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COLÉGIO MARISTA ROSÁRIO
Exercícios de revisão – Química – 2º ano
Professoras Mara Goi e Viviane Fermiano
Caro aluno, a presente lista visa auxiliá-lo em seus estudos para a prova de recuperação. Os exercícios
são de nível básico. Não esqueça de resolver os exercícios do caderno, polígrafo, folhas, trabalhos, testes e
provas desenvolvidos durante o ano de 2012.
Bom estudo!
1) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA.
a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um
volume fixo, submetido às CNTP.
b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo do carbono 6C12.
c) O número de massa e a massa atômica de um elemento químico são sempre iguais e expressam a
grandeza de um átomo desse elemento.
d) A massa atômica aproximada do oxigênio é 16 u; isso indica que cada átomo de oxigênio pesa 16 g
aproximadamente.
e) A massa molecular de um composto é expressa em gramas e representa o número de moléculas
desse composto, contidas em 22,4L.
02) O que significa dizer que a massa molecular da água é 18 u.m.a.?
a) Significa que 1 molécula de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
b) Significa que 2 moléculas de água é 12 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
c) Significa que 2 moléculas de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
d) Significa que 1 molécula de água é 18 vezes 1/12 da massa do átomo de carbono – 12.
e) Significa que 1 molécula de água é 1/12 do átomo de carbono – 12.
03) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E 40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%,
respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
a) 42,7.
b) 42,0.
c) 41,8.
d) 40,0.
e) 43,0.
04) A massa molecular da sulfanilmida, C6H8N2O2S, é:
a) 196 u.
b) 112 g.
c) 172 g.
d) 112 u.
e) 172 u.
05) O número de mols existentes em 160g de hidróxido de sódio (NaOH) é:
a) 2 mols
b) 3 mols
c) 4 mols
d) 5 mols
e) 6 mols
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06) (Covest-PE) A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula
molecular C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma
desse fármaco?
a) 420 g.
b) 802,5 g.
c) 250,8 g.
d) 1020,7 g.
e) 210 g.
07) (Cesgranrio-RJ) Assinale a alternativa correta. Um mol de CO2 contém:
a) 6,02 x 1023 átomos de carbono.
b) 6,02 x 1023 átomos de oxigênio.
c) 12/6,02 x 1023 g de carbono.
d) 44 u.
e) 1 molécula de CO2.
08) (FAFIRE-PE) A respeito da glicose (C6H12O6), é correto afirmar:
a) Em um mol de glicose temos 12 g de átomos de carbono.
b) Em um mol de glicose há 12 x 6 x 1023 átomos de carbono.
c) Uma molécula de glicose tem 24 x 6 x 10 23 átomos.
d) Uma molécula de glicose pesa 180 g.
e) Em um mol de glicose há 6 mols de átomos de oxigênio.
09) (U. S. Judas Tadeu-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles.
Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm 3 e que a densidade da água é 1
g/cm3 (4 °C), qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez?
a) 0,18 x 1024 moléculas
b) 8,36 x 1023 moléculas
c) 20,4 x 1023 moléculas
d) 6,02 x 1023 moléculas
e) 16,7 x 1023 moléculas
10)(UNISA-SP) Uma amostra contendo 4,8 x 1020 átomos de um elemento Z possui massa igual a 24
mg. Um mol da substância Z4 corresponde a:
a) 30 g.
b) 15 u.
c) 120 g.
d) 120 u.
e) 240 g.
11) O volume ocupado por 64g de gás metano (CH 4) nas CNTP é:
a) 22,4 litros.
b) 89,6 litros.
c) 64,0 litros.
d) 67,2 litros.
e) 11,2 litros.
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12) (CMN-RJ) O número de moléculas existentes em 5,6 L de um gás qualquer, medido nas condições
normais de temperatura e pressão, é aproximadamente igual a:
a) 1,5 x 1023 moléculas.
b) 15 x 1023 moléculas.
c) 150 x 1025 moléculas.
d) 1,5 x 1025 moléculas.
e) 15 x 1025 moléculas.
13) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g. A
capacidade do frasco, sabendo-se que o oxigênio se encontra nas condições normais de temperatura
e pressão é:
a) 16,8 L.
b) 18,3 L.
c) 33,6 L.
d) 36,6 L
e) 54,1 L.
14) (POUSO ALEGRE-MG) Admitindo-se que 560 litros de CO2 pudessem apagar o incêndio de uma
sala, um extintor contendo 4,4 kg de gás carbônico, nas CNTP, apagaria o incêndio de ...
a) uma sala.
b) duas salas.
c) três salas.
d) quatro salas.
e) cinco salas.
15) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume
correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora?
a) 60 mols.
b) 64 mols.
c) 70 mols.
d) 75 mols.
e) 80 mols.
16) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada (abaixo).
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de H 2Osão produzidos?
CH3OH(l)
+
O2(g)

CO2(g)
+
H2O(l)
(A) 1,0
(B) 2,5
(C) 5,0
(D) 7,5
(E) 10
17) Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da partículas sólidas em uma
massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de
Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mol de Al 2(SO4)3 que
devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a
Ca(OH)2
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
+
Al2(SO4)3

Al(OH)3
+
CaSO4
4
18) Considere a informação: CaO + H2O  Ca(OH)2. A quantidade de cal hidratada formada pela
reação de água com 1,2 x 1024 molécilas de cal virgem é
(A) 1,0 mol
(B) 1,5 mols
(C) 2,0 mols
(D) 2,5 mols
(E) 3,0 mols
19) Dada a equação química: Na2CO3 + HCl 
NaCl + CO2 + H2O
A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é
(A) 6,62 g
(B) 26,50 g
(C) 13,25 g
(D) 10,37 g
(E) 20,75 g
20) Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro.
Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg 2SiO4?
(A) 56
(B) 42
(C) 28
(D) 14
(E) 10
21) . Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico. Ajustando
a
equação química abaixo, pode-se calcular que a massa (em gramas) de água produzida, quando é
consumido 1 mol de ácido nítrico, é
Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O
(A) 36
(B) 27
(C) 18
(D) 12
(E) 9
22) O cromo é obtido por aluminotermia, segundo a reação
Cr2O3 +
Al 
Cr + Al2O3
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo III será aproximadamente igual
a
(A) 684,21 kg
(B) 177,63 kg
(C) 485,34 kg
(D) 275,76 kg
(E) 127,87 kg
23) Em alguns antiácidos, emprega-se o Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl contido no suco
gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2(s) + HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g)
Supondo-se que alguém tenha 36,5 μg de HCl no estômago, a massa de Mg(OH) 2 necessária para
completa neutralização será
(A) 29,3 μg
(B) 58,5 μg
(C) 36,6 μg
(D) 18,9 μg
(E) 19,0 μg
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24)(Osec-SP) A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu
8,96 litros de hidrogênio, nas CNTP. Pode-se dizer que o teor de ferro no material atacado era de:
Fe +
HCl 
FeCl2 +
H2
a) 20%
b) 45%
c) 89,6%
d) 50%
e) 80%
25) (Osec-SP) 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por
hidróxido de sódio, numa reação que apresenta rendimento de 90%.
A massa de sal obtida nesta reação é de:
H3PO4 +
NaOH

Na3PO4
+
H2O
a) 14,76 g
b) 16,40 g
c) 164,00 g
d) 9,80 g
e) 10,80 g
26) (PUC-SP) Na metalurgia temos a reação: 2 Aℓ 2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Aℓ
Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação
for 60%?
a) 6,48 g
b) 10,8 g
c) 10,2 g
d) 4,08 g
e) 7,42 g
27) (ENEM) Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de
combustível nuclear, é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento
(dado em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de:
a) 0,10 %.
b) 0,15 %.
c) 0,20 %.
d) 1,5 %.
e) 2,0 %.
28) (UFC) A porcentagem de TiO 2 em um minério pode ser determinada através da seguinte reação:
3TiO2(s) + 4BrF3(liq)  3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g)
Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, a porcentagem aproximada de TiO2 nesse minério é de:
a) 10%
b) 20%
c) 30%
d) 40%
e) 50%
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29) (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de
cloro gasoso. A afirmação correta é:
Na(s) + Cl2(g)  NaCl
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
30) (PUC-RS) Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada
água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação,
transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar, formando
carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a:
CaO + H2O  Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O
a) 5,0 kg
b) 2,8 kg
c) 1,6 kg
d) 1,0 kg
e) 0,6 kg
31) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se
450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução
saturada, é de:
a) 484g.
b) 450g.
c) 340g.
d) 216g.
e) 153g.
32) (UEM PR/2007) Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água
a 20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X
foram adicionadas a esses tubos:
Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
Tubo 3: 5,0 gramas;
Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s)
tubo(s)
a) 3 e 4.
b) 2 e 3.
c) 2, 3 e 4.
d) 2.
e) 1.
33) (UNIFESP SP/2002) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de
água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual
volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização ?
Dados: Solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100g de água
Densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL
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a) 100.
b) 160.
c) 20.
d) 40.
e) 80.
34) (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água.
Isso quer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução.
b) 1,5 mol de NaI / litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água.
d) 1,5 mol de NaI / litro de água.
e) 1,5 mol de NaI / mol de água.
35)(METODISTA-SP-2002) Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de Li2CO3. A
molaridade dessa solução é:
a) 2 mol/L.
b) 5 mol/L.
c) 0,002 mol/L.
d) 0,2 mol/L.
e) 20 mol/L.
