QUÍMICA – SETOR B
Prof. Jorge Luis
EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES
(CONCENTRAÇÃO MOLAR – mol/L).
–5
1. Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de 2,0 ⋅ 10 mol/L em relação ao ar. Uma sala
fechada de dimensões 4m × 5m × 3m contém 6mol daquele gás. A tolerância foi ultrapassada?
2. Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO 4 ⋅ 5H2O) e encontrou o valor de
49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a
marca do balão, correspondente a 250mL. Determine a concentração em mol/L da solução.
(Cu = 63,5 , S = 32, O = 16, H = 1)
3. Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 108g de glicose em água
suficiente para 2,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/L de glicose no soro obtido.
(Glicose = 180 g/mol)
4. (UEPC-SP) 400 mL de uma solução aquosa contêm 80 g do medicamento Gardenal, utilizado como
antidepressivo do Sistema Nervoso Central.
a) Qual a sua concentração em g/L?
b) Que volume dessa solução deve ser injetado em um paciente a fim de que ele receba 2,0 g do medicamento?
5. (UFRN-RN) A concentração molar, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém
9 g de soluto em 500 mL de solução é igual a: (Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 0,01
b) 0,10
c) 0,18
d) 1,00
e) 1,80
6. (UFSCAR-SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução
aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a
a) 0,009.
b) 0,015.
c) 0,100.
d) 0,154.
e) 0,900.
–5
7. (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10 mol/litro. Se uma
pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa
pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9.
b) 1,3.
c) 2,8.
d) 5,7.
e) 15.
2+
8. (Vunesp-SP) O limite máximo de concentração de íon Hg admitido para seres humanos é de 6 miligramas
2+
por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg por litro de sangue, é igual a: (massa molar de
Hg = 200 g/mol)
–5
–3
–2
a) 3 · 10 .
b) 6 · 10 .
c) 3 · 10 .
d) 6.
e) 200.
9. No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
a) 0,14 L.
b) 8 L.
c) 1,4 L.
d) 80 L.
e) 140 L.
10. (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir
da uva durante o processo de fabricação do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a
massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
a) 17 500 g.
b) 116,6 kg.
c) 0,857 t.
d) 1,75 kg.
e) 2,62 t.
(CONCENTRAÇÃO COMUM – g/L)
11. (PUC-Campinas-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCℓ 2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0
1
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3
12. 80,0 g de cloreto de potássio são dissolvidos em 380 cm3 de água, originando 400 cm de solução.
Calcule:
a) a concentração em g/mL, interprete o resultado obtido;
b) a densidade em g/L, interprete o resultado obtido.
13. (Mackenzie-SP) A concentração em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em
3
50 cm de solução é:
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
14. Calcule a concentração, em g/L e g/ml, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela possui 60g do
3
sal em 300 cm de solução.
15. (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em
3
50 cm de água?
16. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 ml de uma solução de concentração 50 g/L.
17. (Fuvest-Adaptado) Um analgésico em gotas pode ser ministrado na quantidade de 3mg por Kg de massa
corporal, não podendo exceder 200mg por dose. Cada gota contém 5mg de analgésico. Quantas gotas
deverão ser ministradas a um paciente de 70 Kg?
18. Qual a concentração, em g/L, de um suco artificial, cuja preparação foram utilizados 1,8 Kg de suco e obtendo
um volume de solução de 20 litros?
19. (MACKENZIE-SP) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 L de água do mar é
6
3
igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2 x 10 cm dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
1
4
2
8
6
a) 6,0 x 10 kg.
b) 6,0 x 10 kg.
c) 1,8 x 10 kg.
d) 2,4 x 10 kg.
e) 8,0 x 10 kg.
20. (Uel) A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H 2O. Uma solução contendo 18,0g de
nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C. Quantos gramas do sal permanecem
dissolvidos na água?
a) 1,00
b) 5,00
c) 9,00
d) 10,0
e) 18,0
(CONCENTRAÇÃO EM MASSA – TÍTULO)
21. O NaCℓ está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve ser transferida
para uma salina para que, por evaporação da água, restem 150 g de sal?
a) 150g.
b) 5850g.
c) 6000g.
d) 250g.
e) 15000g.
22. Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em massa, usando 80g
de soluto?
a) 400g.
b) 500g.
c) 180g.
d) 320g.
e) 480g.
23. Uma solução contém 15g de sal dissolvido em certa quantidade de água. Sabendo que a solução tem 80% de
solvente, em massa, podemos afirmar que a massa da solução é de:
a) 15g.
b) 75g.
c) 80g.
d) 85g.
e) 100g.
24. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina,
C3H8O3, em 1600 g de água.
25. Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO3(aq)) com
T = 0,25?
26. (ENCE-UERJ-Cefet-UFRJ) Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de flúor nos dentes,
recomenda-se o consumo de "água fluoretada". Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio
–4
na água é de 2 · 10 %, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa
desse sal igual a: (densidade da água fluoretada: 1,0 g/mL)
–3
–3
–3
–3
–3
a) 2 · 10 g.
b) 3 · 10 g.
c) 4 · 10 g.
d) 5 · 10 g. e) 6 · 10 g.
27. (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para
preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
–2
2
a) 5,0 · 10
b) 0,50
c) 5,0
d) 50
e) 5,0 · 10
2
28. Para determinar o teor de álcool na gasolina, um estudante, usando a pipeta, colocou 10,0mL de gasolina
numa proveta. A seguir, adicionou 10,0mL de água destilada, tampou a proveta com uma rolha e agitou a
mistura água-gasolina vigorosamente. Deixou o sistema em repouso e, em seguida, determinou o volume de
cada fase. O percentual (T%) de álcool na amostra de gasolina é determinado através do seguinte cálculo:
Dados: Va – volume de álcool; Vb = volume inicial da gasolina; Vc = volume final da gasolina.
a)
b)
c)
d)
e)
–5
29. (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10 mol/litro. Se uma
pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa
pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)
a) 0,9.
b) 1,3.
c) 2,8.
d) 5,7.
e) 15.
30. Uma solução de ácido clorídrico a 10% em massa tem densidade 1,05 g/mL.Qual a concentração dessa
solução em g/L ?
(CONCENTRAÇÃO EM PPM)
31. A carência de iodo na alimentação e na água produz bócio. A legislação exige que cada quilograma de sal
comercializado contenha 0,01 ppm de iodeto, I , geralmente na forma de NaI. Indique a concentração de
iodeto de sódio, em g de NaI/tonelada de sal, que deve ser utilizada para que a quantidade de iodo no sal
esteja de acordo com a legislação.
Dadas as massas molares em g/mol: NaI = 150; Na = 23; I = 127.
a) 0,012
b) 150
c) 12
d) 127
e) 0,12
32. (Unifesp) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos
ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana.
Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre,
tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre
contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a:
a) 20
b) 10
c) 5
d) 2
e) 1
33. (PUCC-SP) No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas:
Conteúdo 1,5 L
Bicarbonato de cálcio: 20 ppm
Com base nesses dados, determine a massa do bicarbonato de cálcio no conteúdo da garrafa. (Dado: ppm = mg
de soluto/litro de solução aquosa)
a) 0,03g
b) 0,02g
c) 0,01g
d) 0,06g
e) 150 mg
34. “A propanona pura, C3H6O, é um líquido volátil, incolor, inflamável, moderadamente tóxico, de sabor
adocicado e cheiro agradável. Um ser humano comum pode perceber o cheiro da propanona diluída no ar na
concentração mínima de 1,6 ppm. A análise de uma amostra do ar de determinado ambiente revelou que
existe 0,00015% em volume de propanona. Uma pessoa, ao entrar no ambiente, irá perceber o odor
da propanona?”
3
35. Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m de ar foram
3
encontrados 220 microgramas de SO2. A concentração de SO2 expressa em microgramas/m é:
a) 0,0111
b) 0,88
c) 55
d) 88
e) 550
(DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES)
36. Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A
concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L
3
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37. Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de
concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
38. Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e
juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será:
a) 0,1 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,5 mol/L.
d) 1,0 mol/L.
e) 5,0 mol/L.
39. Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada
água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:
-3
-2
-2
a) 5,0 . 10 mol/L.
b) 2,0 . 10 mol/L.
c) 5,0 . 10 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,20 mol/L.
40. Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do
mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é:
a) adicionar 350 mL de água.
c) adicionar 120 mL de água.
e) evaporar 40 mL de água.
b) evaporar 120 mL de água.
d) adicionar 1400 mL de água.
41. Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume
de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, em torno de:
a) 50 mL.
b) 100 mL.
c) 500 mL.
d) 1000 mL.
e) 900 mL
42. O volume de água, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para
que a solução resultante seja 1,2 mol/L, deve ser igual a:
a) 80 mL.
b) 100 mL.
c) 800 mL.
d) 720 mL.
e) 880 mL.
2+
1
43. (Mack-2004) As molaridades dos íons Cu e NO3
, numa solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são,
respectivamente:
a) 0,5M e 0,5M.
b) 0,5M e 1,0M.
c) 1,0M e 1,0M.
d) 2,0M e 0,5M.
e) 0,5M e 1,5M.
(MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO)
44. Que volumes de soluções 0,5 mol/L e 1,0 mol/L de mesmo soluto deveremos misturar para obter 2,0 L de
solução 0,8 mol/L, respectivamente?
a) 200 mL e 1800 mL.
d) 800 mL e 1200 mL.
b) 1000 mL e 1000 mL.
e) 1800 mL e 200 mL.
c) 1200 mL e 800 mL.
45. Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH, de concentração 0,20 mol/L e 750 mL de
solução da mesma base, de concentração 0,40 mol/L. A concentração, em mol/L, da solução obtida pela
mistura das duas soluções é igual a:
a) 0,60 mol/L.
b) 0,35 mol/L.
c) 0,30 mol/L.
d) 0,25 mol/L.
e) 0,20 mol/L.
46. A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido.
Ao se misturar 200 mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 mol/L do ácido.
Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente:
a) 0,60 mol/L e 0,20 mol/L.
b) 0,45 mol/L e 0,15 mol/L.
c) 0,51 mol/L e 0,17 mol/L.
d) 0,75 mol/L e 0,25 mol/L.
e) 0,30 mol/L e 0,10 mol/L.
47. Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de
mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:
a) 100 mL.
b) 1500 mL.
c) 1900 mL.
d) 2700 mL.
e) 3000 mL.
4
48. Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1 L de uma solução aquosa de
cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa com volume igual a 2 L. A partir
desses dados, determine qual alternativa corresponde corretamente à concentração em quantidade de
matéria (em mol/L) da nova solução obtida:
a) 1,0
b) 2,0
c) 0,15
d) 0,3
e) 0,25
49. Para originar uma solução de concentração igual a 120 g/L, qual é o volume em litros de uma solução de
CaCl2 de concentração 200 g/L que deve ser misturado a 200 mL de uma outra solução aquosa de CaCl 2 de
concentração igual a 100 g/L?
a) 0,05
b) 50
c) 296,25
d) 0,296
e) 0,3
50. Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de
NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante.
GABARITO
-4
-1
1. 10 mol.L
26. A
A tolerância foi ultrapassada.
27. D
2. 0,8mol.L-1
28. C
3. 0,3mol.L-1
29. C
4. a) 200g.L-1
b) 0,01 L
30. C=105 g/l
5. B
31. A
6. D
32. D
7. C
33. A
8. A
34. COMENTADA
9. A
35. D
10. E
36. B
11. D
37. D
12. a) 0,2 g/mL;
b) 1150g/L
38. D
13. E
39. B
14. 200 g/L; 0,2 g/ml
40. E
15. 80g/L
41. E
16. 7,5 g
42. D
17. 40 gotas
43. B
18. 90g/L
44. D
19. A
45. B
20. D
46. A
21. C
47. C
22. D
48. C
23. B
49. A
24. T = 0,187 OU T% = 18,7%
50. 1 mol/L
25. 450 g
5
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