Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
“Um novo jeito de se aprender química”
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não tenho a intenção de violá-los de nenhuma imagem,
exemplo prático ou material de terceiros que porventura
venham a ser utilizados neste ou em qualquer outro
material.
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS
CURSO DE FARMÁCIA
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM FÁRMACOS
Relatório do Curso de farmácia,
cobrado na disciplina prática de
química analítica sob orientação da
professora
Regina
Terumi
Yamasaki.
JEQUIÉ – BAHIA
OUTUBRO 2012
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“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
Sumário
Introdução ................................................................................................4
Objetivos...................................................................................................5
Materiais e Reagentes..............................................................................6
Procedimento experimental......................................................................7
Resultados e Discussão...........................................................................8
Conclusão................................................................................................9
Referências Bibliográficas......................................................................10
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“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
Introdução
A maior parte dos produtos naturais, preparações farmacêuticas e
comerciais são de misturas de diferentes compostos químicos. Através da
volumetria de neutralização pode-se determinar o teor de uma substância
presente em fármacos.
A volumetria de neutralização é um método de análise químico clássico
amplamente empregado para determinar quantidades de ácidos e de bases.
Em princípio, a volumetria de neutralização baseia-se na reação de
combinação dos íons hidrogênio e hidróxido com formação de água: H+ + OH→ H2O. Com soluções padrões ácidas podem ser tituladas substâncias de
caráter alcalino; semelhantemente, com soluções padrões alcalinas são
tituladas substâncias de caráter ácido. Têm-se, assim, duas variantes da
volumetria de neutralização, a alcalimetria, e a acidimetria, respectivamente. A
volumetria de neutralização também inclui as chamadas titulações de
deslocamento, em que o anion de um ácido fraco é deslocado de seu sal
mediante titulação com um ácido forte ou, então, o cátion de uma base fraca é
deslocado de seu sal mediante titulação com uma base forte.
Comumente, o ponto final na volumetria de neutralização é identificado
com o auxílio de indicadores de pH. O ponto de equivalência coincide com o
ponto de neutralidade (pH 7) sempre que a titulação envolva uma reação entre
um ácido forte e uma base também forte. Nos demais casos, em virtude da
hidrólise dos produtos da reação, o ponto de equivalência costuma deslocar-se
para as regiões ácida ou alcalina. Mais decisivo para uma apropriada escolha
do indicador é, entretanto, o conhecimento da variação do pH nas imediações
do ponto de equivalência. A curva dando a variação do pH com o volume de
reagente adicionado durante a titulação é conhecida como curva de
neutralização.
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A titulação é um processo empregado em química para determinar a
quantidade de uma substância em solução, à qual, dá-se o nome de titulado.
Nesta prática o titulado é representado pelo AAS. Para isso, utiliza-se uma
solução de concentração bem definida, à qual se dá o nome de titulante, que
neste experimento consistiu no uso de uma solução de NaOH. A solução do
titulante deve ser preparada com um padrão primário ou deve ser padronizada
(padrão secundário) empregando-se um padrão primário.
O Ácido acetilsalicílico, também conhecido pela sigla AAS, é um fármaco
que
possui
propriedades
analgésicas,
antiinflamatórias
e
antipiréticas
(antitérmicas). É um inibidor irreversível das enzimas ciclooxigenases 1 e 2.
Como ambas COX possuem papel na geração da inflamação, a inibição de tais
enzimas reduz o processo de inflamação tecidual.
O AAS é utilizado para tratamento de tipos menos graves de dor,
como dor de cabeça, cólicas menstruais, e dores musculares. Também é
utilizado no tratamento de processos inflamatórios agudos (traumas, por
exemplo) ou crônicos (como artrite reumatóide). AAS apresenta muito boa
atividade na redução da temperatura e no alívio da dor de cabeça e dores
musculares em casos de gripes ou resfriados.
AAS também pode ser utilizado como inibidor da agregação plaquetária,
prevenindo a formação de coágulos no interior dos vasos sangüíneos e
evitando assim certas doenças ligadas ao aparelho cardiovascular.
Objetivos;
Aprender a determinar o teor de ácido acetilsalicílico em fármacos,
através da volumetria de neutralização.
Materiais e Reagentes

Água destilada;

Balança analítica;

Béqueres

Bureta de 25,00mL;
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
Cadinho com pistilo;

Erlenmeyer de 250,00mL;

Etanol;

Fenolftaleína

Garra com mufa;

5 comprimidos de ácido acetilsalicílico de 100mg cada;

Proveta;

Solução de NaOH 0,095 mol/L;

