Resoluções de Exercícios
EA: EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
EH: EXERCITANDO HABILIDADES
TC: TAREFA DE CASA
QUÍMICA III
TC – BLOCO
Capítulo
Transformações Químicas
01
e
Energia
Radioatividade
EA – BLOCO 01
01 A
Teremos a transformação de molibdênio-99 em tecnécio-99 a partir da
emissão da partícula beta:
99
99
42 Mo → 43 Tc + β.
02 D
I. Afirmação correta. A radiação alfa é positiva (núcleo do átomo de
hélio), por isso é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.
II. Afirmação correta. O baixo poder de penetração das radiações alfa
decorre de sua elevada massa.
III. Afirmação incorreta. A radiação beta é constituída por partículas negativas.
IV. Afirmação correta. As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que
perderam os elétrons.
01 A
1. A reação ocorre no núcleo (região interna do átomo).
2.
(2 prótons e 2 nêutrons).
3. A radiação x é uma partícula α.
4. A descoberta do núcleo foi feita utilizando polônio para bombardear
lâminas de ouro.
Nenhuma afirmação correta.
02 E
1. Combustível nuclear na barreira 6.
2. Nenhuma barreira descarta ocorrência de acidentes.
3. Poluição do ambiente pode ocorrer por vazamento radioativo.
4. No interior do reator é uma fissão nuclear e não fusão nuclear.
5. Angra I transforma energia nuclear em energia elétrica.
Nenhuma afirmação correta.
03 A
→
04 C
EA – BLOCO 02
01 E
Em 1889, um jovem físico neozelandês, Ernest Rutherford, que trabalhava
no Cavendish Laboratory de Cambridge sob a direção de J. J. Thomson,
começou a estudar a radiação proveniente do urânio e percebeu a existência de dois tipos diferentes; um ele chamou de radiação α (alfa) e o
outro de β (beta). Na mesma época, um pesquisador francês chamado
P. Villard anunciou que o urânio emitia um terceiro tipo de radiação
chamado de γ (gama).
02 E
Análise das afirmativas:
1. Verdadeira. A partícula α possui número de massa igual a 4 (42α) ,
equivale ao núcleo do átomo de hélio.
2. Falsa. Para converter 214Pb em 210Pb, conectando os dois trechos da
série, é necessária a emissão de uma partícula α e de duas partículas
beta: 214
Pb → 210
Pb + 42α + 2 –01β .
82
82
3. Falsa. Uma amostra de Po será totalmente convertida em 75% de
206
Pb após 276,76 dias (duas meias-vidas).
4. Verdadeira. No decaimento β–, o número de massa é conservado,
pois um nêutron é convertido em um próton.
210
EH – BLOCO 01
01 E
Nas usinas nucleares a energia nuclear é transformada em energia elétrica.
1. A bomba atômica libera uma quantidade de energia muito maior numa
explosão do que numa explosão de usina nuclear.
2. Danos ao ambiente, devido a vazamento nuclear.
3. Japão não é potência atômica e sim econômica. Com esse acidente
ficou comprovada a necessidade de medidas eficazes para evitar
catástrofes.
05 D
Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa
aumentar, para 20%, a quantidade de 235U presente em uma amostra
de urânio.
06 C
Teremos:
⇒ Z = 53 (53 prótons e (53 e– + 1 e–) 54 elétrons); A = 131
(131 – 53 = 78 nêutrons).
Então: 53 prótons, 78 nêutrons e 54 elétrons.
07 B
I – F; II – V; III – V; IV – F.
08 D
Teremos:
+
EH – BLOCO 02
01 A
I. A radiação beta possui menor poder de penetração que as ondas
eletromagnéticas, formadas por radiação gama.
C14 → n = 8; 7N14 → n = 7 não são isótonos.
6
Datação C – 14
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→ 60
27 Co
A + 1 = 60 ⇒ A = 59
Z + 0 = 27 ⇒ Z = 27
Ou seja:
QUÍMICA III
01
60
27
Co →
.
+
+γ
Teremos:
60 = C + 0 + 0 ⇒ C = 60
27 = D + (–1) ⇒ D = 28
Ou seja:
.
