1
Química A – Intensivo – V. 1
Exercícios
01) 10
01. Incorreta. O modelo atômico de Dalton não prevê a existência de elétrons.
02. Correta. Segundo Dalton, os átomos eram indestrutíveis
e, durante uma reação química, mantinham-se inalterados, preservando as massas inicial e final constantes.
04. Incorreta. Thomson, ao determinar a razão entre a massa e a carga do elétron, confirmou a divisibilidade do
átomo.
08. Correta. A emissão de luz por parte dos átomos devese à transição dos elétrons dentro dos níveis de energia,
o que só aparece no modelo de Bohr.
16. Incorreta. Não há, no modelo de Dalton, o conhecimento de ligação iônica e tampouco, no átomo, a presença
de elétrons como responsáveis pelas ligações químicas.
02) A
Os raios catódicos, descobertos por Thomson em 1897, são
partículas carregadas negativamente e denominadas de elétrons.
03) 23
01. Correta. A base científica de Dalton foi a lei de Proust.
02. Correta. Segundo Dalton, a matéria era formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis.
04. Correta. Quando Thomson afirmou que o átomo era
constituído de prótons e elétrons, concluiu que havia a
possibilidade de separá-los e, portanto, dividir o átomo.
08. Incorreta. O modelo atômico de Thomson é o pudim
com passas.
16. Correta. Dalton criou o seu modelo atômico baseado
na lei das proporções definidas, enunciada por Proust e
que é uma das leis das reações químicas.
04) D
I. Falsa. O correto é elétron no lugar de próton.
II. Verdadeira. Quando o elétron absorve energia, afasta-se
do núcleo e vai para um nível mais energético dentro da
eletrosfera.
III.Falsa. O correto é absorve energia.
IV. Verdadeira. O estado x do elétron é a sua órbita estacionária e, após a sua promoção, quando ele retornar para
essa órbita, deverá manter a sua energia constante; assim, se antes havia absorvido energia, na volta irá liberar
a mesma quantidade de energia absorvida, ou seja, z unidades de energia.
05) 17
01. Correta. Átomo é a partícula mínima que caracteriza o
elemento químico e é, em última análise, o formador dos
corpos (porção limitada da matéria).
02. Incorreta. Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números atômicos diferentes.
04. Incorreta. Os elétrons possuem carga elétrica negativa.
08. Incorreta. Os prótons e elétrons possuem massas e cargas diferentes.
16. Correta. Os nêutrons são partículas subatômicas
que não apresentam carga elétrica.
32. Incorreta. Os átomos são partículas que possuem,
na sua maior extensão, espaços vazios.
06) C
I. Verdadeira. Segundo Bohr, somente certas órbitas
eletrônicas são permitidas para o elétron e este não
emite energia quando as percorre.
II. Verdadeira. Na órbita estacionária de energia, segundo Bohr, o elétron mantém sua energia constante.
III.Falsa.O elétron absorve energia.
IV. Verdadeira. Na transição de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, o elétron
emite um quantum de energia.
V. Falsa.Os postulados de Bohr não faziam previsões
sobre o núcleo atômico.
07) A
Quando um átomo transforma-se em um íon, esse átomo perde ou ganha elétrons e, portanto, mantém o
seu núcleo inalterado, ficando com o mesmo número
de prótons, ou seja, com o mesmo número atômico
(Z).
08) C
Isótopos são definidos como elementos de diferentes
números de massa e mesmo número atômico.
09) 18
01. Incorreta. O número de carga em I é igual a 2–,
pois a espécie possui dez elétrons (10–) e oito
prótons (8+).
02. Correta. Como a carga em II é zero, o número de
prótons (8) deve ser igual ao número de elétrons.
04. Incorreta. Para a carga zero, em III o número de
elétrons (6) deve ser igual ao número de prótons.
08. Incorreta. Em IV, temos uma carga igual a 2– e,
assim, seis prótons (6+) e oito elétrons (8–).
16. Correta. O elemento químico que possui dois
prótons em seu núcleo é o hélio (He).
10) B
I. Correta. Substâncias simples são formadas pelo
mesmo elemento químico.
II. Incorreta. O par I– e I2 não constitui um exemplo de
alotropia, a qual, por definição, exige duas (ou mais)
substâncias simples diferentes provenientes do mesmo elemento químico, e o ânion I– não é uma substância simples.