36) A massa de lítio contida em 250 mL de solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato
de lítio é:
a) 0,560g.
b) 0,400g.
c) 0,280g.
d) 0,160g.
e) 0,080g.
37) A análise de uma amostra de um certo refrigerante revelou que a mesma apresenta concentração
de ácido cítrico igual a 1,05 g/L. Sabendo que a massa molar do ácido cítrico é 210 g/mol, a
concentração desta substância, em mol/L, nesta solução é de, aproximadamente:
a) 0,020 mol/L.
b) 100 mol/L.
c) 0,005 mol/L.
d) 200 mol/L.
e) 5000 mol/L.
38) Uma solução aquosa de NaCl apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que,
para cada 100g de solução, teremos ........ g de soluto e .......... g de solvente. Completa-se
corretamente a afirmação acima, respectivamente, com:
a) 12,5g e 100 g.
b) 12,5g e 87,5g.
c) 87,5g e 12,5g.
d) 100g e 12,5g.
e) 58,5g e 41,5g.
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39) Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. A porcentagem, em massa, de
NaOH presente nesta solução é de:
a) 20%.
b) 40%.
c) 10%.
d) 80%.
e) 100%.
40) As massas, respectivamente, de H2C2O4 e H2O, que devem ser misturadas para preparar 1000 g
de solução a 5% de H2C2O4 são:
a) 60g e 940g.
b) 90g e 910g.
c) 50g e 950g.
d) 108g e 892g.
e) 70g e 930g.
41) (FGV-SP) Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1,5% de cloro ativo” é equivalente a
dizer que “a concentração de cloro ativo nessa solução é”:
a) 1,5 x 106 ppm.
b) 1,5 x 10 – 2 ppm.
c) 150 ppm.
d) 1,5 ppm.
e) 15000 ppm.
42) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma
solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.
43) Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa
solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será:
a) 0,1 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,5 mol/L.
d) 1,0 mol/L.
e) 5,0 mol/L.
44) Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L
com 300 mL de solução 2 mol/L, da mesma base ?
a) 1,5 mol/L.
b) 2,0 mol/L.
c) 2,5 mol/L.
d) 3,5 mol/L.
e) 5,0 mol/L.
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45) Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H 3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa
de KOH 3,0 mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado ?
H3PO4
+
KOH

K3PO4
+
H2O
a) 3,5 mol / L.
b) 0,33 mol / L.
c) 1,33 mol / L.
d) 0,66 mol / L.
e) zero.
46) Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92atm,
a temperatura de ebulição da água:
a) será inferior a 100°C.
b) depende da rapidez do aquecimento.
c) será igual a 100°C.
d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.
e) será superior a 100°C.
47) Devido à sua altitude, a pressão atmosférica no topo do Pico da Bandeira é menor do que 1 atm.
Entretanto, ao nível do mar pode ser considerada igual a 1 atm.
Em um recipiente aberto:
a) A água entra em ebulição a 100 ºC, tanto no topo do Pico da Bandeira como ao nível do mar.
b) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Pico da Bandeira.
c) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC no Pico da Bandeira.
d) A temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC ao Nível do Mar.
e) A temperatura de ebulição da água é menor do que 100 ºC ao Nível do Mar.
48) Os três frascos a seguir contêm água pura a 25°C.
Vários estudantes, ao medirem a pressão de vapor a 25°C, fizeram quatro anotações:
IPA = PB ;
IIPA < PC ;
IIIPC > PB ;
IVPA = PB = PC
Estão corretas?
a) somente I.
b) somente I e II.
c) somente II e III.
d) somente III.
e) somente I e IV.
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49) Ao se cozinhar alimentos em panela de pressão, a temperatura atingida pela água de cocção é
superior a 100°C, principalmente porque:
a) a água, naquelas condições, apresenta menor pressão de vapor.
b) outros líquidos liberados no processo elevam a temperatura de vapor do sistema.
c) as substâncias dissolvidas na água aumentam o seu ponto de ebulição.
d) o vapor excedente é liberado por uma válvula de segurança.
e) a pressão a que o líquido está submetido é superior a 1,0 atm.
50) (UFRGS) Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que
representa o fenômeno de granizo é:
a) (1) – (2).
b) (2) – (1).
c) (4) – (3).
d) (5) – (6).
e) (6) – (5).
51) A dissolução de um sólido iônico em certa quantidade de água faz com que, em relação à água
pura e nas mesmas condições de temperatura e pressão, a solução apresente:
I. Pressão osmótica menor.
II. Pressão de vapor menor.
III. Temperatura de início de fusão menor.
IV. Temperatura de início de ebulição menor.
V. Densidade maior.
Das afirmações acima estão certas, apenas:
a) I, II e V.
b) II, III e IV.
c) II, III e V.
d) I, II, III e V.
e) I, II, IV e V.
