Sugestão
de avaliação
9
CIÊNCIAS
Professor, esta sugestão de avaliação
corresponde aos capítulos de
10 a 12 do livro do Aluno.
Avaliação – Ciências – Química
NOME:
TURMA:
escola:
DATA:
Professor:
1. Considerando todo o conhecimento que temos atualmente, ainda faz sentido o significado da palavra átomo?
2. Cite uma diferença e uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e Thomson.
3. Qual é o modelo atômico mais aceito atualmente? Descreva-o.
4. O que é o número atômico e como ele distingue os elementos químicos?
5. Analise as representações dos átomos de boro e de carbono abaixo e faça o que se pede.
11
5
B
12
6
C
a) Determine o número de massa A, o número atômico Z e o número de nêutrons n de
cada um desses átomos.
b) Qual é a semelhança entre esses dois átomos?
6. O átomo de potássio pode originar um íon carregado positivamente. Observe a figura
abaixo e responda às questões.
39
19
K
39
19
K
1+
a) Qual é o tipo de íon formado?
b) Como ocorreu a formação desse íon?
c) Por qual razão esse íon assume carga positiva?
d) Por que a massa do íon K+ é semelhante à do átomo de origem?
7. As sequências horizontais e verticais da tabela periódica agrupam elementos químicos
que pertencem ao mesmo período e à mesma família, respectivamente.
a) Quais são as características comuns aos elementos do mesmo período?
b) Quais são as características comuns aos elementos da mesma família?
8. Faça a distribuição eletrônica dos dois elementos químicos hipotéticos e responda às
questões.
10
A
19
B
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
No máximo de elétrons
2
8
18
32
32
18
8
No de elétrons 10A
No de elétrons 19B
a) Qual deles é um gás nobre? Por quê?
b) O que provavelmente ocorrerá com o átomo B para que se torne estável? Justifique
sua resposta.
c) Que tipo de ligação o íon estável do elemento B poderá realizar após reagir com um ânion
estável da família dos halogênios? Por quê?
9. Quantos elétrons estão presentes na camada de valência do elemento carbono (6C)? Como
é chamado esse elemento com relação à sua valência?
10. Qual é a fórmula iônica de uma substância formada por íons originados de um metal M
trivalente (doador de elétrons) e de um ametal A bivalente (aceptor de elétrons)?
11.Qual é o tipo de ligação química que pode ocorrer entre ametais (aceptores de elétrons)?
Represente a fórmula estrutural de uma molécula formada por dois ametais bivalentes D e
um ametal tetravalente T.
12. Qual tipo de ligação química ocorre entre metais? Por que eles são bons condutores de
corrente elétrica?
Respostas da avaliação
1. Não, pois átomo significa não divisível, e atualmente sabemos que existem partículas subatômicas, como prótons, elétrons e nêutrons.
2. Em ambos, o átomo é uma esfera muito pequena e maciça. No modelo de Dalton, o átomo
não é constituído de partículas. Já no modelo de Thomson, o átomo é formado por partículas negativas dispersas num fluido positivo.
3. Modelo de Böhr, no qual os elétrons descrevem órbitas circulares divididas em níveis de
energia ao redor do núcleo.
4. É o número de prótons presentes em um átomo. Podemos identificar um elemento químico de acordo com seu número atômico, já que não existem diferentes elementos com o
mesmo número de prótons.
5. a) Boro: A=11, Z=5, n=6. Carbono: A=12, Z=6, n=6.
b)Ambos têm o mesmo número de nêutrons, são isótonos.
6. a) Cátion.
b)Houve perda de um elétron do átomo de potássio.
c) Com a perda de um elétron (carga negativa), o número de prótons (carga positiva) supera o número de elétrons em uma unidade, atribuindo ao íon carga 1+.
d)Apesar de o íon ter um elétron a menos que o átomo, o elétron tem massa desprezível
em comparação aos prótons e nêutrons.
7. a)Os elementos pertencentes ao mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas.
b)Átomos pertencentes à mesma família têm o mesmo número de elétrons na última camada eletrônica.
8.
Camada
K
L
N de elétrons 10A
2
8
No de elétrons 19B
2
8
o
M
N
8
1
O
P
Q
a) Átomo A, pois apresenta oito elétrons na última camada.
b)Ele deverá perder um elétron de sua camada de valência e passará, então, a ficar com
oito elétrons na última camada.
c) Ligação iônica, pois ocorre por atração eletrostática entre íons de cargas opostas.
9. Quatro. Tetravalente.
10. M2A3.
11. Ligação covalente. D=T=D.
12. Ligação metálica. Porque nesse tipo de ligação os elétrons de valência ficam livres, possibilitando assim seu movimento ordenado durante a passagem de uma corrente elétrica pelo
material.