Módulo 1
conceitos fundamentais
matéria – substância – molécula – átomo
Matéria
Substância
é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
é a parte específica da matéria
Molécula
é a menor parte de uma substância que ainda
conserva suas propriedades
Átomo
é a unidade da matéria
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
SIMPLES
O2 ; N2 ; H2 ; Fe ;Au
PURA
COMPOSTA H2O ; H2SO4; N2O ; C6H12O
SUBSTÂNCIA
HOMOGÊNEA
MISTURA
ÁGUA DO MAR ; PETRÓLEO ; LIGAS METÁLICAS ;
AR ATMOSFÉRICO
HETEROGÊNEA
AR POLUÍDO ; ÁGUA E ÓLEO ; GRANITO
ALOTROPIA
É O FENÔMENO PELO QUAL DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS SIMPLES
DIFERENTES, SÃO FORMADAS POR ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO
GÁS OXIGÊNIO E GÁS OZÔNIO
O2
GRAFITE ; DIAMANTE E FURELENO
O3
FÓSFORO BRANCO E VERMELHO
( P 4) n
ENXOFRE RÔMBICO E MONOCLÍNICO
DIFERENÇA ENTRE SUBSTÂNCIA PURA
E MISTURA
SUBSTÂNCIA PURA-
A TEMPERATURA SE MANTÉM CONSTANTE DURANTE A MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
MISTURA COMUM – ¨ NÃO OCORRE ¨PATAMARES¨
MISTURAS ESPECIAIS
MISTURA EUTÉTICA-
SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA DE
FUSÃO
MISTURA AZEOTRÓPICADE EBULIÇÃO
SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA
MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
I) MISTURAS HETEROGÊNEAS
UTILIZA- SE MÉTODOS MECÂNICOS DE SEPARAÇÃO
FILTRAÇÃO
CATAÇÃO
SEPARA SÓLIDO DO LÍQUIDO
DECANTAÇÃO
SEPARA SÓLIDO DO LÍQUIDO
OU LÍQUIDOS DE DENSIDADES DIFERENTES
FLOTAÇÃO UTILIZA-SE LÍQUIDO DE DENSIDADE INTERMEDIÁRIA
I) MISTURAS HETEROGÊNEAS
(CONTINUAÇÃO)
DISSOLUÇÃO FRACIONADA-
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
UTILIZA-SE UM LÍQUIDO PARA DISSOLVER UM DOS COMPONETES
LEVIGAÇÃO
SÓLIDOS DE GRANDE DENSIDADE
II) MISTURAS HOMOGÊNEAS
UTILIZA- SE MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARAÇÃO
DESTILAÇÃO SIMPLES – MISTURAS HOMOGÊNEAS
II) MISTURAS HOMOGÊNEAS
(CONTINUAÇÃO)
DESTILAÇÃO FRACIONADA–
MISTURAS HOMOGÊNEAS ENTRE LÍQUIDOS
II) MISTURAS HOMOGÊNEAS
(CONTINUAÇÃO)
LIQUEFAÇÃO FRACIONADA- é um processo utilizado na separação de uma mistura homogênea de
gases. Por resfriamento da mistura, os gases se liquefazem separadamente
ATOMÍSTICA
PEQUENO HISTÓRICO
LEUCIPO E DEMÓCRITO
A
THOMUS
DALTON
MODELO ATÔMICO DA BOLA DE BILHAR
AGLOMERADO DE PARTÍCULAS + e -
NÃO DIVISÍVEL
ATOMÍSTICA
THOMSON
MODELO DO ¨PUDIM DE PASSAS
RUTHERFORD
NÚCLEO E ELETROSFERA
ATOMÍSTICA
BOHR
OS ELÉTRONS GIRAM EM ÓRBITAS DEFINIDAS
SOMMERFIELD
OS ELÉTRONS GIRAM EM ÓRBITAS DEFINIDAS EM CADA
ESPAÇO AO REDOR DO NÚCLEO E LIBERAM OU ABSORVEM
ENERGIA AO PASSAREM DE UMA ÓRBITA PARA OUTRA
ATOMÍSTICA
PRÓTONS CARGA+ (POSITIVA)
NÚCLEO
ÁTOMO
NEUTRONS CARGA +/- (NEUTRA)
ELETROSFERA
ELÉTRONS
CARGA – (NEGATIVA)
ATOMÍSTICA
IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO
NÚMERO ATOMICO – Z
É O NÚMERO DE PRÓTONS EXISTENTES NO NÚCLEO DO ÁTOMO
OBS: EM ÁTOMOS ELÉTRICAMENTE NEUTROS O Nº ATOMICO PODE SER TB IGUAL AO Nº DE ELÉTRONS
NÚMERO DE MASSA – A
Z
É A SOMA DO Nº DE PRÓTONS COM O Nº DE NEUTRONS
11Na
23
A
ATOMÍSTICA
ÍONS -
ÁTOMOS QUE ADQUIRIRAM CARGA ELÉTRICA GANHANDO OU PERDENDO ELÉTRONS
PERDE ELÉTRONS –
FICA POSITIVO + CÁTION
GANHA ELÉTRONS –
FICA NEGATIVO - ÂNION
ÍONS
12p
12p
24
12Mg
Mg
12e
CARGA= 0
