QUÍMICA
As questões 31 e 32 referem-se às informações
abaixo.
Por contribuir para a preservação ambiental, o uso do
gás hidrogênio, como combustível economicamente
viável, já está sendo considerado como um marco na
história “futura” do século XXI.
Por eletrólise da água, em presença de soluto iônico
que não participe das semi-reações, é produzido, além
do gás hidrogênio, também o gás oxigênio.
Facilidade de Descarga
Não sofrem descarga
Facilidade crescente
de descarga
Cátions de metais 1A, 2A e de alumínio H1+ e demais cátions

 →
Ânions oxigenados e fluoreto
OH1– e ânions não-oxigenados

 →
31 c
Nas condições citadas, a equação global corretamente
balanceada da eletrólise da água é:
1
1
1
1
a) –– H2O → H2 + –– O2 b) –– H2O → –– H2 + O2
2
2
2
2
1
c) H2O → H2 + –– O2
2
d) 2H2O → H2 + O2
e) H2O → H2 + O2
Resolução
A equação química que representa a eletrólise da água
é
1
H2O → H2 + –– O2
2
32 d
Uma solução que contém um soluto que permite obter
a ambos, H2 e O2, é:
a) NaCl(aq.)
b) NiBr2(aq.)
c) CuSO4(aq.)
d) NaNO3(aq.)
e) BaCl2(aq.)
Resolução
Na eletrólise de solução aquosa de NaNO3 obtém-se
H2 no cátodo e O2 no ânodo, de acordo com a facilidade de descarga fornecida.
Na+: cátion do grupo 1A e NO3–: ânion oxigenado não
participam das semi-reações.
33 c
OBJETIVO
M A C K E N Z I E ( 1 º D i a – G r u p o I ) – D e z e m b r o /2 0 0 2
Considere os fenômenos:
I) A queima de fogos de artifício
lI) A água entrando em ebulição
III) O escurecimento de um objeto de cobre
IV) A efervescência de um comprimido em água
São fenômenos químicos:
a) I, lI, III e IV.
b) I, II e III, somente.
c) I, III e IV, somente.
d) II e IV, somente.
e) I e III, somente.
Resolução
São fenômenos químicos:
I) A queima é uma reação com oxigênio que libera
calor.
III) O objeto de cobre reage com oxigênio, produzindo
um composto escuro.
IV) O comprimido efervescente reage com a água,
produzindo gás carbônico como um dos produtos.
34 d
A reação de sódio metálico com água produz uma solução fortemente alcalina e gás hidrogênio que se desprende.
A equação que representa essa reação é:
Dados: Na ( Z =11); O ( Z= 8); H ( Z = 1)
a) Na(s) + H2O(l) → Na1+(aq) + OH1–(aq) + O2(g)
b) 2Na(s) + H2O(l) → 2Na1+(aq) + O2(g) + H2(g)
c) 2Na(s) + H2O(l) → 2Na1+(aq) + H1–(aq) + O2(g)
d) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2Na1+(aq) + 2OH1–(aq) + H2(g)
e) Na(s) + 2H2O(l) → Na1+(aq) + OH1–(aq) + H3O1+(aq)
Resolução
A equação que representa essa reação é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2Na1+(aq) + 2OH1–(aq) + H2(g)
35 a
∆
2KClO3(s) → 2X(s) + 3O2(g)
Zn(s) + Y(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
N2(g) + 3H2(g) → 2W(g)
As reações equacionadas acima ficarão corretas se X,
Y e W forem, respectivamente:
a) KCl , CuSO4 e NH3
b) KClO , Cu e NH3
c) KCl2, CuS e HNO2
d) KCl3, Cu e N2H2
e) KCl, CuS e N2H4
Resolução
∆
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
X
Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
Y
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
W
OBJETIVO
M A C K E N Z I E ( 1 º D i a – G r u p o I ) – D e z e m b r o /2 0 0 2
36 a
A seqüência numérica correta, obtida na associação
das substâncias da coluna A às afirmações da coluna
B, de cima para baixo, é:
1)
2)
3)
4)
5)
(
(
(
(
(
A
peróxido de hidrogênio (H2O2)
ácido muriático
butano
cloreto de sódio
sulfato de alumínio
B
) um dos constituintes do GLP (gás liquefeito de
petróleo)
) constituinte da água oxigenada
) usado no tratamento de água nas estações de
tratamento
) usado na limpeza de fachadas de prédios
) constituinte do soro fisiológico
a) 3,1,5,2,4
b) 1,2,3,4,5
c) 4,3,2,5,1
d) 3,5,1,4,2
e) 5,4,3,2,1
Resolução
3: butano: um dos constituintes do GLP (gás liquefeito
de petróleo).
