Colégio Planeta
Prof.: César Lourenço
1ª Série
MÓDULO II
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
10)
11)
12)
13)
14)
15)
16)
17)
18)
19)
20)
21)
22)
23)
24)
25)
26)
27)
28)
29)
30)
31)
32)
33)
34)
35)
36)
A)
B)
C)
D)
E)
F)
Data: 10 / 03 / 2014
Lista de Química
Aluno(a):
Postulado que agregou conhecimento para distribuição dos
elétrons no modelo de Rutherford?
O que são ondas eletromagnéticas?
Cientista do séc. XVII observou que, quando a luz solar
atravessa o prisma, ocorre uma dispersão dos componentes
da luz?
Como são chamados estes componentes da luz, sabendo
que uma mudança de uma cor para outra é quase
imperceptível?
Quais os sete espectros da luz visível?
Qual o nome do cientista que em 1855, descobriu que um
composto, quando submetido à ação de uma chama, emite
luz com cores características para cada elemento químico?
Cada experimento com elementos diferentes produzem
espectros diferentes. O que caracteriza cada um dos
espectros?
O que é frequência(f) de uma onda eletromagnética e sua
grandeza?
O que é comprimento de onda (ʎ = lambda) e sua grandeza?
Qual a velocidade da luz no vácuo?
Qual a relação matemática da velocidade da luz?
Quanto vale 1 nanômetro em metros?
Indique o limite do comprimento de onda para a luz visível?
Qual a ordem da grandeza para (f) e (ʎ)?
Quais o 3 tipos de radiação ultra violeta(UV)?
Qual delas não consegue chegar à superfície da Terra e se
chegasse aumentaria a destruição da vida orgânica?
Qual das UV chega a terra e causa melanoma?
O que é melanoma?
QUAL das UV é extremamente importante para manutenção
da vida na Terra e no seres Humanos estimulam a produção
da vitamina D3?
Infravermelho E radiação UV fazem parte do espectro
visível?
O que é FPS?
Como foi chamado o modelo atômico de Rutherford-Bohr,
1914?
O qual o número de camadas e seu número máximo de
elétrons por camadas?
Descreva o postulado de BOHR?
Qual cientista em 1905 descreveu o salto quântico?
Pelo princípio ALEMÃO de Aufbau estabeleceu um
diagrama que envolve NÍVEIS e SUBNÍVEIS, POR qual
cientista?
Quais os subníveis práticos e qual o seu número de
elétrons?
Existem mais três subníveis teóricos. Qual seria o seu
número de elétrons?
Esquematize o diagrama prático de Linus Pauling?
Quantos prêmios NOBEL Linus Pauling foram agraciados?
Em que área?
O que são elementos paramagnéticos?
O que são elementos diamagnéticos?
O que são elementos representativos, típicos ou
característicos?
O que são elementos transição externa?
O que são elementos de transição interna?
Para o elemento 33As, responda:
Ordem eletrônica?
Ordem geométrica?
Subnível mais energético?
Camada de valência?
Paramagnético ou diamagnético?
Representativo ou transição?
Lista
02
Turma:
Turno:
37) Para o elemento 38Sr, responda as mesmas perguntas do
item anterior.
38) Para o elemento 28Ni, responda as mesmas perguntas do
item anterior.
39) Para o elemento 57La, responda as mesmas perguntas do
item anterior.
2+
40) Qual a configuração para o cátion 20Ca ?
341) Qual a configuração para o ânion 51Sb ?
2+
42) Qual a configuração para o cátion 26Fe ?
43) Para simplificar a representação da distribuição eletrônica
em subníveis pode ser utilizado e cerne do gás nobre que
antecede o elemento na tabela periódica gases nobres:
2
[2He] = 1s .
2
2
6
[10Ne] = 1s 2s 2p
2
2
6
2
6
[18Ar] = 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
10
6
[36Kr ]= 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Com base nas informações, escreva no seu caderno a
distribuição eletrônica usando o cerne do gás nobre
correspondente para os átomos de:
7N, 11Na, 25Mn,
e 38Sr.
44) No modelo atômico quântico do elétron. Principio da
incerteza de HEISENBERG?
45) Principio da dualidade de LOUIS de BROGLIE?
46) O conceito de ORBITAL de SCHRODINGER?
47) Principio da exclusão de PAULI?
48) Regra de HUND ou Máxima Multiplicidade?
49) O que são Números quânticos?
50) Número quântico principal e seu símbolo?
51) Número quântico secundário ou azimutal e seu símbolo?
52) Quantos orbitais por subníveis?
53) Número quântico magnético ou orbital e seu símbolo?
54) Número de spin e seu sentido do elétron e seu símbolo?
55) Defina o quatro números quânticos para os subníveis mais
energéticos:
A)
B)
C)
D)
E)
1
6s ?
3
3d ?
10
4d ?
5
6p ?
8
4f ?
56) Defina o número de elétrons para cada átomo quando
apresentar os quatro números quânticos para o elétron
diferencial(último elétron). Obs.; o 1º elétron = + ½ e o
segundo elétron = - ½:
A)
B)
C)
D)
E)
n = 3, ℓ = 0, m = 0, s = +½:
n = 5, ℓ = 3, m= -3, s = -½:
n = 4, ℓ = 2, m = +2, s = +½
n = 4, ℓ = 1, m = -1, s = -½
n = 3, ℓ = 3, m = 0, s = +½