente.
b) 37600 gramas de oxigênio presente.
c) 38 mols de átomos de cloro presentes.
d) 6,78 mols de átomos de sódio presentes.
e) 20 mols de átomos de hidrogênio presentes.
3) (UNIFOA) Um certo resíduo líquido, com composição em massa de 88% de Carbono (C) e 12% de Hidrogênio (H2) é
incinerado cataliticamente, resultando num gás com 13,4% de CO2, 3,6% de O2 e 83,0% de N2.
Tal resíduo líquido foi gerado em uma unidade de tratamento de doenças infecciosas. Considerando que são
gerados, diariamente, 100 kg desse resíduo em tal unidade, podemos afirmar que a composição molar do mesmo,
na entrada do incinerador catalítico é:
a) 55% de C e 45% de H2
b) 88% de C e 12% de H2
c) 64% de C e 36% de H2
d) 52% de C e 48% de H2
e) 79% de C e 21% de H2
4) (UNIFOA) No MEDTROP 2010, muitas discussões ocorreram com relação à hepatite. No dia 19 de maio
comemorou-se o dia da luta contra a hepatite. A hepatite consiste na inflamação do fígado, ocasionando o
comprometimento de suas funções e provocando algumas anormalidades como a icterícia, que é o acúmulo de
bilirrubina (C33H36N4O6)– pigmento esverdeado usado pelo fígado para produzir bile e ajudar na digestão de gorduras
e funcionamento do intestino. Ocorre que, quando 433,44 x 1023 átomos de hidrogênio estão presentes numa
amostra de bilirrubina pura, temos:
a) 60 mols de átomos de Oxigênio presentes.
b) 8 mols de átomos de Nitrogênio presentes.
c) 3960 kg de Carbono presentes.
d) 7,75 x 1014 moléculas de bilirrubina presentes.
e) 12 mols de moléculas de bilirrunina presentes.
5) (UNIFOA) No tratamento de algumas infecções fúngicas pode ser utilizado um corante obtido pela reação entre a
anilina e o ácido sulfúrico. Considerando os tipos e mecanismos de reações orgânicas, podemos afirmar que o nome
do corante é:
a) Anidrido ftálico.
b) Anidrido succínico.
c) Ácido sulfanílico.
d) Ácido sulfuroso.
e) Ácido sulfâmico.
6) (UNIFOA) Uma das grandes discussões do MEDTROP em 2010 foram as arboviroses, que são um grupo
heterogêneo de vírus transmitidos por artrópodes hematófaros. Tais viroses pertencem ao grupo de famílias como:
Togaviridae (encefalite eqüina), Flaviviridae (dengue, febre amarela, encefalite Saint Louis), Bunyaviridae (Encefalite
Califórnia, febre hemorrágica Bunyavirale). Esses vírus são transmitidos por carrapatos, mosquitos e outros insetos,
ou ainda outras infecções virais como vírus da gripe aviária, transmitidas pelo frango e o vírus da gripe suína,
transmitido pelo porco. Algumas técnicas de laboratório são utilizadas nas pesquisas sobre o tratamento de
arboviroses. Uma delas utiliza cromato de prata, Ag2CrO4, a 25°C, solubilizado em água pura (Kps = [Ag+]2[CrO42-] = 9,0
x 10-12).
Considerando tais informações, somente é possível afirmar, a respeito da solubilidade do cromato de prata em água
pura à 25°C, que:
a) 1,3 x 10-8 mols de Ag2CrO4 se dissolvem por litro.
b) 1,3 x 10-6 mols de Ag2CrO4 se dissolvem por litro.
c) 1,3 x 10 2 mols de Ag2CrO4 se dissolvem por litro.
d) 1,3 x 10-4 mols de Ag2CrO4 se dissolvem por litro.
-12
e) 1,3 x 10 mols de Ag2CrO4 se dissolvem por litro.