Os números atômicos são, respectivamente, 27 e 28.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
25
02/01/2013 17:01:23
09 B
04 D
Como a base das estruturas ósseas é o elemento cálcio, dentre os
fenômenos decorrentes da interação entre a radiação e os átomos do
indivíduo que permitem a obtenção desta imagem, inclui-se a maior
absorção da radiação eletromagnética pelos átomos de cálcio que por
outros tipos de átomo.
10 D
Teremos:
210
0
Y
M
4
83Bi → X Po + –1 b → 82 Pb + 2 a
210 = Y + 0 ⇒ Y = 210
83 = X – 1 ⇒ X = 84
M + 4 = 210 + 0 ⇒ M = 206
05 D
Teremos:
226
Ra88 → 222Rd86 + 42α
222
Rd86 → 210Po84 + 3 42α + 4 –01β
11 B
137
55
Período de tempo (de 5 de abril a 6 de maio) = 32 dias
8 dias – 1 meia-vida
32 dias – n
n = 4 meias-vidas
Bq
Bq
Bq
8 dias
8 dias
200 mil
100 mil
50 mil
cm3
cm3
cm3
Bq
Bq
8 dias
8 dias
25 mil
12,5 mil
cm3
cm3
Cs → –01β + AZX
137 = 0 + A ⇒ A = 137
55 = –1 + Z ⇒ Z = 56
nnêutrons = 137 – 56 = 81
06 A
Teremos:
minicial = 2 g
m
mfinal = inicial
2n
n = número de meias-vidas
p = meia-vida
tempo = n x p
100h = n x 20 h
n=5
2g
1
g = 62,5 mg
mfinal = 5 =
2
16
12 D
Teremos:
222
Rn → 3 2α4 + 4 –1β0 + AZX
86
222 = 3 x 4 + 4 x (0) + A ⇒ A = 210
86 = 3 x 2 + 4 x (–1) + Z ⇒ Z = 84
13 C
Z = 112, N = 165, então o número de massa (A) será dado por:
A=Z+N
A = 112 + 165 = 277
⇒
⇒
234
92
07 C
14 D
4α
2
→
U
Z = 91
A = 234
234
90
0β
–1 →

X
8 dias
234
91
Y
Teremos:
p
p
160 mCi
80 mCi
5 x p = 32 dias ⇒ p = 8 dias
Logo, após 16 dias:
8 dias
160 mCi
80 mCi
15 E
I.
II.
p
40 mCi
8 dias
p
20 mCi
10 mCi
40 mCi
08 C
Ocorreu o processo de fissão nuclear com o bombardeamento do núcleo
de chumbo.
207
Pb + 10n → 197
Pb + 73Li + 4 10n
82
79
(Nêutron)
09 B
Teremos:
p
100%
16 E
Teremos:
(estável) +
TC – BLOCO
→
(instável)
p
25%
p
12, 5%
p
6, 25%
p
p
3, 125%
1, 5625%
0, 78125%
7 x p = 7 x 30 anos = 210 anos (Césio)
7 x p = 7 x 8 dias = 56 dias (Iodo)
10 A) Observe o gráfico:
02
90
80
1
= 0,35h
2
1
K . t = 0,7
2
t
K=
0, 7
0, 35h
K = 2h–1
70
Atividade (kBq)
01 C
60
320 dias
50
40
30
20
02 E
1
quilo de rádio-226 temos 1.620 anos,
2
que equivale à sua meia-vida, ou seja, a amostra de rádio-226 diminui
a sua quantidade pela metade a cada intervalo de 1.620 anos devido à
desintegração radioativa.
De acordo com o gráfico para
03 C
Teremos: (p = período de semidesintegração ou meia-vida)
P
P
900
450
225
Tempo decorrido = 2 x p = 2 x 5.700 anos = 11.400 anos.
Subtraindo os anos d.C., vem:
11.400 anos – 2.010 anos = 9.390 anos (aproximadamente 9.400 anos).
