Distribuição eletrônica
em níveis e subníveis de energia
Níveis de energia
 Conforme disse Niels Bohr:
 A eletrosfera é dividida em níveis de energia;
 elétrons são distribuídos de acordo com sua
energia;
 se ganhar energia, o elétron migra para níveis
mais externos.
Níveis de energia
 Conforme pesquisas feitas foi descoberto:
 Existem 7 níveis de energia;
 estes foram denominados:
 K, L, M, N, O, P, Q
 as quantidades foram descritas por difração de
raios-X e mostraram as seguintes quantidades:
 K=2, L=8, M=18, N=32, O=32, P=18, Q=8.
Níveis de energia
 Exemplo:
 K19
39 (Z=19);
 distribuição eletrônica:
 K=2, L=8, M=8, N=1
 Mas se M suporta 18𝑒, por que aparece 8 e não 9?
Subníveis de energia
 Essa resposta é melhor explicada pela teoria de:
 Erwin Schrödinger;
 Wolfgang Pauli;
 Linus Carl Pauling.
Subníveis de energia
 Número quântico principal (n):
 corresponde ao nível de energia onde:
K  1
L  2
M  3
N  4
O  5
P  6
Q  7
Subníveis de energia
 Número quântico secundário (l):
 corresponde aos orbitais onde ficam os elétrons.
 s  suporta 2 elétrons
 p  suporta 6 elétrons
 d  suporta 10 elétrons
 f  suporta 14 elétrons
Subníveis de energia
 Diagrama de Linus Pauling:
 é um diagrama montado em
ordem crescente de energia,
começando do orbital de menor energia até o de maior
energia que contenha elétrons.
Subníveis de energia
 Exemplo:
 K19
39 (Z=19);
 distribuição eletrônica:
 K=2, L=8, M=8, N=1
 distribuição por Linus Pauling:
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1