1: peróxido de hidrogênio (H2O2): constituinte da água
oxigenada.
5: sulfato de alumínio: usado no tratamento de água
nas estações de tratamento.
2: ácido muriático: usado na limpeza de fachadas de
prédios.
4: cloreto de sódio: constituinte do soro fisiológico.
37 b
Os nomes dos processos I, II e III, representados pelo
fluxograma acima e referentes à separação dos componentes da mistura, são, respectivamente:
a) decantação, centrifugação e filtração.
b) separação magnética, filtração e destilação.
c) filtração, separação magnética e destilação.
d) cristalização, decantação e centrifugação.
e) separação magnética, decantação e filtração.
OBJETIVO
M A C K E N Z I E ( 1 º D i a – G r u p o I ) – D e z e m b r o /2 0 0 2
Resolução
Os nomes dos processos de separação, representados pelo fluxograma, são
I : separação magnética
II : filtração
III: destilação
38 b
Considere as afirmações abaixo.
I) O carbono puro é encontrado na natureza na forma
de grafite e diamante.
II) O carbono na forma impura é chamado de carvão.
III) O diamante pode ser usado em brocas utilizadas
na perfuração de poços de petróleo.
IV) O carbono está presente no aço.
V) O carbono é um dos constituintes do bronze.
São corretas:
a) I, II, III, IV e V.
b) I, II, III e IV, somente.
c) I, III e V, somente.
d) II, IV e V, somente.
e) III, IV e V, somente.
Resolução
O bronze é constituído de cobre e estanho.
São corretas I, II, III e IV.
39 d
O
↑
Da substância de fórmula H — O — Cl → O, é
↓
O
INCORRETO afirmar que:
a) é o ácido perclórico.
b) é um ácido inorgânico.
c) a ligação entre o hidrogênio e o oxigênio é covalente sigma s-p.
d) é um composto iônico.
e) possui duas ligações covalentes normais e três ligações dativas ou coordenadas covalentes.
Resolução
A fórmula estrutural fornecida
O
↑
H — O — Cl → O
.
↓
σ: s – p
O
2 ligações covalentes
3 ligações dativas
corresponde ao ácido perclórico (ácido inorgânico) que
é um composto molecular e não-iônico.
40 c
Da substância de fórmula estrutural plana
CH3
|
H3C — C = C — CH3,
I
CH3
é correto afirmar que:
OBJETIVO
M A C K E N Z I E ( 1 º D i a – G r u p o I ) – D e z e m b r o /2 0 0 2
a) apresenta cadeia carbônica, aberta, ramificada e saturada.
b) é um hidrocarboneto com cadeia carbônica fechada.
c) é o dimetil-2-buteno.
d) é um alcano.
e) apresenta dois radicais etil em sua estrutura.
Resolução
CH3
|
H3C — C = C — CH3
|
CH3
Cadeia carbônica, aberta, ramificada e insaturada. É
um alceno, seu nome é dimetil-2-buteno e não apresenta grupos etil em sua estrutura.
41 c
Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + B → C, pode-se dizer que o valor da energia
de ativação, em kcal/mol, e o tipo de reação são, respectivamente:
a) 8 e exotérmica.
b) 20 e endotérmica.
c) 20 e exotérmica.
d) 28 e endotérmica.
e) 30 e endotérmica.
