Departamento de Matemática e Ciências Experimentais
Física e Química A – 10.º Ano
Atividade Prática de Sala de Aula
Assunto: Composição quantitativa de soluções
-3
1. Considere uma solução de sulfato de sódio com a concentração molar de 0,50 mol dm .
1.1. Qual a quantidade de soluto existente em 150 mL de solução?
(0,075 mol)
1.2. Qual o volume de solução que contém 0,10 mol de soluto?
(0,20 dm )
3
1.3. Qual a massa de soluto existente em 0,50 L de solução?
(35,5 g)
1.4. Qual a concentração molar de iões sódio e de iões sulfato na solução?
+
-3
-3
(c (Na ) = 1,0 mol dm ; c ( SO 24 ) = 0,5 mol dm )
2. Calcule:
a) a percentagem em massa, numa solução obtida por dissolução, de 4,0 g de hidróxido de sódio
em 80,0 g de água;
(4,76 %)
b) a fracção molar do soluto na solução preparada.
(0,022)
3. A tabela seguinte indica a composição de alguns componentes do ar seco, ao nível do mar.
ar = 1,29 g dm-3
3.1 Complete a tabela, utilizando os dados que se seguem:
 (N2) = 1,25 g dm-3;  (O2) = 1,43 g dm-3;  (Ar) = 0,80 g dm-3;  (CO2) = 1,96 g dm-3;  (Ne) = 0,90 g dm-3
(75,7 % N2; 23,2 % O2; 0,58 % Ar; 0,053 % CO2; 0,00126 % Ne)
3.2 Exprima a concentração do néon em partes por milhão (ppm (m)).
(12,6 ppm)
3.3 Calcule a fração molar do dióxido de carbono no ar seco.
(0,00035)
4. Misturaram-se 200 g de etanol com 300 g de água. Sabendo que água = 1,0 g cm
-3
e que
etanol = 0,80 g cm . Calcule:
-3
4.1 Os volumes correspondentes de água e de etanol.
3
3
(Vágua = 300 cm ; Vetanol = 250 cm )
4.2 A % (V/V) de cada um destes compostos na solução resultante.
(45,5 % etanol; 54,5 % água)
5. O álcool etílico vendido nas farmácias apresenta no rótulo a indicação: 96% em volume. Determine
o volume de álcool etílico puro existente num frasco de 0,25 L.
(0,24 L)
6. Calcule a fração molar de ácido clorídrico (HCl) numa solução a 50% em massa.
3
-3
(0,33)
3
7. A 200 cm de uma solução de NaHO 0,80 mol dm juntou-se água, até perfazer 250 cm .
Qual a concentração da solução final?
-3
(0,64 mol dm )
1
-3
8. Pretende-se preparar 500 mL de uma solução de H2SO4 0,10 mol dm a partir de uma solução de
-3
H2SO4 5,0 mol dm . Qual o volume de solução concentrada que se deve medir?
3
(0,01 dm )
3
9. Calcule a massa de sulfato de cobre (I) necessária para preparar 250 cm de uma solução com a
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concentração de 0,100 mol dm .
(5,58 g)
10. O rótulo de um frasco que contém uma solução de hidróxido de sódio contém as seguintes
informações:  = 1,2 g cm
-3
e % (m/m) = 20%.
A concentração molar desta solução é:
(A) 1,0 mol dm
-3
(B) 2,0 mol dm
-3
(C) 3,0 mol dm
-3
(D) 6,0 mol dm
-3
Escolha a opção correta justificando com os cálculos.
11. Misturam-se 200 mL de uma solução aquosa (A) de HNO3 com a concentração em massa de
12,6 g L
-1
com 200 mL de uma outra solução aquosa (B), do mesmo ácido, de concentração
-3
0,40 mol dm .
-3
11.1. Calcule a concentração molar da solução A.
(0,200 mol dm )
-3
-3
11.2. Calcule a concentração da solução final, em mol dm .
(0,30 mol dm )
-3
11.3. Sabendo que a massa volúmica da solução A é de 1,02 g cm , calcule a percentagem
em massa de HNO3 nessa solução.
(1,24 %)
12. Que volume de água destilada deve ser adicionado a 25,0 mL de uma solução aquosa
-3
-3
3,00 mol dm de HNO3 para preparar uma solução de 0,50 mol dm ?
(125 mL)
13. O padrão de qualidade do ar no que diz respeito à concentração do CO, é cerca de 10 ppm.
13.1. Qual o significado de partes por milhão (ppm)?
13.2. Num milhão de moléculas constituintes do ar, quantas são de CO?
(10)
13.3. Numa inspiração de ar de cerca de 20000 milhões de moléculas, quantas moléculas de CO
entram nos pulmões?
(200000)
14. O valor máximo admitido para a concentração mássica de cádmio em águas de rega é 0,05 mg/L.
Exprima este valor em partes por milhão, (ppm (m)). água = 1,0 g cm
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(0,05 ppm)
15. Uma das moléculas maioritárias da atmosfera é o dióxido de carbono (CO2). A sua concentração
expressa em % (V/V) é 0,0370 %. Exprima essa concentração:
15.1. em partes por milhão (ppm (V));
15.2. em concentração molar, nas condições PTN;
15.3. em concentração em massa, nas condições PTN.
(370 ppm)
-5
-3
(1,65 x 10 mol dm )
-4
-3
(7,26 x 10 g dm )
Prof. Luís Perna
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