GASES
QUESTÃO 16
Uma certa massa de gás perfeito que se encontra no
estado1, caracterizado por p1 = 2,0 atm, V1 = 40 litros e T1 =
400 K, sofre as seguintes transformações:
I. isobárica, até que sua temperatura absoluta dobre;
II. a seguir, isotérmica, até que o volume ocupado se reduza
à metade;
III. finalmente, isocórica, até que a pressão se reduza à
quarta parte.
Os valores finais da pressão, em atm, do volume, em litros e
da temperatura, em K, serão, respectivamente,
a) 2,0 , 40 , 800
b) 2,0 , 20 , 200
c) 1,0 , 40 , 200
d) 1,0 , 20 , 800
e) 0,50 , 40 , 400
RESOLUÇÃO
ISOBÁRICA
ISOCÓRICA
P1 = 2 atm
P = 2 atm
P = 4 atm
P = 1 atm
V1 = 40L
V = 80L
V = 40L
V = 40L
T1 = 400K
T = 800K
T = 800K
T = 200K
Estado
inicial
Estado
final
ISOTÉRMICA
RESPOSTA: C
QUESTÃO 17
O estado de um gás ideal pode ser descrito por
algumas de suas propriedades: quantidade de matéria
expressa em mols, pressão, volume e temperatura.
Essas propriedades não são totalmente
independentes; estão relacionadas entre si de tal
modo que, definindo-se três delas, a quarta torna-se
também definida.
Considere os gases reais I, II, III e IV (supostos
diferentes), cujo comportamento pode ser
considerado ideal. Como exemplo, observe as
propriedades do gás I: atribuindo-se valores para n1,
p1 e T1 fica determinado o valor V1.
n1 = 1,00 mol
p1 = 1,00 atm
p2 = 1,00 atm
Gás
I
V1 = 22,4L
V2 = 44,8 L
T1 = 273 K
T2 = 273 K
n3 = 2,00 mol
n4 = 1,00 mol
V3 = 22,4 L
T3 = 273 K
Gás
III
p3
p4 = 2,00 atm
Gás
II
n2
Gás
IV
T4
V4 = 22,4 L
Sobre as propriedades dos gases acima, é correto afirmar:
a) A comparação dos valores referentes aos diversos gases não
leva a conclusões válidas, porque se trata aqui de gases
diferentes.
b) p1V1 = p3V3
c) n2 = n4
d) p3 = p1
e) T = 546K
RESOLUÇÃO
P . V = n2 . R . T
p2 = 1,00 atm
V2 = 44,8 L
T2 = 273 K
Gás
II
n2
1 . 44,8 = n2 . 0,082 . 273
n2
=
2 mols
RESOLUÇÃO
P3 . V = n . R . T
n3 = 2,00 mol
V3 = 22,4 L
T3 = 273 K
Gás
III
p3
P3 . 22,4 = 2 . 0,082 . 273
P3  2 atm
RESOLUÇÃO
P . V = n . R . T4
n4 = 1,00 mol
p4 = 2,00 atm
V4 = 22,4 L
Gás
IV
T4
2 . 22,4 =
T4
1 . 0,082 . T4
=
546 K
RESPOSTA: E
QUESTÃO 18
Em um recipiente de capacidade igual a 50 L, a uma
temperatura de 300 K, são misturados 3 mols de O2, 1
mol de N2 e 2 mols de NH3. Em relação a essa mistura, é
correto afirmar:
01) A densidade do oxigênio, em relação à do nitrogênio,
é 1,14 g/cm3, estando esses gases submetidos a uma
mesma pressão e temperatura.
02) Dentre esses gases, nas mesmas condições, é a
amônia que apresenta maior velocidade de difusão.
04) A pressão total da mistura é aproximadamente 3 atm.
08) A maior pressão parcial exercida é pelo oxigênio.
16) A fração molar do oxigênio é 0,5.
01) A densidade do oxigênio, em relação à do
nitrogênio, é 1,14 g/cm3, estando esses gases
submetidos a uma mesma pressão e temperatura.