Resolução
A energia de ativação (Ea) é calculada através da seguinte expressão:
Ea = ECA – ER
ECA = energia do complexo ativado (30 kcal/mol)
ER = energia total dos reagentes (10 kcal/mol)
Ea = (30 – 10) kcal/mol
Ea = 20 kcal/mol
A reação é exotérmica (∆H < 0).
42 a
Com a finalidade de tornar os refrigerantes do tipo
“cola” mais agradáveis, é adicionado ácido fosfórico
numa concentração de 0,6 g/litro de refrigerante. O
número máximo de latinhas de 350 mL desses refriOBJETIVO
M A C K E N Z I E ( 1 º D i a – G r u p o I ) – D e z e m b r o /2 0 0 2
gerantes que um indivíduo de 42 kg pode ingerir, por
dia, é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Nota: É recomendado que o limite máximo de ingestão diária de ácido fosfórico seja de 5 mg/kg de peso
corporal.
Resolução
Cálculo da massa do ácido fosfórico recomendada para
um indivíduo de 42 kg
1 kg
–––––––––––– 5 mg
42 kg –––––––––––– x
x = 210 mg
Cálculo do volume da solução de ácido fosfórico
0,6g
––––––––– 1L
210 . 10–3g ––––––––– x
x = 350 . 10–3L ∴ 350 mL
O indivíduo pode ingerir uma latinha.
43 c
—
O óleo de rosas tem fórmula estrutural
CH2 — CH2 — OH
É INCORRETO afirmar que:
a) é um álcool.
b) possui somente um carbono terciário em sua estrutura.
c) é um ciclano.
d) tem fórmula molecular C8H10O.
e) possui um anel benzênico em sua estrutura.
Resolução
—
anel
benzênico
carbono
terciário
CH2 — CH2 — OH
álcool
fórmula molecular C8H10O
O ciclano é um hidrocarboneto de cadeia cíclica que
contém apenas simples ligações.
44 a
A equação que representa uma reação em que NÃO
ocorre óxido-redução é:
a) SO3 + Na2O → Na2SO4
b) 2Na + Cl2 → 2NaCl
OBJETIVO
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%
c) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
d) 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag
%
luz
e) 2H2O2 →
2H2O + O2
Resolução
6+ 2–
SO3
1+ 2–
+
Na2O
1+
→
6+ 2–
Na2 SO4
Não é reação de oxidorredução.
45 c
2002 África do Sul – Rio +10
Ouvidos atentos... Esperança.
Muito barulho. E o resultado? De positivo, quase nada.
Os compromissos assumidos no Rio para a redução da
emissão de poluentes ficaram no papel. Pressionados,
principalmente pelas indústrias automobilística e petrolífera, os países mais ricos e que mais poluem anunciaram novas metas de redução para 2012, bem
aquém do necessário e do já assumido.
Para os ambientalistas e para os cientistas essa redução é irrisória e inócua.
E de 10 em 10 anos vão-se representando farsas.
O texto acima:
I) reflete a satisfação dos ambientalistas pela redução da emissão de poluentes.
lI) mostra a vontade da indústria petrolífera em resolver já os problemas dos poluentes.
lII) afirma que daqui a 10 anos os problemas causados
pela poluição estarão equacionados.
IV) mostra que a emissão de poluentes deve ser tãosomente objeto de discussão.
V) afirma que os países ricos já eliminaram a emissão
de poluentes.
Das afirmações feitas:
a) apenas I e III são corretas.
b) apenas II e III são corretas.
c) nenhuma é correta.
d) apenas IV e V são corretas.
e) apenas II e V são corretas.
Resolução
O texto fornecido atesta a ineficácia dos compromissos assumidos pelos países mais ricos de reduzirem a
emissão de poluentes. Assim, todas as afirmações
apresentadas estão incorretas.
Comentário de Química
A prova não apresentou qualquer dificuldade para
o candidato bem preparado. As questões foram claras
e de fácil compreensão.
OBJETIVO
M A C K E N Z I E ( 1 º D i a – G r u p o I ) – D e z e m b r o /2 0 0 2
OBJETIVO
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