EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA COM
TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS
José Celson Braga Fernandes¹ - [email protected]
Emanuele Montenegro Sales²
Flaviana Vieira da Costa³
Apoliana Braga Fernandes4
1- Universidade Federal da Paraíba
2- Universidade Federal de Campina Grande
3- Escola Estadual de Ensino Fundamental e Médio Monsenhor
José da Silva Coutinho
4- Universidade Estadual da Paraíba
Resumo. A eletroquímica é um dos ramos da química de difícil entendimento
pelo alunado do ensino médio, pois requer do aluno muito atenção por ser um
assunto novo ministrado. Este trabalho teve como objetivo realizar
experimentos de eletroquímica com os alunos do 2° ano do ensino médio da
Escola Estadual Monsenhor Jose da Silva Coutinho na cidade de Esperança
PB e verificar o interesse do aluno pelas aulas praticas como assimilação dos
mesmos ao conteúdo que é ministrado em sala de aula. Para este experimento
se utilizou materiais de fácil acesso aos quais pode ser encontrado em casa
com exceção do sulfato de cobre. Logo após os experimentos verificou-se que
os alunos se sentiram mais motivados pelo conteúdo ministrado em sala de
aula, verificou-se também que facilitou o entendimento do aluno sobre o
assunto, fazendo questionamento sobre o experimento, portanto isso ajuda o
aluno a reconhecer os valores da ciência trazendo para si o conhecimentos e
facilitando o ensino aprendizagem.
Palavras Chaves: Eletroquímica, Experimentos, Ensino
INTRODUÇÃO
O conceito de oxidação surgiu devido à necessidade de se descrever as
transformações que ocorrem nas reações de oxido-redução. Na reação de
oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste
em ganhar elétrons. (MAHAN, 2011)
A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona
oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a
substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se
escurecer quando entra em contato com o ar, isso porque o oxigênio age
promovendo a oxidação das frutas.
A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras:
quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando
ganha elétrons. Exemplo: Quando o Óxido de Cobre (negro) é colocado em
aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução o Gás
Hidrogênio entra em contato com o Óxido de Cobre super aquecido e, como
resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está
sendo reduzido a Cobre.( MASTERTON, 2011)
Reação de Óxido-redução: Sabe-se que oxidação e redução ocorrem
juntas na mesma reação química. Esse fenômeno recebe o nome de Reação
redox ou Óxido-redução. Óxido-redução são reações que transferem elétrons
entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma
substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse
processo não deve ser confundido com as ligações iônicas (onde há
transferência de elétrons de uma substância a outra) e sim como um processo
de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer então
que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é
designada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre
redução é designada agente oxidante (BRADY, 2009).
Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por
exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de
carbono (CO), num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para
formar o ferro (Fe) e o CO recebe oxigênio para formar o CO 2 (dióxido de
carbono). A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o
ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é
reduzido. Portanto através do método hipotético dedutivo em que parte do
principio do uso da razão para determinar a verdade das coisas, buscou-se
experimentos aos quais os seja de fácil manuseio mostrando ao aluno o
processo visual de identificação da reação de oxirredução (RUSSEL, 1994).
METODOLOGIA
MATERIAIS
Pregos;
Solução de sulfato de cobre (II) CuSO4;
Tubos de ensaio;
Piseta com água;
Balança;
Espátula.
PROCEDIMENTOS
A prática foi realizada com grupos de alunos os quais preparam as
soluções a serem usadas seguindo as instruções estabelecidas pelos
professores.
Preparou-se a solução de sulfato de cobre (II), pesando-se 3 gramas e
adicionou-se em tubos de ensaio em seguida foi adicionado agua para obter a
solução de sulfato de cobre, adicionou o prego constituído predominante de
ferro a solução de sulfato de cobre (II), esperou-se cerca de dez minutos para
fazer as observações e discussões.
Realização do experimento pelos alunos
ANÁLISES E DISCUSSÕES
Observou que a superfície do prego sofreu uma mudança de coloração
devido à deposição de íons de cobre que esta presente na solução de
sulfato de cobre, a solução que de inicio tinha a coloração azul passa a
incolor, isto indica que a concentração de cátions de cobre esta diminuído.
A equação apresenta a seqüência química: Fe(metal) + CuSO 4 (solução
aquosa de sulfato de cobre II) ==> Cu (metal) + FeSO4 (solução aquosa de
sulfato de ferro II).
A prática de oxirredução levantou questionamentos dos alunos como:
O motivo de a solução ter coloração azul e passar a uma solução
incolor;
O prego ter aumentado seu volume;
O deposito de resíduo com coloração avermelhada.
CONCLUSÃO
Portanto para este experimento observou-se a participação dos alunos e
os questionamentos de como ocorre a transferência de elétrons entre
composto, despertando a sua curiosidade fazendo com que reconheça os
valores da ciência trazendo para si o conhecimentos e facilitando o ensino
aprendizagem do alunado de escola pública.
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
BRADY,James E.; Química: a matéria e suas transformações, 5ª ed. V.
1 Ed.LTC: Rio de Janeiro, 2009
RUSSEL, John Blair.; Química geral 2 ed. V. 2, Pearson: São Paulo,
1994
MAHAN, Bruce M. Química: um curso universitário, 4 ed. Blucher, 1995
MASTERTON, Willian L.; Princípios de química, 6 ed. LTC, Rio de
Janeiro 2011