Suporte universal;
Procedimento experimental
Pesaram-se cinco comprimidos de AAS e anotou-se a massa. Em
seguida pulverizaram-se os cinco comprimidos de ácido acetilsalicílico em um
cadinho com pistilo e pesou-se novamente uma massa de aproximadamente
0,100 g por aluno.
Cada integrante do grupo Transferiu sua massa pesada para um
Erlenmeyer e adicionou-se 50,0 mL de água destilada e 15,0mL de etanol e
homogeneizou-se a solução. Adicionaram-se três gotas de fenolftaleína ao
Erlenmeyer.
Fez-se o ambiente na bureta de 25,00 mL e adicionou-se a solução de
NaOH à 0,095mol/L e realizou-se a titulação. Anotaram-se os resultados e
realizaram-se os cálculos necessários. Esses procedimentos foram realizados
cinco vezes.
Resultados e Discussão
O conhecimento do teor de fármacos nos medicamentos é de
fundamental importância para a sua correta utilização. A fim de determinar o
teor de AAS utilizou-se uma solução de NaOH com concentração 0,095mol/L.
O coeficiente estequiométrico da reação ocorrida durante a titulação é de 1:1,
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como pode ser observado na reação de neutralização representada pela
Equação 1.
C8O2H7COOH + NaOH
C8O2H7COONa + H2
Equação 1
Como:
A massa de AAS obtida experimentalmente é:
Utilizaram-se cinco comprimidos de AAS infantil sendo que cada
comprimido contém 100mg de ácido acetilsalicílico. A massa dos comprimidos
pulverizados foi 844mg. Assim, a massa teórica é:
844 mg de comprimido ----------------------500 mg de AAS
100 mg de comprimido ----------------------------------------X
X = 59,2 mg de AAS
Assim, relacionando a massa obtida experimentalmente com a massa
teórica, tem-se:
59,2 mg AAS ------------ 100%
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65,0 mg de AAS ------------- X
X = 109,8%
Este cálculo indica que o valor experimental aproximou-se do valor
padrão teórico, constatando um alto rendimento.
Os cálculos acima foram realizados com as demais amostras dos quais
os valores obtidos são observados na Tabela 1.
Tabela 1
(g) de
m(g)teórica de AAS
Volume gasto (L)
comprimido
m(g)experimetal de
Rendimento (%)
AAS
0,100
59,2
3,80 x
65,0
109,8
0,099
58,6
3,70 x
63,2
107,4
0,095
56,2
2,90 x
49,0
87,2
0,100
59,2
3,80 x
65,0
109,8
0,101
59,8
3,80 x
65,0
108,7
Fonte: Dados coletados em laboratório
Por haver uma discrepância em um dos resultados obtidos na pesagem
e visando um melhor resultado, optou-se pela exclusão do mesmo. O valor
discrepante foi o de rendimento igual a 87,2%.
O valor médio dos rendimentos de AAS é:
N
X 
X
i 1
i
N
X = 108,9%.
O desvio calculado é:
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S
( X i  X )2

( N  1)
i 1
N
S = 1,0.
Conclusão
A partir do experimento realizado obteve-se fundamentação teórica e
prática, sobre a determinação de fármacos em medicamentos, utilizando a
volumetria de neutralização. O rendimento de AAS obtido com o seu respectivo
desvio foi (108,9± 1,0)%. O resultado foi um pouco acima do esperado, uma
vez que os valores estimados estariam entre 95% a 105%. Porém a média
encontrada de 108,9% não foi um valor muito discrepante e logo é aceitável, já
que o valor encontrado de Ácido Acetil Salicílico está próximo do valor descrito
no rótulo do medicamento genérico do laboratório Cimed (100mg por
comprimido).
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Referências Bibliográficas
 SKOOG, D.A .; West, D. M.; Holler, F. J., CROUCH S. R. – Fundamentos
de Química Analítica, Ed. Thomson, Trad. 8a ed. Norte-americana, São
Paulo, SP, Brasil, 2006.,
 HARRIS, D.C., Análise Química Quantitativa, 6ª Ed., Rio de Janeiro, LTC,
2005.
 BICHINHO, K. M.; Aula de Química Analítica Clássica – UFPB, 2010;
Disponível
em
<
www.quimica.ufpb.br/monitoria/.../Aula_8_QA_Classica_KMB.ppt > Acesso
em 09 de nov. de 2012.
 MATOS, M. A. C.; Aula de Volumetria de Neutralização – UFJF, 2011;
Disponível em < http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-4-Volumetria-deNeutralização-alunos-2011.12.pdf > Acesso em 09 de nov. de 2012.
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