CAEGW–PROF. MÁRCIO MOURA.
3º ANOS - 4º BIM
Resolução Prova 2 - Estequiometria
01 (UDESC) – Uma característica essencial dos
fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a
indústria de fertilizantes transforma o fosfato de
cálcio, cuja solubilidade em água é muito baixa, em
outro composto muito mais solúvel que é o
superfosfato de cálcio, segundo a reação abaixo:
Ca3 (PO4)2 + H2SO4  Ca (H2PO4)2 + CaSO4
A alternativa que indica corretamente, na sequência
apresentada, os quatro coeficientes estequiométricos
dessa reação química, é:
a. 1 - 1 - 1 - 2
c. 1 - 2 - 2 - 1
e. 2 - 1 - 5 - 1
b. 1 - 2 - 1 - 2
d. 2 - 2 - 5 - 2
02
(UFV/MG)
–
Um
estudante
abre,
simultaneamente, um frasco contendo solução aquosa
de ácido clorídrico (HCl) concentrado (36% m/m) e
um frasco de solução aquosa de hidróxido de amônio
(NH4OH) concentrada (30% m/m). Ao aproximá-los,
o estudante irá observar a formação de uma “fumaça”
de coloração branca, que contém o sal:
03 (PUC/PR) – Na neutralização parcial do ácido
sulfuroso com hidróxido de cálcio, formará um sal
cuja fórmula é:
a. CaHSO3
d. Ca(HS)2
b. Ca(HSO3) 2
e. CaSO3
c. CaSO4
04 (UNESP) – A amônia (NH3) pode ser
biologicamente produzida, sendo encontrada em
excrementos de seres humanos e de outros animais.
Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo
reagir com outros gases presentes na atmosfera,
responsáveis pela chuva ácida. As reações de
neutralização desta base (NH4OH) com os ácidos
sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem,
respectivamente, os sais:
b. cloreto de amônio.
d. hipoclorito de amônio.
05 (Mackenzie) – Analisando a
eletropositividade em ordem decrescente,
fila
de
maior eletropositividade
verifica–se que a única reação que não ocorre é
a. Cu + AgNO3 
c. Hg + Al(NO3)3 
e. Fe + H2SO4 
07. O sulfeto de hidrogênio, que em água é conhecido
como ácido sulfídrico, é um subproduto da indústria
petroquímica e é corrosivo, venenoso e gasoso. Pode
ser obtido quando reagimos o sulfeto de ferro II com
o ácido clorídrico. Considerando apenas os aspectos
estequiométricos, calcule o volume, em litros, sulfeto
de hidrogênio produzido entre a reação de 30 g de
sulfeto de ferro II e 400 mL de ácido clorídrico 30%
puro.
Dados:
Massas atômicas H=1; C=12; O=16; S=32; Cl=35,5
Fe=56
Volume molar = 22,71 L/mol
a. NH3HSO4 e NH3NO3.
b. NH3HSO3 e (NH3)2NO2.
c. (NH4)2SO3 e NH4NO3.
d. (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2
e. (NH4)2SO4 e NH4NO3.
K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, H, Cu, Hg, Ag, Au
a. nitrato de amônio.
c. perclorato de amônio.
e. cloreto de sódio.
06. O sulfato ferroso, ou sulfato de ferro II, é um sal
utilizado no combate a anemia. Pode ser obtido pela
reação do carbonato de ferro II com ácido sulfúrico.
Considerando apenas os aspectos estequiométricos,
calcule a massa, em gramas, de sulfato ferroso obtido
quando reagimos 300 mL de ácido sulfúrico (75%
puro) com 25 g de carbonato de ferro II.
b. Mg + FeSO4 
d. Zn + HCl 
06.
*Fórmulas.
Sulfato ferroso: SO4-2 Fe+2  FeSO4
Carbonato de ferro II: CO3 -2 Fe+2  FeCO3
Ácido sulfúrico: H+ SO4-2  H2SO4
07.
*Fórmulas.
Ácido sulfídrico: H+ S-2  H2S
Sulfeto de ferro II: S-2 Fe+2  FeS
Ácido clorídrico:  HCl
*Equação e balanceamento.
*Equação e balanceamento.
FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + H2CO3
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
*Reagente limitante.
*Reagente limitante.
H2SO4 → 300 mL x 0,75 = 225 mL = 0,225 L
HCl → 400 mL x 0,30 = 120 mL = 0,120 L
1
X
116 g
Mol
g
FeCO3
X∙1∙22,71
X
=
=
1
0,225
11160,225
1,15 g FeCO3
22,71 g
Mol
L
H2SO4
1
X
88 g
Mol
g
FeS
X∙2∙22,71
X
=
=
2
0,120
1880,120
0,23 g FeS
22,71 g
Mol
L
HCl
Precisamos apenas de 1,15 g de FeCO3, mas o exercício forneceu 25 g. Portanto,
concluímos que esse reagente está em excesso enquanto o H2SO4 é o limitante.
Precisamos apenas de 0,23 g de FeS, mas o exercício forneceu 30 g. Portanto,
concluímos que esse reagente está em excesso enquanto o HCl é o limitante.
*Cálculo da massa de FeSO4.
*Cálculo do volume de H2S.
1
X
152 g
Mol
g
FeSO4
X∙1∙22,71
X
=
=
1
0,225
11160,225
1,50 g FeSO4
22,71 g
Mol
L
H2SO4
1
X
22,71 L
Mol
L
H2S
X∙2∙22,71
X
=
=
2
0,120
122,710,120
0,06 L H2S
22,71 L
Mol
L
HCl