EXERCÍCIOS DE REVISÃO – DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES – 2º ANO
1. Suponha que, em temperatura ambiente, a densidade do Etanol puro é de 0,789 g/mL. Um estudante de
Ensino Médio realizou as seguintes ações, na ordem apresentada:
Coletou, em um copo de béquer, 100mL de etanol puro;
Adicionou 200mL de água pura;
Calculou a concentração X dessa solução, em mol/L;
Adicionou um volume Y de água, em mL, e obteve uma nova concentração de 0,285 mol/L.
Determine os valores de X e de Y, nas unidades corretas, desconhecidos. Considere a massa molar do
Etanol como 46,0 g/mol. R: X = 5,7 mol/L; Y = 5700 mL
2. Deseja-se obter 550 mL de uma solução 0,1 mol/L, a partir de duas outras soluções de concentrações
0,25 mol/L e 0,75 mol/L. Quais são os respectivos volumes necessários dessas soluções, para que se
obtenha o resultado desejado? R: 100 mL e 40mL
3. A concentração padrão de um soro fisiológico (NaCl dissolvido em água) é de 0,9 % (m/V). Isso significa
que, para cada 100 mL de solução, tem-se 0,9 g de NaCl. Se adicionarmos 100 mL de água a um copo com
50 mL de soro fisiológico, qual será a nova concentração em:
a) % (m/V) R: 0,3 % (m/V)
b) g/L R: 300 g/L
c) mol/L R: 5,1 mol/L
Considere a massa molar do NaCl como 58,5 g/mol.
4. Observe a sequência de adições de soluções, e calcule os dados desconhecidos:
SOLUÇÃO A
NH3(aq) 0,2mol/L
SOLUÇÃO B
+
30mL
NH3 (aq) 0,8mol/L
SOLUÇÃO FINAL
SOLUÇÃO C
+
=
NH3 (aq) 0,7mol/L
20mL
[NH3 (aq)] = ?
V=?
50mL
R: 0,57 mol/L
5. Calcule a concentração final do sal obtido, em mol/L.
SOLUÇÃO A
SOLUÇÃO B
H2SO4(aq) 0,5mol/L
Al(OH)3(aq) 0,4mol/L
20mL
50mL
+
SOLUÇÃO FINAL
=
3 H2SO4 (aq) + 2 Al(OH)3 (aq)  1 Al2(SO4)3 (aq) + 6 H2O(l)
Educador Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 2º ANO
Al2(SO4)3(aq) + H2O(l)
R: 4,8x10-2 mol/L
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