6,02 x 1023 MOLéculas
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Lei da conservação das massas
ou Lei de Lavoisier
NUMA REAÇÃO QUÍMICA , EM SISTEMA
FECHADO, A MASSA TOTAL DOS
REAGENTES É IGUAL À MASSA TOTAL
DOS PRODUTOS
NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA; TUDO SE TRANSFORMA
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Lei das proporções constantes
ou Lei de Proust
Ele verificou que as massas dos
reagentes e as massas dos produtos que
participam de uma reação química
obedecem sempre a uma proporção
constante.
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Lei das proporções múltiplas ou Lei de Dalton
Quando dois elementos reagem
formando substâncias diferentes, se a
massa de um dos dois permanecer
constante, a massa do outro irá variar
segundo valores múltiplos ou
submúltiplos
1ª experiência: hidrogênio + oxigênio
4g
32 g
2ª experiência: hidrogênio + oxigênio
4g
32 g
64 g
=
32 g : 32
64 g : 32
=
64 g
1
2
água
36 g
água oxigenada
68 g
A proporção é de 1 : 2
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Lei Volumétrica (Gay-Lussac)
“ Quando medidos nas
mesmas condições de
temperatura e pressão, os
volumes reagentes e dos
produtos gasosos formam
uma proporção constante,
de números inteiros e
pequenos “
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HIPÓTESE DE AVOGADRO
Volumes iguais de gases quaisquer,
medidos nas mesmas condições de
temperatura e pressão encerram o
mesmo número de moléculas
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Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir cinco
passos:
1º
2º
3º
4°
 montar a equação
 equilibrar a equação
 “escolher” 2 substâncias
 usar a relação molar
1 mol – 6x1023 moléculas – 22,4 L – X g
5°  regra(s) de três
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(UFRJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado
como antiácido. Sabendo-se que a reação que
ocorre no estômago é
1Aℓ2O3 + 6HCℓ  2AℓCℓ3 + 3H2O,
a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de
ácido será de: (Al=27 O=16)
a) 3,25 g.
b) 4,25 g.
c) 5,35 g.
d) 6,55 g.
e) 7,45 g.
(UNIOESTE) O processo de fermentação, para a
obtenção do etanol, pode ser baseado na reação
simplificada, não balanceada, catalisada por
leveduras:
C6H12O6 → C2H6O + CO2
Para que haja a produção de 920 g de etanol, qual é
a massa, em gramas, de glicose que deverá reagir?
(C=12 H=1 O=16)
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(ENEM) Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para
medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema
hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária
para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água.
BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado).
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O) são dissolvidos
em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada?
Reação: CH2O + O2 → CO2 + H2O
a)
0,4mg de O2/litro
b)
1,7mg de O2/litro
c)
2,7mg de O2/litro
d)
9,4mg de O2/litro
e)
10,7mg de O2/litro
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(UNICAMP) Na obtenção de álcool a partir da sacarose,
conforme a reação:
C12H22O11 + H2O  4C2H6O + 4CO2
Admitindo que o rendimento da reação seja de 80%,
calcule a massa de etanol obtida a partir de 10 mols de
sacarose?
(C=12 H=1 O=16)
a)1840 g
b) 1766,4 g
c) 1472 g
d) 1177,6 g
e) 368 g
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(UEPB)O óxido nitroso é usado como anestésico em
partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada
na equação química abaixo:
NH4NO3
N2O + H2O
Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram
obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o
rendimento da reação?
a) 91%
b) 110%
c) 97%
d) 90%
e) 80%
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(UFJF MG) O cromo é um metal empregado na
produção do aço inox e no revestimento (cromação) de
algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por
meio da reação abaixo:
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se
que este possui pureza de 75 %, a massa produzida de
cromo é igual a:
(Cr = 52 O=16 Al=27)
a) 11,8 g.
b) 10,4 g.
c) 13,8 g.
d) 15,2 g.
e) 7,8g.
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REAGENTE QUE NÃO É CONSUMIDO
REAGENTE EM EXCESSO
REAGENTE QUE É CONSUMIDO
REAGENTE LIMITANTE
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(PUC- PR) Na reação completa entre 98 g de ácido
sulfúrico aquoso e 100 g de hidróxido de sódio aquoso,
teremos como agente limitante:
Dados: M(H2SO4) = 98 g/mol; M(NaOH) = 40 g/mol;
(H2SO4aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(ℓ))
a) Ácido sulfúrico, sobrando 20 g de hidróxido de sódio.
b) Ácido sulfúrico, sobrando 2 g de hidróxido de sódio.
c) Hidróxido de sódio, sobrando 58 g de ácido sulfúrico.
d) Hidróxido de sódio, sobrando 18 g de ácido sulfúrico.
e) Não haverá agente limitante.
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(UFAM) A redução do óxido de zinco por alumínio
metálico é conhecido por aluminotermia, processo
que tem como produto final o zinco metálico e o
óxido de alumínio correspondente. Qual a massa
de zinco produzido a partir de 972 kg de óxido de
zinco com 50% de pureza? Considere que o
processo tenha 50% de rendimento. (Dado: Zn=65
g/mol, O=16 g/mol, Al=27 g/mol)
a) 390 kg
b) b) 195 kg
c) c) 780 kg
d) d) 243 kg
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