Mole & Associados
A mole
Quando estudamos uma porção de matéria, seja ela no estado sólido, líquido
ou gasoso, existe um número muito grande de partículas.
Foi preciso utilizar um número enorme, previsto por um químico italiano,
Amadeo Avogadro, calculado muito mais tarde: o número de Avogadro.
A mole
Foi, então, criada uma nova grandeza,
pertencente ao Sistema Internacional de
Unidades
Massa molar
Massa molar de uma substância é a massa de 1 mol dessa substância,
representando-se por M e sendo expressa em g/mol
Massa molar de um elemento
Ar (Ne) = 20,18
M(Ne) = 20,18 g/mol
Ar (H) = 1,01
M(H) = 1,01 g/mol
Massa molar de uma substância molecular
Mr (CO2) = 12,01 + 2 x 16,00 =
18,02
M(CO2) = 18,02 g/mol
Mr (NH3) = 14,01 + 3 x 1,01 =
17,04
M(NH3) = 17,04 g/mol
Massa molar
Para fazer cálculos que envolvam massa e quantidade
química pode recorrer-se à definição de massa
molar ou usar a expressão:
Volume molar
Volume molar