++
10e
CARGA= +2
ATOMÍSTICA
ÍONS iSOELETRÔNICOS
ÍONS QUE APRESENTAM O MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS
-2
8 O
10e
-
9F
10e
10Ne
10e
11 Na
+
10e
ÍONS ISOELETRÔNICOS
+2
12Mg
10e
ATOMÍSTICA
FENÔMENOS INTERATÔMICOS
A) ISOTOPIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS, PERTENCENTES AO MESMO ELEMENTO
QUÍMICO, POSSUEM O MESMO Nº ATÔMICO E DIFERENTES Nº DE MASSA E Nº DE NEUTRONS
PRÓTIO
DEUTÉRIO
TRÍTIO
B) ISOBARIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS , PERTENCENTES A ELEMENTOS
QUÍMICOS DIFERENTES, POSSUEM O MESMO Nº DE MASSA E DIFERENTES Nº ATÔMICO E Nº DE NEUTRONS
ATOMÍSTICA
ELEMENTO QUÍMICO – CONJUNTO DE ÁTOMOS DE MESMO Nº ATÔMICO
A= 30
A= 31
A=32
MASSA ATÔMICA = MÉDIA PONDERADA DE TODOS OS ISÓTOPOS QUE OCORREM NA
NATUREZA DE UM DETERMINADO ELEMENTO QUÍMICO
MA= (30x20) +(31x46,67)+(32x 33,33) /100
MA= 31,13
ATOMÍSTICA
ESTUDO DA ELETROSFERA
NÚMEROS QUÂNTICOS – CÓDIGOS LIGADOS À ENERGIA DO ELÉTRON
A) Nº QUÂNTICO PRINCIPAL – n INDICA O NÍVEL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON
n=1 K n=2 L n=3 M n=4 N n=5 O n=6 P n=7 Q
Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS QUE CADA NÍVEL PODE COMPORTAR PELO Nº DE ELEMENTOS CONHECIDOS ATÉ HOJE
K=2
L=8
M=18
N=32
0=32
P=18
Q=8
ATOMÍSTICA
B) Nº QUÂNTICO SECUNDÁRIO – l
INDICA O SUBNÍVEL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON
l=0 s l=1 p l=2 d l=3 f
2
6
10
s p d
C) Nº QUÂNTICO MAGNÉTICO –ml
f
14
INDICA O ORBITAL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON
ORBITAL É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE PROVAVELMENTE SE ENCONTRA O ELÉTRON
PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI- NUM ORBITAL EXISTEM NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS COM SPINS OPOSTOS
REGRA DE HUND – ANTES DE SE PREENCHER UM ORBITAL COM OS DOIS ELÉTRONS, DEVE-SE COLOCAR UM
ELÉTRON EM CADA ORBITAL VAZIO DE UM MESMO SUBNÍVEL
Representação de um orbital
d) Nº QUÂNTICO SPIN - ms
INDICA A ROTATIVIDADE DO ELÉTRON
ATOMÍSTICA
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
DIAGRAMA DE PAULING
2
2,
6
2
6
2
10
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
6
2
10
4p 5s 4d
6
2
14
5p 6s 4f
10
5d
6
2
14
6p 7s 5f
10
6d
6
7p
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
SEJA UM ÁTOMO DO ELEMENTO
2
33
2
As
6
2
6
SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO
COLOCANDO NOS NÍVEIS
K=1
2
2
10
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
DISTRIBUIÇÃO PELO DIAGRAMA DE PAULING ( SUBNÍVEIS)
L=2
8
NÍVEL MAIS ENERGÉTICO OU
CAMADA DE VALÊNCIA
M=3
18
N=4
5
3
4p
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS
TABELA PERIÓDICA
1 2
3 4 5
6
7
8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
ELETRONEGATIVIDADE – CAPACIDADE QUE O ÁTOMO TEM
ELETROPOSITIVIDADE – CAPACIDADE QUE O
DE ATRAIR UM PAR ELETRÔNICO
ÁTOMO TEM DE DOAR ELÉTRONS
ENERGIA DE IONIZAÇÃO OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO- ENERGIA
NECESSÁRIA PARA RETIRAR ELÉTRONS DO ÁTOMO
X + ENERGIA
+
X +E
-
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
AFINIDADE ELETRÔNICA – ENERGIA DESENVOLVIDA POR UM
ÁTOMO QDO ELE ¨CAPTURA¨ UM ELÉTRON
X + ELÉTRON
REATIVIDADE
-
X + ENERGIA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS