TERMOQUÍMICA
FRENTE
NANDO
C
I - Cálculo do H
Para o cálculo do H, iremos trabalhar com 3
métodos:
• Expressão H = Hfinal – H inicial
• Lei de Hess
• Energia de ligação
Cada método é apropriado para cada situação.
I) Expressão H = Hfinal – H inicial
 Como na reação
REAGENTES  PRODUTOS
(inicial)
(final)
H = Hprodutos – Hreagentes

Este método é eficiente quando temos as entalpias
(calores) de formação das substâncias que participam da
reação.
II - Energia de ligação
• H =
H
+
H
Ligações rompidas
Ligações formadas
(processo
endotérmico)
(processo exotérmico)
Exemplo
Vamos determinar o H da reação:
Cl Cl
H
H
+ Cl – Cl  H – C – C – H
C C
H
H
H
A
A
A
A
A
energia de ligação H –C é 98,8 kcal/mol
energia de ligação C = C é 146,8 kcal/mol
energia de ligação Cl – Cl é 58,0 kcal/mol
energia de ligação C – C é 82,9 kcal/mol
energia de ligação C –Cl é 78,2 kcal/mol
H
Cl Cl
H
H
+ Cl – Cl  H---C---C-- H
C C
H
H
H H
Serão rompidas
4mols de ligação H – C (4 x 98,8)
1mol de ligação C = C (1 x 146,8) +
1mol de ligação Cl – Cl ( 1 x 58,0)
H(rompidas) = + 600kcal ( é endotérmico)
H = (+600) + (-634,5)
Serão formadas
2mols de ligações C – Cl ( 2 x -78,2)
4mols de ligações C – H ( 4 x -98,8) +
1mol de ligações C – C ( 1 x -82,9)
H(formadas) = -634,5kcal (é exotérmico)
H = - 34,5 kcal.
III) Lei de Hess
• Conhecendo a entalpia das etapas iniciais da
reação calculamos a variação de entalpia da
reação global.
Exemplo
• Vamos determinar o H da reação
2C(graf) + 1 O2(g)  2 CO(g)
Conhecendo as reações I e II
I) C(graf) + 1 O2(g)  CO2(g) H = -94,1 Kcal
II) 2 CO(g) + 1 O2(g)  2 CO2(g) H = -135,4 Kcal
MULTIPLICAMOS POR 2
INVERTEMOS REAÇÃO
I) 2C(graf) + 2 O2(g)  2CO2(g) H = - 188,2 Kcal
II) 2 CO2(g)  2 CO(g) + 1 O2(g) H = +135,4 Kcal
2C(graf) + 1 O2(g)  2 CO(g)
H = - 52,8
kcal
(UNICAMP) Considerando os calores de combustão:
•
•
•
•
Substância
C2H4(g)
H2(g)
C2H6(g)
calor de combustão
-337,3kcal/mol
-68,3kcal/mol
-372,8kcal/mol
• Calcule a variação de entalpia na hidrogenação do
eteno, segundo a reação:
• C2H4(g) + H2  C2H6(g)