52) (Covest-2001)O gráfico abaixo representa a pressão de vapor (eixo das ordenadas), em atm, em
função da temperatura (eixo das abcissas), em ºC, de três amostras, I, II e III. Se uma destas amostras
for de água pura e as outras duas de água salgada, podemos afirmar que:
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a) Na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição.
b) A amostra I é a amostra de água salgada.
c) A amostra I é a mais volátil.
d) A amostra II é mais concentrada que a amostra III.
e) A amostra I é a menos volátil.
53) (UFPE) Mediante o processo denominado fotossíntese, as plantas verdes utilizam a energia solar
para transformar o gás carbônico e a água do meio ambiente em carboidratos e oxigênio. Essa reação
é conhecida como:
a) Endotérmica
b) Decomposição
c) Exotérmica
d) Dupla-troca
e) Pirólise
54) (U. Caxias do Sul-RS) Considere as equações:
I. 2 CO(g) + O2(g) →2 CO2(g)
H = – 565,6 kJ
II. 2 CH4O(g) + 3O2(g) →2 CO2 (g) + 4H2 O (l)
H = – 1452,6 kJ
III. 3 O2 (g) →O3 (g)
H = + 426,9 kJ
IV. Fe2 O3 (s) + 3 C (s) →2 Fe (s) + 3 CO (g)
H = + 490,8 kJ
V. 2 Na (s) + 2 H2 O (l) →2 NaOH (s) + H2 (g)
H = – 281,8 kJ
A reação química em que há maior quantidade de calor liberado, em kJ/mol, é:
a) I
b) II
c). III
d) IV
e) V
55) (UFAL) Quanto à ENERGIA NAS REAÇÕES QUÍMICAS, pode-se afirmarcorretamente que:
( ) A fusão do ferro é exotérmica.
( ) O H da atomização do O2 tem sinal positivo.
( ) A transformação de um sal hidratado em sal anidro certamente é exotérmica.
( ) A quantidade de energia envolvida na dissolução de um sal em água pode ser considerada igual
à da diluição, ao infinito da solução obtida.
( ) Se uma transformação química é a soma de duas ou mais transformações químicas, então a sua
entalpia, também é a soma das entalpias das transformações intermediárias.
56) (PUCCAMP-SP) Nos Estados Unidos em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante
nitrato de amônio causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada
pela equação:
2 NH4NO3 (s) →2 N2 (g) + O2 (g) + 4H2 O (l)
H = – 411,2 kJ
Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do sal ocorre
a) Liberação de 411,2 kJ.
b) Absorção de 411,2 kJ.
c) Liberação de 305,6 kJ.
d) Absorção de 205,6 kJ.
e) Liberação de 205,6 kJ.
57) (UNISA-SP) Sabendo-se que a energia das ligações:
C – H é 98,8 kcal/mol;
C – Cl é 78,5 kcal/mol;
Cl – Cl é 58,0 kcal/mol;
H – Cl é 103,2 kcal/mol.
a variação de entalpia do processo: CH4 (g) + Cl2 (g) →CH3Cl (g) + HCl (g) é:
12
a) – 20,3 kcal/mol
b) + 20,3 kcal/mol
c) – 24,9 kcal/mol
d) + 177,3 kcal/mol
e) + 338,5 kcal/mol
58) (UFAL) Considere os dados seguintes:
Ligação Energia de ligação
O = O 118 kcal/mol
H – H 104 kcal/mol
O – H 111 kcal/mol
Com base nesses dados, qual a quantidade de energia liberada na formação de 1 mol de H 2O, a partir
da reação entre moléculas H2 e O2?
a) 36 kcal
b) 59 kcal
c) 65 kcal
d) 94 kcal
e) 101 kcal
59) (FUVEST-SP) Com base nos dados da tabela,
Ligação Energia de ligação (kJ/mol)
H – H = 436
Cl – Cl = 243
H – Cl = 432
pode-se estimar que a entalpia da reação representada por H 2 (g) + Cl2 (g) →2 HCl (g), dado em kJ
por mol de HCl (g), é igual a:
a) – 92,5
b) – 185
c) – 247
d) + 185
e) + 92,5
60) Conhecendo as energias de ligação:
N ≡ N →224 kcal
H - H →104 kcal
N - H →93 kcal
qual é o valor da entalpia para a equação 1/2 N2 + 3/2 H2 →NH3 ?