III.Correta. Na ionização de um dado elemento químico, só há variação no número de elétrons, e nunca
no número de prótons de seus átomos.
IV. Incorreta. Substâncias simples, como O3 e O2, apresentam sempre Nox igual a zero.
2
11) A
As configurações eletrônicas corretas dos íons Cd2+ (Z = 48),
Zn2+ (Z = 30) e Ca2+ (Z = 20) são, respectivamente, [Kr]4d10,
[Ar]3d10 e [Ne]3s2 3p6, em que: [Ne] = 1s2 2s2 2p6; [Ar] = 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6; [Kr] = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
Atenção: Lembre que, na configuração de cátions, retiramos em primeiro lugar os elétrons da última camada.
12) A
O alumínio possui configuração eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. No composto A 2(SO4 )3 . 6H2O, o
A encontra-se no estado de oxidação 3+, portanto cedeu
três elétrons da sua camada de valência, adquirindo a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6, idêntica à do elemento neônio
II. Verdadeiro. Em cada nível, há tantos subníveis
quanto for o valor de seu número quântico principal.
III.Verdadeiro. Por exemplo: no nível L (n = 2), há 4
orbitais; no nível N (n=4), há 16 orbitais.
IV. Falso. O princípio em questão é o de Wolfgang
Pauli, e não de Linus Pauling.
V. Falso. Em um orbital p, pode haver no máximo 2
elétrons. Nos três orbitais p, aparecem 6 elétrons.
VI. Falso. O ângulo entre os três orbitais do subnível
p é sempre 90°.
VII.Falso. Orbital é uma região de máxima probabilidade em localizar o elétron.
VIII.Falso. O tipo de orbital apresentado nesta afirmativa não existe, segundo Pauli, em átomo nenhum.
⎯ Z = 10).
(Ne ⎯→
13) A
2
2
6
2
6
2
5
Z = 25 ⎯→
⎯ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
6
Z = 26 ⎯→
⎯ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
7
Z = 27 ⎯→
⎯ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
8
Z = 28 ⎯→
⎯ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
⎯ no mesmo nível: 3; no mesmo
Preenchimento sucessivo ⎯→
subnível: d.
14) B
⎯ 38 p+ e 38 e–
Z = 38 ⎯→
Ordem geométrica:
1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 3d10 4s 2 4p6 5s 2 5s 2
penúltimo
nível
n = 4, = 1, m = +1 e s = + 1
2
04. Incorreta.
n = 3, = 2, m = –2 e s = – 1
2
08. Correta.
16. Correta.
32. Correta.
19) E
A = 40
n = 22
A = Z + n ∴ Z = A – n = 40 – 22 = 18
Ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
antepenúltimo
nível
18) 57
01. Correta.
02. Incorreta.
último
nível
15) D
A configuração eletrônica do ânion A– – completa é: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6, o que evidencia a presença de 18 elétrons. Como
na forma de ânion o átomo ganha 2 elétrons, podemos afirmar que a configuração eletrônica do átomo A neutro é: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p4, o que nos leva a um número de elétrons igual
a 16 e, como nos átomos neutros o número de prótons é
igual ao de elétrons, concluímos que o número atômico (Z)
de A é 16.
16) D
Fazendo a configuração eletrônica do elemento, temos:
Somando o número de elétrons, que é igual ao de prótons,
encontramos um número atômico igual a 26.
17) V – V – V – F – F – F – F – F
I. Verdadeiro. A idéia de subníveis é conseqüência do modelo atômico de Sommerfeld, que propôs para a eletrosfera dos átomos órbitas circulares e órbitas elípticas.
1s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6
K −2
K−8
K−8
camada de valência
20) C
⎯ Indica a distância elétron–núcleo e a energia
n ⎯→
do elétron.
⎯→
⎯ Fornece a forma da trajetória do elétron e a forma do seu orbital.
m ⎯→
⎯ Mostra a orientação espacial do orbital.
ms ⎯→
⎯ Relaciona-se com o spin eletrônico ou o sentido da rotação do elétron.
21) A
⎯ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ca (Z = 20) ⎯→
3
22) C
I. Correta. Gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3) são
alótropos por diferença de atomicidade.
