Ciências da Natureza
Química
Aula 5
Samara de Araújo Dantas
Formulas eletrônicas e estruturais
 Estruturas de Lewis ou fórmulas eletrônicas: representações dos
pares de elétrons das ligações covalentes entre todos os átomos da
molécula, - participantes das ligações covalentes.
 Fórmulas estruturais planas: representações, por traços de união,
de todas as ligações covalentes entre todos os átomos da molécula.
 Simples ligação: ligação covalente entre dois átomos (A - B).
Ligação dupla: duas ligações covalentes entre dois átomos (A = B).
Ligação tripla são três ligações covalentes entre dois átomos (A= B).
Número de oxidação - Nox
• é um número associado à carga de um elemento numa
molécula ou num íon.
O nox de um elemento sob forma de um íon monoatômico é
igual à carga desse íon, portanto é igual à eletrovalência do
elemento nesse íon.
O nox de um elemento numa molécula e num íon composto é
a carga que teria o átomo desse elemento supondo que os
elétrons das ligações covalentes e dativas se transferissem
totalmente do átomo menos eletronegativo para o mais
eletronegativo, como se fosse uma ligação iônica.
Dissociação e ionização
Teoria de Arrhenius
 Arrhenius realizou numerosas experiências relacionadas com
a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas
e baseando-se nessas experiências formulou a hipotese de
que tais soluções deveriam conter partículas carregadas:
íons.
Teoria da dissociação iônica
Determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são
capazes de dar origem a íons positivos (cátions) e negativos
(ânions)
NaCl (aq)
Compostos iônicos conduzem
eletricidade
Funções inorgânicas
 As principais funções químicas inorgânicas – ácidos,
bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso
cotidiano e também em nosso organismo. Ex: o ácido
clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico,
encontrado no estômago; a soda cáustica é
constituinte de produto de uso doméstico para
desentupir pias e utilizado para fabricar o sabão e a
cal viva, utilizado na construção civil, é constituída
pelo óxido de cálcio.
Funções inorgânicas
Ácido
 Apresentam propriedades característica:
o sabor azedo facilmente identificado em frutas cítricas,
como limão, laranja e maçã;
formar soluções aquosas condutoras de eletricidade;
provocar efervescência, quando em contato com o calcário;
produzir mudança de cor nos indicadores ácido-base.
Ácidos - proveniente do latim acidus - azedo, picante
Funções inorgânicas
Ácido - Definição Segundo Arrhenius
 São substâncias que , em solução aquosa, sofrem ionização
liberando como cátion somente H+ (hidrônio), ou produzindo
o cátion o H3O+ (hidroxônio).
Equação geral
HxA
Água
H+ (aq) + Ax-
Classificação quanto à presença de oxigênio na molécula
Hidrácidos
não possuem oxigênio
Exemplos: HCl, HCN, HF, HI,
HBr, H2S, etc.
Oxiácidos
possuem oxigênio
Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4,
H3PO4, etc
Funções inorgânicas
Ácido - Classificação








Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Monoácidos (ou monopróticos) – apresentam um hidrogênio
ionizável.
Exemplos: HCl, HBr, HNO3 .
Diácidos (ou dipróticos) – apresentam dois hidrogênios
ionizáveis.
Exemplos: H2S, H2SO4.
Triácidos – apresentam três hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H3PO4 , H3BO3.
Tetrácidos – apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H4SiO4 , H4P2O7
Funções inorgânicas
Ácido - Classificação
Quanto ao número de elementos químicos
 Binário – dois elementos químicos diferentes.
Exemplos: HCl, H2S, HBr.
 Ternário – três elementos químicos diferentes.
Exemplos: HCN, HNO3 , H2SO4 .
 Quaternário – quatro elementos químicos diferentes.
Exemplos: HCNO, HSCN
Funções inorgânicas
Ácido - Classificação
Quanto à volatilidade (ponto de ebulição)
 Ácidos voláteis - ácidos com baixo ponto de ebulição (PE).
Ex.: todos os hidrácidos (HCl, HF, HI, HBr, HCN, H2S), HNO3,
HCOOH e CH3COOH.
 Ácidos fixos - ácidos com elevado ponto de ebulição (PE).
Ex.: H2SO4 (PE = 340ºC), H3PO4 (PE = 213ºC) e H3BO3 (PE =
185ºC).
