Tabela de propriedades das funções orgânicas
FUNÇÕES
HIDROCARBONETO
HALETO ORGÂN ICO
FORÇA
INTERMOLE
CULAR
praticament
e Apolar;
Dipoloinduzido.
P.F e P.E
ESTADO
FÍSICO
DENSIDADE
SOLUBILIDA
DE
REATIV IDA
DE
APLICAÇÕES
PRÁTICAS
Baixos;
Normal >
ramificada.
1 a 4C: gás; 5
a 17C:
líquido;
>17C: sólido.
Menor que
a da água.
Insolúveis
em água.
Monohaletos:
levemente
Polares;
Dipolodipolo. Polihaletos:
levemente
polares ou
apolares
(dipoloinduzido).
Ligações
(pontes) de
H.
F<Cl<Br<I
Líquidos;
poli-haletos
podem ser
sólidos.
Mono F ou
Cl: menos
densos;
Mono Br ou
I: mais
densos.
CH2 I2 : maior
de todos
orgânicos.
Insolúveis
em água.
Insaturados
acíclicos:
média;
cíclicos de 3
a 5C: alta.
Baixa.
Combustívei
s; indústria
petroquímic
a;
fertilizantes.
Solventes;
pesticidas,
pasta de
dente.
Altos.
Monoálcooi
s: menor
que a da
água;
Poliálcoois:
maior que a
da água.
Combustívei
s; solventes;
bebidas,
cosméticos;
lubrificantes
(glicerina).
Altos.
Cadeia curta:
solúveis;
cadeia longa
(>5C):
praticament
e insolúveis.
Se aumenta
grupo –OH
aumenta
solubilidade.
Só o
benzenol é
solúvel; os
demais
monofenóis
são
insolúveis.
Alta. Mas
são menos
ácidos que
a água.
Polares;
Ligações
(pontes) de
H. O 1,4 –
difenol é
apolar.
Monoálcoois
até 12C:
líquidos
(demais são
sólidos);
Poliálcoois
até 5C:
líquidos
(demais são
sólidos).
Monofenóis
simples são
líquidos;
demais são
sólidos.
Desinfetante
s; pomadas
para
queimadura
s; fabricação
de
baquelite.
levemente
polares;
ligações
(pontes) de
H com a
água (mas
não entre
si).
Polares;
dipolopermanente.
Baixos.
Metoximeta
no e
metoxietano
são gases;
demais são
líquidos.
Menos
densos que
a água
Os de massa
molar
pequena são
levemente
solúveis em
água.
Alta. Mas
são menos
ácidos que
a água.
Fenóis
reagem
com bases,
alcoóis não.
Baixa.
Mais altos
que os dos
éteres,
mais baixos
que alcoóis
e ácidos
carboxílico
s
1 e 2C:
gases;
demais são
líquidos;
massa molar
elevada:
sólidos.
Os mais
simples são
menos
densos que
a água.
Os mais
simples são
solúveis em
água (fazem
pontes de H
com água);
Alta; os
alifáticos
são mais
reativos
que
aromáticos
(ressonânci
a diminui a
reatividade)
.
Formol;
inseticidas;
redutor de
íons prata
na
fabricação
de espelhos
comuns.
ÁLCOOL
FENOL
ÉTER
ALDEÍDO
Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 3º ANO
Mais
densos que
a água.
Extração de
essências,
óleos e
gorduras de
suas fontes
naturais.
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FUNÇÕES
CETONA
ÁCIDO CARBOXÍLICO
ÉSTER
SAIS DE ÁCIDO
CARBOXÍLICO
AMINA
AMIDA
FORÇA
INTERMOLE
CULAR
NÃO fazem
Ligações
(pontes) de
H entr e si, só
com a água,
porém são
mais polares
que
aldeídos.
Muito
polares;
podem fazer
o dobro de
Ligações
(pontes) de
H que os
alcoóis.
P.F e PE
ESTADO
FÍSICO
DENSIDADE
SOLUBILIDA
DE
REATIV IDA
DE
APLICAÇÕES
PRÁTICAS
Mais
baixos que
alcoóis e
mais altos
que dos
aldeídos.
As mais
simples são
líquidas
(propanona
e butanona);
As mais
simples são
menos
densas que
a água.
Alta;
alifáticas
são mais
reativas que
as
aromáticas.
Acetona;
extração de
óleos de
sementes
vegetais.
Mais altos
que os dos
alcoóis de
massa
molar
próxima.
Mais
densos que
a água.
Alta.
Tingimento
de tecidos;
desinfetante
em
medicina;
vinagre.
Cadeia
pequena:
polares,
dipolodipolo;
cadeia
longa:
apolares;
dipoloinduzido.
IÔNICOS;
extremidade
polar e
cadeia
apolar.
Mais
baixos que
alcoóis e
ácidos
carboxílico
s.
Monoácidos
saturados de
até 9C:
líquidos;
>10C: sólidos
com
consistência
igual a da
cera (ácidos
graxos).