7) (UNIFOA) A hanseníase, outra doença debatida no MEDTROP 2010, é causada por um micróbio chamado bacilo
de Hansen (mycobacterium leprae), que ataca normalmente a pele, os olhos e os nervos. Num laboratório de
pesquisas avançadas, foram feitos testes com tratamento da doença, utilizando o cátion Cu2+. A configuração
eletrônica do cátion Cu2+ é:
a) [Ar] 3d9.
b) [Kr] 2p4.
c) [Xe] 4f5.
d) [Rn] 7s2.
e) [He] 2p5.
8) (UNIFOA) No tratamento da malária, é possível utilizar medicamentos cujo princípio ativo é o butanol. As forças
intermoleculares presentes no butanol são apenas:
a) forças de van der Waals, pontes de hidrogênio e Gibbs.
b) forças de van Carman e pontes de hidrogênio.
c) pontes de hidrogênio, forças iônicas e covalentes dativas.
d) Ligação hidrogênio, Dipolo-dipolo e London.
e) covalentes simples, covalentes insaturadas e acíclica.
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9) (UNIFOA) No procedimento de limpeza e esterilização de equipamentos utilizados em pesquisas sobre o
tratamento de roboviroses, é utilizado solução de HNO3 a 0,15 M, a 25°C. A concentração de íon hidróxido em tal
solução é:
a) 6,02 x 1023 M.
b) 6,70 x 10-14 M.
c) 6,02 x 10-23 M.
d) 3,46 x 1019 M.
e) 6,70 x 1014 M.
10) (UNIFOA) Segundo pesquisadores do Departamento de Protozoologia da FIOCRUZ, as leishmanioses constituem
um complexo de enfermidades que atingem o homem, causadas por diferentes espécies morfologicamente
semelhantes, sendo diferenciadas apenas por métodos bioquímicos, imunológicos ou mesmo patológicos. A maioria
dos casos de infecções humanas está relacionada com hábitos, atividades primárias ou secundárias de indivíduos
que exploram ou habitam florestas. Alguns cientistas têm se dedicado a estudar a eficácia de um tratamento
proposto para tal doença que, entre outras etapas, adiciona ácido iodídrico ao composto conhecido como 2-metilpropeno. Nesse caso, o produto formado é:
a) 1-iodo-2-butano.
b) 1-iodo-2-isobutano.
c) 2-iodo-2-metil-propano.
d) 1-iodo-2-metil-propano.
e) 1-iodo-etino.
GABARITO: 11) C
12) E
13) A
14) B
15) C
16) D
17) A
18) D
19) B
20) C
Entre os dias 24 e 27 de agosto de 2009 ocorreu o XXXV Congresso Brasileiro de Oftalmologia onde foi discutido,
entre outros assuntos, a fotoquímica da visão.
“A retina do olho humano contém dois tipos de células receptoras. Por causa de suas formas, estas células são
chamadas bastões e cones. Os bastões estão localizados principalmente na periferia da retina e são reponsáveis pela
visão na penumbra, entretanto, são cegos à cor e “enxergam” somente em tons de cinza.
Os cones são encontrados principalmente no centro da retina e são responsáveis pela visão na claridade, possuindo
também os pigmentos que são responsáveis pela visão colorida. Em se tratando de processos químicos que ocorrem
nos bastões, quando a luz incide sobre as células destes, ela é absorvida por um composto chamado rodopsina. A
rodopsina se forma na retina por uma reação de condensação entre o 11 – cis – retinal e uma proteína chamada
opsina. A reação se dá entre o 11 – cis – retinal e um grupo amina da superfície da proteína. Quando a rodopsina
absorve um fóton de luz, o processo da visão se inicia. Dois fenômenos muito importantes acompanham a absorção
do fóton: um impulso nervoso ocorre, e o 11 – cis –
retinal da rodopsina é em última análise isomerizado à forma toda-trans da meta -– rodopsina II. A configuração
toda – trans do retinal não se encaixa à superfície da proteína e, por isso, ocorre a hidrólise do grupo – CH=N – . A
hidrólise produz opsina e todo – trans – retinal. O todo – trans – retinal pode ser transformado enzimaticamente em
toda – trans – vitamina A, conforme representação a seguir:”
Com base no texto acima, responda a todas as questões desta prova.
