Material de AULA AO VIVO Química com prof. Hugo Peixoto Equilíbrio químico – 27/08/2014 -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ 1. (Fatec 2012) Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é a) b) c) d) e) necessário, entre outros fatores, que os reagentes e produtos sejam incolores. os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes. haja liberação de calor do sistema para o ambiente. haja coexistência de reagentes e produtos no sistema. as concentrações dos produtos aumentem com o tempo. 2. (Mackenzie 2013) Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-‐se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a a) 1,80 ⋅ 10−4 b) 3,00 ⋅ 10−2 c) 6,00 ⋅ 10−1 d) 3,60 ⋅ 101 e) 1,44 ⋅ 104 3. (Ufsm 2012) A maçã é apreciada pelos cantores, pois ajuda na limpeza das cordas vocais. O aroma das maçãs pode ser imitado adicionando-‐se acetato de etila, CH3COOCH2CH3, aos alimentos. O acetato de etila pode ser obtido a partir da reação de esterificação: CH3COOH(aq) + HOCH2CH3(aq) É CH3COOCH2CH3(aq) + H2O(l ) Na temperatura de 25°C, o valor da constante de equilíbrio, Kc é 4,0. Marque verdadeira (V) ou falsa (F) nas seguintes afirmações: ( ) A adição de acetato de etila aumenta a Kc. ( ) A adição de um catalisador diminui a Kc. ( ) A adição de acetato de etila desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes. ( ) A adição de ácido acético não desloca o equilíbrio. ( ) A adição de ácido acético não altera a Kc. A sequência correta é a) F – F – V – F – V. b) V – V – F – F – V. c) F – V – V – V – F. d) V – F – F – F – V. e) F – V – F – V – F. -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ Este material pertence ao Desenrolado. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. Material de AULA AO VIVO Química com prof. Hugo Peixoto Equilíbrio químico – 27/08/2014 -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ 4. (Mackenzie 2014) Considere o processo representado pela transformação reversível equacionada abaixo. A2(g) + B2(g) Ä 2 AB(g) ΔH > 0 Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma determinada temperatura T, verificou-‐se experimentalmente que a concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L. São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima descrito. I. A constante KC para esse processo, calculada a uma dada temperatura T, é 4. II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L. III. Um aumento de temperatura faria com que o equilíbrio do processo fosse deslocado no sentido da reação direta. Assim, pode-‐se confirmar que a) é correta somente a afirmação I. b) são corretas somente as afirmações I e II. c) são corretas somente as afirmações I e III. d) são corretas somente as afirmações II e III. e) são corretas as afirmações I, II e III. 5. (Cefet MG 2014) Observe os dados referentes à reação reversível entre os compostos A e B. A(g) Ä B(g) Keq = 1,5 -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ Este material pertence ao Desenrolado. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. Material de AULA AO VIVO Química com prof. Hugo Peixoto Equilíbrio químico – 27/08/2014 -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ No equilíbrio, a conversão de A em B, comparada à reação inversa a) possui velocidade maior. b) é acelerada pelo uso do catalisador. c) envolve menor variação de entalpia. d) apresenta maior energia de ativação. e) é favorecida pelo aumento da pressão. 6. (Upe 2014) Libélulas-‐macho do gênero Sympetum têm suas colorações epidérmicas alteradas em função da maturidade sexual. As suas colorações mudam de amarelo para vermelho quando estão sexualmente maduros. Essa mudança de cor – denominada coloração nupcial – sinaliza que o macho está em busca de uma parceira. A cor é resultante da prevalência da concentração de uma das formas dos pigmentos homócromos mostrados abaixo: Um grupo de cientistas induziu quimicamente a mudança de cor, injetando uma solução de ácido ascórbico, que é um antioxidante, nos abdomens de libélulas vivas, transformando-‐as de amarelas em vermelhas. Uma injeção de nitrito de sódio reverteu o efeito. (Disponível em: http://globedia.com/libelulas-‐tinen-‐colores-‐otono. Adaptado.) -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ Este material pertence ao Desenrolado. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados. Material de AULA AO VIVO Química com prof. Hugo Peixoto Equilíbrio químico – 27/08/2014 -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ Com relação ao texto, assinale a afirmativa CORRETA. a) A injeção de vitamina C muda a cor da libélula para amarelo. b) A mudança de cor é uma reação reversível de isomerização. c) O nitrito de sódio atua como agente oxidante na indução provocada pelo grupo de cientistas. d) A libélula-‐macho adquire maior concentração da forma oxidada quando atinge a maturidade sexual. e) O ácido ascórbico catalisa a reação ao doar prótons, aumentando a concentração da forma reduzida do homócromo. 7. (Ufg 2014) As reações a seguir são fundamentais para o equilíbrio ácido-‐base em mamíferos. CO2 + H2O É H2CO3 É H+ + HCO3− Com base nessas reações, conclui-‐se que um primata, introduzido em uma atmosfera rica em CO2, após a absorção desse gás, apresentará, como resposta fisiológica imediata, uma a) hiperventilação devido à resposta bulbar decorrente do aumento da concentração de íons H+ no líquido intracelular. b) hiperventilação devido à resposta renal decorrente do aumento da concentração de íons HCO3− no ultrafiltrado glomerular. c) hipoventilação devido à resposta bulbar decorrente do aumento da concentração de H2CO3 no líquido intracelular. d) hipoventilação devido à resposta pulmonar decorrente do aumento da concentração de HCO3− nos alvéolos. e) hipoventilação devido à resposta renal decorrente do aumento H+ no ultrafiltrado glomerular. Estudar é (e deve ser sempre) a meta! O sucesso alcançado (sua aprovação) é a mera consequência da meta atingida. Professor Hugo Peixoto -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ Este material pertence ao Desenrolado. É vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
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