61) (PUC-MG) Dadas as reações:
C2 H5OH + 3O2 →2 CO2 + 3H2 O
H = – 327,6 kcal
CH3CHO + 5/2 O2 →2 CO2 + 2H2 O
H = – 279,0 kcal
A entalpia da reação: C2 H5OH + 1/2O2 →CH3CHO + H2 O sob essas condições é, em kcal:
a) – 606,6
b) + 606,6
c) + 48,6
d) – 48,6
e) – 655,2
62) (UFSM) Cerca de 80% da energia consumida no mundo deriva da queima de petróleo,carvão ou
gás natural, que são fontes energéticas não-renováveis e irão se esgotar amédio ou longo prazo.
Uma das alternativas, para resolver o problema, é o uso da biomassa, matéria orgânicaque, quando
fermenta, produz o biogás, cujo principal componente é o metano.
A queima do metano se dá pela equação
CH4(g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2 O(liq)
H= -888 kJ/mol
Em relação a essa equação, analise as afirmativas a seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em
cada uma delas.
13
( ) A reação de combustão do metano é exotérmica.
( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.
( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol.
A sequência correta é
a) V - F - F.
b) V - F - V.
c) F - V - F.
d) F - V - V.
e) V - V - F.
63) (UNIP-SP) São dadas as reações:
C(s) + 2H2 (g) →CH4(g)
1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) →HCl (g)
C (s) + 2 Cl2 (g) →CCl4 (l)
H = – 20,3 kcal
H = – 22,0 kcal
H = – 33,3 kcal
Essas equações podem ser empregadas na determinação da variação de entalpia da reação:
a) – 101,0 kcal
b) – 141,6 kcal
c) + 101,0 kcal
d) + 141,6 kcal
e) – 75,6 kcal
CH4 (g) + 4 Cl2 (g) →CCl4 (l) + 4HCl (g)
64) (PUCCAMP-SP) A partir das seguintes equações termoquímicas:
Al2 O3 (s) + 3 Cl2 (g) →Al2Cl6 (g) + 3/2 O2 (g)
H = – 80 kcal
Al2O3 (s) + 3 Cl2 (g) + 3 C (s) →Al2 Cl6 (g) + 3 CO(g)
H = – 2 kcal
calcula-se que a combustão de 1 mol de carbono, produzindo o correspondente monóxido, deve
liberar:
a. 26 kcal
b. 36 kcal
c. 78 kcal
d. 80 kcal
e. 82 kcal
65) (UEL-PR) Considere as equações termoquímicas:
I. C (grafita) →C (diamante)
H = + 1,9 kJ/mol
II. C (grafita) + O2 (g) →CO2 (g)
H = – 393,5 kJ/mol
Na transformação de 5,0 mols de grafita em diamante, ocorre:
a. Liberação de 1,9 kJ
b. Absorção de 1,9 kJ
c. Liberação de 9,5 kJ
d. Absorção de 9,5 kJ
e. Liberação de 19 kJ
66) Calcula-se que na reação (considere as reações da questão 65).
C (diamante) + O2 (g) →CO2 (g)
A entalpia em kJ/mol, vale
a. + 395,4
b. + 391,6
c. – 190,0
d. – 391,6
e. – 395,4
14
67) (FATEC-SP) O processo de obtenção industrial de H2SO4 é representado pelas equações:
S (s) + O2 (g) →SO2 (g)
H = – 297 kJ
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) →SO3 (g)
H = – 99 kJ
SO3 (g) + H2 O (l) →H2 SO4 (l)
H = – 130 kJ
A quantidade de calor liberada na produção de 700 toneladas de H2SO4 é aproximadamente:
a. 3,8 kJ
b. 536 kJ
c. 4025 kJ
d. 5,4 x 108 kJ
e. 3,8 x 109 kJ
68) (PUC-PR) Aplicando a Lei de Germain Henry Hess, suíço de nascimento, que estudou os
fenômenos termoquímicos, determine a variação da entalpia para a reação abaixo:
3 C (graf) + 4 H2 (g) →C3H8 (g) ,
conhecendo-se as seguintes equações termoquímicas:
C(graf.) + O2 (g) →CO2 (g)
H = – 94,0 kcal
H2 (g) +O2 (g) →H2 O (I)
H = – 68,3 kcal
C3H8 (g) + 5O2 (g) →3 CO2 (g) + 4H2 O (l)
H = – 531,10 kcal
O valor encontrado está representado na alternativa:
a. + 24,10 kcal
b. – 24,10 kcal
c. + 368,80 kcal
d. – 368,80 kcal
e. – 20,10 kcal
69)(PUCRS) Considerando-se a reação de obtenção do óxido de cálcio a partir dos seus elementos,
pode-se afirmar que
a) ocorre transferência de elétrons do cálcio para o oxigênio.
b) ocorre redução do cálcio e oxidação do oxigênio.
c) o cálcio é oxidante porque é fornecedor de elétrons.
d) o oxigênio é o redutor porque é receptor de elétrons.
e) a semi-reação de redução é expressa por Ca0 - 2 e- → Ca+2.