CORRETA
RESOLUÇÃO
O2
N2
NH3
V = 50L
T = 300K
n = 3 mols
n = 1 mol
n = 2 mols
dO2
dN2
MMO2
=
MMN2
dO2
dN2
=
32
28
dO2
dN2
=
1,14g/cm3
02) Dentre esses gases, nas mesmas condições, é
a amônia que apresenta maior velocidade de
difusão.
RESOLUÇÃO
Lei de
Graham
A velocidade de difusão é inversamente
proporcional a raiz quadrada da densidade.
velocidade
MMO2 = 32g/mol
densidade
massa molar
VNH3 > VN2 > VO2
MMN2 = 28g/mol
MMNH3 = 17g/mol
massa molar
massa molar
CORRETA
04) A pressão total da mistura é aproximadamente 3 atm.
RESOLUÇÃO
PV = nT.RT
O2
N2
NH3
n = 3 mols
n = 1 mol
PV = (nO2 + nN2 + nNH3).RT
P.50 = (3 + 1 + 2).0,082 . 300
n = 2 mols
P=
V = 50L
T = 300K
146,7
50

3 atm
CORRETA
08) A maior pressão parcial exercida é pelo
oxigênio.
CORRETA
RESOLUÇÃO
pressão parcial
n = 3 mols
NH3
n = 2 mols
PT = 3 atm
n = 1 mol
3
6
1
XN2 =
6
XO2 =
XNH3 =
pressões
parciais
O2
N2
frações
molares
fração molar
2
6
PO2 = XO2.PT PO2 =
3 .3 = 1,5 atm
6
PN2 = XN2.PT PN2 =
1 .3 =
6
PNH3 = XNH3.PT PNH3 =
maior
pressão
parcial
0,5 atm
2 .3
=
6
1 atm
16) A fração molar do oxigênio é 0,5.
CORRETA
RESOLUÇÃO
FRAÇÃO MOLAR DO OXIGÊNIO
O2
N2
NH3
n = 3 mols
n = 1 mol
n = 2 mols
XO2 =
nO2
nO2 + nH2 + nNH3
3
3+ 1+ 2
=
3
=
6
0,5
V = 50L
T = 300K
SOMATÓRIA: 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31
QUESTÃO 19
O gráfico representa evoluções de um gás ideal.
P(atm)
A
8
D
4
2
C
B
1
2
4
v(l)
Analise o gráfico e marque as afirmativas corretas.
Some os valores correspondentes.
01) A evolução AB é isocórica.
02) A evolução BC é isométrica.
04) A evolução AC é isotérmica.
08) Durante a evolução AB, a temperatura
do gás sofre redução de valor.
16) Se a temperatura do gás no ponto C é
300 K, a temperatura no ponto B será 75 K.
01) A evolução AB é isocórica.
RESOLUÇÃO
Ponto A  V = 1L
P(atm)
volume constante
A
8
Evolução
isocórica
Ponto B  V = 1L
D
4
2
C
B
1
2
4
v(l)
CORRETA
02) A evolução BC é isométrica.
RESOLUÇÃO
P(atm)
Ponto B
A
8
pressão constante
D
4
2
P = 2 atm
B
Ponto C
Evolução
isobárica
P = 2 atm
C
1
2
4
v(l)
FALSA
04) A evolução AC é isotérmica.
RESOLUÇÃO
P(atm)
A
8
pV = 8 x 1 = 8
D
4
2
temperatura constante
pV = K
C pV = 2 x 4 = 8
B
1
2
4
v(l)
Evolução
isotérmica
CORRETA
08) Durante a evolução AB, a temperatura do gás sofre
redução de valor.
RESOLUÇÃO
Fixamos uma temperatura para o ponto A: TA = 200K
PAVA PBVB
=
TA
TB
P(atm)
A
8
8.1
= 2.1
TB
200
D
4
2
TB = 400
8
C
TB = 50K
B
1
2
4 v(l)
A temperatura reduz de
200K para 50K.
CORRETA
16) Se a temperatura do gás no ponto C é 300 K,
a temperatura no ponto B será 75 K.
CORRETA
RESOLUÇÃO
PB VB PC VC
P(atm)
=
TB
TC
A
8
2.1
= 2.4
TB
300
D
4
2
TB = 2 . 300
2.4
C
TB = 75K
B
1
2
4
v(l)
SOMATÓRIA: 01 + 04 + 08 + 16 = 29