⎯ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ⎯→
⎯
II. Correta. S (Z = 16) ⎯→
O elétron diferenciador é o quarto elétron de 3p,
ou seja, se considerarmos que o primeiro elétron
a entrar em um orbital tenha spin = – 1 , teremos:
2
III. Incorreta. O oxigênio é o segundo elemento mais
eletronegativo da tabela periódica, só perdendo
para o flúor.
IV. Incorreta. O oxigênio, ao ganhar 2 elétrons, transforma-se num ânion de carga –2.
23) E
25) D
Para reduzir ao mínimo qualquer confusão possível entre as
idéias antigas (órbitas) e as novas, tornou-se hábito utilizar o
termo orbital para indicar um nível de energia associado a
uma dada distribuição de probabilidades eletrônicas.
26)
27) D
O átomo X possui Z = 13, porque ao perder 3 elétrons ficou
com 10 elétrons e, portanto, na forma neutra apresentava 13
elétrons e 13 prótons.
Estado fundamental indica átomo neutro, ou seja, átomo com
número prótons igual ao número elétrons; assim, a configuração eletrônica de X é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Como o elétron de
diferenciação é o último elétron a entrar na configuração eletrônica normal de um átomo no estado fundamental, podemos afirmar que o elétron se encontra no subnível 3p.
28) B
⎯ n =A–Z=
número de nêutrons de W = 10n ⎯→
W
⎯ 10 = x + 4 ∴ x = 6
= (3x) – (2x – 4) ⎯→
⎯ Z =2.6–4=8
número atômico de T = (2x – 4) ⎯→
T
⎯ 1s2 2s2 2p4
configuração eletrônica de T ⎯→
⎯ 1s2 2s2 2p6 (devido
distribuição eletrônica de T2– ⎯→
–
ao ganho de 2 e )
⎯ 1s2
distribuição eletrônica do He ⎯→
⎯ n = A – Z = 16 – 8 = 8
número de nêutrons de T ⎯→
T
24) 05
⎯ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
01. Correto. A (Z = 17) ⎯→
⎯→
⎯ CV = 7 e– ⎯→
⎯ Forma ânions monovalentes.
⎯ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
02. Incorreto. B (Z = 20) ⎯→
⎯ O átomo B possui 4 camadas, enquanto
4s2 ⎯→
o átomo A possui 3 camadas.
04. Correto. O elétron de diferenciação do átomo B
está em 4s2 e possui: n = 4, = 0 e m = 0.
08. Incorreto. O átomo A é um ametal, enquanto B é
um metal e, ao ligarem-se, fazem ligação iônica.
16. Incorreto. O átomo A tende a ganhar um elétron,
enquanto o átomo B a perder dois elétrons, assim a proporção que satisfaz o octeto de ambos
é BA2.
Observe que a configuração normal do átomo termina em
3p5 e sua configuração completa tem a seguinte forma: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p5, com um total de 17 elétrons, e, portanto, com
17 prótons no seu estado fundamental.
29) E
⎯ número p+ = número e– = 9
átomo neutro ⎯→
Assim, a configuração eletrônica do átomo é: 1s2 2s2 2p5. A
distribuição dos elétrons no subnível 2p é:
Podemos notar que todos os orbitais do subnível p possuem
elétrons e, portanto, há probabilidade de se encontrarem elétrons em todas as regiões numeradas, porque, mesmo no
orbital pz incompleto, a densidade de probabilidades está,
igualmente, distribuída nas regiões 5 e 6.
4
30) C
c) Incorreto. A configuração IV representa o elemento nitrogênio.
d) Incorreto. O silício é um semimetal.
e) Incorreto. A configuração III representa um metal.
nA + nB + nC = 50
Z + Z + X = 40
nA = nC ∴ 28 – Z = W – X ∴ Z = 28 + X – W ∴
equação 1
W = 28 + X − Z
A massa de B (Y) é igual à soma de prótons (Z) mais
equação 2
nêutrons (18) ⎯→
⎯ Y = Z + 18
Como a soma de todos os prótons e todos os nêutrons é
igual à soma de todas as massas, temos:
28 + Y+ W = 90 ∴ Y = 90 – 28 – W ∴ Y = 62 – W
Z + 18 = 62 – 28 + X − Z ∴ Z =
equação 2
equação 1
= 62 – 28 – 18 – X + Z ∴ X = 16
Sabemos que: Z + Z + X = 40 ∴ 2Z = 40 – 16 ∴
24 ÷ 2 ∴ Z = 12
34) D
a) Correto. O elétron mais energético do N (IV) está em
2p3 e tem n = 2.
b) Correto. O elétron mais energético do C (I) está em
2p2 e tem = 1, ou seja, subnível p.
c) Correto. Os elétrons de valência do silício (II) estão
em 3s2 e 3p2 e têm = 0 e = 1.
d) Incorreto. O elemento III está localizado no quarto período da tabela periódica.
e) Correto. O elétron mais energético de I está em 2p2 e
tem n = 2 e = 1; o elétron mais energético de IV está
em 2p3 e também tem n = 2 e = 1.