1) (UNIFOA) Em dois mols de todo – trans – retinal temos:
a) 32 g de hidrogênio.
b) 44 g de hidrogênio.
c) 64 g de hidrogênio.
de hidrogênio.
d) 56 g de hidrogênio.
e) 72 g
2) (UNIFOA) Em 20 mols de toda – trans – vitamina A temos:
a) 2,408 x 1026 átomos de Carbono.
b) 120 mols de átomos de Carbono. c) 2,85 kg de toda – trans – vitamina A.
d) 360 mols de átomos de Hidrogênio.
e) 1,205 x 1025 átomos de Hidrogênio.
3) (UNIFOA) Quanto à transformação enzimática do todo – trans – retinal em toda – trans – vitamina A, somente é
correto afirmar que:
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a) a enzima é um isômero geométrico do todo – trans – retinal.
elétrons.
c) a enzima sofre redução, ou seja, perde elétrons.
energia de ativação da mesma.
e) a enzima é o agente redutor.
b) a enzima sofre redução, ou seja, ganha
d) a enzima catalisa a reação aumentando a
4) (UNIFOA) A reação química que forma a rodopsina na retina do olho humano é:
a) a clivagem pela ação da água.
b) o oposto da reação de hidrólise.
c) um tipo de adição eletrófila.
d) um tipo de adição nucleófila.
e) um tipo de adição de radical livre.
5) (UNIFOA) Considerando que na produção de toda – trans – vitamina A, são necessários 0,00324 mols de enzima
para cada mol de todo – trans – retinal, ao final da reação química, é correto afirmar que:
a) teremos 0,00024 mols de enzima.
b) teremos 1,00324 mols de enzima.
c) teremos 0,00324 mols de
enzima.
d) teremos 2,00324 mols de enzima.
e) teremos 7,00324 mols de enzima.
6) (UNIFOA) Considerando que o β – caroteno é o precursor biológico da vitamina A e que, após ingerida, cada
molécula de β – caroteno é convertida enzimaticamente em duas de trans – retinol, somente é correto afirmar que a
fórmula molecular do β – caroteno é:
a) C42H58.
b) C44H60.
c) C44H62.
d) C40H56.
e) C46H64.
7) (UNIFOA) A formação da rodopsina envolve a presença de um grupo amina. Sabe-se que as aminas apresentam,
usualmente, um cheiro desagradável, recebendo nomes muito sugestivos, como é o caso da putrescina cujo nome
sistemático é:
a) 1,6 – octanodiamina.
b) 1,5 - hexanodiamina.
c) 1,2 - pentanodiamina.
d) 1,1 - heptanodiamina.
e) 1,4 - butanodiamina.
8) (UNIFOA) Para a precipitação da opsina, é necessário exceder o seu ponto isoelétrico fazendo com que a carga
líquida seja negativa. Considerando que o ponto isoelétrico da opsina ocorre quando o pH é 10, se utilizarmos o
indicador “amarelo de alizarina R”, a seguinte mudança de cor ocorrerá:
a) Amarelo para vermelho.
b) Azul para amarelo.
c) Amarelo para azul.
d) Vermelho para amarelo.
e) Incolor para vermelho.
9) (UNIFOA) Considerando que a constante de velocidade da reação de condensação do 11 – cis – retinal, a 36,5°C, é
de 4,80 x 10-4 /s, a meia-vida da reação é (considerar log(½) = - 0,301):
a) 6,93 x 10-1 s.
b) 1,44 x 103 s.
c) 0,24 x 101 s.
d) 2,33 x 10-2 s.
e) 8,19 x 105 s.
10) (UNIFOA) Na reação em que o todo – trans – retinal é transformado enzimaticamente em toda – trans –
vitamina A, a variação de energia livre padrão, a 36,5°C, é de -13,6 kJ. Considerando a constante universal, R, igual a
8,31 J/(mol.K), a constante de equilíbrio nessa temperatura é:
a) 6,00 x 101.
b) 3,64 x 104.
c) 2,00 x 102.
d) 4,00 x 10-4.
e) 1,32 x 103.