Funções inorgânicas
Ácido - Classificação
Quanto ao grau de ionização (força de um ácido)
 Ácidos fortes: possuem α > 50%
 Ácidos moderados: 5% α 50%
 Ácidos fracos: α < 5%
 Para os hidracidos Hidrácidos
Ácidos fortes: HI > HBr > HCl.
Ácido moderado: HF.
Ácidos fracos: demais.
Funções inorgânicas
Ácido - Nomenclatura
Hidrácidos (HxE)
Oxiácidos (HxEzOy)
Funções inorgânicas
Ácido - Nomenclatura
Funções inorgânicas
Ácido - Nomenclatura
Funções
inorgânicas
Ácido - Nomenclatura
 Regra geral para elementos que formam 2 ou mais oxiácidos:
 Como vemos na tabela acima, todo oxiácido padrão tem
terminação ico. Se tivermos um ácido com:
a) um oxigênio a mais que o padrão, acrescentamos o
prefixo per;
b) um oxigênio a menos que o padrão, a terminação muda
para oso;
c) dois oxigênios a menos que o padrão, a terminação
continua oso e acrescentamos o prefixo hipo.
Funções
inorgânicas
Ácido - Nomenclatura
Funções inorgânicas
Bases
 Apresentam propriedades características:
Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que
“amarra” a boca);
 Modificam a cor dos indicadores ácido-base;
Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em
solução aquosa;
Reage com ácidos produzindo sal e água
Base (alcalino) – proveniente de
alcalis devido semelhança com as
cinzas de plantas chamadas alcalis.
Funções inorgânicas
Base - Definição Segundo Arrhenius
 São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação
iônica, liberando como único tipo de ânion o OH-(aq) .
Equação geral
C(OH)x
Água
Cx+ (aq) + x OHx-(aq)
Hidrácidos
não possuem oxigênio
Exemplos: HCl, HCN, HF, HI,
HBr, H2S, etc.
Oxiácidos
possuem oxigênio
Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4,
H3PO4, etc
Funções inorgânicas
Base - Classificação
Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base








Monobase → uma hidroxila na fórmula da base.
Ex.: NaOH, KOH, AgOH, etc.
Dibase → duas hidroxilas na fórmula da base.
Ex.: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, etc.
Tribase → três hidroxilas na fórmula da base.
Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3, Mn(OH)3, etc.
Tetrabase → quatro hidroxilas na fórmula da base.
Ex.: Mn(OH)4, Sn(OH)4, Pb(OH)24, etc.
Funções inorgânicas
Base - Classificação
Quanto a solubilidade das bases em água
 Totalmente solúveis → bases de metais alcalinos (1A) e o
hidróxido de amônio (NH4OH).
 Parcialmente solúveis → bases de metais alcalinos terrosos
(2A).
 Praticamente insolúveis → bases dos demais metais.
Funções inorgânicas
Base - Classificação
Quanto ao grau de dissociação (força das bases)
 Para que uma base se dissocie é necessário que esta base
esteja dissolvida em água, com isso teremos:
 Exceção: O hidróxido de amônio (NH4OH) é uma base solúvel,
mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta
forma, esta base é classificada como solúvel e fraca.
Funções inorgânicas
Base - Classificação
Resumindo teremos:
 Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.
 Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)2, Mg(OH)2 e
NH4OH.
 Quanto a volatilidade das bases
 Base volátil → o hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base
volátil (baixo ponto de ebulição).
 Bases fixas → todas as demais bases são consideradas não
voláteis ou fixas (alto ponto de ebulição).
•
Funções inorgânicas
Base - Nomenclatura
Para cátions que formam uma única base:
Os cátions que formam
uma única base são:
metais da família 1A e 2A,
Ag+, Zn2+, Al3+ e
NH4+ (amônio).
Mas também é cessário
conhecer o número de
hidroxilas
Funções inorgânicas
Base - Nomenclatura
 Para montar a fórmula da base a partir dos nomes, é necessário
sabermos que na formulação das base C(OH)x, o número de
hidroxilas da base (X) dependerá da carga do cátion (C). Desta
forma, teremos: cátions com carga +1 à 1 OH na fórmula; cátions
com carga +2 à 2 OH na fórmula e cátions com carga +3 à 3 OH
na fórmula.
Funções inorgânicas
Base - Nomenclatura
Para cátions que formam mais de uma única base:
Ex:
Hidróxido ferrico
Hidróxido ferroso
Funções inorgânicas
Base - Nomenclatura