"Ensinar e aprender é o nosso OBJETIVO"
COLÉGIO INTEGRADO DE OSASCO
Ensino de Educação Infantil, Fundamental e Médio
OBJETIVO
sistema de ensino
Aluno(a):
Série:
2ª___
N.º
Período:
Manhã
Ensino:
Médio
Bim.:
1º
Disciplina:
Química
VALOR
NOTA
DEZ
R.M.:
Tarefa de
Casa 03
Data de Entrega:
01/04/2014
1. Um frasco de laboratório contém 2,0L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de
120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvidos?
2. Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença
nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é
-2
de 50 ppm. Uma amostra de 100g de cabelo foi analisada e verificou-se a presença de 5,0.10 g de mercúrio. O
indivíduo que forneceu a amostra está intoxicado por mercúrio? Justifique.
Dado: Hg=200g/mol
3. 0,6 litro de solução aquosa de ácido clorídrico 2,0 mol/L foi misturado com 0,4 litro de solução aquosa do mesmo
ácido, 1,0 mol/L. Qual a concentração, em mol/L, da solução resultante?
4. Uma solução foi preparada com 40g de soluto e 160g de solvente. Qual a porcentagem em massa de soluto nessa
solução?
5. Como você faria no laboratório uma solução 0,1mol/L de glicose (C6H12O6) dispondo de um balão de 200mL?
Descreva o procedimento, equipamentos e materiais utilizados.
Dado: Massa Molar da glicose=180g/mol.
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OBJETIVO
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6. Qual o volume de solvente que se deve adicionar a 500mL de uma solução aquosa 2 mol/L de ácido sulfúrico para
que esta solução se transforme em uma solução 0,25 mol/L?
7. Acetona é um líquido incolor, volátil, com odor adocicado, sendo o nível de percepção do odor no ar de 1,6 ppm (em
volume). A análise de uma amostra do ar contido num determinado ambiente revelou que existe 0,00020%, em
volume, de acetona. Uma pessoa, ao entrar no ambiente, perceberá ou não o odor da acetona? Justifique.
8. Complete a tabela:
Fórmula molecular
Fórmula estrutural
Fórmula eletrônica
(ou de Lewis)
I) CS2
II) NH3
III) H2O
IV) N2
Dados: (Números Atômicos): H=1; C=6; N=7; O=8; S=16
9. Dê a geometria das moléculas do exercício anterior:
I) ___________________________ II) __________________________________
III) ___________________________ IV)__________________________________
10. Com relação às moléculas do exercício anterior, quais são polares e quais são apolares?
I) ___________________________ II) __________________________________
III) ___________________________ IV)__________________________________