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Q33
Esta prova contém um total de
m
A
05
questões.
04/04/2008
INSTRUÇÕES:
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Verifique se a prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Utilize os espaços determinados para responder as perguntas.
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Resoluções e respostas somente a tinta (azul ou preta).
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Evite rasuras e o uso de corretivos. Questões com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
1.Numa solução aquosa diluída de ácido etanóico (ácido acético) existe o seguinte equilíbrio:
H3CCOOH
H+ +
H3CCOO-
a) (1,0 ponto) O que acontece com a concentração do íon acetato, quando adicionamos ácido
clorídrico a esta solução?
b) (1,0 ponto) Escreva a expressão da constante desse equilíbrio em termos de concentração.
2. (2,0 pontos) A constante de ionização do ácido acético, a 25 C, é 1,8 . 10-5 , expressa nas
unidades usuais. Calcule a percentagem de ionização, ou seja, o grau de ionização numa
solução 0,1 mol/L desse ácido.
RASCUNHO
RASCUNHO
3. Complete as lacunas com V ou F .
( ) A chuva ácida pode transformar o mármore( CaCO3 ) das estátuas em gesso ( CaSO4 ).
( ) Panelas podem ficar sujas de fuligem quando aquecidas com chamas não
convenientemente reguladas , pois a combustão que pode ocorrer é incompleta gerada por
insuficiência de oxigênio comburente.
( ) Os “freons ( CFCs) ” são conhecidos , principalmente , por gerarem chuvas ácidas.
( ) Um dos incovenientes da gasolina com alto teor de enxofre é que , durante sua combustão
, forma-se um poluente atmosférico cuja fórmula química é H2SO4.
( ) As combustões incompletas geram CO2 , espécie que intensifica o efeito estufa.
4. O gás dióxido de enxofre , poluente atmosférico de regiões urbanas , pode ser convertido a
trióxido de enxofre gasoso pela reação com oxigênio do ar. O trióxido de enxofre pode reagir
com a água da atmosfera , dando origem à “chuva ácida”.
a) (1,0 ponto) Escreva as equações balanceadas que representam as duas transformações
anteriores.
b) (1,0 ponto) Se a transformação à trióxido de enxofre fosse realizada em recipiente fechado
de volume constante , em quantidades estequiométricas e á temperatura constante, a pressão
do sistema no estado final seria diferente da pressão no estado inicial ? Explique sua resposta.
5. Uma das principais fontes de energia térmica utilizadas atualmente no Estado de São Paulo
é o gás natural proveniente da Bolívia (constituído principalmente por metano). No entanto,
devido a problemas políticos e econômicos que causam eventuais interrupções no
fornecimento, algumas empresas estão voltando a utilizar o GLP (gás liquefeito de petróleo,
constituído principalmente por butano). Responda:
a) (1,0 ponto) Escreva as equações químicas para a combustão completa de cada um desses
gases;
b) (1,0 ponto) Conhecendo as entalpias de combustão e as massas molares dadas abaixo,
calcule o poder calorífico (Kcal / grama de combustível queimado) de cada um destes
combustíveis. Dados: CH4 - massa molar= 16 g/mol; entalpia de combustão= - 212 Kcal/mol;
C4H10 - massa molar= 58 g/mol; entalpia de combustão= - 684,4 Kcal/mol;