70) (PUCRS) Das equações apresentadas a seguir, aquela em que o peróxido de hidrogênio atua
somente como redutor é
a) MnO2 + H2 O2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2 O + O2
b) Na2 SO3 + H2 O2 → Na2 SO4 + H2 O
c) H2 O2 → H2 O + ½ O2
d) PbS + 4 H2 O2 → PbSO4 + 4 H2 O
e) H2 O2 + 2 KI + 2 HCl → I2 + 2 KCl + 2 H2 O
71) (PUCRS) A obtenção industrial do estanho se dá através do minério cassiterita, de acordo com a
equação:
SnO2 (s) + 2 C (s) → Sn (s) + 2 CO(g)
15
Analisando-se a equação acima, NÃO se pode afirmar que
a) a cassiterita é constituída de óxido de estanho IV.
b) o número de oxidação do estanho variou de +4 a zero.
c) ocorreu a redução do estanho e a oxidação do carbono.
d) o metal formado apresenta elevado potencial de oxidação.
e) a reação pode ser denominada de oxi-redução.
72) (PUCRS) A mistura de permanganato de potássio e ácido sulfúrico concentrado, ao entrar em
contato com um combustível, provoca combustão instantânea. Na mistura dos reagentes ocorre a
reação expressa pela equação a seguir:
2 KMnO4 + H2 SO4 → K2 SO4 + 2 MnO2 + H2 O + 3 [O]
Pela análise da equação, pode-se afirmar que
a) a reação ocorre entre dois óxidos.
b) o KMnO4 é um agente redutor.
c) ocorre uma reação de simples troca.
d) o manganês sofre redução de Mn+7 / Mn+2.
e) o oxigênio liberado é altamente reativo.
73) (PUCRS) Em uma fotografia em preto e branco, a luz decompõe o brometo de prata do filme,
segundo a equação
2 AgBr → 2 Ag + Br2
Assim, pode-se afirmar que
a) a prata sofreu oxidação.
b) o bromo sofreu redução.
c) o íon brometo é o agente oxidante.
d) o íon prata é a forma reduzida.
e) o número de oxidação da prata passou de +1 para 0.
74) (PUCRS) Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada
Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4) 3 + Cu0
pode-se afirmar que o
a-número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.
b-átomo de ferro perde 2 elétrons.
c-cobre sofre oxidação.
d-ferro é o agente oxidante.
e-ferro sofre oxidação.
75) (PUCRS) O cromo é um metal que entra na composição química do aço inoxidável e pode ser
obtido por aluminotermia, a partir da reação expressa pela equação:
Cr2 O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2 O3
Pela análise da equação, é correto afirmar que
a-o cromo sofre oxidação
b-o alumínio sofre redução
c-o agente redutor é o alumínio
d-o agente oxidante é o óxido de alumínio
e-a semi-reação de redução do alumínio é dada por Al+6 + 3 e- → Al+3
16
76) U. Potiguar-RN O peróxido de hidrogênio é anti-séptico e descora os cabelos. O seu uso mais
importante é no alvejamento de tecidos e de pasta para papel. O número de oxidação do oxigênio no
peróxido de hidrogênio é:
a) – 2
b) – 1
c) + 1
d) – 0,5
e) +2
77)UFR-RJ No sulfato de chumbo II (PbSO4), no sulfito de sódio (Na 2SO3) e no sulfeto de cálcio (CaS)
o número de oxidação do enxofre é, respectivamente,
a) + 6; + 4; – 2
b) + 5; + 2; – 1
c) + 6; + 4; – 1
d) + 4; + 4; + 2
e) + 6; + 2; – 2
78) ITA-SP Assinale a opção relativa aos números de oxidação corretos do átomo de cloro nos
compostos KClO2, Ca(ClO)2, Mg(ClO3)2 e Ba(ClO4)2, respectivamente.
a) –1, –1, –1 e –1
b) +3, +1, +2 e +3
c) +3, +2, +4 e +6
d) +3, +1, +5 e +6
e) +3, +1, +5 e +7
79) Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H 2BO3– , IO4– e SO42 –
são,respectivamente:
a) +4, +8, +7.
b) +3, +7, +8.
c) +3, +7, +6.
d) +4, +5, +6.
e) +2, +4, +5.
80)Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte:
Pb(aq)2+ + Zn(S) ----> Pb(S) + Zn (aq)2+
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
e) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
81)Na pilha Zn, Zn 2+ // Cu 2+, Cu, teremos que :
a) O Zn ganha elétrons.
b) A placa de zinco aumenta de massa.
c) A placa de zinco é o pólo positivo.
d) Os elétrons fluem pelo fio do zinco para o cobre.
e) A placa de cobre é o pólo negativo.