GABARITO: 1) D
2) A
3) E
4) B
5) C
6) D
7) E
8) A
9) B
10) C
1) (UNIFOA) Uma nova forma de nitrogênio foi obtida a partir da submissão do gás a pressões até 2,4 milhões de
vezes superiores à da atmosfera terrestre ao nível do mar. Sob essas condições, o nitrogênio se transformou em um
sólido opaco e semicondutor capaz de permanecer estável mesmo depois que a pressão voltou a níveis normais. Um
semicondutor bastante estudado atualmente é o Germânio que em sua última camada
eletrônica possui:
a) 2 elétrons.
b) 4 elétrons.
c) 6 elétrons.
d) 8 elétrons.
e) 18 elétrons.
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2) (UNIFOA) A química verde pode ser definida como a utilização de técnicas químicas e metodologias que reduzem
ou eliminam o uso de solventes e reagentes ou geração de produtos e subprodutos tóxicos, que são nocivos à saúde
humana ou ao ambiente. Um exemplo clássico da aplicação da química verde é a substituição do solvente orgânico
denominado furfural, cuja massa molar é de 96 g/mol. De acordo com a massa molar do composto, podemos afirmar
que a sua fórmula molecular é:
a) CH10NP.
b) C2H3OS2.
c) C5H4O2.
d) CH18Br3.
e) C3H8FO7.
3) (UNIFOA) Monômero de Estireno é um hidrocarboneto aromático não saturado, incolor e polimerizável com
facilidade. Sua fórmula química é C6H5CHCH2. Tal composto é utilizado como matéria-prima na fabricação de
artefatos em fibra de vidro. Numa amostra de 2,08 kg de
monômero de estireno, temos:
a) 160 moles de átomos de carbono.
b) 16 moles de átomos de carbono.
c) 1,6 moles de átomos de carbono.
d) 0,16 moles de átomos de carbono.
e) 6,02 x 1023 moles de átomos de carbono.
4) (UNIFOA) Aditivos aceleradores de concreto são aqueles que aumentam a velocidade de hidratação do cimento.
Para reduzir o tempo de uma construção podem ser utilizados aditivos aceleradores de pega, os quais, geralmente,
são constituídos de carbonato de cálcio e agem por precipitação dos compostos químicos do cimento com o aditivo.
Considerando uma solução formada apenas por 8 moles de cimento e 200 g de carbonato de cálcio, a respeito de
unidade de concentração, somente é correto afirmar que:
a) a molaridade da solução é de 11,4 molar.
b) a normalidade da solução é de 160 normal.
c) a porcentagem em volume é de 3,9 mL de cimento por 100 mL de solução.
d) a porcentagem em massa por volume é de 208 g de cimento por 100 mL de solução.
e) a fração molar do cimento é de 0,8.
5) (UNIFOA) Ácido valérico é um líquido oleoso com cheiro de queijo velho, podendo ser obtido a partir da quebra
oxidativa do 3-octeno com permanganato de potássio à quente. Na reação química descrita é formado também um
outro ácido carboxílico denominado:
a) ácido propilenoglicol. b) ácido nítrico. c) ácido ciclopentanodiol. d) ácido propanóico. e) ácido pentanóico.
6) (UNIFOA) Complexos aniônicos têm sido largamente utilizados em processos industriais visando a redução do
tempo de reação e aumento da produção. Muitas vezes, durante o uso desses complexos aniônicos, ocorrem
mudanças nas propriedades elétricas, óticas e até magnéticas que podem interferir na qualidade dos produtos
fabricados. Quando isso ocorre, dizemos que a redução do tempo de reação foi contraprodutiva. Para se utilizar com
segurança um complexo aniônico é fundamental o conhecimento do nome do mesmo a fim de evitar prejuízos. Nas
alternativas abaixo, assinale o nome correto do íon Fe(CO)42- :
a) íon tetracarbonatoferrítico ( - III ).
b) íon tetracarbonatoferroso ( - I ).
c) íon tetracarbonilferrato ( - II ).
d) íon tetracarbonilferrítico ( - III ).
e) íon tetracarbonatoférrico ( - IV ).
