Química Geral – Massa Atômica, Molecular e Mol
1. (Uem 2014) Considere que a constante de Avogadro é 6,0  1023 e assinale o que for
correto.
Dados: Na = 23; C  35,5; Hg = 201.
01) Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio
é igual ao volume ocupado por 32 gramas de ozônio.
02) O número de íons NH4 formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de NH4C
é 12  1023.
04) A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 201 g.
08) A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na +.
16) A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente 58 g/mol.
2. (G1 - ifce 2014) A quantidade de átomos de carbono contida em 80 gramas de gás propano
(C3H8) e a massa, em grama, de 1 (uma) molécula de C 3H8 são, aproximadamente, (Dados:
Massa atômica do Carbono = 12u, hidrogênio = 1u e a constante de Avogadro  6  1023 )
a) 3,87  1024 e 7,33  1023.
b) 3,27  1024 e 7,33  1023.
c) 1,09  1024 e 7,33  1023.
d) 1,09  1024 e 7,33  1023.
e) 3,27  1024 e 7,33  1023.
3. (Ufg 2014) Um determinado volume de água foi colocado em um recipiente de formato
cúbico e em seguida resfriado à 0°C. Após a mudança de estado físico, um analista determinou
o número de moléculas presentes no cubo de água formado. Desprezando possíveis efeitos de
compressão ou expansão e admitindo a aresta do cubo igual a 3 cm, o número de moléculas
de água presentes no cubo será, aproximadamente, igual a:
Dados:
Densidade da água: 1g / cm3
Constante de Avogadro: 6  1023
a) 1 1023
b) 3  1023
c) 5  1023
d) 7  1023
e) 9  1023
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4. (Uemg 2014) Uma alimentação balanceada requer o consumo de cerca de 1g de fósforo por
dia. Nosso corpo apresenta aproximadamente 650 g desse elemento, que é concentrado
principalmente nos ossos. Para suprir a necessidade diária de uma pessoa, a extração, por
mineração, remove 22,6 kg de rocha fosfática por ano. As rochas fosfáticas podem ser fosforita
Ca3 PO4 2 , fluorapatita Ca5 PO4 3 F e hidroxiapatita Ca5 PO4 3 OH.
Massas molares:
P  31 g / mol; Ca3 PO4 2  310 g / mol; Ca5 PO4 3 F  504 g / mol; Ca5 PO4 3 OH  502 g / mol.
Em relação a esse texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. O corpo humano contém cerca de 21 mol de fósforo.
II. O maior percentual de fósforo está na fluorapatita.
III. A fosforita apresenta 20% de fósforo.
IV. Para suprir a necessidade diária de uma pessoa, é necessária a extração de,
aproximadamente, 62 g de rocha fosfática por dia.
São CORRETAS
a) I, II e III apenas.
b) II, III e IV apenas.
c) I, III e IV apenas.
d) I, II e IV apenas.
5. (Uerj 2014) Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus”
Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de fato, do
bóson de Higgs. Ela ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada crucial para
compreender a formação do universo, já que pode explicar como as partículas ganham massa.
Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres humanos, existiria.
Adaptado de g1.globo.com, 04/07/2012.
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem
de 126 vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos
elementos químicos naturais.
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é:
a) Cu
b) I
c) Mo
d) Pb
6. (Cefet MG 2014) Uma substância formada por fósforo e oxigênio apresenta, em sua
estrutura química, uma razão de 0,4 mols de átomos de fósforo para cada mol de átomos de
oxigênio. Sua fórmula química simplificada é
a) P0,4O
b) PO2
c) P2O
d) P2O5
e) P5O2
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto:
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a
uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria
química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de
produtos do processamento desse sal.
7. (Unicamp 2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal
comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de
pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio,
pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há
a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.
c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum.
d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum.
8. (Ufsj 2013) Imagine um instrumento capaz de contar átomos e moléculas, e que fosse
capaz de contar uma partícula por segundo. A razão do tempo que esse instrumento levaria
para contar o número de partículas de 2 mols de hélio em relação a 1 mol de água seria de
a) 2,00
b) 0,50
c) 1,00
d) 0,75
9. (Ufg 2013) Na medicina atual, nanopartículas esféricas podem ser preenchidas com
determinados fármacos para acelerar o tratamento de certas doenças. Considere uma
nanopartícula esférica com diâmetro de 200 nm e 50% de seu volume ocupado com um
determinado fármaco. A quantidade de matéria (em mol) desse fármaco presente no interior da
nanopartícula será, aproximadamente, igual a:
Dados: Massa molar do fármaco: 1 105 g / mol ; Densidade do fármaco: 1 g/mL; π  3,14
a) 8  1010
b) 6  1010
c) 4  1010
d) 2  1010
e) 1 1010
10. (Ufrgs 2013) Em 2012, após décadas de pesquisas, cientistas anunciaram, na Suíça,
terem detectado uma partícula compatível com o denominado bóson de Higgs, partícula que dá
origem à massa. Essa partícula foi detectada no maior acelerador de partículas do mundo, o
Large Hadron Collider (LHC), onde são realizadas experiências que consistem em acelerar, em
direções opostas, feixes de prótons em velocidades próximas à da luz, fazendo-os colidirem
entre si para provocar sua decomposição. Nos experimentos realizados no LHC, são injetados,
no acelerador, feixes contendo cerca de 100 bilhões de prótons, obtidos da ruptura de átomos
de hidrogênio.
