Colégio
Santa Cruz
DP de FÍSICA – 2º ano - 2012
Curso de Ensino Médio – Prof.Gustavo
Nome:________________________________________________________________
LISTA Deve ser resolvida em aula.
1. Na temperatura de 300 K e sob pressão de 1 atm, uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 10 litros.
Calcule a temperatura do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa o volume de 20 litros. Represente
essa transformação num gráfico p x T.
2. Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito à temperatura de
200 K e pressão de 2 atm. Qual será a nova pressão, se a temperatura aumentar para 250 K e o volume
for reduzido para 10 litros? Represente essa transformação num gráfico V x T.
3. Um balão de borracha continha 3 litros de gás hélio, à temperatura de 27oC, com pressão de 1,1 atm.
Esse balão escapuliu e subiu. À medida que o balão foi subindo, a pressão atmosférica foi diminuindo e,
por isso, seu volume foi aumentando. Quando o volume atingiu 4 litros, ele estourou. A temperatura do
ar naquela altura era 7o C. Calcule a pressão do gás em seu interior imediatamente antes de estourar.
4. Um gás ocupa o volume de 500 ml à pressão de 1 atmosfera. Qual é o volume desse gás à pressão de 4
atm, na mesma temperatura? Represente essa transformação num gráfico p x V.
5. Um gás mantido à pressão constante ocupa o volume de 30 litros à temperatura de 300 K. Qual será o
seu volume quando a temperatura for 240 K?
6. Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0o C, um gás ocupa volume de 45 litros. Determine sob que
pressão o gás ocupará o volume de 30 litros, se for mantida constante a temperatura.
7. Uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27o C, o volume de 2 m3 sob pressão de 3 atm. Se reduzirmos o
volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura do gás?
8. Uma determinada massa gasosa, inicialmente a temperatura de 27 oC, pressão de 1 atm e volume de
800cm3 é comprimida a temperatura constante até que seu volume atinja a metade do valor inicial. Em
seguida, é resfriada a volume constante até que sua pressão atinja o valor de 1atm sofrendo, finalmente,
uma transformação isobárica e reassumindo seu volume inicial.
a) Determine a pressão, o volume e a temperatura dessa massa gasosa após a transformação isométrica, em
unidades do sistema internacional;
b) Represente essas transformações num gráfico p x V.
c) Represente essas transformações num gráfico p x T.
d) Represente essas transformações num gráfico V x T
9. (ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era
de 27O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se
que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova
temperatura (em O C)?
10. (Fuvest 2004) Um cilindro de Oxigênio hospitalar (O2), de 60 litros, contém, inicialmente, gás a uma pressão de
100 atm e temperatura de 300 K. Quando é utilizado para a respiração de pacientes, o gás passa por um redutor de
pressão, regulado para fornecer Oxigênio a 3 atm, nessa mesma temperatura, acoplado a um medidor de fluxo, que
indica, para essas condições, o consumo de Oxigênio em litros/minuto. Assim, determine: (indique as operações
matemáticas utilizadas)
a) O número No de mols de O2 presentes inicialmente no cilindro.
b) O número n de mols de O2 consumidos em 30 minutos de uso, com o medidor de fluxo indicando 5 litros/minuto.
c) O intervalo de tempo t, em horas, de utilização do O2 mantido o fluxo de 5 litros/minuto, até que a pressão interna
no cilindro fique reduzida a 40 atm.
NOTE E ADOTE: Considere o O‚ como gás ideal.
Suponha a temperatura constante e igual a 300 K.
A constante dos gases ideais R = 8 x 10 - 2 litros.atm/mol.K.
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11) Um gás perfeito, que no estado A está à temperatura de 27 ºC, sofre as transformações mostradas no gráfico a
seguir, indo para o estado D. Determine a temperatura dessa massa gasosa no estado D.
12) (FM Itajubá – MG) Um gás perfeito a 27 ºC sofre uma expansão isotérmica de A para B, caindo sua pressão a
1/5 (um quinto) do valor inicial. Determinar, para o estado B, o volume, a pressão e a temperatura do gás.
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