17
82) O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:
a) cátodo.
b) pólo positivo.
c) ânodo.
d) o eletrodo que aumenta a massa.
e) o que ocorre redução.
83) Determinada pilha consiste em uma semicela, na qual um fio de prata está mergulhado numa
solução 1 mol/L de nitrato de prata (AgNO3), e em outra, onde o fio de cobre está mergulhado numa
solução 1 mol/L de sulfato de cobre (CuSO4). Na pilha descrita ocorre a seguinte reação:
Nesta pilha:
a) O metal prata é o ânodo.
b) O metal prata é oxidado.
c) A concentração dos íons prata aumentará durante o processo.
d) O fluxo de elétrons é no sentido do metal prata para o cobre.
e) O metal prata é o pólo positivo.
84) Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente
em soluções de AuCl3, e construiu a seguinte pilha: Pb0, Pb+2 // Au+3, Au0
Para esta pilha, é correto afirmar:
a) O Au0 se reduz e o Au+3 se oxida.
b) O alquimista transformou chumbo em ouro.
c) O cátodo é o Au0 e o ânodo é o Pb0.
d) A solução de Pb+2 ficará mais diluída.
e) A solução de Au+3 ficará mais concentrada.
85) (Covest-2005) Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) / Mg +2(aq) // Fe+2(aq) / Fe(s):
a) o magnésio sofre redução.
b) o ferro é o ânodo.
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.
d) há dissolução do eletrodo de ferro.
e) a concentração da solução de Mg+2 diminui com o tempo.
86) Indique a alternativa falsa, baseando-se nas afirmações referentes à pilha de Daniell:
a) É considerado pólo negativo o eletrodo de maior potencial de oxidação.
b) Os elétrons migram do eletrodo de maior para o de menor potencial de oxidação.
c) No eletrodo positivo ocorre corrosão e no negativo, aumento de massa.
d) A ponte salina permite a mobilidade dos elétrons.
e) O movimento dos elétrons do ânodo para o cátodo é chamada corrente elétrica.
87)Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag +, costuma-se adicionar zinco metálico
às soluções, pois a transformação: 2 Ag+ + Zn0 → 2 Ag0 + Zn+2 é espontânea. Pode-se concluir que:
a) O potencial de redução do Ag+ / Ag0 é maior do que o do Zn +2/ Zn0.
b) Ocorre transferência de elétrons do Ag+ para o Zn0.
c) O Zn0 atua como oxidante e o Ag+ como redutor.
d) O Zn0 é menos redutor do que Ag0.
e) Ocorre eletrólise do Ag+ e do Zn0.
18
88) Sobre pilha, assinale V ou F:
( ) No ânodo ocorre sempre oxidação.
( ) No cátodo teremos o fenômeno de redução.
( ) O ânodo é o pólo negativo.
( ) O cátodo é o pólo positivo.
( ) Uma reação química produz corrente elétrica.
89) Podemos observar na pilha de Cu e Zn, conhecida como pilha de Daniell que: Considere: Zn, Zn
// Cu +2, Cu. A opção incorreta é:
a) A placa de zinco se desgasta com o tempo.
b) A placa de zinco é o pólo positivo.
c) O eletrodo de cobre tem sua massa aumentada.
d) No pólo positivo está ocorrendo o fenômeno de redução.
e) O fluxo de elétrons, pelo fio, é do eletrodo de zinco para o de cobre.
+2
90) (UFMG) Mergulhando uma placa de cobre dentro de uma solução de nitrato de prata, observa-se a
formação de uma coloração azulada na solução, característica da presença de Cu+2(aq), e de um
deposito de prata. Sobre essa reação, pode-se afirmar corretamente que:
a) A concentração dos íons nitrato diminui no processo.
b) O cobre metálico é oxidado pelos íons prata.
c) O íon prata cede elétrons à placa de cobre.
d) O íon prata é o agente redutor.
e) Um íon prata é reduzido para cada átomo de cobre arrancado da placa.
91)Uma célula galvânica é constituída de 2 eletrodos:
1º eletrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de FeSO 4 1 mol/L.
2º eletrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de AgNO 3 1 mol/L.
Sabendo que os potenciais normais de redução desses metais são:
Fe+2 + 2e-→Fe
Ag+1 +1e-→ Ag
E0 = -0,44 V
E0 = +0,80 V
O potencial dessa célula, quando os dois eletrodos são ligados entre si internamente por uma ponte
salina e externamente por um fio de platina, será:
a) + 0,36 V.
b) – 0,36 V.
c) – 1,24 V.
d) – 1,36 V.
e) + 1,24 V.
92) Quando uma porção de bombril é mergulhada numa solução 0,10 mol/L de sulfato de cobre,
durante um dia, todas as observações a seguir podem ser confirmadas, exceto:
Dados: Fe+3 + 3 e → Fe
Eo = – 0,04 V.
Cu+2 + 2 e → Cu
E0 = + 0,34 V.
a) O bombril permanecerá inalterado.
b) Os íons sulfato permanecerão na solução.
c) A solução conterá íons Fe+3 e Cu+2.
d) A solução de sulfato de cobre mudará de cor.
e) O bombril será recoberto por uma substância avermelhada.
93) (PUC-SP) Uma pilha-padrão que é formada por Cu/Cu(NO3) 2 e Fe/FeSO4 apresenta um potencial
igual a 0,78 V. Conhecendo-se o potencial-padrão de redução de Cu2+ + 2 e –→ Cu, que é E0 = 0,34
V, e sabendo-se que o eletrodo de Fe(s) se dissolve, pergunta-se: Qual é o potencial-padrão de
redução de Fe+2 + 2 e →Fe(s)?
19
a)
b)
c)
d)
e)
0,44 V.
1,12 V.
– 0,44 V.
– 1,12 V.
2,29 V.
94)Uma industria que necessita estocar solução de nitrato de níquel II (Ni+2/Ni: – 0,25 V) dispõe dos
tanques I,II, III e IV relacionados a seguir:
• Tanque I: construído de ferro (Fe+2 / Fe: – 0,44 V).
• Tanque II: construído de chumbo (Pb+2 / Pb: – 0,13 V).
• Tanque III: revestido de zinco (Zn+2 / Zn: – 0,76 V).
• Tanque IV: revestido de estanho (Sn+2 / Sn: – 0,14 V).
Quais tanques poderão ser usados para que a solução a ser estocada não se contamine (não reaja
com o recipiente)?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV.
d) III e IV.
e) I e III.
95) Duas barras de ferro, uma revestida com uma camada de zinco, e a outra, com uma camada de
estanho, são riscadas e colocadas ao relento. Em relação à corrosão a que as barras de ferro estão
sujeitas, é correto afirmar que:
Dado: Potenciais padrão de redução do Zn, Sn e Fe são, respectivamente , – 0,76V, – 0,14V e –
0,44V.
a) o zinco age sobre a barra de ferro riscada, impedindo que a corrosão, uma vez iniciada, continue.
b) o zinco só age como inibidor de corrosão, se a barra de ferro não for riscada.
c) o estanho é um redutor mais eficiente que o zinco, razão pela qual a barra de ferro riscada revestida
com estanho não se oxida.
d) é de se esperar que a corrosão, uma vez iniciada, continue, independentemente de o revestimento
ser de zinco ou estanho.
e) em ambiente marinho, na presença da água do mar, a corrosão da barra de ferro é inibida pela
ação química dos cloretos.
96) (PUC-RIO) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial nela
desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre
espontaneamente (catodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre
espontaneamente (anodo).
Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos
potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando
combinados para formar uma pilha.
abcde-
Cobre como catodo e prata como anodo.
Prata como catodo e zinco como anodo.
Zinco como catodo e cádmio como anodo.
Cádmio como catodo e cobre como anodo.
Ferro como catodo e zinco como anodo
20
97) (PUC-RIO) Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em
solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu 2+ e do Cd2+ são,
respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a
opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a
diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
a-Cu > Ag > Cd; -0,74 V
b-Cd > Cu > Ag; +0,74 V
c-Ag > Cu > Cd; -0,06 V
d-Cd > Cu > Ag; +0,06 V
e-Ag > Cd > Cu; -0,74 V
98) (PUC) Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
99) (MACK) Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:
a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta;
b) o potencial do dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui;
d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dos dois eletrodos não se altera.
100) (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu ++ →
Mn++ + Cu. Sabendo-se que o potencial de óxido-redução do manganês é igual a +1,05 V e o do cobre
é igual a – 0,35 V, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será:
a) 0,70 volts
b) –1,40 volts
c) 1,40 volts
d) –0,70 volts
e) 0,88volts
21
GABARITO
1B
2D
3C
4E
5C
6B
7A
8E
9D
10C
11B
12A
13A
14D
15B
16E
17E
18C
19C
20A
21E
22A
23A
24E
25A
26A
27B
28B
29B
30A
31E
32C
33B
34B
35A
36A
37C
38B
39A
40C
41E
42D
43D
44C
45B
46A
47C
48E
49E
50E
51C
52C
53A
54B
55FVFFV
56E
57C
58B
22
59A
60 -11Kcal
61D
62A
63A
64A
65D
66E
67E
68B
69A
70A
71D
72E
73E
74E
75C
76B
77A
78E
79C
80C
81D
82C
83E
84C
85C
86C
87A
88 TODAS AS ALTERNATIVAS
89B
90B
91E
92A
93C
94C
95A
96B
97B
98D
99A
100C