Conceitos de Oxidação e Redução
Algumas reacções químicas acontecem com a alteração
do Número de Oxidação dos elementos químicos. São
as reacções de oxidação - redução, onde:


Oxidação é o processo onde ocorre perda de
electrões.
Redução é o processo onde ocorre ganho de electrões.
n. o. diminui( redução)
+3 -2
+2 –2
0
+4 -2
Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
n. o. aumenta (oxidação)
Em reacções redox é frequente o uso das expressões
“Agente Oxidante” e “Agente Redutor”:
Agente Oxidante ou Oxidante é o elemento ou espécie química
que provoca a oxidação, sendo que, ele próprio, sofre a
redução:
Fe ou Fe2 O3.
 Agente Redutor ou Redutor é o elemento ou espécie química
que provoca a redução, sendo que, ele próprio, sofre a
oxidação:
C ou CO.
Regras para o acerto de equações
químicas de oxidação –redução
1- Método da variação do número de oxidação
 Determinar o n. o. de todos os elementos
químicos presentes na reacção:
+3
-2
Fe2 O3 +
+2 –2
0
+4 -2
CO → Fe + CO2
 Identificar o elemento químico que oxida
( Agente redutor) e o elemento químico que reduz
( Agente oxidante):
reduz = Agente oxidante
+3 -2
Fe2 O3 +
+2 –2
0
+4 -2
CO → Fe + CO2
oxida = Agente redutor
 Calcular a variação total de n. o. do elemento
químico que oxida e do elemento químico que
reduz:
reduz: ∆ = 3 - 0 = 3
+3 -2
Fe2 O3 +
+2 –2
CO →
0
+4 -2
Fe + CO2
Oxida : ∆ = 4 - 2 = 2
 Identificar o elemento que se oxida e o elemento que
se reduz de maior índice na equação. Estes elementos
devem se localizar no mesmo membro da equação:
Fe2 O3
+
CO →
Fe + CO2

Multiplicar o índice deste elemento por sua
variação de n. o.:
∆ = 3 .2 = 6
Fe2 O3 +
C1O →
Fe + CO2
∆=2.1=2
 Inverter os valores finais entre as duas espécies
químicas que apresentam os elementos químicos que
estão sendo estudados. Considerando-os como
coeficientes da reacção:
∆ = 3 .2 = 6
2
Fe2 O3 +
CO → Fe + CO2
∆=2.1= 2
2Fe2 O3 +
6CO →
Fe + CO2
6
 Acertar os coeficientes restantes pelo método das
tentativas:
2 Fe2 O3 + 6 CO → 4 Fe + 6CO2
Observar se os coeficientes estequiométricos são os menores
números inteiros possíveis.
Caso não sejam, efectuar a operação matemática necessária para
torná-los os menores inteiros possíveis:
2 Fe2 O3 + 6 CO → 4 Fe + 6 CO2 (  2 )
1 Fe2 O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2
1- Método da variação do número de oxidação
 Determinar o n. o. de todos os elementos
químicos presentes na reacção:
+3
-2
Fe2 O3 +
+2 –2
0
+4 -2
CO → Fe + CO2
2- Método das semiequações
 Acertar a equação química, por exemplo :
Zn(s) + Cu 2+(aq) → Zn 2+(aq)+ Cu(s)
O método requer que se comece pela forma iónica da
equação a acertar.
Acerto em Meio Ácido
Vamos estudar o exemplo:
 O dicromato de potássio, em meio ácido (H2SO4),
converte o iodeto de potássio em iodo, formando
também sulfato de crómio (III) e sulfato de
potássio. Acerte a respectiva equação química.
K2Cr2O7 (aq)+ KI (aq)+ H2SO4(aq)→ Cr2 (SO4)3(aq) + K2SO4(aq)+ I2(g)
1. Escrever a equação iónica com as espécies em
que variou o n. o:
Meio ácido
Cr2O72- + 2I-
I2 + 2 Cr 3+
2. Escrever separadamente as equações das
semireacções de oxidação e redução:
Oxidação: 2I-  I2
Redução: Cr2O72-  2 Cr 3+
NOTA: Todas as setas devem indicar, por cima, meio ácido.
A partir deste momento serão omitidas, só para facilitar a escritas das equações.
3. Acerte, por exemplo, a equação de semireacção de
redução.
a) Acerto dos oxigénios: como a reacção decorre em meio ácido,
adicionam-se tantas moléculas de água quantas as necessárias
para acertar os átomos de oxigénio, no membro conveniente:
Redução: Cr2O72-  2 Cr 3+ + 7 H2O
b) Acerto dos hidrogénios: adicionam-se,
necessário, ióes H+ para acertar os hidrogénios.
