Profª. Norilda Siqueira de Oliveira
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Toda reação química necessita de um
certo tempo para se completar.
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Reação de neutralização.(reação muito rápida).
H2SO4 + NaOH→ Na2SO4 + H2O
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Formação da H2O
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H2 + ½ O2 → H2O
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Transformação de gases tóxicos em
não-tóxicos. (Condições ambiente lenta, mas em
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( pode ficar anos sem ocorrer,
mas uma faísca desencadeará uma reação explosiva).
condições adequada pode ser usada para diminuir a
poluição emitida pelos automóveis).
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2 CO + 2 NO →2 CO2 + N2
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Panela de pressão p/ acelerar o
cozimento.
Geladeira para retardar a
decomposição dos alimentos.
Pintura para retardar a oxidação
(ferrugem).
NaN3 → 2 Na + 3N2
10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2
K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino
0,8 segundo
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Cinética química (cinética vem do grego
kinetiké, significa “movimento”).
Esse ramo da ciência se preocupa em estudar
a rapidez das reações químicas e os fatores
que a influenciam.
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Complexo ativado é o estado
intermediário formado entre reagente
e produtos, em cujas estruturas
existem ligações
enfraquecidas(reagentes) e formação
de novas ligações(produtos).
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E1= energia dos reagentes (r)
E2= energia do complexo ativado (CA)
E3= energia dos produtos (p)
b=energia de ativação da reação direta
c=variação de entalpia (∆H= Hp – Hr)
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A velocidade de uma reação, se
trata da velocidade com que
um
reagente
está
sendo
consumido ou com que um
produto está sendo formado
num intervalo de tempo.
Velocidade média = quantidade
tem po
2 NH3 → N2 + 3H2
Concentração
de NH3
(mol.L-1)
Tempo (h)
HCℓ
8,0 4,0
2,0
1,0
00
2,0
3,0
1,0
H2O2(L) → H2O(L) + O2(g)
Área de contato entre os reagente;
 Concentração dos reagente;
 Temperatura e energia de ativação;
 Ação de catalisadores.
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Esse fator tem sentido quando um dos
reagentes for sólido.( batata, estômago)
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Fe(prego) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2(g) V1

Fe(limalha) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2(g) V2
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
Na segunda reação a área de contato é
maior.
Portanto V2 › V1
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O O2 é o responsável pela deterioração do suco
de laranja.Dentro da laranja a [ ] de O2 é baixa e
o suco dura alguns dias, mas fora aumentando a
[ ] de O2 e o suco estraga muito rápido.
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Quanto maior a concentração dos reagentes,
maior será a velocidades da reação.
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O carvão na churrasqueira quando abanado fica incandescente
porque estamos aumentando a [ ] de gás oxigênio (O2 , que é
reagente na combustão), portanto aumenta a velocidade da
reação.
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↑TEMPERATURA ↑ ENERGIA CINÉTICA ↑ COLISÃO ↑ VELOCIDADE
Regra de Van’t Hoff: um aumento em 10ºC provoca uma
duplicação na velocidade da reação.
Os alimentos gelados estragam com
menor facilidade, pois a velocidade
da reação diminui.
Os incêndios se
alastram rápido
porque a energia
liberada pela
combustão
(exotérmica)ajuda
as moléculas que
ainda não
reagiram a
vencer as
barreiras
energéticas que
separa reagentes
e produtos.
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Todo ser vivo depende do conjunto de
reações químicas que acontecem no corpo,
chamado de metabolismo.
Hipertermia, aumento da temperatura
corporal, aumenta o metabolismo
aumentando assim o consumo de oxigênio e
glicose. A febre é uma defesa contra vírus e
bactérias.
Temperaturas acima de 41,7°C pode causar a
morte pois destroem substâncias vitais, as
enzimas.
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Hipotermia, diminuição da temperatura corporal.
Abaixo de 30°C a pessoa pode morrer, pois as
reações químicas vitais não ocorrem.
O uso controlado da hipotermia é usada pelos
médicos nas cirurgias. Pois diminui o consumo de
O2 do coração ou do cérebro e reduz a chance de
danos causados pela circulação sanguínea,
inevitável em alguns procedimentos cirúrgicos.
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È a energia mínima necessária para
ativar as moléculas fazendo com que
elas
colidam
efetivamente,
possibilitando o início da reação.
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Além de colisões com orientação espacial
adequada, as moléculas devem apresentar
uma energia cinética mínima que propicie
uma ruptura das ligações entre os
reagentes e formação de novas ligações,
nos produtos.
Quanto maior a energia de ativação, mais
lenta é a reação.
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Quanto maior
a
Ea,
mais
lenta
é
a
reação.
C.A.= Complexo ativado.
Ea = Energia de
ativação.
HR. = Entalpia dos
reagentes.
HP. = Entalpia dos
produtos.
∆H = Variação de
entalpia.
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As variações de temperatura modificam o
valor da constante de velocidade (K).
Um aumento da T aumenta a frequências
das colisões intermoleculares e aumenta a
energia cinética das moléculas fazendo com
que um maior número alcance a energia de
ativação.
Um aumento na energia cinética (agitação
das moléculas) favorece a ruptura das
ligações.
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Entende-se por catálise toda e qualquer
reação que ocorre com a presença de um
catalisador.
Catálise homogênea: o catalisador e os
reagentes constituem uma única fase.
Catálise heterogênea: o catalisador e
reagentes constituem mais de uma fase.
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O catalisador é uma substância que
aumenta a velocidade da reação, sem ser
consumida durante tal processo.
Os
catalisadores
encontram
caminhos
alternativos para a reação, envolvendo menor
energia.(diminuem a Ea, tornando-a mais
rápida).
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Somente aumentam a velocidades;
Não são consumidos;
Não iniciam reação, mas interferem nas que
já ocorreram sem sua presença;
Podem
ser
usados
em
pequenas
quantidades;
Seus efeitos podem ser diminuídos pela
presença de “venenos de catálise”.
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SO2(g) + ½ O2(g) →SO3(g)
Ea=+ 240 KJ.mol-1
sem catalisador
Utilizando o NO2(g) como catalisador a Ea se reduz para
110 KJ.mol-1, tornado a reação extremamente mais
rápida.
Mecanismo da reação
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SO2 + NO2 →SO3 + NO

NO + ½ O2 → NO2

SO2 + ½ O2 →SO3
E1 consumo do catalisador
E2 regeneração do catalisador
Equação global Ea= +110 KJ.mol-1
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Inibidor: é uma substância que retarda a
velocidade da reação.
Veneno: é uma substância que anula o efeito
de um catalisador.
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A velocidade é proporcional a
concentração dos reagentes. Esse
fator é expresso pela Lei da Ação das
massas ou Lei Cinética. (Gulberg e
Waage)
V = k [A]a. [B]b
V = velocidade da reação;
[ ] =concentração da substância em
mol / L;
k
=
constante
da
velocidade
específica para cada temperatura.
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.
Pressão
a proximidade
das moléculas
número de
colisões
velocidade
da reação
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SARDELLA, Antônio. QUÍMICA. Série Novo Ensino
Médio. Edição compacta. Volume único. Ática. São
Paulo – SP, 2003.
Cinéticaquímica.http://www.slideshare.net/Aikhaa/
cintica-qumica. Acessado em 29-10-2009
Cinéticaquímica<http://images.google.com.br/img
res?> Acessado em 29-10-2009