Diagramas de Fase:
2)Substâncias que contraem na Fusão:
(Água- Bismuto-Ferro-Antinômio)
P (Água)
d sólido < d líquido
1)Substâncias que dilatam na Fusão:
(maioria)
C O2
P(atm)
217,5 atm
d sólido > d líquido
C
73
C
Líquido
1 atm
5
Gás
T
Gás
4,58 mmHg
Sólido
T
1
Vapor
Vapor
0
- 78
- 56,6
31
Ɵ (ºC)
T = Ponto Tríplice ou Triplo (S+L+V)
C = Ponto Crítico(Vapor/Gás)
Gás é uma substância na fase gasosa numa
temperatura Superior a Temperatura Crítica. Não
se condensa por compressão isotérmica
Su b limação
: G eloseco (CO2 Só lid o )
Io d o(1 8 5 ,3
 C)
- Água :
- Fusão:
0,01
100 374
θ F = 0⁰C
p = 135 atm → θ F = - 1⁰C
p =340atm → θ F = - 2,5⁰C
p = 1 atm →
Ɵ (ºC)
Regelo (Tyndall)
Água : Líquido – Vapor:
Ebulição: 100ºC → 1 atm (Recife)
98⁰C → S.Paulo
90ºC→ Quito
96ºC → Brasília
87⁰C → La Paz
-Panela de Pressão → p maior →Ɵ> 100⁰C
-Autoclave
Estudo dos Gases
• compressibilidade e expansibilidade
• moléculas não tem volume próprio → “volume dos vazios”
(volume do recipiente que o contém).
• forças coesivas desprezíveis entre as moléculas
• Não mudam de fase : (gasoso)
• partículas puntiformes
• Ep  0  Ec das moléculas  Mov.desordenado  CAOS

• Colisões perf eitamente elásticas: Emec  const.e Q  const.
Gás ideal ou perfeito
Gás real → ideal:
pressão baixa e
temperatura alta
•Estado de um gás → 3 variáveis de estado {p - V - T}
Teoria Cinética dos gases:

1m 2
v m v 2  3pV 
3V
1
3
3
 energia cinética : Ec  mv 2  pV  nRT
2
2
2
 pressão do gás : p 
3RT
 Temperatur a  grau de agitação das partículas
M
E
3 n
3 R
 energia cinética média por molécula : E  c    R  T  
 T  Ec  3  K  T 
c
N 2 N
2 NA
2
J
 velocidade média das moléculas :  v 
onde K  R
 1,38 10 23 K const.Boltzmann  Ec  0  T  0 zeroabsoluto
NA
 energia Interna gás monoatômico : U  Σ Ec 
• ΔT>0→AU >0
ΔT<0→AU<0
3
3
nRT  U  nRT 
2
2
ΔT=0→AU=0
 Lei de Joule : U é funçãoexclusivada Temperatur a 
(Gás Diatômico : U 
5
 nRT)
2
Mol → Quantidade de matéria que contém um número invariável de partícilas
Esse número invariável de partículas é o número ou constante de Avogadro
NA=6,02x10²³
átomos
moléculas
ions
elétrons
O mol de um gás é o conjunto de 6,02x10²³ moléculas do mesmo
ex :1 mol de O 2  6,02x 10²³ moléculas de O 2 .
Número de mols  n 
Ex: O₂
m
M
→ massa de amostra de gás
→ molécula grama = massa de 1 mol (massa molar)
m 96
m=96 g
n

 3 mols
M 32
M= 32g /mol
 Equação de Clapeyron :
pV
 R  n  R  const.universal dos gases ideais
R  0,082
T
p  V  nRT
ou
pV 
m
 RT
M
Lei geral dos gases perfeitos:
Estado A
Pa
Va → Pa Va = nRTa
Ta
Estado B
Pb
Vb → Pb Vb = nRTb
Tb
(T  Kelvin)
Pa  Va nR  Ta
Pa  Va Pb  Vb



Pb  Vb nR  Tb
Ta
Tb
(÷)
CNTP
T  0º C  273K
p  1atm  105 Pa
R  8,31
atm  l
mol  k
J
mol  k
Transformações:
P
T2
T 1 Isótermas
v
Isotérmica (Boyle Mariotte): T= const.→ pV = const (Pa Va  pbVb ) :
v
P
 Va Vb 
V
Isobárica (Gay Lussac): p  const.  T  const.  Ta  Tb  :


v

Isocória ou Isométrica (Charles) : V  const.  P  const.  Pa  Pb  :
 Ta
Tb 
T
P
P
T
T2 > T 1
v

T