26
p
50%
p
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
AP Quimica III - VOL1 - LP.indd 26
10
0
0
100
200
300
Tempo (dias)
400
500
Podemos dividir a atividade (kBq) inicial (80) por 2 e obter o período
de meia-vida da seguinte maneira:
p
p
80
40
20
p + p = 320 dias, então:
2 p = 320 ⇒ p = 160 dias
Como o Ca-45 decai emitindo uma partícula beta, teremos:
→
+
45 = A + 0 ⇒ A = 45
20 = Z – 1 ⇒ Z = 21
QUÍMICA III
02/01/2013 17:01:26
O elemento químico resultante do decaimento tem 21 prótons, logo
é o escândio.
B) De acordo com o enunciado, um comprimido tem 625 mg de CaCO3.
A partir desse dado podemos calcular a massa de cálcio presente neste
comprimido:
CaCO3 = 100; Ca = 40
100 mg de CaCO3 – 40 mg de Ca
625 mg de CaCO3 – mCa
mCa = 250 mg (para 1 comprimido)
A partir da dose recomendada, teremos a quantidade diária:
1000 mg – n comprimidos
250 mg – 1 comprimido
n = 4 comprimidos
11 A
Teremos:
30 dias
30 dias
30 dias
19,2
9,6 g
4,8 g
2,4 g
O tempo que resta é de 67 anos (90 anos – 23 anos já passados).
12 Equação nuclear balanceada de obtenção do 211At a partir do 209Bi:
4
α " 211
At + 210n
85
2
A quantidade total de astato encontrada na crosta terrestre é de 28 g, então:
6,0 x 1023 átomos
210 g (Astato)
28 g (Astato)
nAt
209
83
Bi +
nAt = 8,0 x 1022 átomos
13 D
EA – BLOCO 04
01 D
Teremos:
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ⇒ A3+
13
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ⇒ B2–
16
[A3+]2 [B2–]3 ⇒ A2B3
02 D
Grupo 17: X–
Grupo 2: Y2+
Y2+X– = YX2 (composto iônico)
03 E
Distribuições eletrônicas:
(Al; Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ⇒ Al3+ = 1s2 2s2 2p6
(O; Z = 8): 1s2 2s2 2p4 ⇒ O2– = 1s2 2s2 2p6
Combinando Al3+ e O2–, teremos Al2O3, ou seja, Al3+, Al3+, O2–, O2–, O2–.
O número de elétrons transferidos é 6.
EA – BLOCO 05
01 A
A figura 1 apresenta um composto iônico (fluoreto de cálcio). Compostos
iônicos possuem baixa condutividade elétrica, pois os íons ficam “presos”
no retículo cristalino.
O alumínio apresenta três elétrons na sua camada de valência:
Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
13
S
Camada de valência
A bomba atômica de Hiroxima produziu grande quantidade de energia
térmica a partir de fissão nuclear. Parte da energia foi dissipada na forma
de luz e houve a liberação de enorme quantidade de materiais radioativos,
tais como partículas alfa e beta.
14 D
Análise das afirmações:
I. Incorreta. O césio-137 é um material radioativo que apresenta grande
risco à saúde das pessoas que moram na região afetada pelo acidente,
devido à intensidade de radiação liberada.
II. Correta. A partícula α possui estrutura semelhante ao núcleo do átomo de hélio.
III.Correta. Processos radioativos são essencialmente transformações
nucleares, na qual núcleos instáveis emitem radiações.
lV. Correta. Becquerel é uma grandeza que mede a intensidade de radiação
ou a atividade radioativa.
02 E
Para os compostos teremos:
A: 1s2 2s2 2p5 ⇒ A1–: 1s2 2s2 2p6
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 ⇒ B2+: 1s2 2s2 2p6
A1– B2+ ⇒ A2B (ligação iônica)
EH – BLOCO 03
01 D
I.Alumínio
II.Cobre
III.Tungstênio
TC – BLOCO
15 D
A) Reação de fissão nuclear (reatores nucleares).
B) Reação de fusão nuclear (ocorre no Sol).
Ambas as reações convertem massa em energia.
Ambas as reações produzem isótopos radioativos.
Somente os itens II e III são corretos.
03
01 A) Ouro e Cobre.
B) Cobre e zinco.
C) Cobre e estanho.
D) Ferro e um pequeno teor de cabono.
E)Mercúrio.
02 A) Condutividade térmica.
Capítulo
Materiais,
02
suas
Propriedades
e
Usos
Substâncias Iônicas e Metálicas
EA – BLOCO 03
01 E
Os metais são bons condutores de eletricidade e maleáveis.
02 A
Titânio – pinos para fraturas ósseas e motores de avião.
Prata – espelhos.
Zinco – protetor de metais.
Níquel – baterias.
Ferro – parafusos e aço.
QUÍMICA III
AP Quimica III - VOL1 - LP.indd 27
B)Maleabilidade.
C) Isolantes térmicos.
03 A presença de metais pesados em biossólidos é motivo de preocupação
quando do uso agrícola desse resíduo em função da possibilidade de
absorção desses metais pelas plantas crescendo nesse solo.
04 E
Metais têm elevada condutibilidade elétrica e térmica.
05 D
Aço – Fe e C
Ouro 18 quilates – Au, Cu e Ag
Bronze – Cu e Sn
Latão – Cu e Zn
06 C
I.Mercúrio
II.Sódio
III.Ferro
IV.Alumínio
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
27
02/01/2013 17:01:27
07 D
06 A) A e B Ligação Iônica
08 C
07 A) Ligação Iônica
A existência de elétrons livres. A corrente elétrica é conduzida por elétrons livres.
Liga de bronze é uma mistura homogênea.
Cu é um metal de transição e o Sn é da família 14 (4A).
Em 1,0 kg de liga que contém 10% em massa de estanho.
1,0 kg = 1000 g
Sn 10% = 100 g e 900 g de Cu
Temos: 1mol Sn
X
nSn = 100/118 = 0,85
118 g
100 g
1mol Cu
63,5g
X
900g
nCu = 900/63,5 = 14,3
(nCu/nSn) = 14,3/0,85 = 16,8, aproximadamente 17.
B) AB Composto Iônico
B e C Ligação Covalente
B) A é metal e B não metal
08 D
X – calcogênio 16 (6A)
Y – metais alcalino 1 (1A)
Y2X , iônica
09 A
O sódio é um metal alcalino da 1(1A) , cátion 1+.
10 A
X – 2(2A)
Y – 17(7A)
XY2 iônica
11 A
09 B
Nos metais os elétrons são fracamente atraídos pelo núcleo.
10 E
O cobre tem seus átomos mais empacotados sendo mais denso que o zinco.
Carga positiva: +2; carga negativa: –1 –1 = –2; distribuídas em quatro
agrupamentos.
Temos +2 –1 –1 = 0, equivalente a Mg2+ Cl1– Cl1–.
12 A
11 E
Ao ser aquecido o alumínio reage com o oxigênio do ar formando óxido
(material prensado onde há uma diminuição da superfície de contato,
evitando a reação).
12 B
Os cátions do metal agrupam-se em arranjo de estrutura cristalina.
13 C
Cobre
perdeu 3 e–
13 A
3+
: 1s2 2s2 2p6
Ne (Z = 10)
3s2 3p1 ⇒ 13A3+ . [Ne]
u.c
13 E
Sódio – alto caráter metálico e baixa eletronegatividade e o fluor é o elemento de maior eletronegatividade (4,0), portanto, a ligação entre sódio
e flúor é de alto caráter iônico.
14 E
14 D
Ferro e uma pequena porcentagem de carbono.
15 D
Cobre
Al3+
Sio 44–
Al4(SiO 44– )3
15 C
Mg2+ e O2–
Ligação Iônica
16 B
Ouro 18 quilates.
16 D
TC – BLOCO
I. Ferro metálico (Fe(s))
II. Cloreto de sódio (NaC(s))
III. Gás carbônico (CO2(g))
04
17 B
01 A
Mg forma cátion Mg
N forma ânion N3–
Mg3N2
2+
02 B
M – forma cátion M3+
Y – forma ânion 2–
M2Y3
03 A
X (Z = 53) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5 – 17 (7A) X–
Y (Z = 38) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 – 2 (2A) – Y2+
YX2
04 C
X = 3A e Y = 6A
Resulta da combinação X2Y3
05 A
É um metal alcalino-terroso, família 2A; ao se ligar com oxigênio forma
um composto de fórmula EO.
28
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
AP Quimica III - VOL1 - LP.indd 28
Não ocorre ligação iônica no ozônio e sim covalente. Os itens I e V são falsos.
TC – BLOCO
05
01 A
Os compostos iônicos dissolvidos em água formam uma solução eletrolítica
e são bons condutores de eletricidade.
02 E
Ocorre entre átomos de eletronegatividade diferentes.
03 CaC2 Sólido não conduz eletricidade.
CaC2 Fundido conduz.
H2O Sólido não conduz.
H2O Sendo pura não conduz eletricidade.
04 D
Análise das afirmativas:
I. Verdadeira. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma
de um metal em condições normais (Z = 19 ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
(potássio) família IA).
QUÍMICA III
02/01/2013 17:01:28
II. Falsa. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +1.
III.Verdadeira. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo XVII (carga – 1).
IV. Falsa. A substância pura (metálica) desse elemento reage com água:
2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g).
15 A
NaCl – iônica
KCl – iônica
05 A
Os compostos iônicos apresentam elevada dureza e estrutura cristalina
definida.
06 A
Capítulo
Materiais,
03
suas
Propriedades
e
Usos
Substâncias Moleculares
Os íons nas substâncias iônicas estão fortemente ligados, apresentando
alto ponto de fusão e ebulição.
07 B
Análise das afirmações:
A) Incorreta. O elemento Y é o enxofre e seus principais estados alotrópicos são o rômbico e o monoclínico.
B) Correta. Como X é um metal alcalino, sua energia de ionização é baixa
e conduz bem a corrente elétrica. A valência dos elementos do grupo
1 ou IA é + 1, logo, a combinação com Y é dada por: X1+Y2– ⇒ X2Y
(composto iônico).
C) Incorreta. O elemento Z é um gás nobre (Ne), logo, não reage violentamente com a água.
D) Incorreta. A combinação entre X e Y produz um composto iônico.
E) Incorreta. Como Z é um gás nobre, já está estável em relação a X e Y.
08 C
Análise das alternativas:
A) Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta
solubilidade em água e, no estado sólido, não apresenta condutividade
elétrica, pois os íons ficam retidos na rede cristalina.
B) Incorreta. A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular
que não conduz a corrente elétrica, pois não ocorre dissociação iônica.
C) Correta. São compostos iônicos do hidróxido de sódio e do cloreto de sódio
D) Incorreta. Não existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas
as soluções, pois a solução de sacarose não sofre dissociação iônica.
E) O ácido carbônico não é um composto iônico
EA – BLOCO 06
01 B
Análise das afirmações:
I.Correta. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo;
formada por ligação covalente.
II.Incorreta. Cloreto de sódio: substância iônica; ponto de fusão alto;
formada por ligação iônica.
III.Incorreta. Dióxido de carbono: substância molecular; ponto de
ebulição baixo; formada por ligação covalente.
lV.Correta. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão
alto; formada por ligação metálica.
V.Correta. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão
alto; formada por ligação iônica.
02 C
A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de
nitrogênio no centro e formando ângulos de 107° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria angular com
ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio.
NH3 (amônia)
107,3o
09 A
N
As três substâncias são compostos iônicos:
[K+] [Cl–] = KCl
[NH+4 ]2 [ SO24– ] = (NH4)2SO4
[K+] [NO3– ] = KNO3
10 A
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser sílica,
(SiO2)n, pois o silício pode fazer quatro ligações covalentes e o oxigênio
duas, formando um encadeamento.
H2O (água)
H
H
H
104,5o
H
H
EA – BLOCO 07
µ1
01 C
A molécula de CO2 é linear:
O
µ2
C
O
µR = 0
(Molécula apolar)
11 A
À temperatura ambiente, as substâncias iônicas são sólidas e não conduzem
a corrente elétrica.
Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela
é classificada angular e polar, pois a densidade eletrônica é menor no
átomo central:
O
µ1
µ2
12 A
13 A
BaO2, iônica; CaO, iônica; NaCl, iônica; CsF, iônica.
µR ≠ 0
O
Pb – 4A Maior número atômico. maior diferença de eletronegatividade
3
O – 6A Menor número atômico.
02 D
A geometria da estrutura é trigonal planar ou triangular ou trigonal plana:
CH3
14 D
Composto iônico é sólido em condição ambiente. O enxofre é sólido e
um composto iônico.
QUÍMICA III
AP Quimica III - VOL1 - LP.indd 29
O
(Molécula polar)
C+
H 3C
CH3
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
29
02/01/2013 17:01:29
EH – BLOCO 04
14 A) Quanto maior a densidade eletrônica entre os átomos ligantes, maior a atração
TC – BLOCO
B) Evidentemente quanto menor o comprimento da ligação, mais energia
é necessária para quebrar a mesma e a energia de ligação aumenta.
Logo: EL (N ≡ N) > EL (N = N) > EL (N – N).
15 E
06
01 D
O Si possui 4 elétrons na camada de valência (família do carbono) e pode
estabelecer 4 ligações covalentes.
02 A
Apresenta 2 ligações covalentes simples e uma ligação covalente dupla.
03 A)PCl3
H
8 e– na uC (sp3)
C
C
P
C
C
Tetraédrica
C
S
C
H
e–
na uC
Angular
02 B
H
05 E
H
H
07
Alotropia é o fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico pode
formar moléculas diferentes.
(sp3)
B) Ligação covalente simples.
H C N
04 A)
Observação: A justificativa poderia ser feita usando a diferença de eletronegatividade fornecida na questão. Lembre-se de que se a diferença
for inferior a 1,7 a ligação é covalente.
01 B
H
8
Piramidal
Justificaremos as falsas, veja:
I. A ligação Pt – NH3 ocorre por compartilhamento de elétrons, ou seja,
a ligação é covalente.
II. Pelo mesmo argumento de I, os compostos A e B são formados por
ligações covalentes.
TC – BLOCO
8 e– na uC (sp3)
C
entre os núcleos dos mesmos e consequentemente o comprimento de ligação.
Logo: N ≡ N < N = N < N – N
01 A
A – Filtração grosseira
C – Decantação
E – Cloração
B)C)
O C
O
F
F
C
C
F
F
H
O carbono faz 4 ligações covalentes.
06 C
3 pares ao oxigênio e 3 pares ao hidrogênio (ao mesmo tempo).
07 B
O movimento executado pelo aluno provoca o deslocamento da nuvem
eletrônica que envolve o núcleo, causando forte repulsão nuclear e rompimento da ligação metálica.
O retículo cristalino dos sólidos metálicos é formado por cátions e elétrons
deslocalizados (livres) entre eles.
Esse tipo de ligação entre cátions presos no retículo e elétrons livres é
chamado de ligação metálica.
Elétrons deslocalizados num metal dão origem à condutividade elétrica
e térmica.
08 A
Amônia – piramidal
Diclorometano – tetraédrica
Dissulfeto de carbono – linear
03 B
µ1 µ2
y
x
Geometria linear
04 B
I2 é um composto apolar e se dissolve no CC4, que também é apolar.
05 A
Quanto maior a cadeia carbônica, menor a polaridade e,
consequentemente, menor a solubilidade em H2O.
Logo: III < II < I ou I > II > III
mais solúvel
06 A
O etanol solubiliza a capsaicina porque parte da sua estrutura é polar e
parte apolar, igual à capsaicina.
07 A
Molécula de H2O
O Cloro é aplicado para eliminar micro-organismos.
Molécula de H2O
09 B
Composto iônico que conduz corrente elétrica quando dissolvido em
H2O, devido aos íons livres.
+
–
+ II1(aq
Veja: IKI(aq) ⇒ 1K1(aq
)
)
1 44 2 44 3
íons livres
11 D
N2 e H2O estão representadas corretamente.
12 C
–
C–
+
Na+
O tungstênio (W) é um metal e ao se ligar ao oxigênio (O), ametal, forma
um composto iônico.
10 C
µR = 0 (Molécula apolar)
y
Legenda
=H
=O
08 D
A ligação deve ocorrer com S.
09 B
O ácido fumárico e o ácido maleico não apresentam ligação iônica.
10 A
BF3
BeF2
O elemento X faz 4 ligações covalentes, característica do carbono.
4 e- na u.C
PC5
6 e- na u.C
10 e- na u.C
13 A) Dentre as espécies Ti, Ni e Zn, o Ti é a que terá elétrons ejetados
com maior velocidade (maior energia cinética).
B) Sendo Einc = ∅ + Ec, e sabendo-se que a energia incidente é a mesma
nos três experimentos, a superfície que terá elétrons ejetados com
maior energia cinética será a que tiver menor ∅ (menor energia de
“ligação” do elétron ao átomo). ∅ será menor quanto menor for a
energia de ionização do metal.
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Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
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11 C
H
8 e– na uC (sp3)
8 e– na uC (sp3)
C
C
C
P
C
Tetraédrica
C
C
S
C
Piramidal
H
H
8 e– na uC (sp3)
Angular
QUÍMICA III
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12 B
Trata-se da amônia (NH3) e
4 pares de e– (sp3)
N
O
O
O
O
N N
N
I.III.V.
N
O
N
N O
N
N
O
O
O
O
O
O
O
O
O
N NN O
II.IV.
N N
O
O
O
O
13 E
N
O
14 B
10 pares de e– não ligantes.
21 O
H
C
ONa
Para ∆E (diferença de eletronegatividade) ≤ 1,6 ⇒ Ligação covalente.
Para ∆E (diferença de eletronegatividade) ≥ 1,7 ⇒ Ligação iônica.
C – H: ∆E = 2,1 – 2,5 = 0,4 ⇒Covalente
C – O: ∆E = 3,5 – 2,5 = 1,0 ⇒ Covalente
O – Na: ∆E = 3,5 – 0,9 = 2,6 ⇒ Iônica
22 Fórmula eletrônica de Lewis:
C A C
C
S
P
O
OCD2CD3
OCD2CD3
N
N
15 A
PF5
PF61–
+ F1–
PX61–
(sp3d2)
PX5
(sp3d)
16 D
SiC4 e CC4 são compostos apolares.
17 C
µ1 µ2
µ1 µ2
O
C
O
O C O
µ1
µ2
S
O µRO
N
N
18 D
µ3
C
F µ
1
F
µ2
F
C
µ4 F
)
* ligaçõesµpolaresµC = 0
1
2
* molécula apolar
S (nR = 0)
O µRO
)
* ligações polares S = 0
* molécula polar (nR ! 0)
)
* ligações apolares (mesmo elemento)
* molécula apolar
Z
] * ligações polares C – F
[ * ligação apolar C = C
] * molécula apolar (mR ! 0)
\
19 A) Correto. Os compostos formados pela combinação dos íons de sódio,
cálcio e ferro (III) com o ânion divalente do oxigênio são óxidos e têm,
respectivamente, as fórmulas moleculares Na2O, CaO e Fe2O3:
Na+Na+O2–
Ca2+O2–
Fe3+Fe3+O2–O2–O2–
B) Incorreto. Sabendo-se que o sódio forma, com um elemento químico
Y, um composto de fórmula Na3Y, é correto afirmar que Y se encontra
no grupo 15 ou VA da tabela periódica (Na+Na+Na+Y3–).
C) Incorreto. Considerando a estrutura de Lewis para a molécula de água
oxigenada, é correto afirmar que o número de elétrons compartilhados
nessa molécula é igual a 6.
H O O H
Elétrons
compartilhados
D) Incorreto. Quando uma solução aquosa (sem corpo de chão) de cloreto
de sódio é submetida a um processo de filtração simples, o sal não fica
retido no filtro.
20 O = C = O
Geometria linear, pois a separação das nuvens eletrônicas é de 180o.
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