TD de Revisão Tabela Periódica e Ligações Químicas
9 ano Ens. Fund.2
PROFESSOR (A): MARKIM ROLIM
DATA:
ALUNO (A):
1. (G1 - ifsul 2015) O principal componente do sal de
cozinha é o cloreto de sódio. Este composto se apresenta
no estado sólido nas condições ambientes (temperatura de
25C e pressão de 1atm) em decorrência das fortes
atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions.
A sequência correta encontrada é
a) 2 – 4 – 1 – 5 – 3.
b) 3 – 1 – 5 – 2 – 4.
c) 5 – 1 – 4 – 2 – 3.
d) 5 – 2 – 4 – 3 – 1.
Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações
químicas
a) dativas.
b) iônicas.
c) metálicas.
d) covalentes.
4. (G1 - ifsp 2014) O ácido oxálico está presente em
produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em
tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é:
2. (G1 - cftrj 2014) O elemento químico X apresenta
subnível mais energético igual a 6s2. Esse elemento
químico, ao reagir com o elemento químico Y,
contendo os subníveis 4s24p5 na camada de
valência, formará um composto que terá a seguinte
fórmula química e tipo de ligação:
a) XY3 – ligação iônica.
b) XY – ligação covalente.
c) XY2 – ligação iônica.
d) X2Y – ligação covalente.
3. (G1 - cftmg 2014) Associe as representações das
espécies químicas aos seus respectivos átomos ou íons,
considerando que X possui Z=7 e Y possui Z=6.
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido
oxálico, existem entre os átomos ligações
a) iônicas.
b) de hidrogênio.
c) covalentes.
d) metálicas.
e) dativas.
5. (G1 - ifce 2014) Um elemento “A”, de número
atômico 20, e outro “B”, de número atômico 17, ao
reagirem entre si, originarão um composto
a) molecular de fórmula AB2.
b) molecular de fórmula A2B.
c) iônico de fórmula AB.
d) iônico de fórmula AB2.
e) iônico de fórmula A2B.
6. (G1 - utfpr 2015) Na Tabela Periódica dos elementos,
os mesmos estão organizados segundo:
a) a ordem crescente de energia de ionização.
b) a ordem crescente de massa atômica.
c) a ordem decrescente de caráter metálico.
d) a ordem crescente de raio atômico.
e) a ordem crescente de número atômico.
7. (G1 - cftmg 2015) Considerando-se as propriedades
periódicas dos elementos bromo, cloro, sódio e potássio, é
INCORRETO afirmar que
a) o raio atômico do cloro é maior que o do sódio.
b) o número de níveis do cloro é menor que os do bromo.
c) a eletronegatividade do potássio é menor que a do
bromo.
d) a energia de ionização do sódio é maior que a do
potássio.
8. (G1 - ifsc 2015) Os sais minerais são nutrientes que
têm a função plástica e reguladora do organismo. São
encontrados na água (água mineral) e na maioria dos
alimentos e participam de várias estruturas do corpo
humano, em grande parte do esqueleto.
São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo,
de potássio, de sódio e de ferro.
Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO
afirmar que:
a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma
família química, de qualquer elemento citado.
b) Todos os elementos citados no texto são da mesma
família química.
c) O cálcio é um elemento da mesma família química do
potássio.
d) O sódio é um elemento da mesma família química do
potássio, ou seja, são dois alcalinos.
e) O ferro pertence à família dos halogêneos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto e observe a imagem para responder a(s)
questão(ões).
Noventa e sete artistas uniram-se para produzir
118 imagens, referentes aos elementos químicos da
Tabela Periódica, por xilogravura, linoleogravura,
monotipia, gravura, litografia, serigrafia, ou qualquer
combinação. O resultado final é uma Tabela Periódica
destinada a promover a Ciência e as Artes.
Ellen Brooks criou uma imagem para representar
um desses elementos. Ela reproduziu a imagem de uma
lata de refrigerante, acreditando que, facilmente, esse
elemento seria reconhecido.