Para obter 100 bilhões de prótons, é necessária uma quantidade de átomos de hidrogênio de,
aproximadamente,
a) 6,02  1011 mols.
b) 1,66  105 mols.
c) 6,02  101 mols.
d) 3,01 1010 mols.
e) 1,66  1013 mols.
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11. (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a
quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra
evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
Considerando-se o valor de 6  1023 mol1 para a constante de Avogadro e a massa molar do
cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para
que uma pessoa supra suas necessidades?
a) 7,5  1021
b) 1,5  1022
c) 7,5  1023
d) 1,5  1025
e) 4,8  1025
12. (Unicamp 2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há
aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber
água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de
massa, obedecem à sequência: potássio  sódio  cálcio. No entanto, se as quantidades
ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:
Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40; potássio = 39; sódio = 23.
a) potássio > cálcio = sódio.
b) cálcio = sódio > potássio.
c) potássio > sódio > cálcio.
d) cálcio > potássio > sódio.
13. (Pucrs 2013) Analise o texto a seguir:
Ao misturar água e álcool etílico, podem-se observar alguns fatos curiosos. O mais fácil de
perceber é certa elevação da temperatura. Por exemplo, ao misturar 100mL de água e 100mL
de etanol em um copo de isopor, observa-se que a temperatura aumenta cerca de 5ºC. Outro
fato curioso é a variação de volume. Nesse exemplo, o volume final da mistura é 194mL, e não
200mL, como se poderia esperar. A densidade do etanol puro é 0,80g/mL e a densidade da
água pura é 1,00g/mL, à temperatura ambiente.
Com base no texto, é correto afirmar, a respeito da mistura referida, que:
Dados: H2O  18; C2H6O  46.
a) a densidade da mistura produzida é superior a 1,00g/mL.
b) em massa, a mistura contém mais de 50% de etanol.
c) em mols, a quantidade de água é mais de três vezes maior do que a quantidade de etanol.
d) em cada 100mL dessa solução, existem aproximadamente 9,0 mols de álcool etílico.
e) para separar os componentes dessa mistura, é possível empregar decantação.
14. (Pucrj 2013) A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de uma substância é igual à
massa molar dessa substância.
Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO 2, que é, em gramas, mais
próximo do valor:
Dados: S = 32; O = 16.
a) 1.0 x 10–24
b) 1.0 x 10–23
–22
c) 1.0 x 10
d) 1.0 x 1021
e) 1.0 x 1023
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15. (Uespi 2012) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro
de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro
em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que
a massa de um átomo de ouro é 3,27  10−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro
coletou.
a) 3  1025
b) 3  1022
c) 5  1020
d) 5  1017
e) 7  1016
16. (Uepg 2012) Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale o que for
correto.
I. 1 mol de H2SO4 .
II. 6,02  1023 moléculas de hidrogênio.
III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP).
IV. 5 mol de ferro.
V. 0,28 L de água.
Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12.
01) O sistema I contém massa maior do que o sistema III.
02) Considerando a sequência IV, I e III, as massas encontram-se em ordem crescente.
04) A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II.
08) Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa.
17. (Uem 2012) Assinale o que for correto.
01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1 12 da
massa de um átomo do isótopo 12 C.
02) A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas.
04) A massa molar do CO2 é 44 u e a massa molecular do CO é 28 g mol.
08) Um recipiente contendo 180 g de glicose possui o mesmo número de moléculas (porém
distintas) que um recipiente contendo 1 mol de água.
16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6 .
18. (Ufpb 2012) Vidros de vasilhames contêm cerca de 80% de SiO2 em sua composição.
Assim, considerando esse percentual, é correto afirmar que, em 525 g de vidro de vasilhame, a
quantidade de matéria de SiO2 é:
a) 4 mol
b) 14 mol
c) 7 mol
d) 3 mol
e) 9 mol
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19. (Pucrj 2012) Diariamente diversos gases são lançados na atmosfera, contribuindo para o
aumento da poluição atmosférica. Considere que as amostras de gases poluentes indicados na
tabela possuem comportamento ideal e encontram-se, cada um, em recipientes fechados de 1
L na mesma temperatura.