7) (UNIFOA) Um processo de tratamento de superfície visa a proteção química de peças que serão utilizadas na
produção de automóveis. Na linha de produção é utilizada uma solução de cianeto de sódio. Quando a solução de
cianeto de sódio fica exausta o operador do sistema descarta a mesma para um tanque onde o cianeto é oxidado por
hipoclorito. Tal prática tem por objetivo evitar que o efluente líquido industrial, contendo elevada concentração de
cianeto, seja lançado diretamente num rio próximo à fábrica, provocando impacto ambiental de grande proporção.
A reação de oxidação do cianeto pelo hipoclorito é a seguinte:
Após o balanceamento da equação química acima, quando 2 moles de CNO- reagem completamente, a massa de CO2
produzida é:
a) 44 g.
b) 55 g.
c) 66 g.
d) 77 g.
e) 88 g.
8) (UNIFOA) Uma empresa produtora de gases industriais trabalha em seu laboratório de pesquisas para determinar
a densidade do metano, CH4, em um recipiente de 1 litro. O ensaio ocorre a uma temperatura de 25°C e numa
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pressão de 15,3 atm. Considerando que o metano se comporta idealmente no ensaio, podemos afirmar que sua
densidade, sob tais condições, é:
a) 5 g/litro.
b) 10 g/litro.
c) 15 g/litro.
d) 20 g/litro.
e) 50 g/litro.
9) (UNIFOA) Uma torre de destilação de petróleo possui em sua saída de topo um corrente de vapor com a seguinte
composição:
Considerando que o número de moles totais da referida corrente de vapor é de 1000 moles, o número de moles de
n-Butano é:
a) 0,05 moles.
b) 10 moles.
c) 0,5 moles.
d) 100 moles.
e) 500 moles.
10) (UNIFOA) Quando se queima o carbono em excesso de oxigênio à pressão constante, forma-se dióxido de
carbono e são liberados 393,5 kJ de calor para cada mol de carbono consumido. A respeito dessa reação química,
somente podemos afirmar que:
a) a reação é exotérmica.
b) a reação é endotérmica.
c) a entropia da reação é 393,5 vezes maior que
a energia livre.
d) a energia livre da reação é 393,5 vezes maior que a entropia.
e) a temperatura do sistema será de 393,5°C.
GABARITO: 1) B
2) C
3) A
4) E
5) D
6) C
7) E
8) B
9) D
10) A
1. (UNIFOA) Vários cientistas e empresas, em todo o mundo, vêm utilizando o armazenamento geológico de dióxido
de carbono, com o objetivo de deter as mudanças climáticas do planeta. Outros processos têm sido estudados sem
sucesso, como é o caso da reação química representada pela equação:
, na
temperatura de 25°C, 1 atm e ΔH = + 9837 cal. O resultado apresentado na equação química mostra somente que:
a) a variação de entropia positiva significa que o processo é endotérmico.
b) a variação de entropia positiva significa que o processo é exotérmico.
c) a entalpia de 1 mol de CO mais a entalpia de 1 mol de H2O supera de 9837 cal a entalpia de 1 mol de CO2 mais a de
1 mol de H2, quando cada componente da reação é um gás puro a 25°C no estado de gás ideal a 1 atm.
d) a entalpia de 1 mol de CO2 mais a entalpia de 1 mol de H2 supera de 9837 cal a entalpia de 1 mol de CO mais a de
1 mol de H2O, quando cada componente da reação é um gás puro a 25°C no estado de gás ideal a 1 atm.
e) a energia interna do CO2, adicionada à energia interna do H2, nas CNTP, supera de 9837 cal a energia interna do
somatório das energias internas de CO e de H2O, ambos na fase gasosa, nas CNTP.