O padrão do fundo são os modelos de Bohr,
representando a distribuição eletrônica desse elemento,
cujo símbolo também está presente na imagem.
Esse elemento é extraído da bauxita e é notável
por sua leveza e capacidade de resistir à corrosão. Tem boa
condutividade elétrica e térmica, grande reflexibilidade e
resistência à oxidação. É usado em muitas indústrias para
fabricar uma grande variedade de produtos, como
estruturas e ligas na indústria aeroespacial, no transporte e
construção. É muito importante para a economia mundial.
(http://www.periodictableprints.com/table/ Acesso em:
04.09.2014. Adaptado. Original colorido.)
9. (G1 - cps 2015) A imagem produzida pela artista Ellen
Brooks representa o elemento químico
a) antimônio.
b) arsênio.
c) ástato.
d) argônio.
e) alumínio.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
A ligação entre o sódio (metal) com o cloro (ametal) é uma
ligação iônica.
Resposta da questão 2:
[C]
X: 6s2  X2
Y  4s2 4p5  Y1
[X2 ][Y1 ][Y1 ]  XY2 (ligação iônica)
Resposta da questão 3:
[C]
[1] Esse átomo possui 7e- e 7p+ está estável, portanto, sua
representação final será: X.
[2] Nesse caso o átomo apresenta: 6p+ e 7e- ganhou 1e-,
portanto sua representação final seria: Y-.
[3] Nesse caso, esse átomo possui: 7p+ e 6e-, perdeu,
portanto um elétron sua representação final seria: X+.
[4] Esse átomo possui 6p+ e 6e- está estável, portanto, sua
representação final será: Y.
[5] Nesse caso, o átomo possui 7p+ e 8e- está com um
elétron a mais que a quantidade de prótons, portanto, sua
representação final será: X-.
Resposta da questão 4:
[C]
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido
oxálico, existem entre os átomos ligações de
compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja,
covalentes.
Resposta da questão 5:
[D]
Teremos:
20 A :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  A 2
2
17 B : 1s
2  
2s2 2p6 3s2 3p5  B
A B B  [A 2 ][B ]2  AB2 (composto iônico)
Resposta da questão 6:
[E]
Em 1913, o inglês Henry Moseley descobriu como
calcular o número de prótons no núcleo de um átomo,
melhorando a tabela de Mendeleyev ao colocar os
elementos químicos em ordem crescente de seus números
atômicos.
Resposta da questão 7:
[A]
[A] Incorreta. O raio do sódio é maior que do átomo de
cloro, pois possui menor número atômico, ou seja,
menos prótons em seu núcleo, atraindo menos os
elétrons.
[B] Correta. O cloro possui 3 níveis de energia e o bromo
4.
[C] Correta. A eletronegatividade, ou seja, a tendência dos
átomos em atrair elétrons, aumenta à medida que os
átomos se aproximam de 8 elétrons, assim o bromo
com 7 elétrons na camada de valência, possui uma
tendência muito maior de atrair elétrons que o potássio
que possui apenas um elétron em sua C.V.
[D] Correta. A energia de ionização é a energia gasta para
ionizar um átomo que esteja no estado gasoso, assim
quanto maior o átomo, mais os elétrons estarão
distantes do núcleo e, portanto, mais fáceis de serem
arrancados, como o potássio é maior que o sódio
(possui uma camada a mais) sua energia de ionização
será menor que a do sódio.
Resposta da questão 8:
[D]
[A] Incorreta. O sódio e o potássio pertencem à mesma
família da tabela periódica.
[B] Incorreta. Os únicos elementos que pertencem à
mesma família da tabela periódica são o potássio e o
sódio.
[C] Incorreta. O cálcio pertence à família 2A (metais
alcalinos terrosos) enquanto o potássio pertence à
família 1A (metais alcalinos);
[D] Correta. O sódio e o potássio pertencem à família 1A
(metais alcalinos).
[E] Incorreta. O ferro pertence ao grupo 8B da tabela
periódica.
Resposta da questão 9:
[E]
A imagem produzida pela artista Ellen Brooks representa o
elemento químico alumínio (A ).
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