Amostra
10 g de CO
10 g de CO2
60 g de NO
50 g de NO2
80 g de SO3
Massa molar
CO = 28 g/mol
CO2 = 44 g/mol
NO = 30 g/mol
NO2 = 46 g/mol
SO3 = 80 g/mol
A amostra que exerce maior pressão é a de:
a) monóxido de carbono.
b) dióxido de carbono.
c) monóxido de nitrogênio.
d) dióxido de nitrogênio.
e) trióxido de enxofre.
20. (Ufu 2012) A jadeíte, também chamada de silicato de
alumínio e sódio NaA Si2O6  , é um mineral muito utilizado
por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e
decoração, como joias e estatuetas.
O número de mols de silício presente em uma estatueta,
com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente
por jadeíte, é
a) 28 mols.
b) 14 mols.
c) 3,5 mols.
d) 7 mols.
21. (Unesp 2012) A ductilidade é a
propriedade de um material deformar-se,
comprimir-se ou estirar-se sem se romper.
A prata é um metal que apresenta excelente
ductilidade e a maior condutividade elétrica
dentre todos os elementos químicos. Um fio de
prata possui 10 m de comprimento (l) e área de
secção transversal (A) de 2,0  107 m2 .
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3 , a massa molar igual a 108 g/mol e a
constante de Avogadro igual a 6,0  1023 mol1 , o número aproximado de átomos de prata
nesse fio será
a) 1,2  1022
b) 1,2  1023
c) 1,2  1020
d) 1,2  1017
e) 6,0  1023
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
DADOS:
Massas Atômicas: H  1u; C  12 u; O  16 u; N  14 u; C  35,45 u.
Eletronegatividades: H = 2,2; C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0; C  3,1.
Números Atômicos: H = 1; C = 6; O = 8; N = 7; C  17.
Número de Avogadro: 6,02  1023.
22. (Unisinos 2012) Em relação ao significado das notações químicas, assinale a alternativa
correta.
a) A notação 3H indica 3 moléculas de hidrogênio.
b) 1 mol de moléculas de C10H4N2 contém 10 mols de átomos de carbono, 4 mols de átomos
de hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.
c) A notação 3H2 indica 6 moléculas de hidrogênio.
d) Uma molécula de C10H4N2 contém uma massa de 152 g.
e) A notação 2C10H4N2 indica 2 moléculas de uma substância com um total de 16 átomos.
23. (Ufpb 2011) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale
a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa
quantidade de carboidrato corresponde a:
a) 2 mol
b) 1 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
e) 4 mol
24. (G1 - ifsc 2011) O método mais moderno e preciso para determinar as massas atômicas é
o do espectrômetro de massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, acelerados e
desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-se calcular a
massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos massas atômicas com
precisão de até cinco casas decimais, além da abundância de cada isótopo na natureza.
FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.
O magnésio é um elemento de origem mineral encontrado, em boa quantidade, nas sementes,
nos frutos secos e nas leguminosas, desempenhando importante papel no controle do
metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na natureza: o isótopo de massa atômica
23,98u e abundância 79%, o isótopo de massa atômica 24,98u e abundância 10% e o isótopo
de abundância 11%.
Sabendo que a massa atômica do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30u, a
massa do isótopo, cuja abundância é 11% é de...
a) 26,98.
b) 25,98.
c) 22,68.
d) 27,98.
e) 21,28.
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25. (Enem 2011) A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis
altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria
orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o
crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível
em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo
representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago.
A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de
lavouras adubadas revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio
(1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L). Nessas condições, o nutriente limítrofe é o
a) C.
b) N.
c) P.
d) CO2 .
e) PO4 .
26. (Ime 2011) Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de
oxigênio para
formar um composto de fórmula X2O5, a massa de um mol de X é:
a) 99,2 g
b) 92,9 g
c) 74,3 g
d) 46,5 g
e) 18,6 g
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27. (Unicamp simulado 2011) Considerando válida a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar
que o número de átomos presentes nos experimentos simulando a atmosfera primitiva obedece
à ordem (Nas alternativas abaixo o número de átomos de cada elemento é representado pelo
seu símbolo.)
a) H > C > O > N.
b) H > C = O > N.
c) C > H > O = N.
d) O > C > H > N.
28. (Unesp 2011) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12
horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir.
Dados: Massa molar (g.mol –1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Constante de Avogadro: N = 6,02 × 1023 mol–1.
Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse
componente que o paciente ingere por dia.
29. (Ueg 2011) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de
determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo.
Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O , e
normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0  1012 g , o número de moléculas
existentes nessa massa é de aproximadamente: Número de Avogrado: 6,0  1023
a) 1,7  1020
b) 1,7  1023
c) 2,1  109
d) 6,0  1023
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Acidentes de trânsito causam milhares de mortes todos os anos nas estradas do país. Pneus
desgastados (“carecas”), freios em péssimas condições e excesso de velocidade são fatores
que contribuem para elevar o número de acidentes de trânsito.
