Prof. Sidnei
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir três
passos:
1º  conhecer a equação;
2º  Ajustar os coeficientes;
3º  Armar uma Regra de três
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(UNIOESTE) O processo de fermentação, para a
obtenção do etanol, pode ser baseado na reação
simplificada, não balanceada, catalisada por
leveduras:
C6H12O6 → C2H6O + CO2
Para que haja a produção de 920 g de etanol, qual é
a massa, em gramas, de glicose que deverá reagir?
(C=12 H=1 O=16)
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(UFF-RJ) A água oxigenada (H2O2) também usada
em salões de beleza é vendida em recipientes
escuros ou em plásticos opacos. Desse modo, as
concentrações das soluções de água oxigenada
são definidas em razão do volume de O2(g) liberado
nas CNTP por unidade de volume da solução. Logo,
uma água oxigenada a 10 volumes, sendo usada,
libera 10 litros de O2(g) por litro de solução, de
acordo com a reação:
2H2O2 → 2H2O + O2
Considerando a informação, qual é a massa em
grama de água oxigenada que libera 10 litros de
O2(g) nas CNTP? (H=1 O=16)
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(UFSC) O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794)
realizou uma série de experiências sobre a variação das
massas nas reações químicas. Verificou um fato que se
repetia também na natureza e concluiu que se tratava de
uma lei, que ficou conhecida como Lei da Conservação
das Massas, ou Lei de Lavoisier. Em um experimento
realizou-se a combustão completa de magnésio metálico,
representada pela equação química não balanceada:
X Mg(s) + Y O2(g) → Z MgO(s)
Com relação ao experimento representado anteriormente
determine: os coeficientes X, Y e Z (números inteiros),
que tornam a equação química corretamente balanceada,
e a massa de oxigênio necessária para queimar 60,75 g de
magnésio. (Mg = 24 O=16)
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Qual é o volume de CO2 , nas CNTP,
obtido a partir de 100 gramas de Fe2O3,
sabendo que há 80 % de rendimento, na
reação:
Fe2O3 + CO  CO2 + Fe
(Dados: Fe = 56 O = 16)
a) 42 litros
b) 33,8 litros
c) 50,4 litros
d) 238,1 litros
e) 300 litros
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Na obtenção de álcool a partir da sacarose,
conforme a reação:
C12H22O11 + H2O  4C2H6O + 4CO2
Admitindo que o rendimento da reação seja
de 80%, calcule a massa de etanol obtida a
partir de 10 mols de sacarose?
(C=12 H=1 O=16)
a)1840 g
b) 1766,4 g
c) 1472 g
d) 1177,6 g
e) 368 g
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O óxido nitroso é usado como anestésico em
partos. A sua obtenção é dada pela reação
apresentada na equação química abaixo:
NH4NO3
N2O + H2O
Se foram usados 6 gramas de nitrato de
amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de
dinitrogênio, qual o rendimento da reação?
a) 91%
b) 110%
c) 97%
d) 90%
e) 80%
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O cromo é um metal empregado na produção do aço
inox e no revestimento (cromação) de algumas peças
metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação
abaixo:
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3
Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se
que este possui pureza de 75 %, a massa produzida de
cromo é igual a:
(Cr = 52 O=16 Al=27)
a) 11,8 g.
b) 10,4 g.
c) 13,8 g.
d) 15,2 g.
e) 7,8g.
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Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir
carbeto de alumínio (Al4C3) com água, de acordo com
a equação não–balanceada:
Al4C3(s) + H2O(l) → Al(OH)3(aq) + CH4(g)
Reagindo-se 384,0 gramas de carbeto de alumínio com
75% de pureza, completamente com a água, o volume
em litros de gás metano produzido por essa reação,
nas CNTP é:
Al=27 C=12 H=1 O=16)
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REAGENTE QUE NÃO É CONSUMIDO
REAGENTE EM EXCESSO
REAGENTE QUE É CONSUMIDO
REAGENTE LIMITANTE
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Misturou-se uma solução aquosa que possui
8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com
outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido
sulfúrico (dissolvido). Após se completar a
reação de neutralização, responda:
(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)
a) Quantos gramas sobraram do reagente em
excesso?
b) Quantos gramas de sal foram produzidos?
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