35) 09
01. Correta. O césio possui em seu núcleo 55 prótons.
02. Incorreta. O cobalto é um elemento de transição, e o
césio é um elemento representativo.
04. Incorreta. O césio, metal alcalino, forma hidróxidos
do tipo M(OH).
⎯ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
08. Correta. Co (Z = 27) ⎯→
⎯ A=Z+n ∴
16. Incorreta. Co (Z = 27 e A = 60) ⎯→
n = A – Z = = 60 – 27 = 33 nêutrons
32. Incorreta. O césio está localizado no sexto período e
no grupo 1 da classificação periódica.
36) D
⎯ ns1= configuração de
I. Correta. metais alcalinos ⎯→
valência
II. Incorreta. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
III.Incorreta. O subnível mais energético dos elementos
de transição interna é o subnível f, da antepenúltima
camada.
31) E
32 ← A ⎧ A = Z + n ∴ n = A − Z
P
⎨
15 ← Z ⎩n = 32 − 15 = 17 nêutrons
32) D
a) Incorreto. O iodo é um halogênio.
b) Incorreto. O sódio é um metal alcalino.
c) Incorreto. Somente o ferro é elemento de transição.
d) Correto. O fósforo é um não-metal ou ametal.
e) Incorreto. O tecnécio é um elemento de transição.
33) A
a) Correto. Carbono e silício pertencem à mesma família
da tabela periódica e, assim, possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência e propriedades químicas semelhantes.
b) Incorreto. A configuração III é de um elemento de transição.
37) 14
01. Incorreto. Todos os elementos constantes da tabela
são representativos.
02. Correto. O metais alcalinos (K e Na) somam uma fração em massa igual a 0,47% (0,36 + 0,11), que é
maior do que a do halogênio C = 0,40%.
04. Correto. Para cada 100 g de massa corpórea, o hidrogênio participa com 10 g e, portanto, 10 mol de
átomos que equivalem a 6,02 . 1025 átomos de H; já o
oxigênio, para as mesmas 100 g, participa com 64,5 g,
o que nos leva a, aproximadamente, 4 mol de átomos e um total de 2,408 . 1025 átomos de O.
08. Correto. Alcalino-terrosos. Ca + Mg = 1,93% > K +
Na = 0,47% alcalinos.
16. Incorreto. São gases nas CATP: oxigênio, hidrogênio, nitrogênio e cloro.
38) 21
01. Correta. O nióbio é um elemento do grupo 05 ou VB,
portanto é um elemento de transição.
5
02. Incorreta. O símbolo correto é Nb.
04. Correta. As ligas metálicas são exemplos
de solução sólida.
08. Incorreta. O Nb3+ (Z = 41) apresenta
a seguinte configuração eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d2, que
não é uma configuração de gás nobre.
16. Correta. O nióbio, como elemento de transição, pode apresentar Nox variável: +3
e +5.
39) D
Elementos cujas configurações eletrônicas recebem o último elétron em subnível d são classificados como elementos de transição.
40) E
I. Correta. Devido a sua boa condutividade elétrica e grande
ductibilidade, o cobre é usado na fabricação de fios elétricos.
II. Correta. Os adubos químicos denominados de NPK (como uréia,
superfosfatos e cloreto de potássio) utilizam potássio na sua produção.
III.Incorreta. Os metais mais comumente utilizados na fabricação de
panelas são o ferro e o alumínio.
IV. Incorreta. O aço é uma liga metálica que tem o ferro e o carbono
na sua composição, com porcentagens deste último variáveis entre 0,03% e 2,00%.
V. Correta. Por ser um metal líquido na temperatura ambiente e de
fácil dilatação, o mercúrio é utilizado na fabricação de termômetros.