Massa molar
baixa:
líquidos;
massa molar
alta: líquidos
oleosos e
sólidos.
São mais
solúveis em
água do que
os aldeídos.
Podem fazer
Ligações
(pontes) de
H com água
e alcoóis.
Alifáticos de
1 a 4C:
solúveis em
água; 5C:
praticament
e insolúvel.
Os mais
simples são
menos
densos que
a água. Os
demais são
mais
densos.
Os de massa
molecular
baixa são
parcialmente
solúveis em
água; os
demais são
insolúveis.
Baixa. Mas
sofrem
hidrólise
facilmente.
Essências de
frutas;
aromatizant
es
alimentícios;
perfumes.
Muito
Altos.
Sólidos
cristalinos e
não voláteis.
Mais
densos que
a água.
Da mesma
forma que
os sais
inorgânicos;
são obtidos
através de
REAÇÃO DE
SALIFICAÇÃ
O.
Sabões;
tensoativos
aniônicos
(detergentes
).
Polares; as
primárias e
secundárias
fazem
Ligações
(pontes) de
H entr e si, as
terciárias
não.
Mais altos
que os de
compostos
apolares e
mais baixos
que alcoóis
e ácidos
carboxílico
s.
Alifáticas
mais
simples:
menos
densas;
aromáticas:
mais densas
que a água.
Aumenta na
mesma
proporção
em que
aumenta o
seu caráter
básico.
Bastante
polares;
Ligações
(pontes) de
H entr e si e
entre água.
Altos (mais
elevados
que ácidos
carboxílico
s).
De 1 a 3
substituintes
metil: gases;
da
propilamina
a
dodecilamin
a: líquidas;
em diante:
sólidas.
Só a
metanamida
é líquida;
demais são
sólidas.
Os de metais
alcalinos e
de amônio
são solúveis
em água; os
de metais
pesados (Fe,
Ag, Cu) são
praticament
e insolúveis.
Até 5C:
solúveis em
água (todas
as aminas
fazem
ligações
(pontes) de
H com água
e etanol).
As mais
simples são
solúveis em
água. Todas
são solúveis
em álcool e
éter.
Alta. Mas
seu caráter
básico é
fraco (mais
fraco que o
da água).
Vulcanizaçã
o da
borracha;
substitutos
temporários
da
hemoglobin
a; certos
tipos de
sabões.
Uréia (chuva
artificial,
umectante,
cosméticos,
fertilizantes)
.
Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 3º ANO
Mais densas
que a água.
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FUNÇÕES
NITROCOMPOSTO
HALETOS DE ACILA
ANIDRIDOS
FORÇA
INTERMOLE
CULAR
Bastante
polares;
dipolodipolo.
P.F e P.E
ESTADO
FÍSICO
DENSIDADE
SOLUBILIDA
DE
REATIV IDA
DE
APLICAÇÕES
PRÁTICAS
Altos.
Líquidos
(fluidos e
também
viscosos).
Mais
densos que
a água
Alta.
Altamente
polares; mas
não formam
Ligações
(pontes) de
H.
Mais
baixos que
os de
ácidos
carboxílico
s e mais
altos que
ésteres de
massa
molar
próxima.
Mais
baixos que
os dos
alcoóis ou
ácidos
carboxílico
s.
Os de massa
molar baixa
são líquidos;
os demais
são sólidos.
Maior que a
da água.
Nitrometano
e nitroetano
são
pouquíssimo
s solúveis em
água; demais
são
INSOLÚVEIS.
Pouco
solúveis em
água;
solúveis em
etanol, éter
etílico e
clorofórmio.
TNT
(explosivo);
TNG
(explosivo e
vasodilatado
r coronário
para evitar
infarto).
Síntese de
ácidos
carboxílicos,
éteres e
ésteres.
Líquidos ou
sólidos.
Mais
densos que
a água.
Pouco
solúveis em
água, menos
que alcoóis e
ácidos
carboxílicos.
Mais
reativos
que os
ácidos
carboxílicos
dos quais se
originaram.
Polares; mas
NÃO fazem
Ligações
(pontes) de
H entr e si.
Alta.
Fabricação
de fibras
têxteis;
filmes
fotográficos;
fenolftaleína
.
OBS: Nas comparações dos P.E e P.F pensamos sempre nos compostos de massa molar aproximada.
FONTES:
 QUÍMICA, 3: MEIO AMBIEN TE, CIDADANIA, TECNOLOGIA: ENSINO MÉDIO / Martha Reis da Fonse ca. – 1. ed. – São
Paulo: FTD, 2011.
 Fonseca, Martha Reis da Interatividade QUÍMICA: CIDADANIA, PARTICIPAÇÃO E TRANSFORMAÇÃO: VOLUME ÚNICO
– São Paulo: FTD, 2003.
Professor Rodrigo Marinho Fernandes – QUÍMICA – 3º ANO
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