2. (UNIFOA) Recentemente a Agência Espacial Norte Americana – NASA revelou ter investido 250 mil dólares em
uma máquina que permite a recilagem de urina dos astronautas, possibilitando reduzir o volume de água
armazenado em Estações Espaciais. Uma das grandes dificuldades encontradas nesse processo de purificação e reuso da urina é a presença de amônia devido à sua extraordinária solubilidade em água, entre outras características.
Um dos métodos testados para reciclagem de urina é a adição de cloreto de sulfurilo à urina, visando formar
a sulfamida, o que torna o processo de reciclagem mais eficiente. A fórmula molecular da sulfamida, obtida no
processo descrito anteriormente, é:
a) (KNH)2SO2.
b) NH4NSO3.
c) NH3HSO4.
d) SO2(NH2)2.
e) H2NH4SO3.
3. (UNIFOA) Organismos geneticamente modificados (OGMs) são utilizados para o desenvolvimento da
biotecnologia moderna. O órgão brasileiro responsável pelo controle dessas tecnologias de OGMs é a CTNBio
(Comissão Técnica Nacional de Biossegurança). Uma determinada planta teve sua estrutura modificada a partir da
adição de H2N2O3, que é um oxoácido de nitrogênio. O nome desse oxoácido de nitrogênio é:
a) ácido barbitúrico.
b) ácido nitrohidroxilâmico.
c) ácido nitroxílico.
d) ácido hidronitroso.
e)
ácido hiponitroso.
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4. (UNIFOA) Num laboratório de pesquisas sobre saúde humana, ácido lático é obtido a partir da hidrogenação
catalítica do ácido pirúvico. Quando 3 mols de moléculas de ácido pirúvico reagem, o número de mols de átomos de
oxigênio produzidos é:
a) 9.
b) 12.
c) 18.
d) 6,02 x 1023.
e) 12,04 x 1023.
5. (UNIFOA) Na reação de isobutano com o cloro, observa-se a formação de cloreto de isobutila, cloreto de tercbutila e ácido clorídrico. Na reação, as energias de ativação para formação do cloreto de isobutila e do cloreto de
terc-butila são semelhantes, porém, a velocidade de formação de tercbutila é um pouco maior que a velocidade de
formação de isobutila. Tal fato somente pode ser explicado porque:
a) a energia livre de Gibbs é negativa, indicando maior vocação para formação de terc-butila.
b) o ponto de fusão do cloreto de isobutila é menor, acarretando menor velocidade de formação.
c) o estado de transição em reações exotérmicas proporciona maior velocidade em carbocátions.
d) a energia potencial proporciona maior velocidade de formação do composto com menor massa molecular.
e) as ligações C-H terciárias se quebram mais facilmente do que ligações C-H primárias.
6. (UNIFOA) No dia 15/05/2009 foi noticiado pela imprensa que um funcionário que fazia a limpeza de um
equipamento em uma sala de descontaminação da Usina Nuclear de Angra 2, em Angra dos Reis (RJ) teria esquecido
uma porta aberta e houve circulação de material radioativo. Quatro pessoas que estavam próximas ao local teriam
sido contaminadas por urânio e passaram por descontaminação. O vazamento teria sido classificado na escala
internacional de eventos nucleares (INES) da AIEA (Agência Internacional de Energia Atômica) como nível 1
(anomalia ou desvio operacional) numa escala que vai de zero até o nível 7.
Sabendo-se que a constante de desintegração (k) do 238U é 1,5 x 10-10 ano-1, a meia-vida do 238U é:
a) 4,5 x 109 anos.
b) 6,5 x 109 anos.
c) 9,5 x 109 anos.
d) 11,5 x 109 anos.
e) 1500 anos.