30. (Unicamp 2011) Responsável por 20% dos acidentes, o uso de pneu “careca” é
considerado falta grave e o condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de habilitação. A
borracha do pneu, entre outros materiais, é constituída por um polímero de isopreno (C 5H8) e
tem uma densidade igual a 0,92 g cm-3. Considere que o desgaste médio de um pneu até o
momento de sua troca corresponda ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que
forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo de 20 cm x 190 cm. Para esse caso
específico, a espessura gasta do pneu seria de, aproximadamente,
Dados de massas molares em g mol -1: C=12 e H =1.
a) 0,55 cm.
b) 0,51 cm.
c) 0,75 cm.
d) 0,60 cm.
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A sociedade atual é marcada pelo elevado grau de desenvolvimento tecnológico, que acarretou
melhoria da qualidade e aumento da expectativa de vida da população. Ao mesmo tempo, esse
desenvolvimento vem gerando graves problemas ambientais que representam ameaças à vida
do planeta. Nesse contexto, o setor industrial tem um papel preponderante, do ponto de vista
econômico, pela geração de bens e produtos; do ponto de vista social, pela geração de
emprego e renda; mas também do ponto de vista ambiental, pela geração de resíduos.
Considerando os aspectos positivos e os indicadores do atual desenvolvimento econômico do
Brasil, destacam-se: a indústria química, de modo especial a petroquímica, graças aos altos
investimentos em pesquisa, e a indústria da construção civil, cujo aquecimento deve-se, em
grande parte, aos investimentos públicos em infraestrutura e habitação. Na indústria
petroquímica, a produção de polímeros sintéticos representa uma importante fonte de receita.
Na construção civil, por exemplo, o produto mais importante é, sem dúvida, o cimento, devido à
sua larga utilização em diversas fases da construção.
31. (Ufpb 2011) Na composição química média do cimento portland, a proporção em massa do
óxido de cálcio (CaO) é 64%.
Considerando um saco de cimento de 50 kg, é correto afirmar que a quantidade de
a) Ca é menor que 20 kg.
b) Ca é maior que 20 kg.
c) Ca é menor que 400 mol.
d) CaO é menor que 320 mol.
e) CaO é maior que 640 mol.
32. (Ufu 2010) O cara chegou na praia com o seu bermudão
todo inchado até a mente, se achando o tremendão
azarou uma gatinha, pra ela disse assim
isso é muita malhação e deca-durabolim
tomar bomba é muito bom, fica forte e animal
o único problema é o efeito colateral
ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra)
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da
indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de
nandrolona (C18H26O2), substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A massa de carbono presente em uma caixa de 25 mg de decanoato de nandrolona é,
aproximadamente, 20 mg.
b) A massa de um mol de decanoato de nandrolona é 274 g.
c) A fórmula mínima do decanoato de nandrolona é C 9H13O.
d) Um indivíduo de 70 kg que utilizar uma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final
de um mês (quatro semanas), injetado 1,5 mg de decanoato de nandrolona por quilograma
corpóreo.
33. (Unemat 2010) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a
quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
a) 0,28 mol
b) 0,0028 mol
c) 0,056 mol
d) 1,27·1021 mol
e) 2,8·1023 mol
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34. (Ufla 2010) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo
chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8
toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO 2 é
aproximadamente:
a) 1,2 . 1026
b) 2,0 . 102
c) 1,2 . 1029
d) 2,0 . 105
35. (Pucrj 2009) O bronze é uma liga metálica composta por cobre e estanho. A proporção de
estanho pode variar de 2 a 11 %. Sobre o bronze, é CORRETO afirmar que:
a) trata-se de uma mistura heterogênea.
b) os elementos que o constituem são metais de transição.
c) em 1,0 kg de liga que contém 10 % em massa de estanho, a razão entre a quantidade em
mol de Cu e de Sn (nCu/nSn) é aproximadamente igual a 17.
d) os seus constituintes só podem ser separados por processos químicos.
e) a sua densidade é menor do que as densidades dos metais que o constituem.
36. (Fgv 2009) A concentração crítica de elementos essenciais nas plantas é a concentração
mínima necessária para o seu crescimento e pode haver variação de uma espécie para outra.
Sobre as necessidades gerais das plantas, na tabela são apresentadas as concentrações
típicas (massa do elemento/massa da planta seca) para alguns elementos essenciais.
Dado: constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol-1
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a concentração típica de manganês e o
número aproximado de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca são, respectivamente,
a) 50 ppm e 1,5 × 1025.
b) 50 ppm e 3,9 × 1024.
c) 2 000 ppm e 1,5 × 1025.
d) 2 000 ppm e 3,9 × 1024.
e) 5 000 ppm e 3,9 × 1025.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de pessoas assistem à tentativa do
Homem e da Ciência de superar limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de
empregos, nos avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia em geral. Como esses jogos
podem ser analisados do ponto de vista da Química? As questões a seguir são exemplos de
como o conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto.
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11
37. (Unicamp 2009) Enquanto o jamaicano Usain Bolt utilizava suas reservas de PCr e ATP
para "passear" nos 100 e 200 m, o queniano Samuel Kamau Wansiru utilizava suas fontes de
carboidratos e gorduras para vencer a maratona. A estequiometria do metabolismo completo
de carboidratos pode ser representada por 1CH2O:1O2, e a de gorduras por 1CH2:1,5O2. O
gráfico 1 mostra, hipoteticamente, o consumo percentual em massa dessas fontes em função
do tempo de prova para esse atleta, até os 90 minutos de prova. O gráfico 2 mostra a
porcentagens de energia de cada fonte em função da %VO 2 máx.
a) Considere que, entre os minutos 60 e 61 da prova, Samuel Kamau tenha consumido uma
massa de 2,20 gramas, somando-se carboidratos e gorduras. Quantos mols de gás oxigênio
ele teria utilizado nesse intervalo de tempo?
b) Suponha que aos 90 minutos de prova Samuel Kamau estivesse correndo a 75 % de seu
VO2 máx e que, ao tentar uma "fuga", passasse a utilizar 85 % de seu VO 2 máx. Quais
curvas (1,2,3,4,5,6) melhor representariam as porcentagens em massa de carboidratos e
gorduras utilizadas, a partir desse momento? Justifique.
Observações não necessárias à resolução:
1- VO2 máx é um parâmetro que expressa o volume máximo de oxigênio consumido por
quilograma de massa corporal do atleta por minuto sob determinada condição bioquímica.
2 - Samuel Kamau não tentou a aludida "fuga" aos 90 minutos de prova.
3 - Os gráficos são ilustrativos.
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12
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família
Flaviridae.
São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN
4; os três primeiros já produziram epidemias no Brasil.
A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti,
não tem tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre e
dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela a seguir são apresentadas informações sobre
dois medicamentos:
Medicamento
Fórmula estrutural
Massa molar (g.mol-1)
paracetamol
151
ácido acetilsalicílico
180
38. (Uerj 2009) O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de ácido acetilsalicílico
é igual a:
a) 3,3 × 1021
b) 7,0 × 1022
c) 6,0 × 1023
d) 1,3 × 1025
39. (Fgv 2008) No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de
tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 %
da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 x 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio
(massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é
a) 1 200.
b) 600.
c) 300.
d) 240.
e) 120.
40. (G1 - cftce 2008) Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu em
média 10 mg de tinta. O número de átomos de carbono em média, utilizados para a impressão
desse livro, supondo que 90 % da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono, é:
Número de Avogadro = 6,0 × 1023 ; C = 12 g/mol
a) 9,0 × 1025
b) 1,2 × 1024
c) 6,0 × 1023
d) 9,0 × 1022
e) 6,0 × 1025
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13
Gabarito:
Resposta da questão 1:
02 + 08 + 16 = 26.
[01] Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio
é igual ao volume ocupado por 1 mol de ozônio (48 g).
[02] O número de íons NH4 formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de NH4C
é 12  1023.
2NH4C  2NH4  2C

2 mol
2  6  1023 íons NH4
2 mol
12  1023 íons NH4
[04] A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 402 g.
Hg2C 2 (cloreto mercuroso)
1 Hg2C 2
1 Hg2C 2
2 Hg
2  201 g (402 g)
[08] A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na+, ou seja, 23 u.
[16] A massa molar do cloreto de sódio (NaC ) é aproximadamente 58 g/mol (23 g  35,5 g).
Resposta da questão 2:
[E]
Teremos:
C3H8  44 (propano)
44 g
3  6  1023 átomos de c ar bono
80 g
n
n  32,72  1023 átomos de c ar bono
n  3,27  1024 átomos de c ar bono
C3H8  44 (propano)
44 g
m
6  1023 moléculas de propano
1 molécula de propano
m  7,33  10 23 g
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14
Resposta da questão 3:
[E]
Cálculo do volume do cubo:
Vcubo  3  (3 cm)3  27 cm3
dágua  1 g / cm3
1 cm3
1 g (água)
27 cm3
mágua
mágua  27 g
18 g
6  1023 moléculas de água
27 g
nmoléculas de água
nmoléculas de água  9  1023 moléculas de água
Resposta da questão 4:
[C]
[I] Correta.
1 mol de P
31g
x mol
650g
x  20,96
21mol
[II] Incorreta.
Fosforita :
Ca3 (PO 4 )2  310g / mol
310g
62g
100%
x
x  20%
Fluorapatita :
Ca5 (PO 4 )3 F  504g / mol
504g
100%
3  31
x
x  18,45%
Hidroxiapatita :
Ca5 (PO 4 )3 OH  502g / mol
502g
100%
3  31
x
x  18,53%
A maior porcentagem é a da fosforita.
