Trabalho de Química (2ª série EM) – Prof. Diogo
Entrega: 22/10/15
Valor: 2,0
01. Alguns extintores de incêndio de espuma contêm bicarbonato de sódio (NaHCO 3) e ácido sulfúrico em
compartimentos separados. Quando o extintor é acionado, estas substâncias entram em contato,
produzindo gás carbônico, que sai misturado com uma solução e forma uma espuma que atua apagando o
fogo.
a) Explique como a espuma atua para apagar o fogo.
b) Escreva a equação da reação do ácido sulfúrico com o bicarbonato de sódio.
c) o bicarbonato de sódio também é utilizado como antiácido. Explique por que a solução aquosa deste sal
apresenta um pH acima de 7.
02. Como consequência da poluição industrial, verificou-se em alguns lugares um aumento de até 1000 vezes
na concentração hidrogeniônica da água da chuva. Sabendo-se que o pH normal da água da chuva é de 5,6,
qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente?
03. Admita que café tem pH = 5,0 e leite tem pH = 6. Calcule:
a) A concentração de OH- no café.
b) A concentração de H+, em mol/L, em uma “média” de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.
04. Calcule o pH de uma solução de HY, cujo grau de ionização é 2% e sua concentração é de 0,05 mol/L.
05. Dadas três soluções aquosas a 25 ºC: NaCl (solução I), NaF (solução II) e NH4Cl (solução III).
a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.
b) Justifique sua resposta do item anterior através do uso de equações químicas.
06. O Hipoclorito de sódio, NaOCl, é o principal constituinte da água sanitária. Soluções diluídas de água
sanitária são recomendadas para lavagem de frutas e verduras. A equação a seguir representa o equilíbrio
químico do íon hipoclorito em solução aquosa a 25 ºC.
OCl-(aq) + H2O(l)
HOCl(aq) + OH-(aq)
Kh = 1,0 x 10-6
Considerando as informações fornecidas, qual o pH de uma solução aquosa de NaOCl de concentração 0,01
mol/L, a 25 oC?
07. 0,1% do cloreto de amônio se hidrolisou em água a 25 oC. Sabendo que a solução inicial do sal tinha
concentração 10-2 mol/L, calcule:
a) a equação iônica de hidrólise salina;
b) a constante de hidrólise (Kh)
c) o pH da solução;
d) o valor da constante de dissociação do hidróxido de amônio (Kb).
08. Dadas as semirreações de uma pilha:
Ag+ + e-  Ago
Eo = +0,80 V
Mg2+ + 2e-  Mgo
Eo = - 2,37 V
a) escreva as semirreações de cada eletrodo;
b) Identifique: cátodo, ânodo, polo positivo e polo negativo;
c) calcule o valor da ddp da pilha;
d) quem é o agente redutor?
09. Considere a seguinte pilha representada a seguir e responda o que se pede.
Alo / Al3+ // Fe2+ / Feo
a) Quem é o cátodo e o ânodo?
b) Quantos elétrons estão envolvidos na reação global desta pilha?
c) Por que é necessário utilizar ponte de salina?
10. Quando se coloca um pedaço de zinco metálico numa solução de aquosa diluída de cloreto de cobre (II),
de cor azul, observa-se que a intensidade da solução vai diminuindo até se tornar incolor. Ao mesmo tempo,
observa-se uma deposição de cobre metálico sobre o zinco metálico. Ao término da reação, constata-se que
uma parte do zinco foi consumida.
a) Explique o fenômeno observado. Escreva a equação química correspondente.
b) O que acontecerá quando um pedaço de cobre metálico for colocado em uma solução aquosa de cloreto
de zinco? Justifique a resposta.
OBS: para todas as respostas numéricas é necessário demonstrar o raciocínio utilizado
através de contas ou esquemas. Respostas apenas com os valores serão desconsideradas!