7. (UNIFOA) Dois mols de cloreto de nitrosila são colocados em um tanque de 4 m3 de volume a temperatura de
30°C. Segue-se a decomposição do gás em monóxido de nitrogênio e cloro gasoso. A constante de equilíbrio em tais
condições é de 8 x 10-18. O número de átomos de cloro produzidos em tal decomposição é de, aproximadamente:
a) 6,02 x 1023.
b) 12,04 x 1023.
c) 18,06 x 1023.
d) 24,08 x 1023.
e) 30,10 x 1023.
8. (UNIFOA) Lâmpadas fluorescentes contendo mercúrio, ao longo dos anos, têm sido descartadas no Brasil em
lixões, provocando graves impactos ambientais. Recentemente, em Volta Redonda, uma empresa formada por
Engenheiros Ambientais formados no UniFOA iniciou um trabalho de coleta e descontaminação de lâmpadas
fluorescentes. O processo consiste basicamente em triturar as lâmpadas em recipiente fechado, succionando o gás
liberado no processo e passando o mesmo por filtros de alta eficiência. Se uma determinada lâmpada fluorescente
tem 0,02 mols de Hg, a sua massa de Hg nessa lâmpada é de, aproximadamente:
a) 2005 dg.
b) 5012 cg.
c) 4020 mg.
d) 10,025 kg.
e) 0,002 t.
9. (UNIFOA) Radônio é um gás nobre, possuindo forma atômica estável. O subnível mais energético do radônio é:
a) 6 s2.
b) 4 f14.
c) 5 d10.
d) 7 s2.
e) 6 p6.
10. (UNIFOA) Um processo químico de desidratação intramolecular está sendo desenvolvido com vistas a conservar
certos alimentos por um prazo maior. As vantagens de tal processo incidirão diretamente nos preços dos mesmos
devido à redução de custos de frete, entre outras despesas. No tal processo estudado, um mol de ácido fosfórico é
desidratado. O produto dessa desidratação é:
a) ácido pirofosfórico.
b) ácido ortofosfórico.
c) ácido parafosfórico.
d) ácido metafosfórico.
e)
ácido rombofosfórico.
GABARITO: 1)C
2)D
3)B
4)A
5)E
6)A
7)B
8)C
9)E
10)D
1) (UNIFOA) Número de oxidação de um elemento num composto qualquer é a carga que esse passa a ter quando os
pares eletrônicos covalentes de união, em torno dele, são atribuídos, teoricamente, aos elementos mais
UNIFOA
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eletronegativos. Os números de oxidação do elemento nitrogênio nas substâncias hidrazina, amônia e hidroxilamina
são, respectivamente:
a) -2; -3 e -1.
b) -1; -3 e -2.
c) -1; -2 e -3.
d) +1;-3 e -1.
e) +3;-2 e -3.
2) (UNIFOA) A respeito dos fatores que influenciam na velocidade das reações, apenas é correto afirmar que:
a) A velocidade de uma reação depende da energia cinética das moléculas, a qual triplica quando se dobra a energia
de ativação.
b) A velocidade de uma reação diminui quando a superfície de contato aumenta devido ao maior número de
colisões.
c) O aumento da temperatura não afeta o valor da energia de ativação mas apenas aumenta o número de moléculas
capazes de reagir.
d) O aumento da temperatura afeta o valor da energia de ativação, diminuindo o número de moléculas capazes de
reagir.
e) A velocidade de uma reação depende da energia cinética das moléculas, a qual dobra quando se triplica a energia
de ativação.
3) (UNIFOA) Em Sistemas de Tratamento de Resíduos Líquidos Industriais, freqüentemente são utilizados
microorganismos para a degradação de matéria orgânica. Nesse tipo de tratamento pode ser utilizada como fonte
de nutriente para tais microorganismos, a uréia. A relação de dosagem de uréia deve obedecer a proporção 100:5,
que é a relação entre matéria orgânica e nitrogênio (100 partes de matéria orgânica para 5 partes de nitrogênio).
Uma análise de um resíduo líquido industrial revelou um teor de 560kg de matéria orgânica. Para o tratamento
adequado desse tal resíduo será necessário dosar a seguinte quantidade de uréia:
a) 56 kg.
b) 28 kg.
c) 32 kg.
d) 60 kg.
e) 11200 kg.