[III] Correta.
Fosforita :
Ca3 (PO 4 )2  310g / mol
310g
62g
100%
x
x  20%
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15
[IV] Correta.
Uma pessoa necessita de 1g/dia. A extração remove 22,6kg/ano, portanto:
22,6 kg
 61,92 62g / dia
365 dias
Resposta da questão 5:
[A]
Teremos:
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem
de 126 vezes maior que a do próton, então:
Metade da massa do bóson de Higgs =
126
 63.
2
De acordo com a tabela periódica (fornecida na prova):
M.A.  63,55  63  Cobre (Cu).
Resposta da questão 6:
[D]
P = 0,4 mol
O = 1,0 mol
Dividindo ambos pelo menor, teremos:
0,4
P
1
0,4
1,0
O
 2,5
0,4
Multiplicando por um número, a fim de obter os menores inteiros:
P  1 2  2
O  2,5  2  5
Portanto, P2O5 .
Resposta da questão 7:
[D]
Obtém-se um sal de cozinha do tipo light (NaC  KC ) substituindo-se uma parte do sal
comum (NaC ) por cloreto de potássio.
Com a substituição do cloreto de sódio pelo cloreto de potássio, o número de íons sódio
diminui no sal light.
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16
msal de cozinha  mNaC
 mNaC
substituída
por KC
msal light  mNaC
res tan te
 mKC
res tan te
adicionada
Como as massas são iguais, teremos :
m  msal de cozinha  msal light
Então :
 mNaC
mNaC
substituída
por KC
substituída
por KC
n
NaC
substituído
por KC
NaC
substituído
por KC
(n 
adicionada
 MNaC  n
n
KC
adicionado
 mKC
res tan te
 mKC
mNaC
n
 mNaC
res tan te
KC
adicionado

adicionada
m
 m  n  M)
M
 MKC
MKC
MNaC
Como MKC  MNaC
n
NaC
substituído
por KC
n
KC
adicionado
Conclui-se que o sal de cozinha possui maior quantidade de íons cloreto ou que o sal light
possui menor quantidade de íons cloreto.
Resposta da questão 8:
[A]
Razão 
2 mol He
2 mol partículas

 2.
1 mol H2O 1 mol partículas
Resposta da questão 9:
Questão anulada no gabarito oficial.
D  200 nm  200  10 9 m  200  10 7 cm
200  10 7
cm  10 5 cm
2
4
4
Vnanopartícula   R3   3,14  10 5 cm
3
3
R


3
Vnanopartícula  4,19  10 15 cm3  4,19  10 15 mL
Vfármaco  0,50  4,19  10 15 mL  2,09  10 15 mL
1 mL (fármaco)
2,09  10
15
mL (fármaco)
mfármaco  2,09  10
15
1g
mfármaco
g
1 mol(fármaco)
105 g
n mol(fármaco)
2,09  10 15 g
n  2,09  10 20 mol
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17
Resposta da questão 10:
[E]
Teremos:
100 bilhões de átomos de hidrogênio  1011 prótons
6,02  1023 prótons
1 mol átomos H
1011 prótons
nmol átomos H
nmol átomos H  1,66  10 13 mols
Resposta da questão 11:
[B]
A quantidade recomendada é o dobro de 500 mg por dia, ou seja, 1000 mg de cálcio por dia,
então:
1000 mg  1000  10 3  1 g
6  1023 átomos de Ca
40 g de cálcio
1 g de cálcio
nCa  0,15  10
nCa
23
 1,5  1022 átomos de cálcio
Resposta da questão 12:
[C]
Cálculos necessários:
Cátion potássio:
1 mol
39 g
n
K
n
K
320  10 3 g
 8,2  10 3 mol
Cátion cálcio:
1 mol
40 g
n
Ca2 
n
Ca2 
40  10 3 g
 1,0  10 3 mol
Cátion sódio:
1 mol
23 g
n
Na 
n
Na 
40  10 3 g
 1,74  10 3 mol
A sequência seria: n
K
n
Na
n
Ca2  .
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18
Resposta da questão 13:
[C]
Cálculo da massa de etanol em 100 mL:
de tanol  0,80 g / mL
1 mL de e tanol
0,80 g de e tanol
100 mL de e tanol
ne tanol 
80 g de e tanol
m 80

 1,739 mol
M 46
Cálculo da massa de água em 100 mL:
dágua  1,00 g / mL
1 mL de água
1,00 g de água
100 mL de água
100 g de água
nágua 
m 100

 5,555 mols
M 18
5,55
 3,194
1,739
Conclusão: em mols, a quantidade de água é mais de três vezes maior do que a quantidade
de etanol.
Resposta da questão 14:
[C]
SO2  64
1 mol moléculas SO2
64 g
6  1023 moléculas SO2
64 g
1 molécula SO2
m  10,67  10
23
m
g  1,0  10
22
g
Resposta da questão 15:
[B]
Teremos:
1 átomo de ouro
3,27  1025  103 g
n átomos de ouro
10 g
n  3,06  1022 átomos de ouro
Resposta da questão 16:
01 + 04 + 08 = 13.
[I]. 1 mol de H2SO4  98 g.
[II]. 6,02  1023 moléculas de hidrogênio = 2 g.
[III]. 22,4 L de gás carbônico (CNTP) = 1 mol de gás carbônico = 44 g.
[IV]. 5 mol de ferro = 5  56 g  280 g.
[V]. 0,28 L de água = 0,28  1000g  280 g.
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19
Resposta da questão 17:
01 + 08 = 09.
A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1 12 da massa
de um átomo do isótopo
12
C.
A massa atômica equivale à média ponderada das massas atômicas dos isótopos de um
elemento químico. O número de massa equivale ao número de núcleons, ou seja, a soma da
quantidade de prótons e nêutrons no núcleo do átomo.
A massa molar do CO2 é 44 g / mol e a massa molecular do CO é 28 u.
Um recipiente contendo 180 g de glicose (massa de um mol de moléculas) possui o mesmo
número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de moléculas de
água.
A fórmula mínima da sacarose é C12H22O11.
Resposta da questão 18:
[C]
Cálculo da massa de SiO2 no vasilhame:
525g de vidro
100 %
m
80 %
m = 420 g
Cálculo do número de mols de SiO2:
1 mol de SiO2
nSiO
60 g
420 g
2
nSiO = 7 mol
2
Resposta da questão 19:
[C]
Se os gases encontram-se nas mesmas condições de pressão e temperatura, podemos afirmar
que a pressão exercida é diretamente proporcional ao número de mols.
Cálculo do número de mols de cada gás.
Lembrando que:
massa
n
Massa Molar
CO:
10
 0,35
28
CO2:
10
 0,23
44
NO:
60
 2,0
30
NO2:
50
 1,1
46
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SO3:
80
 1,0
80
20
Resposta da questão 20:
[B]
Calculo da massa molar de NaA Si2O6  ,
Massa Molar  23  13  56  96  188g / mol
Cálculo da massa de Silício presente em 1414 g da amostra
56 g de Si
188 g de jadeíte
2 mols de Si
1414 g
n
n  15,04 mols
O enunciado do exercício diz que a estatueta é composta basicamente por jadeíte. Isso
significa que, da massa de 1414 g, uma parte é composta por outros materiais. Dessa forma, a
quantidade em mols de Silício presente nessa escultura deve ser inferior ao valor calculado.
Resposta da questão 21:
[B]
Cálculo do volume do fio:
V  A   2,0  107 m2  10 m  2,0  106 m3
1 m3  106 cm3
V  2 cm3
A partir do valor da densidade, teremos:
1 cm3
3
2 cm
10,5 g
m
m  21 g
108 g
21 g
6,0  1023 átomos de prata
n
n  1,16666  1023 átomos de prata
n  1,2  1023 átomos de prata
Resposta da questão 22:
[B]
1 mol de moléculas de C10H4N2 contém:
1mol  (C10H4N2 )
10 mols de átomos de carbono
4 mols de átomos de hidrogênio
2 mols de átomos de nitrogênio
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21
Resposta da questão 23:
[A]
Teremos:
C3H6O3  90
90 g
1 mol C3H6O3
180 g
n mol C3H6O3
n  2 mol
Resposta da questão 24:
[B]
Teremos:
M.A. (Mg)  23,98 u  0,79  24,98 u  0,10  Misótopo  0,11
24,30 u  23,98 u  0,79  24,98 u  0,10  Misótopo  0,11
Misótopo  25,98 u
Resposta da questão 25:
[B]
O nutriente limítrofe é aquele encontrado em menor quantidade. De acordo com o enunciado
algas e outros organismos fixadores e nitrogênio e outros fotossintéticos assimilam C, N, P nas
razões atômicas 106:16:1.
A partir dos valores das concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2
mol/L) e fósforo (0,2 mol/L), podemos calcular a proporção deles na água do lago.
C
N
P
106 mol / L
16 mol / L
1 mol / L
21,2 mol / L
1,2 mol / L
0,2 mol / L
Dividindo a segunda linha por 0,2, teremos:
C
N
P
106 mol / L
16 mol / L
1 mol / L
21,2 mol / L
0,2
1,2 mol / L
0,2
0,2 mol / L
0,2
C
N
P
106 mol / L
16 mol / L
1 mol / L
106 mol / L
6 mol / L
1 mol / L
(limítrofe)
(menor quantidade)
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22
Resposta da questão 26:
[B]
Teremos a seguinte reação:

2X
2MX g
18 g
5
O 2  1 X 2 O5
2
5
 32 g
2
7,75 g
MX  92,9 g
Resposta da questão 27:
[D]
Temos: CO2 (80 %), CH4 (10 %), CO (5 %) e N2 (5 %).
