ESTUDO DOS GASES
O estado físico de um gás qualquer pode ser
descrito a partir de quatro grandezas:
a)PRESSÃO (p);
b)VOLUME (V);
c)TEMPERATURA (T);
d) Quantidade de matéria (n).
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
Uma quantidade de gás passa
por uma transformação quando
pelo menos uma dessas variáveis
....(p, V, T, n) é alterada.
n1
n2
TRANSFORMAÇÃO
ISOTÉRMICA
TEMPERATURA permanece CONSTANTE,
variando apenas PRESSÃO e VOLUME
p1
p2
V2
V1
Obedece a lei de BOYLE
25 de janeiro de 1627 - 31 de dezembro de 1691
Se a temperatura do gás for
mantida constante, então
sua pressão será
inversamente proporcional
ao seu volume
1
p
V
Século XVII
4
4
4
1
TRANSFORMAÇÃO
ISOTÉRMICA
p2 , V2,
T
p1 , V1,
T
p.V = k
ou
p1.V1 = p2.V2
Maior temperatura
Menor temperatura
PRESSÃO permanece CONSTANTE,
variando apenas VOLUME e TEMPERATURA
TRANSFORMAÇÃO
ISOBÁRICA
Obedece a lei de Gay-Lussac
6 de Dezembro de 1778. 9 de Maio de 1850
Século XIX
Se a pressão do gás for mantida
constante, então seu volume
será diretamente proporcional a
sua temperatura absoluta
(Kelvin), qualquer que seja o gás
V  T
TRANSFORMAÇÃO
p,V1,
T1
ISOBÁRICA
lei de Gay-Lussac
V = k.T
ou
V V
T T
1
2
1
2
p,V2,T2
TRANSFORMAÇÃO
VOLUMÉTRICA
MÉTRICA
ISOCÓRICA
VOLUME permanece CONSTANTE,
variando apenas PRESSÃO e TEMPERATURA
ISOVOLUMÉTRICA
Obedece a lei de CHARLES
TRANSFORMAÇÃO
12 de Novembro de 1746 - 7 de Abril de 1823
Século XIX
Se o volume do gás for
mantido constante, então
sua pressão será
diretamente proporcional a
sua temperatura absoluta
p T
TRANSFORMAÇÃO
p1, V,
T1
ISOMÉTRICA
p2, V,
T2
lei de Charles
p = k.T
ou
pp
T T
1
2
1
2
LEI “GERAL” DOS GASES
Para uma quantidade constante de
gás...
p.V
k
T
ou
p .V
T
1
1
1

p .V
T
2
2
2
Certa massa gasosa sob pressão de 3 atm ocupa o volume de 20 litros à
temperatura de 27 °C. Determine:
a) o volume ocupado pelo gás a 127 °C, sob a mesma pressão;
b) a pressão que o gás exerce a 27 °C quando ocupa o volume de 40 litros;
c) em que temperatura o volume de 20 litros do gás exerce a pressão de 5 atm.
(E.E.Mauá-SP) Um balão é inflado com oxigênio (M = 32 g), suposto um gás
ideal, ficando com volume V = 2,0 litros e pressão p = 1,5 atm. Esse
enchimento é feito à temperatura t = 20 °C. O balão arrebenta se a pressão
atingir 2,0 atm. Aquecendo-se o balão, observa-se que, imediatamente antes
de arrebentar, o seu volume é 3,0 litros.
a) calcule a temperatura em que ocorre arrebentamento.
b) calcule a massa do oxigênio que foi colocada no balão.