4) (UNIFOA) Uma amostra de 0,1 m3 de ar em uma região muito poluída devido à queima de combustíveis fósseis
obteve 11,2 Litros de gás carbônico, nas CNTP. O número de átomos combinados (carbono + oxigênio), nessa
amostra é:
a) 6,0 x 1023.
b) 9,0 x 1023.
c) 4,5 x 1023.
d) 3,0 x 1023.
e) 12,0 x 1023.
5) (UNIFOA) Uma sonda de alta profundidade é introduzida na camada que antecede um grande bolsão de petróleo
e gás, a fim de identificar a presença de íons tiossulfato, antimonito e hipobromito. A representação correta de tais
ânions, respectivamente, é:
a) S2O82-; SbO33- e BrO3-.
b) CNS-; SbO22- e BrO3-.
c) S2O32-; SbO43- e BrO22-.
d) CNS-; Sb2O3- e BrO-.
e)
23S2O3 ; SbO3 e BrO .
6) (UNIFOA) A análise de um carboidrato apresentou 40,00% de Carbono, 6,72% de Hidrogênio e 53,28% de
Oxigênio. Sabendo que a massa molecular do tal carboidrato é de 180, a sua fórmula molecular é:
a) C3H5O.
b) C6H12O6.
c) C4H5O2.
d) CH2O.
e) C2H4O2.
7) (UNIFOA) Em um determinado parque verificou-se que crianças haviam sido intoxicadas por contato com amônia
líquida contendo sódio, a qual havia sido descartada de forma irresponsável por determinada empresa. A
confirmação do motivo da intoxicação (contato com amônia líquida contendo sódio) somente foi possível
borbulhando gás acetileno na amostra de amônia líquida contendo sódio, pois ocorreu o deslocamento de
hidrogênio e a formação de outro produto da reação denominado:
a) Acetato de metila.
b) Acetilato de amônio.
c) Hidróxido de amônia.
d) Acetileto de sódio.
e)
Nitrato de sódio.
8) (UNIFOA) Numa produção de álcool desidratado proveniente de cana-de-açúcar é utilizado como matéria-prima o
2-metil-ciclohexanol em ácido fosfórico a 85%, à temperatura de 165°C. Os produtos da desidratação desse álcool,
nas condições descritas, são:
a) trans-2-buteno, cis-2-buteno e água.
b) 2,3-dimetil-ciclohexeno, 1-metil-hexeno e água.
c) 1-metil-ciclohexeno, 3-metil-ciclohexeno e água.
d) trans-ciclohexeno, cis-ciclohexeno e água.
e) 3-metil-hexeno, 2-metil-hexeno, 1-metilhexeno e água.
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9) (UNIFOA) A presença de óleo combustível em um ecossistema aquático pode levar a mortandade de peixes e
outros danos ambientais irreversíveis. Sobre a constituição de um determinado óleo combustível derramado em um
rio e que ocupa toda a superfície do mesmo, é correto afirmar que:
a) Trata-se de uma mistura de aminas e amidas.
b) Trata-se de uma mistura de ácidos carboxílicos e
álcoois.
c) Trata-se de uma mistura de ésteres e éteres.
d) Trata-se de uma mistura de hidrocarbonetos ricos em
alcenos e alcinos.
e) Trata-se de uma mistura de hidrocarbonetos ricos em alcanos.
10) (UNIFOA) Uma indústria química utiliza três reatores onde ocorrem a hidrogenação de 1-buteno (reator nº 1), a
hidrogenação do cis-2-buteno (reator nº 2) e a hidrogenação do trans-2-buteno (reator nº 3). Os três reatores
permitem, segundo a estabilidade relativa dos alquenos utilizados, a conversão em um mesmo produto que é:
a) Butano.
b) Isopentano.
c) Octano.
d) Heptano.
e) Hexano.
GABARITO: 1) A 2) C 3) D 4) B 5) E 6) B 7) D 8) C 9) E 10) A