Cr2O72- + 14 H +  2 Cr 3+ + 7H2O
onde
c) Acerto das cargas, adicionando electrões ( no mesmo
membro de H+ ou no membro oposto ao de HO-, de
outra maneira não conseguiríamos acertar as cargas
eléctricas):
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-  2 Cr 3+ + 7 H2O
d) Verificação
Cargas
O
Cr
H
1º membro
2º membro
+6
+6
7
7
2
2
14
14
4. Acerte a equação da semireacção de oxidação.
a) Oxidação: 2I- I2 + 2 e-
b) Verificação:
Está certa quanto a cargas e quanto a massas
5. Escreva as duas equações das semireacções e
multiplique por coeficientes apropriados, de modo que
nº e - cedidos = nº e- ganhos
Cr2O72- + 14 H++6e-  2 Cr 3+ + 7 H2O
3 x ( 2I- I2 + 2 e- )
6. Verificação
Cr2O72- + 14 H++ 6 I- 2 Cr 3+ + 3 I2+7 H2O
7. Verificação
Cr2O72- + 14 H++ 6 I-  2 Cr 3+ +3 I2+ 7 H2O
1º membro
2º membro
Cargas
-2+14-6=+6
+6
Cr
2
2
O
7
7
H
14
14
I
6
6
8. Escreva, se for pedido, a equação química sob a
forma molecular:
K2Cr2O7 + 7H2SO4+6KI  Cr2(SO4)3+3I2+ 7 H2O+4K2SO4
9. Verificação
1º membro
2º membro
K
2+6
8
SO42-
7
3+4
Acerto em Meio Alcalino
 O dióxido de manganésio reduz em meio alcalino,
NaHO, o nitrato de sódio, resultando
permanganato de sódio e nitrito de sódio. Escreva
a equação química devidamente acertada.
MnO2 +NaNO3 → NaMnO4+NaNO2
1. Escrever a equação iónica com as espécies em
que variou o n. o:
Meio alcalino
MnO2 + NO3-
MnO4- + NO2 -
2. Escrever separadamente as equações das
semireacções de oxidação e redução:
Oxidação: MnO2  MnO4Redução: NO3-  NO2NOTA: Todas as setas devem indicar, por cima, meio alcalino.
A partir deste momento serão omitidas, só para facilitar a escritas das equações.
3. Acerte a equação da semireacção de oxidação.
a)
Acerto dos oxigénios: adicionam-se, onde
necessário, ióes HO- para acertar os hidrogénios.
MnO2 + 2 HO-  MnO4 -
b) Acerto dos hidrogénios:como a reacção decorre em
meio alcalino, adicionam-se moléculas de água :
MnO2 + 2 HO -  MnO4- + H2O
c) Novo acerto dos oxigénios:
MnO2 + 4 HO-  MnO4- + 2 H2O
d) Acerto das cargas:
MnO2 + 4 HO-  MnO4 - + 2 H2O+ 3 ee) Verificação
Cargas
Mn
O
H
1º membro
2º membro
+4
+4
1
1
6
6
4
4
4. Acerte a equação da semireacção de redução.
redução: NO3- NO2a) Acerto de O
NO3- NO2- + HO-
b) Acerto de H
H2O+NO3- NO2- + HOc) Novo acerto de O (e de H)
H2O+NO3- NO2- + 2HO-
d) Acerto das cargas:
H2O+NO3- +2e-NO2- + 2HO5. Verificação
Cargas
N
O
H
1º membro
2º membro
-3
-3
1
1
4
4
2
2
6.
3x ( H2O+NO3- +2e-NO2- + 2HO- )
2x (MnO2 + 4 HO-  MnO4 - + 2 H2O+ 3 e- )
________________________________________
2MnO2 +3NO3- +2 HO-  2MnO4 - +3NO2- +H2O
___
7.Verificação
Cargas
Mn
N
O
H
1º membro
2º membro
-5
-5
2
2
3
3
4+9+2=15
8+6+1=15
2
2
8. Equação química global
2MnO2+3NaNO3+2NaHO2NaMnO4+3NaNO2+H2O
9.Verificação
Cargas
Mn
N
O
H
Na
1º membro
2º membro
-5
-5
2
2
3
3
4+9+2=15
8+6+1=15
2
2
3+2=5
2+3=5
FIM
Autoria
Conceição Alves, prof.ª FQA - 11ºano
Escola S/3 Quinta das palmeiras -Covilhã