0,80 x 1 mol de carbono + 0,10 x 1 mol de carbono + 0,05 x 1 mol de carbono = 0,85 mol de
carbono.
2(0,80 x 1 mol de oxigênio) + 0,05 x 1 mol de oxigênio = 1,65 mol de oxigênio.
4(0,10 x mol de hidrogênio) = 0,40 mol de hidrogênio.
2(0,05 x 1 mol de nitrogênio) = 0,10 mol de nitrogênio.
Então, O > C > H > N.
Resposta da questão 28:
A partir da fórmula estrutural teremos:
Fórmula molecular: C10H15O3N5 ou C10H15N5O3
Massa molar = 10  12 + 15  1 + 3  16 + 5  14 = 253 g.mol-1
O paciente toma a cada 12 horas um comprimido, logo em um dia toma 2 comprimidos, que
equivalem a 2  125 mg (250  10-3 g).
253 g  6,02  1023 moléculas
250  10-3 g  y
y = 5,95  1020 moléculas.
O paciente ingere por dia 5,95  1020 moléculas do penciclovir.
Resposta da questão 29:
[C]
Teremos:
C19H38 O  282
282 g
1,0  10 12 g
6  1023 moléculas
x
9
x  2,1 10 moléculas
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23
Resposta da questão 30:
[D]
Teremos:
C5H8 = 68 g/mol
Cálculo da massa de isopreno consumida:
1 mol C5H8  68 g
31 mol C5H8  m
m = 2108 g
Cálculo do volume de isopreno consumido (a partir da densidade):
1 cm3  0,92 g C5H8
V  2108 g
V = 2291, 30 cm3
Sendo:
A = área do retângulo da manta de rodagem.
Espessura = espessura gasta da manta de rodagem.
V = A  Espessura
2291, 30 cm3 = 20 cm  190 cm  Espessura
Espessura = 0,60 cm.
Resposta da questão 31:
[B]
50 kg cimento
m
100 %
64 % (CaO)
mCaO  32 kg
56 g
32 kg
40 g Ca
m Ca
mCa  22,86 kg
Resposta da questão 32:
[D]
Teremos:
Um indivíduo de 70 kg que utilizar uma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final de
um mês (quatro semanas):
Em 4 semanas: 4 x 50 mg = 200 mg.
200 mg 2, 857 mg

kg
70 kg
Resposta da questão 33:
[B]
18 g (H2O)  1 mol (H2O)
0,05 g (H2O)  n mol (H2O)
n = 0,0028 mol
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24
Resposta da questão 34:
[C]
Teremos:
6 x 1023 moléculas de CO2  44 g
x moléculas de CO2  8,8 x 106 g
x = 1,2 x 1029 moléculas de CO2.
Resposta da questão 35:
[C]
Resposta da questão 36:
[B]
Resposta da questão 37:
a) De acordo com o gráfico 1, aos 60 minutos a porcentagem de uso de carboidratos é de
64 %. Portanto, a massa de carboidratos utilizada no intervalo de tempo é de 1,41 g (0,64 ×
2,20), e a de gorduras 0,79 g (2,20 - 1,41).
Teremos:
Carboidrato:
1 CH2O ___ 1 O2
30 g ____ 1 mol
1,386 g ___ n
n = 0,0462 mol
Gordura:
1 CH2 ___ 1,5 O2
14 g ___ 1,5 mol
0,814 g ___ n'
n' = 0,0872 mol
ntotal = n + n' = 0,0462 + 0,0872 = 0,1334 mol
Observação: Pequenas diferenças na leitura do gráfico 1 levam a pequenas variações nos
resultados. O valor esperado para a quantidade de O 2 consumido está na faixa de 0,132 a
0,133 mols.
b) De acordo com o gráfico 2, ao aumentar seu VO 2, o corredor aumenta o consumo de
carboidratos e diminui o de gorduras. Assim, a curva 1 representaria a porcentagem em massa
de carboidratos e a curva 6 a de gorduras.
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Resposta da questão 38:
[B]
Resposta da questão 39:
[A]
No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento
térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25% da
quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 x 10-2 mol), então:
2,4  10 2 mol
100 %
ncálcio
ncálcio  6  10
25 %
3
mol
Para 1 litro de leite (1000 ml), teremos:
6  103 mol
n'cálcio
200 mL
1000 mL
n'cálcio  30  103  3  102 mol
mcálcio  3  102  MCa
mcálcio  3  102  40 g  120  10 2 g  1200  10 3 g
mcálcio  1200 mg
Resposta da questão 40:
[D]
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